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化學(xué)方程式計(jì)算例題 化學(xué)方程式計(jì)算格式篇一

1.知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生掌握反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算。

2.能力和方法目標(biāo)

通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，提高學(xué)生化學(xué)計(jì)算技能，掌握常用的化學(xué)計(jì)算方法，培養(yǎng)化學(xué)思維能力。

3.情感和價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過要求化學(xué)計(jì)算題的解題規(guī)范、書寫格式的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生講究整潔美、規(guī)范美。

（2）培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際觀念。

（見相應(yīng)的第五節(jié)第一課時(shí)ppt文件）

1.56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之反應(yīng)完全后把固體投入足量的稀鹽酸中，標(biāo)態(tài)下產(chǎn)生氣體的體積為（? ）。

（a）22.4l?? （b）11.2l??? （c）33.6l??? （d）44.8l

2.用稀硫酸溶解fes和fe(oh)3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中fes的質(zhì)量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個(gè)答案中的（?? ）。

（a）①????????????? （b）①③??????????? （c）②④??????????? （d）②

3.在100ml12mol/l濃鹽酸中加入足量二氧化錳，加熱，充分反應(yīng)后得到的氯氣量是（不考慮氯氣在反應(yīng)液中的溶解損失）（?? ）。

（a）0.6mol? ?????????（b）在0.3mol和0.6mol之間

（c）0.3mol? ?????????（d）小于0.3mol

4.某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的氯化鈣溶液，得到9g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（???? ）。

（a）肯定沒有硝酸鉀???????????????? （b）肯定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉

（c）肯定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀??? （d）肯定沒有碳酸鈉和硝酸鋇

5.將2.4mol某金屬投入1.8l 2 mol.l-1的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2gh2，則該金屬和酸分別是（??? ）。

（a）二價(jià)金屬，二元酸????????????? （b）二價(jià)金屬，三元酸

（c）三價(jià)金屬，二元酸????????????? （d）一價(jià)金屬，一元酸

6.向鹽a2b溶液中加入鹽cd2，溶液中有沉淀生成。為了研究這一化學(xué)反應(yīng)，將兩種鹽分別配成0.1mol/l的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示（化學(xué)式中a、b、c、d表示原子或原子團(tuán)，式量：a為23；b為96；c為137；d為35.5）：

編號(hào)

a2b溶液體積/ml

cd2溶液體積/ml

沉淀質(zhì)量/g

1

60

0

0

2

60

20

0.464

3

60

40

4

60

60

1.395

5

60

70

1.404

6

60

80

1.397

7

60

120

（1）用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)__________________，理由是________________。

（2）沉淀的化學(xué)式為_________，理由是_________________________。

（3）3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量為_____g；7號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量為________________g。

7.金屬單質(zhì)a和非金屬單質(zhì)b可生成化合物ab，反應(yīng)方程式a+b→ab。甲、乙、丙三學(xué)生分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)各人所用a、b的質(zhì)量各不相同，但總量相等，都是9.00g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

a的用量

b的用量

ab的質(zhì)量

甲

7.00g

2.00g

6.00g

乙

4.00g

5.00g

6.00g

丙

a g

b g

4.44g

試求：

（1）a+b→ab的反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物三者質(zhì)量比：

由甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)中得到________________________________________。

由乙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中得到_________________________________________。

所以參加該反應(yīng)的三者質(zhì)量比是______________________________。

（2）丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，a和b的值。

8.現(xiàn)有na2o2和nahco3的混合物兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)；第二份混合物中加入足量的稀h2so4。兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同。前者產(chǎn)生氣體的體積為al，后者產(chǎn)生的氣體體積為bl（氣體體積都是在通常狀況下測(cè)得，該條件下，氣體的摩爾體積為vl?mol-1）。

（1）第一份混合物加熱充分反應(yīng)后的固體殘留物是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。

（2）每份樣品中na2o2的物質(zhì)的量為__________________________，nahco3的物質(zhì)的量為_______________________________________。

1a，2b，3d，4b，5c。

6.（1）化學(xué)方程式為：a2b+ cd2=2ad+cb 。

（2）根據(jù)題中所給的各原子或原子團(tuán)的式量可得出，60ml0.1 l?mol-1的 a2b溶液跟60ml0.1 l?mol-1的cd2溶液反應(yīng)可生成ad0.702g、cb1.398g。所以沉淀物質(zhì)只可能是cb才與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相吻合。

（3）根據(jù)以上分析結(jié)果，在第3組實(shí)驗(yàn)中ab2過量、cd2不足，可根據(jù)cd2物質(zhì)求得沉淀質(zhì)量為0.932g。第7組實(shí)驗(yàn)中，是cd2過量，應(yīng)根據(jù)a2b的物質(zhì)的量來計(jì)算，求出沉淀質(zhì)量是1.398g。

