總結是對過去一定時期的工作、學習或思想情況進行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它可使零星的、膚淺的、表面的感性認知上升到全面的、系統的、本質的理性認識上來，讓我們一起認真地寫一份總結吧。那關于總結格式是怎樣的呢？而個人總結又該怎么寫呢？下面是我給大家整理的總結范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。

高中化學鐵的化學方程式總結 高中化學鐵的化學方程式篇一

2) 鐵與硫反應 fe + s=== fes

3) 鐵與水反應 3fe + 4h2o（g）=== fe3o4 +4h2↑

4) 鐵與非氧化性酸反應 fe +2hcl==fecl2 + h2↑

5) 鐵和稀硝酸反應1： fe + 4hno3(稀，過量)==fe(no3)3 + no↑+ 2h2o

6) 鐵和稀硝酸反應2： 3fe（過量） + 8hno3(稀)==3fe(no3)2 + 2no↑+ 4h2o

7) 鐵與硫酸銅反應 fe + cuso4==feso4 + cu

8) 氧化亞鐵與酸反應 feo +2hcl==fecl2 + h2o 3feo + 10hno3(稀)==3fe(no3)3 + no↑+ 5h2o

9) 氧化鐵與酸反應fe2o3 + 6hno3==2fe(no3)3 + 3h2o fe2o3+6hcl稀=2fecl3+3h2o （除銹，還要用水沖） fe2o3+3h2so4稀 =fe2(so4)3+3h2o

10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應 fecl3 + 3naoh==fe(oh)3↓ + 3nacl

11) 氯化鐵與硫x化鉀：用硫x化鉀檢測三價鐵離子的存在

12) 氫氧化鐵受熱反應 2fe(oh)3=== fe2o3 + 3h2o

13) 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o==4fe(oh)3

14) 氫氧化亞鐵與酸反應 fe(oh)2+ 3cl2==2fecl3 + 2hcl==fecl2 + 2h2o

3fe(oh)2+ 10hno3==3fe(no3)3 + no↑+ 8h2ofe(oh)2+h2so4==feso4+2h2ofe(oh)2+2hcl==fecl2 +2h2o

15) 氫氧化鐵與酸反應 fe(oh)3 + 3hno3==fe(no3)3 + 3h2o

16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 feso4 + 2naoh==fe(oh)2↓+ na2so4

17) 氯化鐵與硫x化鉀溶液反應 fecl3 + 3kscn==fe(scn)3 + 3kcl

18) 亞鐵離子轉化成鐵單質 fe2+ + zn==fe + zn2+

19) 鐵轉化成亞鐵離子 fe + 2h+==fe2+ + h2↑

20) 鐵離子轉化成鐵 fe2o3 + 3co=== 2fe + 3co2

21) 亞鐵離子轉化成鐵離子 2fe2+ + cl2=== 2fe3+ +2cl-

22) 鐵離子轉化成亞鐵離子 2fe3+ + fe===3 fe2+

23) 氯化鐵與碳酸鈉溶 2fecl3 + na2co3 + 3h2o==2fe(oh)3↓ +3co2↑ +6nacl

高中化學鐵的化學方程式總結 高中化學鐵的化學方程式篇二

1、碳酸氫鈣溶液受熱分解 ca(hco3)2 =caco3↓+co2↑+h2o

2、氯化鎂和氨水 mgcl2 + 2nh3·h2o = mg(oh)2+2nh4cl

3、鋁和氫氧化鈉溶液 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

4、鋁熱反應 4al+3mno2=3mn+2al2o3(高溫)

5、氧化鋁和鹽酸 al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

6、氧化鋁和氫氧化鈉溶液 al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

7、氫氧化鋁受熱分解 2al(oh)3=al2o3+3h2o

8、氫氧化鋁和鹽酸 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

9、氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液 al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

