總結是在一段時間內對學習和工作生活等表現加以總結和概括的一種書面材料，它可以促使我們思考，我想我們需要寫一份總結了吧。總結書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇總結呢？這里給大家分享一些最新的總結書范文，方便大家學習。

中考考點化學方程式 中考化學方程式總結篇一

一. 物質與氧氣的反應：

(1)單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2

11.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

12.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

二.幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

17.碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

18.高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑

三.幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o

20.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo高溫 2cu + co2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱cu + co2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2

四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣(置換反應)

26.鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27.鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28.鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29.鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30.鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31.鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32.鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33.鋁和稀鹽酸2al + 6hcl== 2alcl3 + 3h2↑

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38.氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39.氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40.氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41.氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46.消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和燒堿反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71.硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五.其它反應：

72.二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3

73.生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

74.氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

75.三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

76.硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱cuso4 + 5h2o

77.無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2

中考考點化學方程式 中考化學方程式總結篇二

注解:=點燃= 代表：;=通電= ;=高溫=：

一、 氧氣的性質：

(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 =點燃= 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2=點燃= fe3o4

3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 =加熱= 2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 =點燃= 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 =點燃= 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4p + 5o2 =點燃= 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 =點燃= so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 =點燃= co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 =點燃= 2co

(2)化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 =點燃= 2co2

11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 =點燃=co2 + 2h2o

12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 =點燃= 2co2 + 3h2o

(3)氧氣的來源：

13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2hgo =加熱= hg+ o2 ↑

14.加熱高錳酸鉀：2kmno4 =加熱= k2mno4 + mno2 + o2↑(實驗室制氧氣原理1)

15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：

h2o2 (mno2催化劑)=2h2o+ o2 ↑(實驗室制氧氣原理2)

二、自然界中的水：

16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：

2h2o =通電= 2h2↑+ o2 ↑

17.生石灰溶于水：cao + h2o == ca(oh)2

18.二氧化碳可溶于水： h2o + co2==h2co3

三、質量守恒定律：

19.鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 =點燃= 2mgo

20.鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu

21.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo =加熱= cu + h2o

22. 鎂還原氧化銅：mg + cuo =加熱= cu + mgo

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化學性質

23. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 =點燃= co2

24.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo =高溫=2cu + co2↑

25. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 =高溫= 4fe + 3co2↑

(2)煤爐中發生的三個反應：(幾個化合反應)

26.煤爐的底層：c + o2 =點燃= co2

27.煤爐的中層：co2 + c =高溫= 2co

28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2co + o2 =點燃= 2co2

(3)二氧化碳的制法與性質：

29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：

caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑

30.碳酸不穩定而分解：h2co3 == h2o + co2↑

31.二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3

32.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：caco3=高溫= cao + co2↑

33.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：

ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o

(4)一氧化碳的性質：

34.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo =加熱= cu + co2

35.一氧化碳的可燃性：2co + o2 =點燃= 2co2

其它反應：

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 =點燃= co2 + 2h2o

38.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 =點燃= 2co2 + 3h2o

39. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 =點燃= 2h2o

六、金屬

(1)金屬與氧氣反應：

40. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 =點燃= 2mgo

41. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 =點燃= fe3o4

42. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 =加熱=2cuo

43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3

(2)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

44. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

45. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

46. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

47. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑

48. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl == zncl2 + h2↑

49. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl == fecl2 + h2↑

50. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl == mgcl2 + h2↑

51.鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑

(3)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽

52. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu

53. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 ==znso4 + cu

54. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg

(4)金屬鐵的治煉原理：

55.3co+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

(1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣(見上)

(2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o

57. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o

58. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o

59. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 == cuso4 + h2o

(3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水(中和反應)

60.鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh == nacl +h2o

61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o

62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 == alcl3 + 3h2o

63. 硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o

(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

64.大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑

65.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑

66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑

67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl

2、堿的化學性質

(1) 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

68.苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 == na2co3 + h2o

69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 == na2so3 + h2o

70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 == na2so4 + h2o

71.消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o

72. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 == caso3 ↓+ h2o

(2)堿 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應，方程式見上)

(3)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh

3、鹽的化學性質

(1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

74. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu

(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

75.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑

(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh

(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 == agcl↓ + nano3

78.硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 == baso4↓ + 2nacl

中考考點化學方程式 中考化學方程式總結篇三

初三化學方程式按元素歸類總結

編者語：這個總結的主要目的是幫助你應對初三化學的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當你在做框圖題的時候應該看到某一物質時能立刻聯想到跟它相關的所有反應，以及反應現象來，從中挑選出符合題目的反應，進而一步步解題。希望這個小總結能夠為你的化學學習帶來一點幫助，那編者也就滿足了。因為是按元素來分類，一些反應有重復，望見諒。

與氧有關的化學方程式：

2mg+o2點燃====2mgo 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

s+o2 點燃====so2 現象：空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。

c+o2點燃====co2 現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2c+o2點燃====2co 現象：燃燒現象外，其他現象不明顯

4p+5o2點燃====2p2o5 現象:：生成白煙

3fe+2o2點燃====fe3o4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2h2+o2點燃====2h2o 現象：淡藍色的火焰

2h2o2mno2====2h2o+o2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡

2hgo△====2hg+o2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬

2kclo3mno2====2kcl+3o2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑ 現象：同上，

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跟氫有關的化學方程式：

2h2+o2點燃====2h2o 現象：淡藍色的火焰

zn+h2so4==znso4+h2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成

mg+h2so4==mgso4+h2↑現象：同上

fe+h2so4 ==feso4+h2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2al+3h2so4 ==al2(so4)3+3h2↑ 現象：有氣體生成

zn+2hcl==zncl2+h2↑ 現象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2↑現象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑ 現象：有氣體生成

