總結不僅僅是總結成績，更重要的是為了研究經驗，發現做好工作的規律，也可以找出工作失誤的教訓。這些經驗教訓是非常寶貴的，對工作有很好的借鑒與指導作用，在今后工作中可以改進提高，趨利避害，避免失誤。總結書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇總結呢？以下是小編為大家收集的總結范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
高一必修二化學知識點總結 高一必修一化學知識點總結篇一
2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的.性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)
3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。
4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(o2與o3)、同分異構體組成的物質c5h12等。
5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：
a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和d2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。
7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。
9.強氧化性酸(濃h2so4、濃hno3、稀hno3、hclo)、還原性酸(h2s、h2so3)、兩性氧化物(al2o3)、兩性氫氧化物[al(oh)3]、過氧化物(na2o2)、酸式鹽(nahco3、nahso4)
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1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的;
2、na與h2o(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)2+
3、焰色反應：na黃色、k紫色(透過藍色的鈷玻璃)、cu綠色、ca磚紅、na(黃色)、k(紫色)。
4、cu絲在cl2中燃燒產生棕色的煙;5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、na在cl2中燃燒產生大量的白煙;7、p在cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;
8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;
9、nh3與hcl相遇產生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末(mgo)，產生黑煙;
12、鐵絲在cl2中燃燒，產生棕色的`煙;13、hf腐蝕玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o
14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色;
15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍色火焰h2——淡藍色火焰h2s——淡藍色火焰
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原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的`總能量的相對大小。e反應物總能量>e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量<e生成物總能量，為吸熱反應。
常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
③金屬與酸反應制取氫氣。
④大多數化合反應(特殊：c+co22co是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：
①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應如：c(s)+h2o(g)+h2(g)。co(g)
②銨鹽和堿的反應如ba(oh)2·8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o
③大多數分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
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1.分別滴加agno3和稀硝酸，產生白色沉淀的為cl-;產生淺黃色沉淀的'為br-;產生黃色沉淀的為i-
2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是cl-;下層溶液為橙紅色的為br-;下層溶液為紫紅色的為i-。
①蘇打、純堿：na2co3;
②小蘇打：nahco3;
③熟石灰：ca(oh)2;
④生石灰：cao;
⑤綠礬：feso47h2o;
⑥硫磺：s;
⑦大理石、石灰石主要成分：caco3;
⑧膽礬：cuso45h2o;
⑨石膏：caso42h2o;
⑩明礬：kal(so4)212h2o
1.鋁與鹽酸的反應：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2.鋁與強堿的反應：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑
3.鋁在空氣中氧化：4al+3o2==2al2o3
4.氧化鋁與酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
5.氧化鋁與強堿反應：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al(oh)4]
6.氫氧化鋁與強酸反應：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
7.氫氧化鋁與強堿反應：al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]
8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：al3++3nh3h2o=al(oh)3↓+3nh4+十
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電能(電力)火電(火力發電)化學能→熱能→機械能→電能
缺點：環境污染、低效
原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效
(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。
(3)構成原電池的條件：
1)有活潑性不同的兩個電極;
2)電解質溶液
3)閉合回路
4)自發的氧化還原反應
(4)電極名稱及發生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法：
①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(k、ca、na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。
②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的'反應類型：
負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法：
(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
①寫出總反應方程式。
②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
(7)原電池的應用：
①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動性強弱。
③設計原電池。
④金屬的防腐。
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1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點低，難導電、大多是非電解質
⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
2、分子結構：ch4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；
3、化學性質：
（1）、氧化性
點燃ch+2oco+2ho；4222
ch不能使酸性高錳酸甲褪色；4
（2）、取代反應
取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；
光照ch+clchcl+hcl423
光照chcl+clchcl+hcl3222
光照chcl+clchcl+hcl2223
光照chcl+clccl+hcl324
