總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況加以總結和概括的書面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯誤，提高工作效益，因此，讓我們寫一份總結吧。寫總結的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是小編精心整理的總結范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

化學式計算知識點總結 化學式計算專題訓練篇一

初中物理知識點總結

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例1. （今年2月，在某些番茄醬、辣椒醬等食品中發現含有一種色素蘇丹紅（c16h12n2o），它能造成人體內肝臟細胞的dna突變，顯現致癌的特性，目前多數國家都已禁止其作為食品添加劑使用。試計算：

（1）蘇丹紅的相對分子質量為__________。（2）蘇丹紅中c、h、n、o四種元素的質量比為___________。

（3）蘇丹紅中氮元素的質量分數為________。（4）124克蘇丹紅中氮元素的質量為______________。

（5） 克蘇丹紅中含氮元素的質量與160克硝酸銨中含氮元素的質量相等。

例2：（1）某元素r組成含氧酸的化學式為h2ron＋2，則r的化合價為 ，已知該含氧酸的相對分子質量為m，則r的相對原子質量為 。

（2）mno4中錳元素的化合價為 。2—

1. 由化合物中元素的質量比或質量分數推求物質的化學式（或原子個數比或化合價或相對分子質量）

例3. 一種與金剛石硬度相近的新型無機非金屬材料m，它與a、b兩種非金屬元素組成，其中a在地殼中含量占第二位，b在空氣中含量最多。a的元素符號是___________；該無機非金屬材料中a、b元素的質量比為3∶2，則m的化學式為___________，相對分子質量為 。

練1：已知由a、b兩元素組成的化合物中，a、b兩元素的質量比為7﹕3，a、b兩元素的相對原子質量之比為7﹕2，該化合物的化學式為 。

練2：某氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的質量比為7∶20，則該氧化物中氮原子和氧原子的個數比為 ，該氮的氧化物氮元素的化合價為 。

變式： 已知化合物m由氮和氧兩種元素組成，已知380克m中含140克氮，則m的化學式為．

2. 由相對分子質量、元素的質量比或元素的質量分數計算化合物中某元素的相對原子質量 例4. 已知某+3價金屬氧化物中氧元素的質量分數為30%，該金屬的相對原子質量為。 練3：已知某+2價金屬r的氧化物中r與氧元素的質量比為4:1，則該金屬的相對原子質量為 r。

3、根據相對分子質量和各元素的質量分數，求化學式。

例5：已知某有機物的相對分子質量為46，其中c、h、o的質量分數分別為52.2％、13.0％、34.8％，:此有機物的化學式為。

變式：木糖醇和普通的白糖相比，具有熱量低的特點，常用于減肥食品。已知該有機物由三種元素組成，其中氫元素質量分數約為7.9％，氧元素質量分數約為52.6％，且每個分子中含有5個氧原子。試回答 ⑴該有機物還含有的一種元素為；⑵木糖醇的化學式為。

1、有關樣品純度的計算（或混合物中某元素的質量分數計算）

思路：不純物中某元素的質量分數＝純化合物中該元素質量分數×化合物在不純物中的質量分數（純度）．

或：不純物中某元素質量分數＝某元素質量

不純物質的質量×100%

例6. 有23.2克磁鐵礦的樣品，經分析化驗測得其中含fe3o49.6克，求此鐵礦中鐵元素的質量分數？

練4：已知某赤鐵礦石樣品中fe2o3的質量分數為90％(含雜質10％)（雜質不含鐵元素），求此赤鐵礦石樣品中含鐵元素的質量分數為。

變式：小明替他爸爸到街上買化肥，在某產品標簽上有如下的廣告：

（1）根據你所學的化學知識，通過計算判斷此廣告是否真實。

（2）后來質檢局到該銷售點取該肥料檢測，其含氮量為28%，請你幫質檢局的檢測人員算一下該肥料的純度。

2、已知樣品中某元素的含量，求可能含有的雜質。（用“平均值法”求計算型選擇題）例7：已知某硝酸銨樣品中的氮元素的質量分數為38%,且只含有下列物質中的一種雜質，

則可能為()。

a、nh4cl b、nh4hco3 c、co(nh2)2 d、(nh4)2so4

變式1：10克某不純的mno2粉末，其中只含一種雜質，經測定含氧元素的質量為3.58克，則這種雜質可

能是（ ） 2 ｄ.鐵粉

變式2：某氣體可能由初中化學中常見的一種或多種氣體組成，經測定其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質量比為1∶2，則關于該氣體的組成說法正確的是（ ）。

a. 一定是純凈物 b. 一定是co、co2的混合物

c. 該氣體最多可能的組合有2種 d. 該氣體最多可能的組合有3種

3、巧解：已知混合物中各成分化學式及某元素的質量分數，求另一種元素的質量分數。

思路：（解決此類習題要求有敏銳的觀察力，找到混合物各物質化學式中某幾種元素的質量比是定值的） 例8：已知feso4和fe2(so4)3兩種物質的混合物中，硫元素的質量分數為a％，則混合物中鐵元素的質量分數為。

