在日常學習、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。那么我們該如何寫一篇較為完美的范文呢？接下來小編就給大家介紹一下優秀的范文該怎么寫，我們一起來看一看吧。

化學必記化學方程式篇一

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化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。在此，小編為大家準備好了必記的9年級化學方程式，一起來學習吧！

1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo

2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3

4、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o

5、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5

6、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2

7、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co

9、二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2 高溫 2co

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o === h2co3

12、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o

14、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點燃 2nacl

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑

16、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

17、水在直流電的作用下分2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

18、碳酸不穩定而分h2co3 === h2o + co2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：caco3 高溫 cao + co2↑

20、鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：zn + h2so4 == znso4 + h2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

23、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o

24、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

26、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co

27、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4

29、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

30、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

31、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

（1）單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co

（2）化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2

11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

13. 水在直流電的作用下分2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑

15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不穩定而分h2co3 === h2o + co2↑

18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑

19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o

20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3↓+ h2o

（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和燒堿反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3

73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

74．氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

76．硫酸銅晶體受熱分cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o

77．無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2

化學方程式反應現象 應用

2mg+o2點燃或δ2mgo 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈

2hg+o2點燃或δ2hgo 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

2cu+o2點燃或δ2cuo 紅色金屬變為黑色固體

4al+3o2點燃或δ2al2o3 銀白金屬變為白色固體

3fe+2o2點燃fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4fe + 3o2高溫2fe2o3

c+o2 點燃co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

s+o2 點燃so2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2h2+o2 點燃2h2o 淡藍火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體（水） 高能燃料

4p+5o2 點燃2p2o5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

ch4+2o2點燃2h2o+co2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒

2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬

2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2hgoδ2hg+o2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

2h2o通電2h2↑+o2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣

fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

wo3+3h2δ w +3h2o 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

moo3+3h2 δmo +3h2o 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2na+cl2δ或點燃2nacl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

h2+cl2 點燃或光照 2hcl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗

2c +o2點燃2co 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2c o+o2點燃2co2 藍色火焰 煤氣燃燒

c + cuo 高溫2cu+ co2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

2fe2o3+3c 高溫4fe+ 3co2↑ 冶煉金屬

fe3o4+2c高溫3fe + 2co2↑ 冶煉金屬

c + co2 高溫2co

co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊紅色褪去

ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁 應用co2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成,石頭的風化

ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的.氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

2nahco3δna2co3+h2o+co2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

caco3 高溫 cao+ co2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰

caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

cuo +coδ cu + co2 黑色逐漸變紅色,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

fe2o3+3co高溫 2fe+3co2 冶煉金屬原理

fe3o4+4co高溫 3fe+4co2 冶煉金屬原理

wo3+3co高溫 w+3co2 冶煉金屬原理

ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o

2ch3oh+3o2點燃2co2+4h2o

c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

fe+cuso4=cu+feso4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅

mg+feso4= fe+ mgso4 溶液由淺綠色變為無色 cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2

cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀

zn+cuso4= cu+znso4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 白色固體溶解

na2o+2hcl=2nacl+h2o 白色固體溶解

cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色

zno+2hcl=zncl2+ h2o 白色固體溶解

mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固體溶解

cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固體溶解

naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固體溶解

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 藍色固體溶解

mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 白色固體溶解

al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗cl—的原理

fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

al2o3+3h2so4= al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解

cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色

zno+h2so4=znso4+h2o 白色固體溶解

mgo+h2so4=mgso4+h2o 白色固體溶解

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 藍色固體溶解

ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o

mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 白色固體溶解

2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解

2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理

bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理

ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理

na2o+2hno3=2nano3+h2o 白色固體溶解

cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色

zno+2hno3=zn(no3)2+ h2o 白色固體溶解

mgo+2hno3=mg(no3)2+ h2o 白色固體溶解

cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o 白色固體溶解

naoh+hno3=nano3+ h2o

cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 藍色固體溶解

mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 白色固體溶解

al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 白色固體溶解

ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o

fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3naoh + h3po4=3h2o + na3po4

3nh3+h3po4=(nh4)3po4

2naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收co、o2、h2中的co2、

2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o 處理硫酸工廠的尾氣（so2）

fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉淀生成

mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl

cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

cao+ h2o = ca(oh)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿

ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉淀生成 初中一般不用

ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿

ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉淀生成

ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉淀生成

cuso4+5h2o= cuso4·h2o 藍色晶體變為白色粉末

cuso4·h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

agno3+nacl = agcl↓+na no3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子

bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子

cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉淀生成

mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉淀生成

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ↑

mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2 ↑

nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子

nh4cl+ koh= kcl+nh3↑+h2o 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體.