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溶液組成的表示方法筆記篇一
（3課時）一.知識教學點? 1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。? 2.稀釋計算。? 3.體積分數(shù)表示溶液的組成。二.重、難、疑點及解決辦法? 1.重點：有關(guān)溶液質(zhì)量分數(shù)的計算。? 2.難點：（1）理解溶液組成的含義。???????? （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，涉及溶液體積時的計算。? 3.疑點：溶液的稀釋問題。? 4.解決辦法：??????? （1）結(jié)合溶液的概念，以一定的實例為基礎(chǔ)，引導學生討論：溶液的組成變化與濃溶液、稀溶液的關(guān)系，可以使學生充分理解溶液組成的含義。??? （2）在了解了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念以后，結(jié)合實驗7-7，以一些簡單的數(shù)據(jù)代入進行討論，可以使學生理解概念，而且海為下一步有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算做好鋪墊。??? （3）對于有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算這個難點，可以將它分為三部分來把握：第一部分是有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的基礎(chǔ)計算，由教師指導學生閱讀教材p143例1和p144例3。注意解題時的書寫格式，然后由學生進行鞏固練習就可以了。第二部分是涉及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的計算。首先通過學生填溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較表，使學生充分理解這兩個概念。然后閱讀例題以及教師就講解，可以由學生討論總結(jié)出解決這類型題的一些要點，并進行鞏固練習。第三部分是有關(guān)溶液稀釋的計算。首先由教師世道學生討論：稀釋過程中溶液如何變化？在分析請吃稀釋實質(zhì)的基礎(chǔ)上，由學生結(jié)合書上例題做練習，練習后討論并總結(jié)規(guī)律。在此之后再由教師講解例題并提出問題，由學生討論回答，最后由教師引導學生總結(jié)這部分。三.教學步驟[導入]：在本章中我們已經(jīng)學習了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識，對溶液有了一定的認識，而在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常碰到溶液的“濃”與“稀”的問題。例如：使用農(nóng)藥時，太濃了可能傷害農(nóng)作物；太稀了則達不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。[板書]：一.溶液的組成與“濃溶液”與“稀溶液”的關(guān)系。[講解]：在實際應用中，簡單的“濃溶液”“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準確知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中含多少溶質(zhì)才能滿足殺蟲的需要，節(jié)約農(nóng)藥又不傷害農(nóng)作物，這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。[教師活動]：指導學生閱讀教材p142有關(guān)溶液組成的意義。[學生活動]：閱讀并思考：溶液的“濃”與“稀”是由什么決定的？[目的]：使學生掌握自己的思路理解溶液組成的含義。[總結(jié)板書]：溶液的“濃”與“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。?????????? （即：當溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成就被定下來了。）[講解]：例如，已知50克氯化鈉溶液里含有2克氯化鈉和50克氯化鈉溶液里含有4克氯化鈉，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。[學生活動]：由教師指導，以上述例子為基礎(chǔ)討論：溶液的組成變化與濃溶液和稀溶液的關(guān)系是怎樣的？[板書]：??? 1.溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量增大，溶液會變濃。??? 2.溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減小，溶液會變稀。??? 3.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，則溶液質(zhì)量增大，溶液會變稀。??? 4.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量減小，溶液會變濃。[目的]：使學生充分理解“溶液組成”的含義，為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的引出打好基礎(chǔ)。[講解]：通過以上我們可以知道，溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示，例如：選質(zhì)量單位克或體積單位升等，選不同的單位時，就會有不同溶液組成的表示方法。[板書]：二.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)[教師活動]：指出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義。[板書]：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。??????? 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶液質(zhì)量）×100%[教師活動]：演示實驗7-7，把5克食鹽溶解在95毫升水里。[學生活動]：討論并填表。[練習]：填表
氯化鈉溶液
水
氯化鈉固體
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
100克
95克
5克
5%
200克
190克
10克
5%
135.7克
100克
35.7克
26.3%
150克
126克
24克
16%[目的]：使學生理解概念，初步了解有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算。[板書]：1.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算[教師活動]：指導學生閱讀教材p143例1、p144例3。[學生活動]：閱讀教材中的例題，理解例題后做練習然后由教師指導討論并總結(jié)規(guī)律（可以讓兩位同學上黑板上來做，并要求注意書寫格式）。[目的]：使學生掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算，培養(yǎng)學生的分析綜合能力，規(guī)范學生的解題格式。[練習]：1.將6克食鹽溶于94克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？若將溶液均分為二等份，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？取一份，向其中加入10克水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？向另外一份中加入2克食鹽，溶液中的質(zhì)量分數(shù)是多少？??????? 2.用4克鋅和適量20%的硫酸溶液恰好反應，則需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度為1.14克/毫升）？反應后生產(chǎn)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？[總結(jié)板書]：在解決有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算時，一定要注意：?????????? （1）所涉及的溶液中溶質(zhì)是什么？?????????? （2）溶質(zhì)指的是已經(jīng)溶解的那一部分。??????? ????2.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的比較：[教師活動]：指導學生填表：[填表練習]：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度比較表：
比較項目
溶解度
溶液的質(zhì)量分數(shù)
意義
溫度要求
溶質(zhì)要求
溶液是否飽和
單位
[板書]：3.有關(guān)溶液稀釋的計算：[教師活動]：以生活中的實例，如：稠粥加水后米的量不變，引導學生討論。[學生活動]：討論：稀釋過程中溶液是如何變化的？[目的]：培養(yǎng)學生分析問題的能力。[結(jié)論]：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。[教師活動]：指導學生閱讀教材p144例4、例5。[學生活動]：閱讀教材后做以下練習。[練習]：1.若800ml98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液稀釋成為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需加水多少克？??????? 2.實驗室用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液配制200克質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸需要濃硫酸和水多少各多少毫升？[學生活動]：通過閱讀例題并結(jié)合練習討論：對于有關(guān)溶液的稀釋問題，在計算時應注意什么？[結(jié)論板書]：在計算中要把握：?????????? （1）溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變這條原則。?????????? （2）對于涉及體積計算的題，在計算過程中，一定要將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。[目的]：通過計算，及時讓學生掌握所得出的結(jié)論。[板書講解]：把80克98%的濃硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
