在日常學習、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優質的范文嗎？下面我給大家整理了一些優秀范文，希望能夠幫助到大家，我們一起來看一看吧。
高中化學基礎知識梳理 高中化學知識點梳理知識導圖篇一
這基本上是高考理綜上化學部分選擇題的第一個題型，選項中的物質對生活實際的應用，這部分考點都在教材上，教材應該看得細，例如煤、石油、天然氣、海水資源的綜合利用那部分知識點。
2、化學方程式、離子方程式
這些方程式書上并不多，但是有很多都是重點，教材上出現化學方程式基本上都會伴隨實驗，對于這些實驗要注意考慮藥品先后放的順序影響，藥品過量少量的影響。
3、配平化學方程式
這是化學一大重點，在理綜中化學大題除了選修題以外，配平方程式是得分的有效手段，原理就是得失電子相等，將氧化劑還原劑配一個適合的比例數使得失電子數相等，如果此處不通，一定要問同學老師，學透。
4、元素周期表
前30必背的元素，每個族的元素以及需要記住原子核外電子排布規律，高中常在元素的化學性質和物理性質等等需要記牢。
5、電化學
掌握原電池電解池的形成條件、正負極反應方程式書寫、電子流向、電流流向，及對電解池原電池的區分。
高中化學基礎知識梳理 高中化學知識點梳理知識導圖篇二
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大
錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體
正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
錯誤，比如2na2o2+2h2o→o2↑+4naoh
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤，n2的沸點低于o2,會先得到n2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤，是降低生鐵中c的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確，制取漂白粉為熟石灰和cl2反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤，sio2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生fe3+
錯誤，加入碘水會得到fei2,因為fe3+的氧化性雖然不如cl2,br2,但是強于i2,在溶液中fei3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
錯誤，鈍化是化學性質，實質上是生成了致密的al2o3氧化膜保護著鋁罐
2、na2sio3、na2co3、ca(clo)2、naoh、c17h35coona、c6h5ona等飽和溶液中通入co2出現白色沉淀，繼續通入co2至過量，白色沉淀仍不消失
錯誤，ca(clo)2中繼續通入co2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是ca(hco3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由nh4cl、agno3、naoh三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀
正確，nh4cl、agno3、naoh混合后發生反應生成[ag(nh3)2]+加入足量硝酸后生成agcl和nh4no3
15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理
錯誤，是為了防止大氣污染
16.用1molal與足量naoh溶液反應，共有3mol電子發生轉移
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應
錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應： na2s+h2s=2nahs
18.在含有較高濃度的fe3+的溶液中，scn-、i-、alo-、s2-、co32-、hco3-等不能大量共存
正確，fe3+可以于scn-配合，與i-和s2-發生氧化還原反應，與co32-,hco3-和alo2-發生雙水解反應
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同
正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，so2是生成不穩定的化合物且可逆，氯水是發生氧化還原反應且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應
錯誤，重晶石(主要成分baso4)不與燒堿反應
21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2、br2
錯誤，fe2+和br2不共存
22.由于fe3+和s2-可以發生氧化還原反應，所以fe2s3不存在
錯誤，在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度積極小
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到nacl和h2so4
24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2na
錯誤，如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3na
25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
正確，如較稀的hclo4,h2so4等
26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強
錯誤，比如cu的還原性弱于鐵的，而cu2+的氧化性同樣弱于fe3+
3可由cu2+溶液中加入co32-制得
錯誤，無法制的純凈的cuco3,cu2+溶液中加入co32-會馬上有cu2(oh)2co3生成
28.單質x能從鹽的溶液中置換出單質y，則單質x與y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；
錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應
29.h2s、hi、fecl2、濃h2so4、na2so3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質
錯誤，h2so4是因為吸水且放出so3而變質
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應
錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應
高中化學基礎知識梳理 高中化學知識點梳理知識導圖篇三
1.n2:合成氨，填充燈泡(與氬氣),保存糧食
2.稀有氣體—保護氣，霓虹燈，激光
3.h2探空氣球，氫氧焰，冶金，合成氨，高能無害燃料；
2滅火劑，制純堿，制尿素，人工降雨(干冰)
5.c.金剛石：制鉆頭石墨：制電極，坩堝，鉛筆芯，高溫潤滑劑
木炭制黑火藥；焦炭冶金；炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑
3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰
2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿
：感光材料；agi：人工降雨
9.s：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病
10.p：白磷制高純度磷酸，紅磷制農藥，制火柴，制煙幕彈
：制合金，制半導體。
2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃
、al制合金，鋁導線，鋁熱劑
、al2o3：耐火材料，al2o3用于制金屬鋁
15.明礬：凈水劑；
17.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質是hclo);so2(或h2so3);na2o2;h2o2;o3
18.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒；苯酚(粗品用于環境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環境消毒)
4：醫療“鋇餐”
20.制半導體：硒，硅，鍺ge，鎵ga
21.k、na合金，原子能反應堆導熱劑；鋰制熱核材料，銣、銫制光電管
22.小蘇打，治療胃酸過多癥
制金屬鎂(電解)，al2o3制金屬鋁(電解)，nacl制金屬鈉(電解)
24.果實催熟劑、石油化學工業水平的標志—乙烯，
25.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰
26.乙二醇用于內燃機抗凍
27.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油