10、三氯化鋁和過量氨水 alcl3+3nh3+3h2o=al(oh)3↓+3nh4cl

11、三氯化鋁和過量氫氧化鈉 alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o

12、鐵和水蒸氣 3fe+4h2o=fe3o4+4h2↑

13、鐵和足量的稀鹽酸 fe + 2hcl = fecl2 + h2↑

14、鐵和足量的稀硝酸 fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o

15、鐵(完全過量)和少量的稀硝酸3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o

16、氫氧化鐵受熱分解 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o

高中化學鐵的化學方程式總結 高中化學鐵的化學方程式篇三

1、復分解型離子反應：ag++cl-=agcl↓2h++co32- =co2↑+h2o

2、置換反應型：zn+2h+=zn2++h2 ↑ cl2+2i-=2cl-+i2

3、鹽類水解型：nh4++h2o==nh3·h2o+h+ ch3coo-+h2o==ch3cooh+0h-

4、復雜的氧化還原型：mno4-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。

1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。

如碳酸鈣與鹽酸的反應：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o

因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。

如銅與濃h2so4的反應，濃h2so4與相應固體物質取hci、hf、hno3的反應，以及ca(oh)2與nh4cl制取nh3的反應。

3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。

如cuo與鹽酸的反應：cuo+2h+=cu2++h2o

4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成h+和酸根陰離子(hso4-除外)。

如nahco3溶液和naoh溶液混合：hco3-+oh-=co32-+h2o不能寫成：h++oh-=h2o

5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可。

6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。

如在fecl2溶液中通入cl2，其離子方程式不能寫成： fe2++cl2=fe3++2cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2fe2++cl2=fe3++2cl-。

7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀h2so4和ba(oh)2溶液的反應，若寫出為：ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o就是錯誤的，正確應為ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o。

高中化學鐵的化學方程式總結 高中化學鐵的化學方程式篇四

（注：標有“*”為重點）

鈉及其化合物

*1、鈉與水反應：2na++2h2o=2na++2oh–+h2↑

2、鈉與硫酸銅溶液：2na+2h2o+cu2+=cu(oh)2↓+h2↑

3、鈉與稀硫酸：2na+2h+=2na++ h2↑

*4、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4na++4oh–+o2↑

碳、硅及其化合物

*1、碳酸氫鈉溶液與強酸溶液混合：hco3-+h+=co2↑+h2o

*2、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：hco3-+ oh–= h2o+co32–

3、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉： 2hco3-+ca2++2oh–=caco3↓+2h2o+co32–

4、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：ca2++hco3-+oh–=caco3↓+h2o

*5、澄清石灰水通入少量co2：ca2++2oh–+co2=caco3↓+h2o

*6、澄清石灰水通入過量co2：oh–+co2=hco3-

7、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：ca2++2oh–+2hco3-=caco3↓+co32–+2h2o

8、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：hco3-+oh–+ca2+=caco3↓+h2o

*9、碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應：co32–+h+=hco3-

*10、碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應：co32–+2h+=co2↑+h2o

*11、向氫氧化鈉溶液中通入少量的co2：co2+2oh–=co32–+h2o

*12、向氫氧化鈉溶液中通入過量的co2：co2+oh–=hco3-

13、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：nh4++hco3-+2oh–=nh3↑+co32–+2h2o

*14、碳酸鈣與鹽酸反應：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o

*15、碳酸鈣與醋酸反應：caco3+2ch3cooh=ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o

*16、澄清石灰水與稀鹽酸反應：h++oh–=h2o

*17、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh=co2↑+h2o+ch3coo-

*18、醋酸與氫氧化鉀溶液反應： ch3cooh+oh-=ch3coo-+h2o

*19、醋酸與氨水反應： ch3cooh+nh3h2o=ch3coo-+nh4++2h2o

*20、二氧化硅與氫氧化鈉溶液：sio2 + 2oh-=sio32- + h2o

*21、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：sio32- + co2= h2sio3↓+ co32–

氮及其化合物

1、單質鐵溶于過量稀硝酸中(no)：fe+no3-+4h+=fe3++no↑+2h2o

2、過量單質鐵溶于稀硝酸中(no)：3fe+2no3-+8h+=3fe2++2no↑+4h2o

*3、單質銅與稀硝酸反應： 3cu+2no3-+8h+=3cu2++2no↑+4h2o

*4、單質銅與濃硝酸反應： cu+2no3-+4h+=cu2++2no2↑+2h2o

5、銅片插入硝酸銀溶液： 2ag++cu=2ag+cu2+

6、用氨水吸收少量so2：so2+2nh3+h2o=2nh4++so32-

7、用氨水吸收過量的so2 ： nh3+h2o=nh4++hso3-

*8、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：nh4++oh- =nh3↑+h2o

*9、氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液混合：nh4++oh- = nh3·h2o

*10、氨水與稀鹽酸：nh3·h2o+h+= nh4++ h2o

*11、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：ag++cl-=agcl↓

*12、no2溶于水： 3no2+h2o=2h++2no3-+no↑

硫及其化合物

*1、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：ba2++2oh–+mg2++so42–=baso4↓+mg(oh)2↓

