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高三化學(xué)必考知識點梳理篇一

1、鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉、(鈉的保存)

2、鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng),甚至爆炸

3、鈉跟水反應(yīng)(現(xiàn)象)

4、鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)象)

5、鈉跟乙醇反應(yīng)(與跟水的反應(yīng)比較)

(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但劇烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1、都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;

3、過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽離子個數(shù)比)

過氧化鈉與水反應(yīng)：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應(yīng)均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質(zhì)

1、白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應(yīng)注意哪些)

2、強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)

4、氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉、

5、腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7、氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用naoh溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。

8、氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng))

9、酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)

根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)

1、金屬鋁

2、兩性氧化物(氧化鋁)

3、兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4、弱酸的酸式鹽(如nahco3)

5、弱酸弱堿鹽(如(nh4)2s;nh4hco3等)

6、氨基酸、蛋白質(zhì)

高三化學(xué)必考知識點梳理篇二

⑴量子論：1900年德國物理學(xué)家普朗克提出：電磁波的發(fā)射和吸收是不連續(xù)的，而是一份一份的，每一份電磁波的能量。

⑵光子論：1905年愛因斯坦提出：空間傳播的光也是不連續(xù)的，而是一份一份的，每一份稱為一個光子，光子具有的能量與光的頻率成正比。

光的波粒二象性

光既表現(xiàn)出波動性，又表現(xiàn)出粒子性。大量光子表現(xiàn)出的波動性強，少量光子表現(xiàn)出的粒子性強;頻率高的光子表現(xiàn)出的粒子性強，頻率低的光子表現(xiàn)出的波動性強。

從光子的概念上看，光波是一種概率波.

電子的發(fā)現(xiàn)和湯姆生的原子模型：

⑴電子的發(fā)現(xiàn)：

1897年英國物理學(xué)家湯姆生，對陰極射線進行了一系列研究，從而發(fā)現(xiàn)了電子。

電子的發(fā)現(xiàn)表明：原子存在精細(xì)結(jié)構(gòu)，從而打破了原子不可再分的觀念。

⑵湯姆生的原子模型：

1903年湯姆生設(shè)想原子是一個帶電小球，它的正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)，而帶負(fù)電的電子鑲嵌在正電荷中。

氫原子光譜

氫原子是最簡單的原子，其光譜也最簡單。

式中r叫做里德伯常量，這個公式成為巴爾末公式。

除了巴耳末系，后來發(fā)現(xiàn)的氫光譜在紅外和紫個光區(qū)的其它譜線也都滿足與巴耳末公式類似的關(guān)系式。

氫原子光譜是線狀譜，具有分立特征，用經(jīng)典的電磁理論無法解釋。

高三化學(xué)必考知識點梳理篇三

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。

即“三同”定“一等”。

2.推論:

(1)同溫同壓下，v1/v2=n1/n2

(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時，v1/v2=m2/m1

(4)同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3、乙醇等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體he、ne等單原子分子，cl2、n2、o2、h2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少;

(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。

(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如na2o2+h2o;cl2+naoh;電解agno3溶液等。

化學(xué)史

(1)分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫;

(2)近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者——道爾頓(英國);

(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);

(5)金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維(英國);

(6)cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒(瑞典);

(8)元素周期律的發(fā)現(xiàn)，

(9)元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫(俄國);

(11)苯是在1825年由英國科學(xué)家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);

(12)德國化學(xué)家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu);

(13)鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。

(14)人類使用和制造第一種材料是——陶

掌握基本概念

1.分子

分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.

(2)按組成分子的原子個數(shù)可分為：

單原子分子如：he、ne、ar、kr…

雙原子分子如：o2、h2、hcl、no…

多原子分子如：h2o、p4、c6h12o6…

2.原子

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。

(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。

3.離子

離子是指帶電荷的原子或原子團。

(1)離子可分為：

陽離子：li+、na+、h+、nh4+…

陰離子：cl–、o2–、oh–、so42–…

(2)存在離子的物質(zhì)：

①離子化合物中：nacl、cacl2、na2so4…

②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、naoh溶液…

③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

4.元素

元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。

(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。

(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體。

(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是：o、si、al、fe、ca。

5.同位素

是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如h有三種同位素：11h、21h、31h(氕、氘、氚)。

6.核素

核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。

7.原子團

原子團是指多個原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團作為一個集體參加反應(yīng)。原子團有幾下幾種類型：根(如so42-、ohˉ、ch3cooˉ等)、官能團(有機物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團，如—oh、—no2、—cooh等)、游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基·ch3)。

8.基

化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩下的原子團。

(1)有機物的官能團是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基(—oh)和羧酸的羧基(—cooh)。

(2)甲烷(ch4)分子去掉一個氫原子后剩余部分(· ch3)含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基(· cl)。

9.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。

化學(xué)變化：變化時有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。

化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象

化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。

10.溶解性

指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當(dāng)溫度大于70℃時，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態(tài))。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質(zhì)的提純。

在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒有發(fā)生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來。

11.液化

指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯存、運輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安全。

12.金屬性

元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強，氫氧化銫的堿性也最強。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。

13.非金屬性

是指元素的原子在反應(yīng)中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質(zhì)越容易與h2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(氧元素、氟元素除外)。

高三化學(xué)必考知識點梳理篇四

2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光

3.h2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;

2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰

2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿

：雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農(nóng)藥

：感光材料;agi：人工降雨;naf：殺滅地下害蟲

11.p：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈

：制合金，制半導(dǎo)體。

2：制光導(dǎo)纖維，石英玻璃，普通玻璃

、al制合金，鋁導(dǎo)線，鋁熱劑

、al2o3：耐火材料，al2o3用于制金屬鋁

16.明礬：凈水劑;

4：制波爾多液;pcl3：制敵百蟲

19.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)

20.石膏：醫(yī)療繃帶，水泥硬化速度調(diào)節(jié)

21.皓礬：醫(yī)療收斂劑，木材防腐劑，媒染劑，制顏料;

4：制其它鋇鹽;醫(yī)療“鋇餐”

23.制半導(dǎo)體：硒，硅，鍺ge，鎵ga

25.芒硝：醫(yī)療緩瀉劑;小蘇打，治療胃酸過多癥

26.磷酸鈣：工業(yè)制磷酸，制過磷酸鈣等磷肥;

27.水玻璃：礦物膠用于建筑粘合劑，耐火材料

2制金屬鎂(電解)，al2o3制金屬鋁(電解)，nacl制金屬鈉(電解)

29.果實催熟劑—乙烯，

30.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰

31.乙二醇用于內(nèi)燃機抗凍

32.甘油用于制_，溶劑，潤滑油