練5：常溫下，乙烷（c2h6）氣體和酒精（c2h5oh）蒸氣的混合物中，氧元素的質量分數為30%，則該混合

物中碳元素的質量分數為 。

變式：已知在nahs、mgso4和nahso3組成的混合物中含硫32%，則氧元素的質量分數為。

1、（1）使co2和co中含有相同質量的氧元素，則co2和co的質量比是 ；

（2）若co2和co的質量相等，則co2和co中的碳元素質量比為 。

（3）若co2和co的分子個數相等，則co2和co中的氧元素質量比為 。

（4）若co2和co的質量相等，則co2和co的分子個數比為 ，co2和co中氧原子 的個數比為

關系： ×相對原子質量之比原子個數比元素質量比 相對原子質量÷

×相對分子質量之比

分子個數比物質質量比

相對分子質量÷

2、金屬元素m的相對原子質量為70，它在化合物中只有一種化合價。已知它的磷酸鹽的式量為165，它的硫酸鹽的式量（ ） a、等于166 b、等于428 c、等于236 d、無法計算

3、比較質量分數大小的`技巧

例：請比較氧化亞鐵（feo)、氧化鐵(fe2o3)、四氧化三鐵(fe3o4)中鐵元素質量分數大小，并與同學交流

你的計算方法。

變式：氮元素能組成下列氧化物：①n2o5 ②no ③n2o3 ④no2，其中氮元素的質量分數最大的是 。

理解各種符號或數字的意義：

1、寫出下列各種符號所表示的意義：

“cu” 表示___________________________________________

“n”表示

“nh3” 表示① ②

③ ④

“5h” 表示 “2co2”表示

2、說出下列化學符號中數值“2”所代表的意義（14分）

1、mg2+ 2、h2o 3、2so2 4、 2fe2+ +2

5、cu6、

7 、 ca o?2

3、在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中：

（1）能直接構成物質的粒子是 （2）能保持由分子構成的物質的化學性質的是

（3）顯示電中性的粒子是（4）帶正電荷的粒子是

（5）帶負電荷的粒子是

（6）質量最小的粒子是

（7）參加化學反應時，一定發生變化的是

（8）在同一原子里數目相等的是

4、物質的分類

以下幾種物質中：（1）氫氣 （2）氦氣 （3）氨氣 （4）食鹽（5）食鹽水 （6）水

（7）硫酸銅晶體 （8）高錳酸鉀（9）鋁（10）純凈的空氣 (11)天然水 （12）銅

由原子直接構成的；由分子構成的物質有 ；

由離子構成的物 ；

屬于混合物的有 ，屬于純凈物的有 。

化學式計算解析大全

一、關于化學式的計算

1.有關化學式計算的5種類型

⑴計算物質的相對分子質量

⑵化合物中各元素的質量比

甲元素的質量 ：乙元素的質量=甲元素的相對原子質量×甲元素的相對原子個數 ：乙元素的相對原子質量×乙元素的相對原子個數

⑶計算化合物中各元素的質量分數

某元素的質量分數=某元素的相對原子質量?該元素的原子個數 ×100%化合物的相對分子質量

某元素的相對原子質量?該元素的原子個數 化合物的相對分子質量⑷計算一定質量的化合物中某物質的質量 某元素的質量＝含該元素的化合物的質量×

⑸化合價與化學式相結合的計算

例1．在mn兩種元素組成的化合物中，m和n的質量比是3 ：1，又知m和n的相對原

子質量之比是12 ：1，則下列式子中能夠表示該化合物的化學式是()

a. mn4 b. mn3 c. mn d. m2n

分析：根據化學式求相對分子質量時運用的基本公式是：某種元素的質量=該元素的相對原子質量×化合物中該原子的個數.三者知其中兩個，即可求出第三個。

所以m的個數=m元素的質量n元素的質量 ①， n的個數= ②m的相對原子質量n的相對原子質量

m和n的個數比即為①式與②式之比

例2．蛋白質分子的相對分子質量為68000，鐵元素的質量分數為0.68%，求一個蛋白質分

子中鐵原子的個數。

分析：利用“某元素的質量=該元素的相對原子質量×化合物中該原子的個數”公式，則蛋白質

分子中：

鐵原子的個數=

=68000?0.68% =8 56蛋白質中鐵元素的質量蛋白質的相對分子質量?鐵元素的質量分數 = 鐵的相對原子質量鐵的相對原子質量

例3．某有機物各元素的質量分數如下：含碳71.58%，含氫6.67%，含氮4.91%，其余為氧，求化學式為c h n o .