*2、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：ba2++2oh–+2h++so42–=baso4↓+2h2o

*3、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2h++so42–+2oh–+ba2+=2h2o+baso4↓

*4、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀：h++so42–+oh–+ba2+=baso4↓+h2o

*5、硫酸鋁鉀溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：al3++2so42-+2ba2++4oh-= 2baso4↓+[al(oh)4]– *6、氫氧化鎂與稀硫酸反應：mg(oh)2+2h+=mg2++2h2o

*7、硫化鈉與鹽酸反應：s2–+2h+=h2s↑

*8、硫化鈉溶液中加入溴水：s2–+br2=s↓+2br–

*9、氯化鋇溶液與硫酸反應： ba2++so42-=baso4↓

鹵素單質及其化合物

1、電解飽和食鹽水：2cl-+2h2o =2oh-+h2↑+cl2↑

*2、二氧化錳與濃鹽酸共熱： mno2+2cl-+4h+=mn2++cl2↑+2h2o

*3、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o

4、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3cl2+6oh-=5cl-+clo3-+3h2o

*5、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：clo-+h2o+co2= +hco3-

*6、次氯酸鈉溶液中加入稀鹽酸： clo-+h+= hclo

*7、碘化鉀溶液中加入氯水：2i-+cl2=i2+2cl-

*8、氯氣通入水中： cl2+h2o=h++cl-+hclo

9、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： so32-+h2o+br2=so42-+br-+2h+

*10、二氧化硫通入溴水中： so2+br2+2h2o=4h++2br-+so42-

*11、溴化鈉溶液中加入氯水： 2br-+cl2=br2+2cl-

12、亞硫酸溶液中加入氯水： h2so3+cl2+h2o=4h++2cl-+so42-

13、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2i-+cl2=i2+2cl-

鋁及其化合物

*1、鋁和鹽酸反應：2al+6 h+=2al3++3h2↑

*2、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2al+2oh–+6h2o=2[al(oh)4]–+3h2↑

*3、氧化鋁溶于強堿溶液：al2o3+2oh–+3h2o=2[al(oh)4]–

*4、氧化鋁溶于強酸溶液：al2o3+6h+=2al3++3h2o

*5、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：al(oh)3+oh–=[al(oh)4]–

*6、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：al(oh)3+3h+=al3++3h2o

*7、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：[al(oh)4]–+h+ =al(oh)3↓+h2o

*8、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：[al(oh)4]–+4h+=al3++4h2o

*9、氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：al3++3 oh–= al(oh)3↓

*10、氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：al3++4 oh–=[al(oh)4]–

*11、四羥基合鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：[al(oh)4]–+co2= al(oh)3↓+hco3–

*12、氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3++3nh3h2o=al(oh)3↓+3nh4+

鐵及其化合物

*1、金屬鐵溶于鹽酸中：fe+2h+=fe2++h2↑

*2、鐵粉與氯化鐵溶液反應：fe+2fe3+=3fe2+

*3、銅與氯化鐵溶液反應：cu+2fe3+=cu2++3fe2+

*4、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fe2++cl2=2fe3++2cl–

5、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2fe3++s2–=s↓+2fe2+

*6、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2fe3++2i–=2fe2++i2

*7、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：fe3++3oh–=fe(oh)3↓

*8、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： fe3++3nh3h2o=fe(oh)3↓+3nh4+

*9、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2fe3++2i-=2fe2++i2

*10、氧化鐵溶于鹽酸：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o

*11、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：fe3++3h2o= fe(oh)3（膠體）+3h+

