總結是對過去一定時期的工作、學習或思想情況進行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發展的規律，從而掌握并運用這些規律，是時候寫一份總結了。那么我們該如何寫一篇較為完美的總結呢？以下是小編收集整理的工作總結書范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高中化學離子化學方程式總結 高考必考化學方程式及離子方程式篇一
少量naoh：al3++3oh-==al(oh)3↓
過量naoh：al3++4oh-==alo2-+2h2o
3、naalo2與hcl
少量hcl：alo2-+h++h2o==al(oh)3↓
過量hcl：alo2-+4h+==al3++2h2o
所以，以naalo2或alcl3為原料制備al(oh)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。
三、酸式鹽與堿
高中化學離子化學方程式總結 高考必考化學方程式及離子方程式篇二
一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質反應;一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質反應。
9、febr2溶液中通入cl2(fe2+比br-還原性強)
少量cl2：2fe2++cl2==2fe3++2cl-
過量cl2：2fe2++br-+3cl2==2fe3++2br2+6cl-
50%br—被氧化：2fe2++2br-+2cl2==2fe3++br2+4cl-
fei2溶液中通入少量cl2(i-比fe2+還原性強)2i-+cl2==i2+2cl-
10、fecl3和zn
少量zn：2fe3++zn==2fe2++zn2+
過量zn：2fe3++3zn==2fe+3zn2+
小結：
離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準確：
1、酸式鹽與堿反應，少量物質定為1(陰陽離子參加反應，計量系數必須符合組成關系)，多量物質需要多少寫多少。
2、如果有不同的要求，根據題意定出反應物的物質的量之比，再研究離子之間的反應實質。
高中化學離子化學方程式總結 高考必考化學方程式及離子方程式篇三
8、kal(so4)2和ba(oh)2
沉淀的物質的量最大(al3+沉淀完全)：
2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓
沉淀的質量最大(so42-沉淀完全)：
al3++2ba2++2so42-+4oh-==alo2-+2baso4↓+2h2o
kal(so4)2和ba(oh)21：1反應
2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓
方法：先確定反應物物質的量之比，再根據離子的反應實質確定參加反應的離子的物質的量關系。
五、氧化還原順序問題
高中化學離子化學方程式總結 高考必考化學方程式及離子方程式篇四
4、nahso4和ba(oh)2
溶液呈中性：2h++so42-+ba2++2oh-==2h2o+baso4↓
so42-沉淀完全++so42-+ba2++oh-==h2o+baso4↓
5、nahco3和ca(oh)2
石灰水少量：ca2++2oh-+2hco3-==caco3↓+co32-+2h2o
石灰水過量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o
6、ca(hco3)2和ca(oh)2
石灰水少量或過量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o
7、mg(hco3)2和naoh
naoh少量：mg2++2oh-==mg(oh)2↓
naoh過量：mg2++2hco3-+4oh-==mg(oh)2↓+2co32-+2h2o
方法：少量物質定為1，且符合組成關系，過量物質需要多少寫多少。
四、復鹽與堿
高中化學離子化學方程式總結 高考必考化學方程式及離子方程式篇五
多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。
1、co2與nao
少量co2：co2+2oh-==co32-+h2o
過量co2：co2+oh-==hco3-
此外，當co2通入naalo2、ca(clo)2、na2sio3等溶液中時，co2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當co2通入苯酚鈉溶液中，無論co2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。
類似的還有：so2、h2s等通入到堿液中。