7.（1）由甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)中得到：2:1:3。由乙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中得到：1:5:6或2:1:3。所以參加該反應(yīng)的三者質(zhì)量比是2:1:3。

（2）丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，a和b的比值。剩余a時(shí)：a =7.52g，b =1.48g。剩余b時(shí)：a =2.96g， b =6.04g。

8.（1）碳酸鈉 mol

（2） mol； mol。

化學(xué)方程式計(jì)算例題 化學(xué)方程式計(jì)算格式篇二

化學(xué)方程式計(jì)算

【教學(xué)目標(biāo)?】

知識(shí)：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。

能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。

思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。

了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。

學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源。

【教學(xué)重點(diǎn)】 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

【教學(xué)方法】 教學(xué)演練法

【教學(xué)過程?】

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意圖

[問題引入]我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？

下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。

根據(jù)提出的總是進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。

問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。

運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)，試著完成例一的各個(gè)填空。

指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。

[投影]課堂練習(xí)（練習(xí)見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。

完成練習(xí)一

及時(shí)鞏固

[過渡]根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計(jì)算出求知質(zhì)量，這個(gè)過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算。

領(lǐng)悟

讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識(shí)，使學(xué)生體會(huì)成功的愉悅。

[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算的步驟和格式。

[解]（1）設(shè)未知量

（2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式

（3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

隨著教師的講述，自己動(dòng)手，邊體會(huì)邊寫出計(jì)算全過程。

設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為x

答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克co2。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

[投影]課堂練習(xí)二（見附2）

指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二，隨時(shí)矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問題，對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。

依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式做練習(xí)二。

掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

[小結(jié)]根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算時(shí)，由于化學(xué)議程式是計(jì)算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫準(zhǔn)確，以保證計(jì)算準(zhǔn)確。

李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學(xué)議程式要配平，需將純量代議程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。

理解記憶。

在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí)，會(huì)學(xué)知識(shí)。

[投影]隨堂檢測(cè)（見附4）

檢查學(xué)生當(dāng)堂知識(shí)掌握情況。

獨(dú)立完成檢測(cè)題。

及時(shí)反饋，了解教學(xué)目的完成情況。

附1：課堂練習(xí)一

1.寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)議程式 ，計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ，每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 份質(zhì)量的水。現(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水。

2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ,計(jì)算各物之間的質(zhì)量比為 ,那么，3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒，可生成 克二氧化硫。

附2;課堂練習(xí)二

3.在空氣中燃燒3.1克磷，可以得到多少克五氧化二磷？

4.電解1.8克水，可以得到多少克氫氣？

5.實(shí)驗(yàn)室加熱分解4.9克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？

附4;隨堂檢測(cè)

1.電解36克水，可以得到 克氧氣。克碳在氧氣中完全燃燒，得到44克二氧化碳。

3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣。

4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后，可以得到 克銅。

5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng)，可生成 克氫氣。

化學(xué)方程式計(jì)算例題 化學(xué)方程式計(jì)算格式篇三

1、知識(shí)目標(biāo)：在理解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。

2、能力目標(biāo)：掌握解題方法和解題格式，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。

從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)地利用資源。

由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式有了一定的了解。理解化學(xué)方程式的意義是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵，教師應(yīng)緊緊結(jié)合化學(xué)方程式意義，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)如何根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算這一問題進(jìn)行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學(xué)生解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決計(jì)算問題的能力；通過解題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生正確、簡(jiǎn)明地表達(dá)能力。

1、探究法：通過對(duì)問題的合理設(shè)計(jì)，使學(xué)生在教師的引導(dǎo)下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。

2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時(shí)反饋信息，達(dá)到師生互動(dòng)，爭(zhēng)取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大部分問題。

：小黑板、學(xué)生課堂練習(xí)資料。

前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式表示的意義是什么？試從定性和定量?jī)蓚€(gè)方面來說明。

請(qǐng)書寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，計(jì)算出反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學(xué)方程式所表示的意義。

根據(jù)化學(xué)方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計(jì)算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問題。

同學(xué)們，我們現(xiàn)在用學(xué)過的知識(shí)試著去解決下面的問題。

：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時(shí)需要多少克氫氣？）

讓學(xué)生自己試著去解決該問題，教師作適當(dāng)引導(dǎo)。并請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演算。

你們是以什么樣的思路去解決這個(gè)問題的呢？

讓學(xué)生分組討論一會(huì)兒，然后讓學(xué)生對(duì)解題思路進(jìn)行總結(jié)。

1、寫出化學(xué)方程式

2、找出已知量、未知量（設(shè)為x），并根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出已知量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫在對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面。