12、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-

13、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2fe2++cl2=2fe3++2cl-

高中化學鐵的化學方程式總結 高中化學鐵的化學方程式篇五

2hclo 2hcl+o2↑(保存在棕色瓶中)

4hno3 4no2↑+o2↑+2h2o (保存在棕色瓶中)

h2so3 h2o+so2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

h2co3 h2o+co2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

h4sio4 h2sio3+h2o h2sio3 sio2↓+h2o

h2s2o3 h2o+s↓+so2↑(在加熱或酸性條件下分解)

1、低價態的還原性：

4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3

2、與酸性物質的作用：

2naoh+so2(少量)==na2so3+h2o

oh–+so2=so32–+h2o

naoh+so2(足)==nahso3

oh-+so2(足)=hso3–

2naoh+sio2==na2sio3+h2o

oh-+sio2=sio32–+h2o

2naoh+al2o3==2naalo2+h2o

2oh-+al2o3=2alo2–+h2o

2koh+cl2==kcl+kclo+h2o

cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o

naoh+hcl==nacl+h2o

h++oh =h2o

naoh+h2s(足)==nahs+h2o

oh–+h2s=hs–+h2o

2naoh+h2s(少量)==na2s+2h2o

2oh–+h2s=s2–+2h2o

3naoh+alcl3==al(oh)3↓+3nacl

3oh–+al3+=al(oh)3↓

naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o （alcl3和al(oh)3哪個酸性強？）

oh–+al(oh)3=alo2–+2h2o

ca(oh)2+2nh4cl 2cacl2+2nh3↑+2h2o (實驗室制nh3)

naoh+nh4cl nacl+nh3↑+h2o

mg(oh)2+2nh4cl==mgcl2+2nh3?h2o (al(oh)3+nh4cl不溶解)

ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

2h++2oh–+ba2++so42–=baso4↓2h2o

3、不穩定性:

mg(oh)2 mgo+h2o 2al(oh)3 al2o3+3h2o

2fe(oh)3 fe2o3+3h2o cu(oh)2 cuo+h2o 2agoh==ag2o+h2o

1、氧化性：(在水溶液中)

2fecl3+fe==3fecl2 2fe3++fe=3fe2+

2fecl3+cu===2fecl2+cucl2 (用于雕刻銅線路版) 2fe3++cu=2fe2++cu2+

2fecl3+zn(少量)===2fecl2+zncl2 2fe3++zn=2fe2++zn2+

fecl3+ag===fecl2+agcl↓ 2fe3++cl-+2ag=2fe2++2agcl↓

fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4↓ (較難反應) fe(no3)3+ag不反應

2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s↓ 2fe3++h2s=2fe2++2h++s↓

2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2 2fe3++2i-=2fe2++i2

fecl2+mg===fe+mgcl2 fe2++mg=fe+mg2+

nano2+nh4cl==nacl+n2↑+2h2o (實驗室制氮氣) nh4++no2-=n2↑+2h2o

1、氧化性:

4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl

clo3–+3h2s=6h++so42–+cl–

hclo3+hi===hio3+hcl

clo3–+i–=io3–+cl–

3hclo+hi===hio3+3hcl

3hclo+i-=io3–+3h++cl–

hclo+h2so3===h2so4+hcl

hclo+h2so3=3h++so42–+cl–

hclo+h2o2===hcl+h2o+o2↑

hclo+h2o2=h++cl–+h2o+o2↑

(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但濃,熱的hclo4氧化性很強)

2h2so4(濃)+c co2↑+2so2↑+2h2o

2h2so4(濃)+s 3so2↑+2h2o

h2so4+fe(al)室溫下鈍化 6h2so4(濃)+2fe fe2(so4)3+3so2↑+6h2o

2h2so4(濃)+cu cuso4+so2↑+2h2o

h2so4(濃)+2hbr===so2↑+br2+2h2o (不能用濃硫酸與nabr制取hbr)

h2so4(濃)+2hi===so2↑+i2+2h2o (不能用濃硫酸與nai制取hi)

h2so4(稀)+fe===feso4+h2↑

2h++fe=fe2++h2↑

h2so3+2h2s===3s↓+3h2o

4hno3(濃)+c co2↑+4no2↑+2h2o

6hno3(濃)+s h2so4+6no2↑+2h2o

5hno3(濃)+p h3po4+5no2↑+h2o

5hno3(稀)+3p+2h2o 3h3po4+5no↑

5h++5no3-+3p+2h2o 3h3po4+5no↑

6hno3(濃足)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o

4hno3(濃)+fe(足)===fe(no3)2+no2↑+2h2o(先得fe3+,在fe過量時再生成fe2+的鹽)

