范文為教學中作為模范的文章，也常常用來指寫作的模板。常常用于文秘寫作的參考，也可以作為演講材料編寫前的參考。范文怎么寫才能發揮它最大的作用呢？下面我給大家整理了一些優秀范文，希望能夠幫助到大家，我們一起來看一看吧。

高三化學必考知識點梳理篇一

看上去都是oh組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個oh也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對應的堿fe(oh)3是弱堿，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的fe(oh)3導致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

我發現不少人都這么說，其實看溶解性表中agoh一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是agoh的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在。和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到agoh這個白色沉淀的。

多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,當其電離程度大于水解程度時,呈酸性,當電離程度小于水解程度時,則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4,nahso3)，則溶液呈酸性。

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性

高三化學必考知識點梳理篇二

復習備考的總體思想：注重學科內綜合。而所謂的理科綜合能力測試，實際上就是某一學科內的綜合，學科間綜合難度應該不會很大，而且一般學生都能夠解決。

落實每一個知識點，通過學生的自學，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是常考不衰，而且該考的知識點都考到位了。

高考以能力立意進行命題，但是能力的考查，必須結合具體的知識點和技能點進行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是高考常見的考點：

1)阿伏加德羅常數；

2)氧化還原反應；

3)離子反應、離子方程式；

4)溶液、離子濃度及其轉變；

5)位一構性，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質，核外電子排布，電子式10電子；

6)化學鍵、晶體類型及性質、特點；

7)代表物質的重要性質元素及其化合物；

8)化學反應速率、化學平衡要求巧解；

9)陰、陽離子的鑒定、鑒別涉及實驗評估，物質的除雜、凈化、分離、確認；

10)鹽類水解離子濃度關系(包括大小比較)；

11)離子共存；

12)溶液的ph及其計算；

13)電化學：原電池、電解池；

14)有機化學思想：官能團化學、官能團的確定、同分異構、同系物；

15)有機物燃燒規律；

16)十大反應類型有機合成；

17)有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算；

18)實驗儀器的洗滌；

19)實驗裝置(儀器組裝)、基本操作；

20)藥品的存放；

21)原子量(相對原子質量)、分子量(相對分子質量)、化合價的計算；

22)化學計算注意單位和解題規范；

23)混合物的計算；

24)化學史、環境保護、煤、石油、化工；

25)信息、新情景題的模仿思想。

重做課本中的演示實驗和學生實驗部分；實驗復習組成三套專題：①化學實驗的基本操作，常見物質的分離、提純和鑒別；②常見氣體的實驗制備；③實驗設計與綜合實驗，包括實驗評價；要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學計算等方面的綜合。

信息綜合題特點是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強，一般提供的內容有：

1)匯總、概括元素及其化合物的結構和性質等知識；

2)給出某些實驗現象、數據、圖表等；

3)敘述某些討論對象的合成路線、制取方法、發展史料、應用前景等；

4)結合最新的科技動態、社會熱點問題、環保問題等與化學相關的內容。

對于大多數信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。

對于這種題目，建議先看問題后看正文，做到每題心中有數，相關信息隨手畫出。全力尋找突破口，由點到面擴大成果，針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯系。

(1)根據課本挖掘知識，總結規律。

(2)適當給學生增加信息，使學生在解信息題時，心中有數，充滿信心。

(3)注意媒體，如：中國科技的十大成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗等，讀懂圖表、資料也是解題的關鍵。

同時，掌握解答信息題的方法也是很重要的：

1)先看問題后看正文；

2)針對問題，全力尋找突破口；

3)由點到面，擴大成果，每一個信息給予題一般會提出若干問題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯型的，有的可能是連環網絡式的，要看清題與題的關系，逐步攻克；