3、列出比例式，求解x。

現(xiàn)在我們就用剛才總結(jié)的解題思路再來解決一個(gè)問題，并請(qǐng)同學(xué)們按照你們認(rèn)為正確的解題格式將解題過程書寫出來。

13g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)可制得多少克氫氣？

解答計(jì)算題應(yīng)該有正確的書寫格式，那么根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式是怎樣的呢？

讓學(xué)生分組討論，然后總結(jié)出解題格式，并請(qǐng)學(xué)生回答。

1、設(shè)未知量為x

2、寫出化學(xué)方程式

3、找已知量、未知量，并計(jì)算其質(zhì)量比

4、列比例式，求解未知量

5、簡(jiǎn)明地答

對(duì)解題格式中的相關(guān)事項(xiàng)作進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)。

現(xiàn)在我們就用剛學(xué)過的解題思路和解題格式知識(shí)，完成下列兩個(gè)練習(xí)題。

1、電解1.8g水可得多少克氫氣？

2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？

讓兩位學(xué)生到臺(tái)上演算。

指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)，隨時(shí)糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問題，對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。

下題的兩種計(jì)算的結(jié)果都是錯(cuò)誤的，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤，并進(jìn)行正確的計(jì)算。

內(nèi)容：略

（如果時(shí)間不夠，則將該部分內(nèi)容移到下節(jié)課進(jìn)行。）

通過前面的學(xué)習(xí)，對(duì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算中應(yīng)注意的事項(xiàng)，請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下。

對(duì)學(xué)生的小結(jié)，教師作適當(dāng)引導(dǎo)和補(bǔ)充。

本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

教材習(xí)題。

根據(jù)提出的問題進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。

學(xué)生書寫化學(xué)方程式，并請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)書寫，另請(qǐng)一位學(xué)生回答意義。

學(xué)生對(duì)以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。

可讓一個(gè)學(xué)生上臺(tái)來演算。

讓學(xué)生思考、討論一、兩分鐘，請(qǐng)一、兩位學(xué)生回答。

學(xué)生仔細(xì)體會(huì)解題的思路過程。

學(xué)生進(jìn)行練習(xí)，請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演算，并寫出解題過程。

學(xué)生在解題過程中注意使用正確的解題格式。

學(xué)生分析總結(jié)出解題格式，一、兩位學(xué)生代表作答。

對(duì)照教師給出的解題格式，學(xué)生仔細(xì)體會(huì)，并和解題思路作比較。

依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式完成課堂練習(xí)。

強(qiáng)化訓(xùn)練，鞏固知識(shí)，提高技能。

學(xué)生積極思考，并指出其中錯(cuò)誤。

學(xué)生總結(jié)解題注意事項(xiàng)，請(qǐng)一、兩位學(xué)生作答。

理解記憶。

獨(dú)立完成課外練習(xí)。

問題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義，加深對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。因?yàn)槔斫饣瘜W(xué)方程式的意義對(duì)本節(jié)課有根本性的重要意義。

以具體的問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)新知識(shí)情景。

結(jié)合具體的實(shí)例教會(huì)學(xué)生分析題意，學(xué)會(huì)如何解計(jì)算題。

充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在探究問題中體會(huì)到成功的樂趣。

重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從思維的特點(diǎn)出發(fā)，養(yǎng)成正確地審題、解題習(xí)慣，找準(zhǔn)解題的突破口。

加深鞏固，進(jìn)一步強(qiáng)化用正確的思路去分析、解答計(jì)算題。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

通過練習(xí)加深鞏固知識(shí)，強(qiáng)化計(jì)算技能。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)糾正。

辨析解題正誤，發(fā)現(xiàn)典型錯(cuò)誤，避免學(xué)生犯類似錯(cuò)誤。

讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題能力；教師只作恰當(dāng)及時(shí)點(diǎn)撥。

在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí)，會(huì)學(xué)知識(shí)。

加深、鞏固知識(shí)，反饋信息。

化學(xué)方程式計(jì)算例題 化學(xué)方程式計(jì)算格式篇四

化學(xué)方程式表示的意義：（1）

（2）??????????????????????????? （3）

括號(hào)內(nèi)應(yīng)填什么？

通電

2h2o =======? 2h2↑ ?+ ?o2↑

（? ）??? ：（? ） ：（? ）

1、工業(yè)上通過電解水的方法來制取氫氣，若要制取10kg的氫氣則需要電解多少水？

尋找表中步驟的錯(cuò)誤

解：設(shè)需要水為xg

通電

h2o =======? h2↑ + o2↑

18?????????? 2

x????????? ?10

解得x=90g

答：需要電解90kg水。

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算計(jì)算的一般步驟：

1、????????????? ?????????2、??????????????????? ???3、

4、????????????? ?????????5、????????? ?????????????6、???????????? ????。

1、電解36g的水，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可得到氫氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，h2的密度為0.09g/ l）、氣體的體積== 氣體質(zhì)量 /氣體的密度）

