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高一化學必修二知識點梳理篇一

(1)化學反應速率的概念：

(2)計算

a. 簡單計算

b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v

c. 化學反應速率之比 = 化學計量數之比，據此計算：

已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率;

已知反應中各物質表示的反應速率之比或△c之比，求反應方程。

d. 比較不同條件下同一反應的反應速率

關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率(即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率)

(1)決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質(內因)

(2)外因：

a. 濃度越大，反應速率越快

b. 升高溫度(任何反應，無論吸熱還是放熱)，加快反應速率

c. 催化劑一般加快反應速率

d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快e. 固體表面積越大，反應速率越快

f. 光、反應物的狀態、溶劑等

1、可逆反應的概念和特點

2、絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同;相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同

a. 化學反應限度的概念：

一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。

b. 化學平衡的曲線：

c. 可逆反應達到平衡狀態的標志：

反應混合物中各組分濃度保持不變

↓

正反應速率=逆反應速率

↓

消耗a的速率=生成a的速率

d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：

正反應速率與逆反應速率相等; 反應物與生成物濃度不再改變;混合體系中各組分的質量分數 不再發生變化;條件變，反應所能達到的限度發生變化。化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

3、化學平衡移動原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之

壓強: 其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…

溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之…

催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響

勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發生移動。

高一化學必修二知識點梳理篇二

1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態;②性質：能否導電;③物質類別：化合物。

2. 強電解質：強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等。

3. 離子方程式的書寫：

① 寫：寫出化學方程式

② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。

下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、hco3-等。

③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。

④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4. 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

① 生成難溶物質的離子：如ba2+與so42-;ag+與cl-等

② 生成氣體或易揮發物質：如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等;oh-與nh4+等。

③ 生成難電離的物質(弱電解質)

④ 發生氧化還原反應：如：mno4-與i-;h+、no3-與fe2+等

1. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物

2. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物

3. 氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

1. fe2+及fe3+離子的`檢驗：

① fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

b) 加kscn溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

② fe3+的檢驗：(黃色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。

b) 加kscn溶液，溶液顯紅色。

2. 主要反應的化學方程式：

① 鐵與鹽酸的反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑

② 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：fe+cuso4=feso4+cu

③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3fecl2+cl2=2fecl3

④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3

⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2

⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2

⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2

⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2

高一化學必修二知識點梳理篇三

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：ch4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)

3、化學性質：①氧化反應： (產物氣體如何檢驗?)

甲烷與kmno4不發生反應，所以不能使紫色kmno4溶液褪色。

②取代反應： (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)

烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低。

同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

1、乙烯的制法：

工業制法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一)

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質：

(1)氧化反應：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙)

可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學性質比烷烴活潑。

(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

ch2=ch2 + h2→ch3ch3 ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)