80克98%的硫酸溶液
70克30%的硫酸溶液
（分析）混合前：
150克x%的硫酸溶液
混合后：??????? 解：設(shè)混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x%??????????? 80×98%+70×30%=150%??????????? 解得：x%=66.2%??????? 答：混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為66.2%。[學生活動]：討論：能否用一個式子表示溶液稀釋的過程？[總結(jié)板書]：（3）稀釋公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液%=混合溶液質(zhì)量×混合溶液%[學生活動]：做鞏固練習。[練習]：1.實驗室要配制20%的硫酸溶液60克，求：需溶液的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸多少克？??????? 2.實驗室要配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，密度為1.30g/ml的硫酸溶液200ml，求：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%、密度為1.14g/ml的稀硫酸溶液多少升？[目的]：通過各種題型練習，開拓學生的思維。[板書]：（3）體積分數(shù)[學生活動]：閱讀教材p145有關(guān)體積分數(shù)的內(nèi)容。[教師活動]：指導閱讀，提問：“體積分數(shù)為70%的酒精溶液”表示什么意義？[總結(jié)板書]：70體積的酒精和30體積的水混合后所得的溶液。四.總結(jié)擴展1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2.特征：均一、穩(wěn)定3.組成：溶質(zhì)和溶劑4.分類：?（1）給定條件可分為：a.飽和溶液????????????????????? b.不飽和溶液?（2）不給定條件可分為：a.濃溶液??????????????????????? b.稀溶液5.量度：?（1）溶解性的量度——溶解度（固體、氣體溶解度）?（2）含溶質(zhì)的量的量度——液體組成????? a.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)????? b.溶質(zhì)的體積分數(shù)6.混合物的分離——過濾和結(jié)晶五.布置作業(yè)?? 完成教材p145-146練習。
溶液組成的表示方法筆記篇二
知識目標：
1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；
3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
能力目標：
培養(yǎng)學生分析問題的能力和解題能力。
情感目標：
培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學的方法。
教學建議
課堂引入指導
通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出。
知識講解指導
1.建議在講過后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。
2.可給學生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知識：
（1）定義式
（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式
（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式
（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
（5）有關(guān)方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律
關(guān)于的教材分析
本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后，通過例題教會學生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。
教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。
在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。
教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關(guān)于溶液組成的教學建議
在了解溶液組成時，應該學生尊重事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的nacl溶液是沒有意義的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算
在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應讓學生了解，計算不等于純的計算，在計算時，要依據(jù)概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。
（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對？為什么？
（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%，對不對，為什么？
（3）100克10%的nacl溶液和50克20%的nacl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對？為什么？
關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學建議
在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。
例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，效果是大不一樣的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學建議
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；
（4）溶液稀釋和配制問題的計算。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。
例如? 設(shè)某溶液a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液b g，則有：a′a%＝b′b%。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液（a％、b％）a、b克，配制中間質(zhì)量分數(shù)c%的溶液，則有：a′a%＋b′b%＝（a+b）′c%
關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系
初學溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較
比較項目
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
意義
表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。
表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。
溫度要求
一定
不一定
溶劑量要求
100g
不一定
溶液是否飽和
一定達到飽和
不一定
單位
g
無
關(guān)系式
(溶質(zhì)質(zhì)量?溶劑質(zhì)量)′100g
(溶質(zhì)質(zhì)量?溶液質(zhì)量)′100%
列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
教學設(shè)計方案（一）
：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。
：
第一課時
（引言）
在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
（板書）????? 第五節(jié)?
一、
（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？
（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表達式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量
（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？
（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
（板書）二? 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。
例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步驟：計算、稱量、溶解。
小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
第二課時
（板書）三? 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
例1? 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2? 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3.溶液稀釋和配制問題的計算。
例3? 把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克
例4? 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分數(shù)為98%