△

h2+cuo====cu+h2o 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

高溫

2fe2o3+3h2 =====2fe+3h2o 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

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跟碳有關的化學方程式：

c+o2點燃====co2(氧氣充足的情況下) 現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2c+o2點燃====2co(氧氣不充足的情況下) 現象：不明顯

高溫

c+2cuo=====2cu+co2↑ 現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

3c+2fe2o3=====4fe+3co2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

co2+c高溫====2co 現象：黑色固體逐漸減少

3c+2h2o=ch4+2co 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關的化學方程式：

c+o2點燃====co2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o 現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

caco3+co2+h2o===ca(hco3)2 現象：白色固體逐漸溶解

ca(hco3) △====caco3↓+co2↑+h2o 現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

cu2(oh)2co3△====2cuo+h2o+co2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

2naoh+co2===na2co3+h2o(也可為koh) 現象：不明顯

caco3高溫====cao+co2↑ 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

fe3o4+4co====3fe+4co2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

feo+co===fe+co2 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

fe2o3+3co====2fe+3co2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

cuo+co====cu+co2 現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

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跟鹽酸有關的化學方程式：

naoh(也可為koh)+hcl==nacl+h2o 現象：不明顯

hcl+agno3==agcl↓+hno3 現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o 現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

cuo+2hcl==cucl2+h2o 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

zn+2hcl==zncl2+h2↑ 現象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2↑現象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑ 現象：有氣體生成

以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為h2

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跟硫酸有關的化學方程式：

2naoh(或koh)+h2so4==na2so4+2h2o 現象：不明顯

fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

cuo+h2so4==cuso4+h2o 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl 現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

caco3+h2so4==caso4+h2o+co2↑

na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑

2nahco3+h2so4==na2so4+2h2o+2co2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

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跟硝酸有關的化學方程式：

fe2o3+6hno3==2fe(no3)3+3h2o 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

cuo+2hno3==cu(no3)2 +h2o 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

cu(oh)2+2hno3==cu(no3)2+2h2o 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

naoh(或koh)+hno3==nano3+h2o 現象：不明顯

mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o 現象：白色沉淀溶解

caco3+2hno3==ca(no3)2+h2o+co2↑

na2co3+2hno3==2nano3+h2o+co2↑

nahco3+hno3==nano3+h2o+co2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

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跟堿有關的化學方程式：

naoh+hcl(或hno3、h2so4)==nacl+h2o 現象：酸堿中和反應，現象不明顯

cao+h2o==ca(oh)2現象：放出大量的熱

naoh(koh)+fecl3(fe(no3)3、fe2(so4)3)==fe(oh)3↓+nacl 現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

2naoh(koh)+fecl2(fe(no3)2、feso4)==fe(oh)2↓+2nacl 現象：生成白色絮狀沉淀，括號

里面的反映過程相似，產物相對應就行了

2naoh(koh)+cucl2(cu(no3)2、cuso4)==cu(oh)2↓+2nacl 現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

nh4cl(nh4no3、(nh4)2so4)+naoh(koh)==nh3↑+h2o+nacl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

mgcl2(mg(no3)2、mgso4)+naoh(koh)==mg(oh)2↓+nacl 現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

nahco3+naoh==na2co3+h2o 現象：不明顯此反應的na換成k是一樣的

ca(hco3)2+2naoh==caco3↓+na2co3+2h2o 現象：生成白色沉淀，此反應把na換成k是一樣的

2naoh+co2==na2co3+h2o 現象：無明顯現象此反應的na換成k是一樣的

ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o 現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

nahso4+naoh==na2so4+h2o 現象：無明顯現象

2naoh+so2==na2so3+h2o 現象：無明顯現象

跟鋇鹽有關的化學方程式：

bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl 現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

bacl2+na2co3==baco3↓+2nacl 現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關的化學方程式：

cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl 現象：生成白色沉淀

caco3+co2+h2o==ca(hco3)2 現象：固體逐漸溶解

ca(hco3)2+ca(oh)2==2caco3↓+2h2o 現象：生成白色沉淀

————————————————偶還是分割線—————————————————

跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

銅：

cuso4?5h2o△====cuso4+5h2o↑ 現象：固體由藍色變為白色

高溫

cuo+co====cu+co2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

△

h2+cuo====cu+h2o 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

cu+2agno3==cu (no3)2+2ag 現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

cucl2+2naoh==cu (oh) 2↓+2nacl 現象：生成了藍色絮狀沉淀

cuo+h2so4==cuso4+h2o 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

cu (oh) 2+h2so4==cuso4+2h2o 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

fe(zn)+cuso4==feso4+cu 現象：有紅色金屬生成

cu2(oh)2co3△====2cuo+h2o+co2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

fe+2hcl==fecl2+h2 現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

fecl2+2naoh==fe(oh)2↓+nacl 現象：有白色絮狀沉淀生成

4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

fe (oh) 3+3hcl==fecl3+3h2o 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

fe (oh) 2+2hcl==fecl2+2h2o 現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

fe+cuso4==feso4+cu 現象：鐵溶解生成紅色金屬

fe+agno3==fe(no3)2+ag 現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o 現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

zn+fecl2==zncl2+fe 現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

agno3+hcl==agcl↓+hno3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

agno3+nacl==agcl↓+nano3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

cu+2agno3==cu(no3)2+2ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2agno3+na2so4==ag2so4↓+2nano3 現象：有白色沉淀生成

補充化學方程式：

3ag+4hno3(稀)==3agno3+no↑+2h2o 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

ag+2hno3(濃)==agno3+no2↑+h2o 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

cu+2h2so4(濃)==cuso4+so2↑+2h2o 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2fecl3+fe==3fecl2 現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2na2o2(過氧化鈉)+2h2o=4naoh+o2 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成