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初三化學必考知識點梳理 初三化學期中必背知識點篇一
初三化學是整個中學化學科的起始階段，那么關于初中的化學考試知識點有哪些呢?跟百分網小編一起來看看吧!
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點: 都是以實驗為基礎的自然科學.
2、化學變化和物理變化的根本區別是: 有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
3、物理性質----狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質----氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。 cu2(oh)2co3--
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
1、空氣中氧氣含量的測定: 實驗現象:
①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，
②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是:
①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完
②裝置漏氣
③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是so2、co、no2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自于
①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施:
①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，
③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。
4、電解水實驗可證明: 水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數比)為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀h2so4和naoh來增強水的導電性。通的是直流電。
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是co2固體。(碳酸氣)
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是ch4)
2、金剛石(c)是自然界中最硬的物質，石墨(c)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是: 碳原子排列的不同。
co和co2的化學性質有很大差異的原因是: 分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是: 含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制o2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制h2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
co2、hcl、nh3只能用向上排空氣法 co、n2、(no)只能用排水法
4、①實驗室制o2的方法是: 加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)
kclo3-- kmno4--
工業上制制o2的方法是: 分離液態空氣(物理變化)
原理: 利用n2、 o2的沸點不同，n2先被蒸發，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。
②實驗室制h2的方法是: 常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
(不能用濃硫酸和硝酸，原因: 氧化性太強與金屬反應不生成h2而生成h2o)(也不能用鎂: 反應速度太快了;也不能用鐵: 反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)zn+h2so4--
zn+hcl--
工業上制h2的原料: 水、水煤氣(h2、co)、天然氣(主要成分ch4)
③實驗室制co2的方法是: 大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有hcl)，不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。 caco3+ hcl-- 工業上制co2的方法是: 煅燒石灰石 caco3--
5、氧氣是一種比較活潑的'氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①(黑色)c和o2反應的現象是: 在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②(黃色)s和o2反應的現象是: 在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體so2。
③(紅色或白色)p和o2反應的現象是: 冒白煙，生成白色固體p2o5。(用于發令槍)
④(銀白色)mg和o2反應的現象是: 放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)
⑤(銀白色)fe和o2反應的現象是: 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體fe3o4，注意點: 預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥h2和o2的現象是: 發出淡藍色的火焰。
⑦co和o2的現象是: 發出藍色的火焰。
⑧ch4和o2的現象是: 發出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒 c2h5oh+ o2--
甲醇燃燒 ch3oh+ o2--
6、h2、co、c具有相似的化學性質: ①可燃性②還原性
① 可燃性 h2+ o2-- 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
co+ o2-- h2的爆炸極限為4----74.2%
c+ o2-- (氧氣充足) c+ o2-- (氧氣不足)
②還原性 h2+cuo-- 黑色變成紅色，同時有水珠出現
c+ cuo-- 黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
co+cuo-- 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
7、co2 ①與水反應: co2+h2o-- (紫色石蕊變紅色)
②與堿反應: co2+ca(oh)2-- (檢驗co2的方程式)
③與灼熱的碳反應: co2+c-- (吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑)
①除雜: co[co2] 通入石灰水 co2+ca(oh)2--
co2[co]通過灼熱的氧化銅 co+cuo--
cao[caco3]只能煅燒 caco3--
②檢驗: cao[caco3]加鹽酸 caco3+ hcl--
③鑒別: h2、co、ch4可燃性的氣體: 看燃燒產物
h2、o2、co2: 用燃著的木條
[(h2、co2)，(o2、co2)，(co、co2)]用石灰水
8、酒精c2h5oh，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，
醋酸又名乙酸，ch3cooh，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。
無水醋酸又稱冰醋酸。
當今世界上最重要的三大礦物燃料是: 煤、石油、天然氣;煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是: 天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。
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