每個人都曾試圖在平淡的學習、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養人的觀察、聯想、想象、思維和記憶的重要手段。范文怎么寫才能發揮它最大的作用呢？以下是我為大家搜集的優質范文，僅供參考，一起來看看吧

初中常見化學式及化學方程式篇一

例如caco3 讀作：碳酸鈣；

na2co3 k2co3caco3mgco3 baco3 mgso4baso4 na2so4k2so4 znso4 feso4 fe2(so4)3

al2(so4)3 nano3 kno3cu (no3)2 agno3 zn(no3)2 al(no3)3

2、由原子團組成的化合物：含有氫氧根時讀作氫氧化某。 例如naoh 讀作：氫氧化鈉

koh naohca(oh)2 mg(oh)2 ba(oh)2cu(oh)2 zn(oh)2 fe(oh)3al(oh)3 fe(oh)2

3、寫出下列物質的化學式

氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣氫氧化鎂 氫氧化鋇 氫氧化銅

氫氧化鋅 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵

硝酸鈉 硝酸鐵硝酸鋁

硝酸銅 硝酸鈣硝酸鎂

硝酸鋅 硝酸鉀硝酸銀

硫酸銅 硫酸鈣硫酸鋁

硫酸鎂 硫酸鈉硫酸鉀

硫酸鐵 硫酸鋅碳酸鉀碳酸鈣 碳酸鈉 碳酸鎂 碳酸鋇 碳酸銨硫酸銨 硝酸銨

初中常見化學式及化學方程式篇二

1． 鎂在氧氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo

2．鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3． 銅在氧氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

4． 鋁在氧氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3

5． 氫氣在氧氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o

6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4p + 5o2 點燃 2p2o5

7．硫在氧氣中燃燒： s + o2 點燃 so2

8． 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2

9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co

10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2

11． 甲烷在氧氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

12． 酒精在氧氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2hgo 加熱 2hg+ o2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑（實驗室制氧氣原理1）

15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2kclo3 =加熱 mno2= 2kcl+3o2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）

16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2h2o2 =mno2= 2h2o+ o2 ↑（實驗室制氧氣原理3）

植物的光合作用：6co2+6h2o 陽光/葉綠素 6o2+c6h12o6

a、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。

b、推出各分子的系數。回家

例如：

第一步：cuso4+naoh----cu(oh)2+na2so4

第二步：cuso4+2naoh----cu(oh)2+na2so4（配平氫氧根）

第三步：cuso4+2naoh====cu(oh)2↓+na2so4（注明生成物物態）

從化學式較復雜的`一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

例如: 第一步 h20(g)+fe----fe3o4+h2

第二步 4h20(g)+3fe----fe3o4+h2

第三步 4h20(g)+3fe====fe3o4+4h2 (反應條件：加熱）團圓

看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

例：配平

h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第一步：配平氧原子

4h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4h2o(g)+3fe----fe3o4+4h2

第三步：配平后的化學方程式：

4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2↑（反應條件：加熱）

以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，并令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最后將未知數的數值代入原化學方程式。

例如：nh3+cl2----nh4cl+n2

設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。

anh3+bcl2----cnh4cl+dn2

列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等）

3a=4c （滿足氫原子數相等）

2b=c （滿足氯原子數相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8nh3+3cl2====6nh4cl+n2（由于系數不能為小數，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）

一、配平原則由于在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟

1、一般方法：從左向右配。

2、步驟：標變價、找變化、求總數、配系數。

即：⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態；

⑵ 始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數

注：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數。

⑶ 將 上的系數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數；

⑷ 用觀察法配平其它元素；

⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

對于氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然后配平

比如：3co+fe2o3====2fe+3co2

氧化劑氧化鐵反應前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2。

加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如h?o (l)、na?co? (aq)、caco?（s)。

普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記（如電解池反應cucl2=電解=cu+cl?↑，由于生成cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。

水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。

反應物狀態的不同

反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物后打括號注明狀態

<1>反應物的濃度不同，產物不同

cu + 4hno?(濃) = cu(no?)?+ 2no?↑ + 2h?o

3cu + 8hno?(稀) = 3cu(no?)? + 2no↑ + 4h?o

<2>反應物的量不同，產物不同

2naoh + co?(少量) = na?co? + h?o

naoh + co?(過量) = nahco?

<3>反應物的物態不同，產物不同

2nacl + 2h?o =電解= 2naoh + h?↑ + cl?↑

2nacl(熔融) =電解= 2na + cl↑

初中常見化學式及化學方程式篇三

s+o點燃2 2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2h2+o2 點燃2o 淡藍火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體（水） 高能燃料

4p+5o2 點燃2p2o5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

ch4+2o22o+co2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒

2kclo3 2kcl +3o2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2kmnok2mno4+mno2+o2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2↑ 紅色變銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2h2o2↑+o2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

cu2(oh)2co2o+co2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

nh4hco3↑+ h2o +co2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

fe2o3+3h2 2fe+3h2o 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

2na+cl點燃2劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

h2+cl2 點燃或光照 2hcl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗

2c +o點燃2煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2co+o2 藍色火焰 煤氣燃燒

c + 2cuo 高溫2cu+ co2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

2fe2o3+3c 2↑ 冶煉金屬 fe3o4+2c2↑ 冶煉金屬 c + co2 高溫

co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 h2co3 2↑+ h2o 石蕊紅色褪去

ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁 應用co2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 ca(hco3)caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

2nahco2co3+h2o+co2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

caco高溫3 cao+ co2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰

caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

cuo +co cu + co2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

fe2o3+3co高溫 2fe+3co2 冶煉金屬原理

c2h5oh+3o點燃22co2+3h2o 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

fe+cuso4=cu+feso4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅 mg+feso4= fe+ mgso4 溶液由淺綠色變為無色

cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀 zn+cuso4= cu+znso4

青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 白色固體溶解

cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色 mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固體溶解

cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固體溶解 naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固體溶解

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 藍色固體溶解 mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 白色固體溶解

al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗cl—的原理

fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 al2o3+3h2so4= al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解 cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 藍色固體溶解 2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解

2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42

—

的原理

bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理

ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理

cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色 naoh+hno3=nano3+ h2o

克 州 二 中 月考 測 試卷

cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 藍色固體溶解

fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 2naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收co、o2、h2中的co2、

2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o 處理硫酸工廠的尾氣（so2）

fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl

cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 cao+ h2o = ca(oh)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿 ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿

ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉淀生成

cuso4+5h2o= cuso4·h2o 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水 cuso4·h2cuso4+5h2o 藍色晶體變為白色粉末

agno3+nacl = agcl↓+nano3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子

bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子

cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉淀生成

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑ mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2↑ nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子

nh4cl+ koh= kcl+nh3↑+h2o 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 ? 常見物質的顏色（一）、固體的顏色

1.紅色固體：銅 氧化鐵 2.綠色固體：堿式碳酸銅 3.淡黃色固體：硫磺4.藍色固體：氫氧化銅 硫酸銅晶體 5.無色固體：冰 干冰 金剛石6.紫黑色固體：高錳酸鉀7.銀白色固體：銀 鐵 鎂 鋁 汞等金屬8.黑色固體：鐵粉 木炭 氧化銅 二氧化錳四氧化三鐵（碳黑，活性炭）9.紅褐色固體：氫氧化鐵

10.白色固體：氯化鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈣 氧化鈣 硫酸銅五氧化二磷 氧化鎂

（二）、液體的顏色 11.無色液體：水，雙氧水12.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16.紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色

17.紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣 氮氣 氫氣 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫氯化氫氣體等大多數氣體。