（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。
小結(jié)：
要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。
教學設(shè)計方案（二）
重點難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算；配制溶液的操作步驟。
教學方法 討論式教學法。
教學用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖。
第一課時
[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示實驗]用a、b兩個燒杯各取50克水，燒杯a中加入5克蔗糖，燒杯b中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？
2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么
[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？
這是我們今天要解決的問題。
[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成。
[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算
[投影]例題1、見課本
[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？
[板書]
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？
2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小？
[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用a、b兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向a燒杯中加入10克硝酸鉀，向b燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。
[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？
4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。
[本課知識小結(jié)]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。
第二課時
重點難點 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的 計算。
教學方法 啟發(fā)式。
教學用品 投影儀、投影片。
[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？2、20? 時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。
[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？
引導學生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？
[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系
區(qū)別 概念
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
條件
一定溫度
不定溫
狀態(tài)
飽和
可飽和可不飽和
計算式
單位
克
無
[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（s為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）
[投影]例題2（見課本）
[板書]解例題2
[投影]例題3
指導學生分析、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。
[板書]解例題3
[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。
步驟：1、計算
2、稱量、量取
溶液組成的表示方法筆記篇三
目標
知識目標：
1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；
3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
能力目標：
培養(yǎng)學生分析問題的能力和解題能力。
情感目標：
培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學的學習方法。
建議
課堂引入指導
通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出。
知識講解指導
1.建議在講過后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。
2.可給學生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知識：
（1）定義式
（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式
（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式
（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
（5）有關(guān)化學方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律
關(guān)于的教材分析
本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后，通過例題教會學生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。
教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。
在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。
教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關(guān)于溶液組成的建議
在了解溶液組成時，應該學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的nacl溶液是沒有意義的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算
在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數(shù)學的計算，在計算時，要依據(jù)化學概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。
（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對？為什么？
（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%，對不對，為什么？
（3）100克10%的nacl溶液和50克20%的nacl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對？為什么？
關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的建議
在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。
例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，效果是大不一樣的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的建議
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；
（4）溶液稀釋和配制問題的計算。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。
例如? 設(shè)某溶液a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液b g，則有：a′a%＝b′b%。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液（a％、b％）a、b克，配制中間質(zhì)量分數(shù)c%的溶液，則有：a′a%＋b′b%＝（a+b）′c%
關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系
初學溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供參考。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較
比較項目
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
意義
表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。
表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。
溫度要求
一定
不一定
溶劑量要求
100g
不一定
溶液是否飽和
一定達到飽和
不一定
單位
g
無
關(guān)系式
(溶質(zhì)質(zhì)量?溶劑質(zhì)量)′100g
(溶質(zhì)質(zhì)量?溶液質(zhì)量)′100%
列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
設(shè)計方案（一）
重點：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
難點：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。
過程：
第一課時
（引言）
在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
（）????? 第五節(jié)?