4hno3(稀足)+fe===fe(no3)3+no↑+2h2o

4h++no3-+fe=fe3++no↑+2h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o

30 h++6no3–+8fe=8fe3++3n2o↑+15h2o

36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2↑+18h2o

36h++6no3–+10fe=8fe3++3n2↑+18h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o

30 h++3no3–+8fe=8fe3++3nh4++9h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+n2o↑+5h2o

4zn+10h++2no3–=4zn2++n2o↑+5h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+nh4no3+3h2o

4zn+10h++no3–=4zn2++nh4++5h2o

h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx (x表示cl2,br2,i2)

h2so3+x2+h2o=4h++so42-+x–

2h2so3+o2==2h2so4

2h2so3+o2=4h++so42-

h2so3+h2o2===h2so4+h2o

h2so3+h2o2=2h++so42–+h2o

5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o

5h2so3+2mno4–=2mn2++4h++3so42–+3h2o

h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl

h2so3+2fe3++h2o=4h++2fe2+ +so42–

h2so4(濃)+caf2 caso4+2hf↑ (不揮發性酸制取揮發性酸)

h2so4(濃)+nacl nahso4+hcl↑ (不揮發性酸制取揮發性酸)

h2so4(濃)+2nacl na2so4+2hcl↑ (不揮發性酸制取揮發性酸)

h2so4(濃)+nano3 nahso4+hno3↑ (不揮發性酸制取揮發性酸)

3h2so4(濃)+ca3(po4)2 3caso4+2h3po4 (強酸制弱酸酸)

2h2so4(濃)+ca3(po4)2 2caso4+ca(h2po4)2 (工業制磷肥)

3hno3+ag3po4==h3po4+3agno3

3h++ag3po4=h3po4+3ag+

2hno3+caco3==ca(no3)2+h2o+co2↑

2h++caco3=ca2++h2o+co2↑

（用hno3和濃h2so4不能制備h2s，hi，hbr， so2等還原性氣體）

4h3po4+ca3(po4)2 3ca(h2po4)2 （重鈣）

h3po4(濃)+nabr nah2po4+hbr↑ (不揮發性酸制取揮發性酸,磷酸是非氧化性酸)

h3po4（濃）+nai nah2po4+hi↑

2fecl2+3cl2===2fecl3 (在水溶液中不需加熱)

2fe2++3cl2=2fe3++6cl-

3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s+4h2o

3s2-+8h++2no3-=2no↑+3s+4h2o

3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o

3so32-+2h++2no3-=3so42-+2no↑+h2o

2na2so3+o2===2na2so4 (na2so3在空氣中易變質)

na2so3+s na2s2o3

na2s+cl2==2nacl+s↓(在水溶液中) s2-+cl2=2cl-+s↓

ca(oh)2+cuso4==cu(oh)2↓+caso4↓ (波爾多液)

