在日常的學習、工作、生活中，肯定對各類范文都很熟悉吧。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是我為大家搜集的優質范文，僅供參考，一起來看看吧

高一化學必修一鈉和氯知識點 高一化學必修一期末必考知識點篇一

1.“雷雨發莊稼”涉及反應原理：

①n2+o2放電===2no

②2no+o2=2no2

③3no2+h2o=2hno3+no

2.氨的工業制法：n2+3h22nh3

3.氨的實驗室制法：

①原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o

②裝置：與制o2相同

③收集方法：向下排空氣法

④檢驗方法：

a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。nh3+hcl=nh4cl

⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4.氨與水的反應：nh3+h2o=nh3?h2onh3?h2onh4++oh-

5.氨的催化氧化：4nh3+5o24no+6h2o(制取硝酸的第一步)

6.碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑

7.銅與濃硝酸反應：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o

8.銅與稀硝酸反應：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o

9.碳與濃硝酸反應：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o

10.氯化銨受熱分解：nh4clnh3↑+hcl↑

高一化學必修一鈉和氯知識點 高一化學必修一期末必考知識點篇二

1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

有機化學基礎知識

6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能發生水解的物質：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

高一化學必修一鈉和氯知識點 高一化學必修一期末必考知識點篇三

非金屬單質(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)

1, 氧化性：

f2 + h2 === 2hf

f2 +xe(過量)===xef2

2f2(過量)+xe===xef4

nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)

2f2 +2h2o===4hf+o2

2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o

f2 +2nacl===2naf+cl2

f2 +2nabr===2naf+br2

f2+2nai ===2naf+i2

f2 +cl2 (等體積)===2clf

3f2 (過量)+cl2===2clf3

7f2(過量)+i2 ===2if7

cl2 +h2 ===2hcl

3cl2 +2p===2pcl3

cl2 +pcl3 ===pcl5

cl2 +2na===2nacl

3cl2 +2fe===2fecl3

cl2 +2fecl2 ===2fecl3

cl2+cu===cucl2

2cl2+2nabr===2nacl+br2

cl2 +2nai ===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

cl2 +na2s===2nacl+s

cl2 +h2s===2hcl+s

cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl

cl2 +h2o2 ===2hcl+o2

2o2 +3fe===fe3o4

o2+k===ko2

s+h2===h2s

2s+c===cs2

s+fe===fes

s+2cu===cu2s

3s+2al===al2s3

s+zn===zns

n2+3h2===2nh3

n2+3mg===mg3n2

n2+3ca===ca3n2

n2+3ba===ba3n2

n2+6na===2na3n

n2+6k===2k3n

n2+6rb===2rb3n

p2+6h2===4ph3

p+3na===na3p

2p+3zn===zn3p2

2.還原性

s+o2===so2

s+o2===so2

s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o

3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

n2+o2===2no

4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)

2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)

px3+x2===px5

p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o

c+2f2===cf4

c+2cl2===ccl4

2c+o2(少量)===2co

c+o2(足量)===co2

c+co2===2co

c+h2o===co+h2(生成水煤氣)

2c+sio2===si+2co(制得粗硅)

si(粗)+2cl===sicl4

(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)

si(粉)+o2===sio2

si+c===sic(金剛砂)

si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

3，(堿中)歧化

cl2+h2o===hcl+hclo

(加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化)

cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o

3cl2+6koh(熱，濃)===5kcl+kclo3+3h2o

3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

4p+3koh(濃)+3h2o===ph3+3kh2po2

11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4

3c+cao===cac2+co

3c+sio2===sic+2co

高一化學必修一鈉和氯知識點 高一化學必修一期末必考知識點篇四

常見物質除雜方法

序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法

1n2o2灼熱的銅絲網用固體轉化氣體

2co2h2scuso4溶液洗氣

3coco2naoh溶液洗氣

4co2co灼熱cuo用固體轉化氣體

5co2hci飽和的nahco3洗氣

6h2shci飽和的nahs洗氣

7so2hci飽和的nahso3洗氣

8ci2hci飽和的食鹽水洗氣

9co2so2飽和的nahco3洗氣

10炭粉mno2濃鹽酸(需加熱)過濾

11mno2c--------加熱灼燒

12炭粉cuo稀酸(如稀鹽酸)過濾

13ai2o3fe2o3naoh(過量)，co2過濾

14fe2o3ai2o3naoh溶液過濾

15ai2o3sio2鹽酸`氨水過濾

16sio2znohci溶液過濾，

17baso4baco3hci或稀h2so4過濾

18nahco3溶液na2co3co2加酸轉化法

19naci溶液nahco3hci加酸轉化法

20feci3溶液feci2ci2加氧化劑轉化法

21feci3溶液cuci2fe、ci2過濾

22feci2溶液feci3fe加還原劑轉化法

23cuofe(磁鐵)吸附

24fe(oh)3膠體feci3蒸餾水滲析

25cusfes稀鹽酸過濾

26i2晶體naci--------加熱升華

27naci晶體nh4cl--------加熱分解

28kno3晶體naci蒸餾水重結晶.

高一化學必修一鈉和氯知識點 高一化學必修一期末必考知識點篇五

1、金剛石(c)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨(c)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的`耐磨性。

4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同

5.碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒c+o2co2現象：發出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2c+o22co

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅c+2cuo2cu+co2↑現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

6.化學性質：

1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：co2+h2o==h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

h2co3==h2o+co2↑碳酸不穩定，易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o本反應用于檢驗二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應：c+co2高溫2co

(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑，c是還原劑)

5)、用途：滅火(滅火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)

既利用其物理性質，又利用其化學性質

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

6)、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。