一、
（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？
（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量
（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？
（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
（）二? 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。
例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步驟：計算、稱量、溶解。
小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
第二課時
（）三? 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
例1? 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2? 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3.溶液稀釋和配制問題的計算。
例3? 把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克
例4? 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分數(shù)為98%
（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。
小結(jié)：
要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。
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溶液組成的表示方法筆記篇四
1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。
2、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算。
1、??????????? 通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎(chǔ)。
2、??????????? 討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解。
通過閱讀和練習，對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。
：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
：理解溶液組成的含義。
“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系
（閱讀）課本143頁第一，二段。
（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。
（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? 。
（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。
（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.
（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? 。
（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？
（小結(jié)）???????????????????????????????????????????????????????????
。
（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。
（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變？
（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？
（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？
（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？
（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？
（小結(jié)）：
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶液的組成
每一份
加?? 水
蒸發(fā)水
溶液組成的表示方法筆記篇五
知識目標：
1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；
3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
能力目標：
培養(yǎng)學生分析問題的能力和解題能力。
情感目標：
培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學的方法。
教學建議
課堂引入指導
通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出。
知識講解指導
1.建議在講過后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。
2.可給學生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知識：
（1）定義式
（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式
（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式
（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
（5）有關(guān)方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律
關(guān)于的教材分析
本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后，通過例題教會學生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。
教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。
在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。
教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關(guān)于溶液組成的教學建議
在了解溶液組成時，應該學生尊重事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的nacl溶液是沒有意義的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算
在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應讓學生了解，計算不等于純的計算，在計算時，要依據(jù)概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。
（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對？為什么？
（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%，對不對，為什么？
（3）100克10%的nacl溶液和50克20%的nacl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對？為什么？
關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學建議
在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。
例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，效果是大不一樣的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學建議
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；
（4）溶液稀釋和配制問題的計算。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。
例如? 設(shè)某溶液a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液b g，則有：a′a%＝b′b%。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液（a％、b％）a、b克，配制中間質(zhì)量分數(shù)c%的溶液，則有：a′a%＋b′b%＝（a+b）′c%
關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系
初學溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較
比較項目
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
意義
表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。
表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。
溫度要求
一定
不一定
溶劑量要求
100g
不一定
溶液是否飽和
一定達到飽和
不一定
單位
g
無
關(guān)系式
(溶質(zhì)質(zhì)量?溶劑質(zhì)量)′100g
(溶質(zhì)質(zhì)量?溶液質(zhì)量)′100%
列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
教學設(shè)計方案（一）
：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。
：
第一課時
（引言）
在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
（板書）????? 第五節(jié)?
一、
（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？
（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表達式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量
（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？
（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
（板書）二? 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。
例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步驟：計算、稱量、溶解。
小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
第二課時
（板書）三? 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
例1? 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2? 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3.溶液稀釋和配制問題的計算。
例3? 把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克
例4? 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分數(shù)為98%
（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。
小結(jié)：
要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。
教學設(shè)計方案（二）
重點難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算；配制溶液的操作步驟。
教學方法 討論式教學法。
教學用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖。
第一課時
[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示實驗]用a、b兩個燒杯各取50克水，燒杯a中加入5克蔗糖，燒杯b中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？
2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么
[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？
這是我們今天要解決的問題。
[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成。
[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算
[投影]例題1、見課本
[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？
[板書]
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？
2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小？
[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用a、b兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向a燒杯中加入10克硝酸鉀，向b燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。
[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？
4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。
[本課知識小結(jié)]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。
第二課時
重點難點 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的 計算。
教學方法 啟發(fā)式。
教學用品 投影儀、投影片。
[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？2、20? 時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。
[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？
引導學生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？
[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系
區(qū)別 概念
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
條件
一定溫度
不定溫
狀態(tài)
飽和
可飽和可不飽和
計算式
單位
克
無
[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= （s為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）
[投影]例題2（見課本）
[板書]解例題2
[投影]例題3
指導學生分析、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。
[板書]解例題3
[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。
步驟：1、計算
2、稱量、量取
溶液組成的表示方法筆記篇六
1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。
2、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算。
1、??????????? 通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎(chǔ)。
2、??????????? 討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解。
通過閱讀和練習，對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。
：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
：理解溶液組成的含義。
“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系
（閱讀）課本143頁第一，二段。
（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。
（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? 。
（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。
（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.