mgcl2+2nh3?h2o===mg(oh)2↓+2nh4cl

mg2++2nh3?h2o=mg(oh)2↓+2nh4+

alcl3+3nh3?h2o===al(oh)3↓+3nh4cl

al3++3nh3?h2o=al(oh)2↓+3nh4+

fecl3+3nh3?h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl

fe3++3nh3?h2o=fe(oh)3↓+3nh4+

cuso4+2nh3?h2o(不足)==cu(oh)2↓+(nh4)2so4

cu2++2nh3?h2o=cu(oh)2↓+2nh4+

cu(oh)2+4nh3?h2o=cu(nh3)4(oh)2+4h2o

cu(oh)2+4nh3?h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o 銅氨溶液

cuso4+4nh3?h2o(足)==cu(nh3)4so4+4h2o 總方程式

cu2++4nh3?h2o=[cu(nh3)4]2++4h2o 銅氨溶液

agno3+nh3?h2o==agoh↓+nh4no3 2agoh=ag2o(灰黑色)+h2o

ag2o+4nh3?h2o=2[ag(nh3)2]++2oh-+3h2o 銀氨溶液

agno3+2nh3?h2o==ag(nh3)2no3+2h2o

ag++2nh3?h2o=[ag(nh3)2]++2h2o 總方程式

znso4+2nh3?h2o(不足)==zn(oh)2↓+(nh4)2so4

zn2++2nh3?h2o=zn(oh)2↓+2nh4+

zn(oh)2+4nh3?h2o=zn(nh3)4(oh)2+4h2o

znso4+4nh3?h2o(足)==zn(nh3)4so4+4h2o

zn2++4nh3?h2o=[zn(nh3)4]2++4h2o 總方程式

na3po4+2hcl===na2hpo4+2nacl po43-+2h+=h2po4-

na2hpo4+hcl===nah2po4+nacl hpo42-+h+=h2po4-

nah2po4+hcl===h3po4+nacl h2po4-+h+=h3po4

na2co3+hcl===nahco3+nacl co32-+h+=hco3-

nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑ hco3-+h+=co2↑+h2o

3na2co3+2alcl3+3h2o==2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl (物質之間的雙水解反應)

3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑

3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3↓+3co2+6nacl (物質之間的雙水解反應)

3co32-+2fe3++3h2o=2fe(oh)3↓+3co2↑

3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑ (物質之間的雙水解反應)

3hco3-+al3+=2al(oh)3↓+3co2↑

3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑ (物質之間的雙水解反應)

3hco3-+fe3+=2fe(oh)3↓+3co2↑

3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3↓+3h2s↑ (物質之間的雙水解反應)

3s2-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑

3naalo2+alcl3+6h2o==4al(oh)3↓+3nacl (物質之間的雙水解反應)

3alo2-+al3++6h2o=4al(oh)3↓

3naalo2+fecl3+6h2o==3al(oh)3↓+fe(oh)3↓+3nacl

3alo2-+fe3++6h2o=3al(oh)3↓+fe(oh)3↓

naalo2+nh4cl+2h2o==al(oh)3↓+nh3?h2o+nacl

alo2-+nh4++2h2o=al(oh)3↓+nh3?h2o

na2co3+h2o+co2===2nahco3

co32-+h2o+co2=2hco3-

na2co3+h2o+2so2==2nahso3+co2↑ (1:2)

co32-+h2o+2so2=2hso3-+co2↑

2na2co3(足)+h2o+so2==na2so3+2nahco3 (co2中的so2不能用na2co3洗氣)

2co32-+h2o+so2=so32-+2hco3- (2:1)

na2co3+so2==na2so3+co2 (1:1)

co32-+so2=so32-+co2

nahco3+so2===nahso3+co2 (co2中的so2可能用nahco3洗氣)

2hco3-+so2=2hso3-+co2

2nahco3+so2==na2so3+2co2+h2o

2hco3-+so2=so32-+2co2+h2o

na2sio3+2hcl===h2sio3↓+nacl 或na2sio3+2hcl+h2o===h4sio4↓+2nacl

sio32-+2h+=h2sio3↓ 或sio32-+2h++h2o=h4sio4↓

na2sio3+co2+2h2o===h2sio3↓+na2co3

sio32-+co2+2h2o=h4sio4↓+co32-

na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

so32-+ba2+=baso4↓

na2so3+bacl2==baso3↓+2nacl (沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

so32-+ba2+=baso3↓

na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

co32-+ba2+=baco3↓

na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl (nahco3不反應)

co32-+ca2+=caco3↓

agno3+nacl==agcl↓+nano3 ag++cl-=agcl↓

agno3+nabr==agbr↓+nano3 ag++br-=agbr↓

agno3+ki==agcl↓+kno3 ag++i-=agi↓

3agno3+na3po4==ag3po4↓+3nano3 3ag++po43-=ag3po4↓

cuso4+na2s==cus↓+na2so4 cu2++s2-=cus↓

fecl3+3kscn==fe(scn)3+3kcl

fe3++3scn-=fe(scn)3 (血紅色，用于fe3+的特性檢驗)

na2s2o3+h2so4===na2so4+s↓+so2↑+h2o

s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

nh4cl nh3↑+hcl↑

nh4i nh3↑+hi↑ 2hi h2+i2

nh4i nh3↑+h2↑+i2↑

nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑

2kno3 2kno2+o2↑

2cu(no3)3 2cuo+4no2↑+o2↑

2agno3 2ag+2no2↑+o2↑(保存在棕色瓶中)