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）；
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）；
烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低；
1、乙烯的制法
工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）；
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；
4、化學性質
（1）氧化性
①可燃性
現象：火焰明亮，有黑煙原因：含碳量高
②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）加成反應
有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應；
現象：溴水褪色
催化劑ch=ch+hochchoh22232
（3）加聚反應
聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發生的聚合反應叫加聚反應；
乙烯聚乙烯
1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑；
2、苯的結構：c6h6（正六邊形平面結構）苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°；
3、化學性質
（1）氧化反應2c6h6+15o2=12co2+6h2o（火焰明亮，冒濃煙）；
不能使酸性高錳酸鉀褪色；
（2）取代反應
①
鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；
②苯與硝酸（用hono2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的`油狀液體——硝基苯；
反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑；（3）加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷
1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾；
2、結構:ch3ch2oh（含有官能團：羥基）；
3、化學性質
（1）氧化性
①可燃性
點燃chchoh+3o2co+3ho32222②催化氧化
催化劑2chchoh+o2chcho+2ho32232催化劑2chcho+o2chcooh323（2）與鈉反應
2chchoh+2na2chchona+h↑32322
1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；
2、結構：ch3cooh（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；
3、乙酸的重要化學性質
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體；
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是caco3）：
2ch3cooh+caco3=（ch3coo）2ca+h2o+co2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2）乙酸的酯化反應
醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應；ch3ch2oh+ch3cooh=ch3cooch2ch3+h2o
反應類型：取代反應反應實質：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
（1）中和揮發出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）
（2）吸收揮發出來的乙醇
（3）降低乙酸乙脂的溶解度
高一必修二化學知識點總結 高一必修一化學知識點總結篇七
一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。
1、化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、so2、so3、nh3、co2等是非電解質。）
（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
（2）酸、堿、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸（混合物）電解質溶液）。
（3）能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。
電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電。固態電解質（如：nacl晶體）不導電，液態酸（如：液態hcl）不導電。
2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。
3、電離方程式：要注意配平，原子個數守恒，電荷數守恒。如：al2（so4）3=2al3++3so42—
二、離子反應：
1、離子反應發生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）
①寫：寫出正確的化學方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶的強電解質（易容的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式。
常見易溶的強電解質有：
三大強酸（h2so4、hcl、hno3），四大強堿[naoh、koh、ba（oh）2、ca（oh）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。
③刪：刪除不參加反應的離子（價態不變和存在形式不變的離子）。
④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。
3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）
①看是否符合反應事實（能不能發生反應，反應物、生成物對不對）。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子個數守恒，電荷數守恒）。
④看“=”“”“↑”“↓”是否應用恰當。
4、離子共存問題
（1）由于發生復分解反應（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。
生成沉淀：agcl、baso4、baso3、baco3、caco3、mg（oh）2、cu（oh）2等。
生成氣體：co32—、hco3—等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
生成h2o：①h+和oh—生成h2o。②酸式酸根離子如：hco3—既不能和h+共存，也不能和oh—共存。如：hco3—+h+=h2o+co2↑，hco3—+oh—=h2o+co32—
（2）審題時應注意題中給出的附加條件。
①無色溶液中不存在有色離子：cu2+、fe3+、fe2+、mno4—（常見這四種有色離子）。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或ph<7）中隱含有h+，堿性溶液（或ph>7）中隱含有oh—。
③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
化學是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。
世界由物質組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應）。不同于研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子~分子~離子（團）的物質結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的.。
因而它們的自然規律也與人類生存的宏觀世界中物質和材料的物理、化學性質最為息息相關。作為溝通微觀與宏觀物質世界的重要橋梁，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。
①具有氦結構的粒子（2）：h—、he、li+、be2+；
②具有氖結構的粒子（2、8）：n3—、o2—、f—、ne、na+、mg2+、al3+；
③具有氬結構的粒子（2、8、8）：s2—、cl—、ar、k+、ca2+；
④核外電子總數為10的粒子：
陽離子：na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+；
陰離子：n3—、o2—、f—、oh—、nh2—；
分子：ne、hf、h2o、nh3、ch4
⑤核外電子總數為18的粒子：
陽離子：k+、ca2+；
陰離子：p3—、s2—、hs—、cl—；
分子：ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2、c2h6、ch3oh、n2h4。