分析：只需求出各原子的個數之比即可求出化學式中各元素的下標。

設該有機物為100g,則：

原子個數比n(c)：n(h)：n(n)：n(o)= 4.91100?71.58?6.67?4.9171.586.67：：： 1141216

=5.97 ：6.67 ：0.36 ：1.05=17 ：19 ：1 ：3

故該有機物的化學式為c17h19no3

2.根據化學式計算的4種技巧

⑴公式法

a．根據化合物的相對分子質量。 b．根據化合物中各元素的質量之比。

化合物xayb 中，a ：b = x元素的質量y元素的質量 ： 。 如例1 x的相對原子質量y的相對原子質量

c．根據化合物中各元素的質量分數。如例2、例3。

⑵關系式法

根據題目中給出的不同物質中相等的量，如某一元素的質量、物質的質量、粒子個數、求出化學式。(結合書寫化學式的口訣)

例4．120㎏尿素的含氮量相當于多少公斤碳銨的含氮量?

分析： 本題基本方法是利用氮在化合物中的質量分數,求出兩物質的含氮量建立等式。

方法1 co(nh2)2中n的質量分數=14?2 ×100%=46.7%60

14 ×100%=17.7%14?5?12?16?3 nh4hco3中n的質量分數=

120㎏×46.7%=x ×17.7%x =316㎏

方法2 利用關系式法,首先建立兩種化合物含氮量相等是怎樣的質量關系，一個尿素分子含氮量是一個nh4hco3 含氮量的2倍。

co(nh2)2～ nh4hco3

60158

120㎏ x60158 = x =316㎏120kgx

⑶估算法

有許多選擇題，表面看起來要進行繁瑣計算，如果你仔細琢磨就會發現問題的要求只是求出一個大致范圍.因此，只需作出估算,進行一些推理分析，即可得出答案。

例5．某混合氣體是由兩種氣體混合而成并只含兩種元素，經分析：混合氣體中的兩種氣體不管以什么比例混合，其中氧元素和碳元素的質量比均大于8 ：3，則混合氣體中肯定沒有的是

( )

a. co2b. o2c. c3o4 (常溫下為氣體) d. co

分析:不論兩種物質如何混合，氧元素與碳元素的質量比均大于8 ：3，說明其中任意一種物質中，氧元素與碳元素的質量比都大于8 ：3；或其中一種等于8 ：3，另一種大于8 ：3。

因為，故選 .

⑷特定數值法

有的題型有不定的數值，要用可能的值加以討論，得出結果。

例6．某含氧酸的化學式為hnxo2n-1，該含氧酸受熱分解生成的氧化物的化學式為( )

2 c.x2o3 3

分析:設x元素的化合價為x ，根據化學式為hnxo2n-1，由正、負化合價的代數和等于零，

2?x得1×n＋x＋(－2)(2n-1)=0；即n= 3

由4個選項可知,x元素的化合價可能為＋2,＋4,＋3,＋6,據此對該不定方程討論:

⑴當x=＋2時,n=4/3(不合理)⑵當x=＋4時,n=2(合理)

⑶當x=＋3時,n=5/3(不合理)⑷當x=＋6時,n=8/3(不合理) 故選.

3.關于混合物計算的6種技巧

⑴化合物的純度（質量分數）=化合物的質量×100%； 混合物的質量

化合物的純度（質量分數）=混合物中某元素的實際質量分數×100% 化合物中該元素的理論質量分數

例7.人尿中含氮0.93%，如這些氮只存在于尿素中，則人尿中含尿素co(nh2)2為()

a.0.2% b.1% c.2% d.0.02%

分析：利用公式：

化合物的純度（質量分數）=

尿素中氮元素的質量分數=

尿素在人尿中的含量=

⑵拆分處理

例8：在na2s、na2so3、na2so4組成的混合物中,鈉元素的質量分數為46%，則氧元素的質量分數是多少?

分析:仔細觀察三種物質的化學式,發現其中有na、s元素,且原子個數比都為2:1即無論三者是何種比例混合,na元素和s元素的質量關系永遠是46:32,則s元素的質量分數=32/46×46%=32%,那么氧元素的質量分數為:100%-46%-32%=22%

⑶等量代換

例9．在含有等質量的fe元素的fes和febr2組成的混合物中，鐵元素的質量分數為46.2%，溴元素的質量分數是多少?