5nh4no3 4n2↑+2hno3+9h2o

10nh4no3 8n2↑+4no2↑+o2↑+20h2o↑(硝酸銨爆炸反應)

2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑

2kclo3 2kcl+3o2↑

2nahco3 na2co3+h2o+co2↑

ca(hco3)2 caco3+h2o+co2↑

caco3 cao+co2↑ mgco3 mgo+co2↑

1、酸的電離(h2so4、hno3、hcl、hbr、hi、h3po4、hf、h2so3、ch3cooh、h2co3、h2s、hno2、c6h5oh、hcn、hclo)

h2so4==2h++so42- 或：h2so4+2h2o==2h3o++so42-

hno3==h++no3- 或：hno3+h2o==h3o++no3- (以下雷同)

hcl==h++cl

hbr==h++br

hi==h++i

h3po4 h++h2po h2po h++hpo hpo h++po

hf h++f

h2so3 h++hso hso h++so

ch3cooh h++ch3coo

h2co3 h++ h++

h2s h++ h++

hno2 h++no c6h5oh h++c6h5o- (苯酚不是酸，顯酸性)

hcn h++cn

hclo h++clo

h2o h++oh

2h2o h3o++oh

高中化學鐵的化學方程式總結 高中化學鐵的化學方程式篇六

(1)單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co

(2)化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2

11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

高中化學鐵的化學方程式總結 高中化學鐵的化學方程式篇七

2al2o3 鋁在空氣中燃燒 4al + 3o2

鐵在氧氣中燃燒 3fe + 2o2 fe3o4

銅在空氣中受熱 2cu + o2 2cuo

2p2o5 紅磷在空氣中燃燒 4p + 5o2

so2硫粉在空氣中燃燒s + o2

碳在氧氣中充分燃燒c + o2 （充足） co2

碳在氧氣中不充分燃燒2c + o2 （不充足） 2co

電解水 2h2o 2h2↑ + o2↑

酒精在空氣中燃燒c2h5oh + 3o2 2co2 + 3h2o

加熱氯酸鉀制氧氣（二氧化錳做催化劑）2kclo32kcl + 3o2↑

過氧化氫溶液制氧氣（二氧化錳做催化劑）2h2o22h2o+ o2↑

高中化學鐵的化學方程式總結 高中化學鐵的化學方程式篇八

1.氯氣和金屬單質反應（k、ca、na、mg、 al、zn、fe、cu）生成高價金屬氯化物2fe+3cl2fecl3 點燃

cu+clcucl2

2na+cl2nacl

2.氯氣與非金屬單質反應

h2+cl2hcl △ 點燃/光照點燃 點燃

3.氯氣與水反應

cl2+h2

4.氯氣與堿溶液反應 cl2+2naoh═nacl+naclo+h2o 光照

2cl2+2ca(oh)2═ca(clo)2+cacl2+2h2o漂baifen漂白原理：

ca(clo)2+co2+h2o═caco3+2hclo 二：氯氣的生產原理

1、實驗室制法：

mno2+4hcl（濃）

2.工業制法：

通電 mncl2+cl2o2nacl+2h2+cl2

1. 置換反應

cl2+2kbr═br2+2kcl

cl2+2ki═i2+2kcl

br2+2ki═i2+2kbr

2. 復分解反應

nabr+agno3═3

nai+agno3═3

1、鈉與非金屬單質 4na+o2═2na2o 2na+ona2o2

2na+cl2nacl2na+s═na2s

2. 鈉與水點燃 點燃

2na+2h2o═2naoh+h2

3. 鈉與酸反應

2na+2hcl═2nacl+h2

4. 鈉與硫酸銅溶液反應

2na+2h2o═2naoh+h2

2naoh+cuso4═na2so4+cu（oh）2

5. 置換反應

ticl4二：過氧化鈉

1. 過氧化鈉與二氧化碳反應

2na2o2+2co2═2na2co3+o2

2. 過氧化鈉與水反應

2na2o2+2h2o═4naoh+o2