2、用200g49%的硫酸與足量的金屬鋅反應(yīng)，可得到硫酸鋅的質(zhì)量為多少？（相對(duì)原子質(zhì)量： zn 65 ?s 32）（、溶質(zhì)的質(zhì)量==溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

3、20g65%的鋅與足量的硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是多少？（純物質(zhì)的質(zhì)量==不純物質(zhì)的質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

口訣：一設(shè)二解最后答，方程式不能差，準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不攙假，所有單位要一致，列式計(jì)算解決它。

1、mgkclo3和1.5gmno2共熱，當(dāng)反應(yīng)的殘?jiān)鼮閚g時(shí)，則生成氧氣的質(zhì)量（??? ）g。

a.m－n?? b.m－1.5－n ?c.m＋1.5－n ??d.n－1.5

1、某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7 g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量也為10.0g）中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對(duì)燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：

反應(yīng)時(shí)間

t0

t1

t2

t3

燒杯和藥品質(zhì)量/g

25.7

25.6

25.5

25.5

（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣多少？

（2）這種鋼樣品中鐵的含量是多少？

反應(yīng)前后當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量增加或減少時(shí)，其原因可能是氣體參與反應(yīng)或生成氣體從容器中跑出，也可能是物質(zhì)狀態(tài)的變化。

、4g氫氣和34g氧氣完全反應(yīng)可得水的質(zhì)量為 （? ）

a.38g??? b.36g?? c.38.25g?? d.無法確定

、將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的稀硫酸與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液混合，向混合后的溶液中滴加紫色石蕊試液，則顏色為（??? ）

a.紫色? b.紅色? c.藍(lán)色? d.無法判斷

我們還要注意：1、量的問題：足量、過量、一定量等。

2、反應(yīng)的情況：完全反應(yīng)、充分反應(yīng)、恰好反應(yīng)、只反應(yīng)一段時(shí)間等。

只有當(dāng)反應(yīng)物的質(zhì)量比符合化學(xué)方程式中的質(zhì)量比時(shí)

才是恰好完全反應(yīng)。

1、（廣安）某課外活動(dòng)小組為測(cè)定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體質(zhì)量見下表：

次數(shù)

1

2

3

4

加入稀硫酸質(zhì)量/g

20.0

20.0

20.0

20.0

剩余固體質(zhì)量/g

17.2

14.4

13.0

13.0

試求：（1）銅鐵合金中，銅的質(zhì)量為??????? g。

（2）銅鐵合金中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為????????? ????。

（3）20.0g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為????????????? ?g。

、（棗莊）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)如下表：

序號(hào)

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

剩余固體的質(zhì)量/g

第1次

20

16

第2次

20

12

第3次

20

8.5

第4次

20

n

（1）上表中n的數(shù)值為 ???????。

（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是???????????? 。

（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

※?看清數(shù)據(jù)變化，組與組進(jìn)行比較，尋找變化規(guī)律。

1、碳在充足的氧氣中燃燒時(shí)，參加反應(yīng)的碳和生成物的質(zhì)量比為

a.1：1???? b.1：2???? c.3：8??? d.3：11

2、ag鐵放在bg氧氣中充分燃燒時(shí)最后生成四氧化三鐵的質(zhì)量是

a：等于（a+b）g?? b：大于（a+b）g? c：小于（a+b）g? d：小于或等于（a+b）g

★3、現(xiàn)有氫氣、氧氣的混合氣體10g，點(diǎn)燃充分燃燒后，恢復(fù)到室溫，氣體質(zhì)量減少了9g，則原混合氣體中的成分不可能是（??? ）

a.1g氫氣，9g氧氣???? b.2g氫氣，8g氧氣

c.5g氫氣，5g氧氣???? d.氫氣的質(zhì)量占總質(zhì)量的20%

★★4、（河南）為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某校化學(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

第一次

第二次

第三次

所取合金的質(zhì)量/g

10

10

20

所用稀硫酸的質(zhì)量/g

50

80

50

生成氫氣的質(zhì)量/g

0.2

0.2

0.2

（1）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量。（相對(duì)原子質(zhì)量：cu 64 ?zn 65? s32）

（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為?????? 時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。

（3）計(jì)算所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。