（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? 。
（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？
（小結(jié)）???????????????????????????????????????????????????????????
。
（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。
（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變？
（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？
（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？
（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？
（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？
（小結(jié)）：
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶液的組成
每一份
加?? 水
蒸發(fā)水
加入溶質(zhì)
減少溶質(zhì)
溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、??????????? 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
。
（提問）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式如何？
。
（提問）怎樣理解？
質(zhì)量：???????????????????????????????????????????????????????? 。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：??????????????????????????????????????????????? 。
（提問）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，解釋其含義？
。
2、??????????? 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
（討論）：下表中的數(shù)據(jù)：
硝酸鉀溶液
水
kno3固體
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
100克
96克
？
？
200克
？
10克
？
150克
？
？
16%
？
100克
25克
？
（小結(jié)）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的關(guān)鍵是???????????????????????????????????????????
。
（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。
（討論）找出溶質(zhì)、溶劑，溶液的質(zhì)量。
（練習）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（?????? ）
a? 小于10%
b? 等于10%
c? 大于10%
d? 無法判斷
2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分數(shù)為（????? ）
a .? 0.2%???????????? b .?? 2%?????????? ??
c .?? 10%????????????? d .??? 20%
3、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
答：???????????????????????????????????????????????????? 。
1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢？
答：???????????????????????????????????????????????????? 。
2）取一份，向其中加入10克水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
答：????????????????????? ???????????????????????????????。
3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
答：???????????????????????????????????????????????????? 。
反思評價：
1、??????????? 我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念嗎？
2、??????????? 我能說出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的關(guān)鍵嗎？
3、??????????? 我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的格式嗎？
溶液組成的表示方法筆記篇七
知識目標：
1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；
3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
能力目標：
培養(yǎng)學生分析問題的能力和解題能力。
情感目標：
培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學的方法。
教學建議
課堂引入指導
通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出。
知識講解指導
1.建議在講過后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。
2.可給學生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知識：
（1）定義式
（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式
（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式
（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
（5）有關(guān)方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律
關(guān)于的教材分析
本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后，通過例題教會學生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。
教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。
在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。
教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關(guān)于溶液組成的教學建議
在了解溶液組成時，應該學生尊重事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的nacl溶液是沒有意義的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算
在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應讓學生了解，計算不等于純的計算，在計算時，要依據(jù)概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。
（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對？為什么？
（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%，對不對，為什么？
（3）100克10%的nacl溶液和50克20%的nacl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對？為什么？
關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學建議
在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。
例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，效果是大不一樣的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學建議
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；
（4）溶液稀釋和配制問題的計算。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。
例如? 設(shè)某溶液a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液b g，則有：a′a%＝b′b%。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液（a％、b％）a、b克，配制中間質(zhì)量分數(shù)c%的溶液，則有：a′a%＋b′b%＝（a+b）′c%
關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系
初學溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較
比較項目
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
意義
表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。
表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。
溫度要求
一定
不一定
溶劑量要求
100g
不一定
溶液是否飽和
一定達到飽和
不一定
單位
g
無
關(guān)系式
(溶質(zhì)質(zhì)量?溶劑質(zhì)量)′100g
(溶質(zhì)質(zhì)量?溶液質(zhì)量)′100%
列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
教學設(shè)計方案（一）
：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。
：
第一課時
（引言）
在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
（板書）????? 第五節(jié)?