3. 過氧化鈉與鹽酸反應

2na2o2+4hcl═4nacl+2h2o+o4. 過氧化鈉與硫酸銅溶液反應

na2o2+2h2o═4naoh+o2

2naoh+cuso4═na2so4+cu(oh)2

1. 氧化鈉與二氧化碳反應

na2o+co2═na2co3

2. 氧化鈉與水反應

2

na2o+h2o═2naoh

3. 氧化鈉與硫酸銅溶液反應

na2o+h2o═2naoh

2naoh+cuso4═cu(oh)2so4 四：碳酸鈉

1. 與堿反應

na2co3+ca（oh）2═caco+2naoh

2. 與鹽反應 na2co3+cacl2═caco3. 與酸反應

na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co24. 碳酸氫鈉

① 與堿反應

nahco3+naoh═na2co3+h2o

② 與酸反應

nahco3+hcl═nacl+h2o+co③ 與鹽不反應

5. 碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉化

na2co3+ co2+h2o═2nahco3

2nahco3

鎂元素 na2co3+h2o+co2

①2mg+o②3mg+nmg3n2

③2mg+co2mgo+c

④mg+h2so4═mgso4+h2

⑤mg+2h2o

⑥鎂的提取

cacocao+cocao+h2o═ca(oh)2

mgcl2+ca(oh)2═mg（oh）+cacl2

高溫 點燃 點燃 點燃mg(oh)2+h23

mg（oh）2+2hcl═mgcl2+2h2o

mgclmg+cl2

1. 鋁與o2、cl2、s等非金屬反應 通電

4al+3o2o3

2al+3cl3 2al+3s

2. 鋁與水的反應 點燃 常溫/點燃 al2s32al+6h23+3h2

3. 鋁與酸的反應 高溫/△

① 鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應

2al+6hcl═2alcl3+3h2

2al+3h2so4═al2(so4)3+3h2② 常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸發生鈍化

4. 鋁與強堿溶液的反應（只和強堿反應，不和弱堿反應） 2al+2naoh+2h2o═2naalo2+3h5. 鋁與金屬氧化物的反應

2al+fe2o2fe+al2o3

8al+3fe3o9fe+4al2o3

6.從鋁土礦中提取鋁 高溫 高溫

al2o3+2naoh═2naalo2+h2o

naalo2+co2+2h2o═al（oh）+nahco3 2al（oh）3

通電 al2o3+3h2o 2al2o4al+3o2

1.氧化鋁與強酸反應

al2o3+3h2so4═al2（so4）3+3h2o

4

2.氧化鋁與強堿反應

al2o3+2naoh═2naalo2+h2o

3.氧化鋁制備

2al（oh）3al2o3+3h2o

1.制備：

①alcl3溶液中加入naoh溶液

②alcl3溶液中加入氨水

alcl3+3nh3·h2o═al(oh)4cl ③naalo2溶液中通入co2 ④naalo2溶液中滴加鹽酸

2.氫氧化鋁與強酸反應

al(oh)3+3hcl═alcl3+3h2o

3.氫氧化鋁與強堿反應

al(oh)3+naoh═naalo2+2h2o 四：偏鋁酸鈉

1.偏鋁酸鈉溶液通入過量二氧化碳

naalo2+co2+2h2o═al(oh)+nahco3

2.偏鋁酸鈉溶液中滴入少量鹽酸

naalo2+hcl+ h2o═al(oh)+nacl 五：復鹽

明礬 kal(so4)2·12h2o

明礬溶于水后發生電離

kal(so4)2═k

3+++al+2so43+2- 電離出的鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體al+3h2o═al（oh）3（膠體）+3h+ 六：alcl3與過量naoh反應

al3++4oh-═alo2+2h2o

鐵元素

① 3co+fe2o3═2fe+3co2

②鐵與非金屬單質

3fe+2ofe3o4 2fe+3cl2fecl3 fe+s

點燃 點燃 fes +2+③鐵與酸 fe+2h═fe+h25