4)復檢結果和信息之間的相關矛盾，表達是否符合題意及一般規范，避免低級錯誤。

1)注重主干知識，進行網絡化歸納復習；

2)適當降低難度，要多從學生的角度考慮；

3)控制講，加強練；

4)將主干知識組成專題；

5)不同層次的學生要用不同方法指導高考備考，夯實基礎面向大多數同學。建議：優生采用引導的方法，教學復習中面向中等學生，對困難學生加強個別輔導和指導；

6)研究春季高考試題，進行有目的的模擬訓練，培養學生的應試能力和應試技巧。

高三化學必考知識點梳理篇三

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。

1、"從下往上"原則。以cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2、"從左到右"原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3、先"塞"后"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4、"固體先放"原則。上例中，燒瓶內試劑mno2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5、"液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6、先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。

7、后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。

1、測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。

②實驗室制乙烯。

2、測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3、測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

1、需要塞入少量棉花的實驗：

2、熱kmno4制氧氣

3、制乙炔和收集nh3

4、其作用分別是：防止kmno4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集nh3的時間。

1、結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。

2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。

3、過濾法：溶與不溶。

4、升華法：sio2（i2）。

5、萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。

6、溶解法：fe粉（a1粉）：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離。

7、增加法：把雜質轉化成所需要的物質：co2（co）：通過熱的cuo；co2（so2）：通過nahco3溶液。

8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：n2（o2）：將混合氣體通過銅網吸收o2。

9、轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al（oh）3，fe（oh）3：先加naoh溶液把al（oh）3溶解，過濾，除去fe（oh）3，再加酸讓naalo2轉化成a1（oh）3。

10、紙上層析（不作要求）

1、雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。

2、吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3、沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4、加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5、溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6、溶液結晶法（結晶和重結晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7、分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8、分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9、滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的`氯離子。

10、綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

1、實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2、做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3、取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4、如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7、向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8、不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9、給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12、用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14、過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

高三化學必考知識點梳理篇四

"基本概念基礎理論"知識模塊

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,sn,pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到h2,比如

_

既能與酸反應又能與堿反應的物質是_化物或_氧化物

錯誤,如sio2能同時與hf/naoh反應,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是he、h等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

錯誤,比如10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no↑+8h2o

=2和ph=4的兩種酸混合，其混合后溶液的ph值一定在2與4之間

錯誤,比如2h2s+h2so3=3s↓+3h2o

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶于水的強電解質和h2so4要寫成分子

11.電離出陽離子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：hcooh=h++cooh-

錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為hcoo-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)

正確,注意n不是周期序數

高三化學必考知識點梳理篇五

常見物質的重要用途

1.o3:①漂白劑②消毒劑

2:①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農藥

3.n2:①焊接金屬的保護氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

:①制導線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件、門窗等

:①制na2o2等②冶煉ti等金屬③電光源

④na、k合金作原子反應堆導熱劑

2o3:①冶煉鋁②制作耐火材料

:①化工原料②調味品③腌漬食品

2:①滅火劑②人工降雨③溫室肥料

o3:①治療胃酸過多②發酵粉

:①感光材料②人工降雨

2:①漂白劑②殺菌消毒

12.h2o2:①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料

4:①制作各種模型②石膏繃帶③調節水泥硬化速度

2:①制石英玻璃、石英鐘表②光導纖維

3:①制硝酸、銨鹽的主要原料②用于有機合成

③制冷劑

16.乙酸乙酯：①有機溶劑②制備飲料和糖果的香料

17.乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調節劑(果實催熟)

18.甘油：①重要化工原料②護膚

高三化學必考知識點梳理篇六

(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2)、高錳酸鉀熱分解

(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4)、電解水

(5)、氧化汞熱分解

(6)、濃硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應

(9)、過氧化鈉與水反應

(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應

(11)、光合作用

以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業用氧氣主要來自分離液態空氣。

有氧氣生成的分解反應的化學方程式

水在直流電的作用下分2h2o=通電=2h2↑+o2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3=mno2△=2kcl+3o2↑

加熱高錳酸鉀：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑

實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

加熱氧化汞：2hgo=△=2hg+o2↑