一、
（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？
（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表達式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量
（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？
（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
（板書）二? 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。
例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步驟：計算、稱量、溶解。
小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
第二課時
（板書）三? 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
例1? 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2? 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3.溶液稀釋和配制問題的計算。
例3? 把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克
例4? 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分數(shù)為98%
（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。
小結(jié)：
要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。
教學設(shè)計方案（二）
重點難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算；配制溶液的操作步驟。
教學方法 討論式教學法。
教學用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖。
第一課時
[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示實驗]用a、b兩個燒杯各取50克水，燒杯a中加入5克蔗糖，燒杯b中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？
2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么
[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？
這是我們今天要解決的問題。
[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成。
[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算
[投影]例題1、見課本
[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？
[板書]
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？
2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小？
[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用a、b兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向a燒杯中加入10克硝酸鉀，向b燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。
[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？
4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。
[本課知識小結(jié)]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。
第二課時
重點難點 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的 計算。
教學方法 啟發(fā)式。
教學用品 投影儀、投影片。
[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？2、20? 時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。
[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？
引導學生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？
[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系
區(qū)別 概念
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
條件
一定溫度
不定溫
狀態(tài)
飽和
可飽和可不飽和
計算式
單位
克
無
[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= （s為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）
[投影]例題2（見課本）
[板書]解例題2
[投影]例題3
指導學生分析、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。
[板書]解例題3
[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。
步驟：1、計算
2、稱量、量取
溶液組成的表示方法筆記篇八
目標
知識目標：
1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；
3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
能力目標：
培養(yǎng)學生分析問題的能力和解題能力。
情感目標：
培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學的學習方法。
建議
課堂引入指導
通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出。
知識講解指導
1.建議在講過后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。
2.可給學生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知識：
（1）定義式
（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式
（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式
（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
（5）有關(guān)化學方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律
關(guān)于的教材分析
本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后，通過例題教會學生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。
教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。
在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。
教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關(guān)于溶液組成的建議
在了解溶液組成時，應該學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的nacl溶液是沒有意義的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算
在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數(shù)學的計算，在計算時，要依據(jù)化學概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。
（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對？為什么？
（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%，對不對，為什么？
（3）100克10%的nacl溶液和50克20%的nacl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對？為什么？
關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的建議
在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。
例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，效果是大不一樣的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的建議
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；
（4）溶液稀釋和配制問題的計算。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。
例如? 設(shè)某溶液a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液b g，則有：a′a%＝b′b%。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液（a％、b％）a、b克，配制中間質(zhì)量分數(shù)c%的溶液，則有：a′a%＋b′b%＝（a+b）′c%
關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系
初學溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供參考。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較
比較項目
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
意義
表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。
表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。
溫度要求
一定
不一定
溶劑量要求
100g
不一定
溶液是否飽和
一定達到飽和
不一定
單位
g
無
關(guān)系式
(溶質(zhì)質(zhì)量?溶劑質(zhì)量)′100g
(溶質(zhì)質(zhì)量?溶液質(zhì)量)′100%
列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
設(shè)計方案（一）
重點：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
難點：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。
過程：
第一課時
（引言）
在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
（）????? 第五節(jié)?
一、
（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？
（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量
（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？
（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
（）二? 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。
例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步驟：計算、稱量、溶解。
小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
第二課時
（）三? 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
例1? 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2? 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3.溶液稀釋和配制問題的計算。
例3? 把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克
例4? 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分數(shù)為98%
（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。
小結(jié)：
要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。
設(shè)計方案（二）
重點難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算；配制溶液的操作步驟。
方法 討論式法。
用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖。
過程
第一課時
[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示實驗]用a、b兩個燒杯各取50克水，燒杯a中加入5克蔗糖，燒杯b中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？
2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么
[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？
這是我們今天要解決的問題。
[]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成。
[]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算
[投影]例題1、見課本
[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？
[]
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？
2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小？
[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用a、b兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向a燒杯中加入10克硝酸鉀，向b燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。
[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？
4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。
[本課知識小結(jié)]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。
第二課時
重點難點 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的 計算。
方法 啟發(fā)式。
用品 投影儀、投影片。
過程
[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？2、20? 時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。
[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？
引導學生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？
[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系
區(qū)別 概念
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
條件
一定溫度
不定溫
狀態(tài)
飽和
可飽和可不飽和
計算式
單位
克
無
[引入并]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（s為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）
[投影]例題2（見課本）
[]解例題2
[投影]例題3
指導學生分析、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。
[]解例題3
[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
[]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。
步驟：1、計算
2、稱量、量取
溶液組成的表示方法筆記篇九
教學重點：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
教學難點?：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。
教學過程?：
第一課時
（引言）
在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
（板書） 第五節(jié) 溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？
（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量
（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？
（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
（板書）二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。
例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步驟：計算、稱量、溶解。
小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
第二課時
（板書）三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3.溶液稀釋和配制問題的計算。
例3 把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克
例4 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分數(shù)為98%
（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。
小結(jié)：要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。
溶液組成的表示方法筆記篇十
1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。
2、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算。
1、??????????? 通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎(chǔ)。
2、??????????? 討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解。
通過閱讀和練習，對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。
：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
：理解溶液組成的含義。
“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系
（閱讀）課本143頁第一，二段。
（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。
（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? 。
（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。
（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.