分析：fes和febr2 只有一種共同的鐵元素fe，不容易找出一定比求解，可把br用s代替，把febr2看成fes5(相對分子質量相等),則本題變為fes和fes5的混合物。fe%=46.2%，則s%=53.8%，而兩份br相當于五份s，每份s的質量分數為1/6×53.8%，所以br%=5×1/6×53.8%=44.8%

⑷巧用變量

例10．由feso4與fe2(so4)3組成的混合物,硫元素的質量分數為a%，求混合物中鐵元素的質量分數是多少?

分析：仔細觀察化學式,發現其中都有硫酸根,那么無論feso4與fe2(so4)3以何種比例混合,硫酸根固定的組成決定了硫與氧的質量比為定值：m(s)：m(o)=1：2,因為s%=a%，則o%=2a%，混合物由fe、s、o三種元素組成,所以，fe%=1-a%-2a%=1-3a%。

⑸巧用變形

例11．mgo、mgso4 組成的混合物中鎂元素的質量分數為33%求混合物中氧元素的質量分數。

分析：可以把mgso4變形為mgo·so3，則混合物可以看成是mgo和so3的混合，根據化合物純度的計算公式即可求出混合物中mgo的質量分數為：33%/60%×100%=55%(60%為mgo中mg的質量分數),則so3%=100%-55%=45%.

混合物中o%=mgo中o%＋so3中o%=(55%×40%＋45%×60%)=49%

⑹極端考慮

例12.某nh4no3樣品中混有其他氮肥，經分析樣品中含有36%的氮,則該樣品中可能混有的雜質是( ) 4hco3 b.(nh4)2so4 (nh2)2

分析：可以采取極端簡化法：

極端一:若樣品為純nh4no3，則n%=28/80×100%=35%.

極端二:在給出的四個選項中n%分別為：17.7%、21.2%、26.2%、46.7%，已知混合物中n%=36%，化合物中某元素的實際質量分數×100% 化合物中該元素的理論質量分數14?2×100%=46.7% 600.93%×100%=1.99%=2% 46.7%

且必有nh4no3，而nh4no3的n%=35%<36%，可以推出另一種物質的含氮量一定>35%，所以選。

4.根據化學式計算化合價的例題分析

例13.元素x的氫氧化物的化學式為x(oh)m，元素 y的鉀鹽的化學式為kny，則x與y 組成的化合物的化學式為()

分析：這是一道考化合價知識的題.關鍵就是要利用：在化合物中，正、負化合價的代數和等于零。根據x(oh)m中氫氧根為-1價，則x為+m價，同理kny中k為+1價，則y為-n價，所以x與y組成的化合物的化學式為： x y →

例14.某元素r的硝酸鹽的相對分子質量為m，r的硫酸鹽的相對分子質量為n，則該元素的化合價為() a、+m-nn-m2m-nn-2m b、+ c、+ d、+ 14142828+m -n

分析：這是一道化學式與化合價知識相結合的計算題。必須理解根據化合價確定化學式的方法和意義。設r的化合價為x，則r的硝酸鹽的化學式為r(no3)x，r硫酸鹽的化學式有兩種情況：①若x為奇數，則為r2(so4)x；②若x為偶數,則為r(so4)x/2。列出兩組方程組求解(設r的相對原子質量為y)：

m=y+62xm=y+62x

n=2y+96x n=y+96×m-nx 分別解得到x=+2m-nx=+ 14228

選擇a而漏選c，考慮是不全面的。當x為奇數和x為偶數時，r與硫酸根形成的化合物的化學式是不同的。

練習題：

1、碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（kio3），食用碘鹽可以有效地預防碘缺乏病。計算：

(1) 碘酸鉀的相對分子質量是多少？

(2) 多少mg碘酸鉀中含碘20mg？

(3) 成人每天約需0.15mg碘，假設這些碘主要是從碘鹽中提取。若1000g中碘鹽含碘20mg，則成人每天需用碘鹽多少克？

2、右圖是市售某品牌牙膏包裝盒上的部分說明。其主要活性成分單氟磷酸鈉（na2po3f）是牙膏的常用添加劑之一，試驗表明牙膏中單氟磷酸鈉的質量分數達到0.76%～0.80%時，防齲齒的效果較好。（計算結果保留小數點后二位）

（1）求單氟磷酸鈉中f元素的質量分數。

（2）通過計算判斷，該牙膏是否有較好的防齲齒效果。

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