（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? 。
（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？
（小結(jié)）???????????????????????????????????????????????????????????
。
（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。
（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變？
（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？
（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？
（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？
（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？
（小結(jié)）：
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶液的組成
每一份
加?? 水
蒸發(fā)水
加入溶質(zhì)
減少溶質(zhì)
溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、??????????? 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
。
（提問）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式如何？
。
（提問）怎樣理解？
質(zhì)量：???????????????????????????????????????????????????????? 。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：??????????????????????????????????????????????? 。
（提問）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，解釋其含義？
。
2、??????????? 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
（討論）：下表中的數(shù)據(jù)：
硝酸鉀溶液
水
kno3固體
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
100克
96克
？
？
200克
？
10克
？
150克
？
？
16%
？
100克
25克
？
（小結(jié)）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的關(guān)鍵是???????????????????????????????????????????
。
（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。
（討論）找出溶質(zhì)、溶劑，溶液的質(zhì)量。
（練習）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（?????? ）
a? 小于10%
b? 等于10%
c? 大于10%
d? 無法判斷
2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分數(shù)為（????? ）
a .? 0.2%???????????? b .?? 2%?????????? ??
c .?? 10%????????????? d .??? 20%
3、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
答：???????????????????????????????????????????????????? 。
1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢？
答：???????????????????????????????????????????????????? 。
2）取一份，向其中加入10克水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
答：????????????????????? ???????????????????????????????。
3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
答：???????????????????????????????????????????????????? 。
反思評價：
1、??????????? 我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念嗎？
2、??????????? 我能說出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的關(guān)鍵嗎？
3、??????????? 我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的格式嗎？
溶液組成的表示方法筆記篇十一
1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。
2、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算。
1、??????????? 通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎(chǔ)。
2、??????????? 討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解。
通過閱讀和練習，對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。
：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
：理解溶液組成的含義。
“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系
（閱讀）課本143頁第一，二段。
（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。
（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? 。
（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。
（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.
（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? 。
（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？
（小結(jié)）???????????????????????????????????????????????????????????
。
（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。
（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變？
（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？
（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？
（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？
（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？
（小結(jié)）：
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶液的組成
每一份
加?? 水
蒸發(fā)水
溶液組成的表示方法筆記篇十二
教學重點：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
教學難點：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。
教學過程：
第一課時
（引言）
在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
（板書）第五節(jié) 溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？
（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量
（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？
（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
（板書）二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。
例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步驟：計算、稱量、溶解。
小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
第二課時
（板書）三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3.溶液稀釋和配制問題的計算。
例3 把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克
例4 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分數(shù)為98%
（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。
小結(jié)：要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。
溶液組成的表示方法筆記篇十三
第7－5《溶液組成的表示方法》學案
[學習目標]
知識技能目標
1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。
2、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算。
過程方法目標
1、??????????? 通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎(chǔ)。
2、??????????? 討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解。
情感態(tài)度價值觀目標
通過閱讀和練習，對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。
教學重點：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
教學難點?：理解溶液組成的含義。
[學習過程]
一、?????????? 溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系
（閱讀）課本143頁第一，二段。
（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。
（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? 。
（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。
（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.
（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? 。
（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？
（小結(jié)）???????????????????????????????????????????????????????????
。
（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。
（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變？
（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？
（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？
（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？
（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變？
（小結(jié)）：
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶液的組成
每一份
加?? 水
蒸發(fā)水
加入溶質(zhì)
減少溶質(zhì)
二、?????????? 溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、??????????? 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
