作為一名教職工，就不得不需要編寫教案，編寫教案有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時間。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？下面我?guī)痛蠹艺覍げ⒄砹艘恍﹥?yōu)秀的教案范文，我們一起來了解一下吧。

堿金屬元素教案學(xué)情分析 堿金屬元素課后反思篇一

（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

（2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。

樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的'。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。

堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么？

最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。

（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？

接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。

①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）

②柔軟、密度小，熔點低

③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

［提問］

（1） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么？

隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；

b．密度：由小到大，（k反常）。

c．熔沸點：由高到低，na略低于水的沸點，k稍高于人的體溫，cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

五：［歸納］學(xué)生通過討論，分析得到結(jié)論。

①在變化規(guī)律中有個別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小。

②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

［小結(jié)］堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律：隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)。

堿金屬元素教案學(xué)情分析 堿金屬元素課后反思篇二

使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運用原子結(jié)構(gòu)的知識來解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。

2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

通過物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行“量變到質(zhì)變”、“對立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點的教育。

教學(xué)重點：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

教學(xué)方法：討論、講解、實驗相結(jié)合

［復(fù)習(xí)提問］展示一瓶金屬鈉，設(shè)問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？

展示一瓶金屬鉀，設(shè)問：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中？為什么？

[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

[板書]第三節(jié)堿金屬元素

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p36表2－1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。

1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。

2、遞變性（從鋰到銫）：

①密度逐漸增大（k反常）（鋰能否放在煤油中？）

②熔點、沸點逐漸降低

[提問]推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底？

請學(xué)生看p36表2-2，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，由學(xué)生小結(jié)。

[板書]

1、相同點：最外電子層上都只有1個電子。

2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

[講述]：堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性，而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此我們推測它們在性質(zhì)上存在相似性和遞變性。

元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定，請同學(xué)們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。

[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。

[講述]同學(xué)們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進(jìn)行論證。

[學(xué)生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

（鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）

[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。

點燃

（鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。）

點燃

[板書]

4li+o22li2o

2na+o2na2o2

[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。

[演示實驗]教材[實驗2-10]。

[討論](1)在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？

(2)鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？

(3)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？

2r+2h2o=2roh+h2↑

（1）鋰到鉀與水反應(yīng)越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強(qiáng)。

（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強(qiáng)。

[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學(xué)習(xí)中要學(xué)會這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非常活潑，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把k、na保存在煤油中。

p40：三、四、五

堿金屬元素教案學(xué)情分析 堿金屬元素課后反思篇三

掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。

樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

堿金屬知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖

在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。

本節(jié)主要包含兩個主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。

第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因為結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關(guān)知識之后，由個別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。

閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史的教育。

高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進(jìn)一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測，當(dāng)這些推論和預(yù)測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。

1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點，可以讓學(xué)生以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運用對比的方法通過自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。

2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實驗。可以事先復(fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較li、na、k、rb、cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。

3.堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

4.焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時應(yīng)明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。

1．知識目標(biāo)

（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

（2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

2．能力目標(biāo)

通過演示實驗現(xiàn)象，培培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。

3．情感目標(biāo)

樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

重點：

堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

難點：

科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么？

最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。

（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？

接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低 ③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

［提問］

（1） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么？

隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；

b．密度：由小到大，（k反常）。

c．熔沸點：由高到低，na略低于水的沸點，k稍高于人的體溫，cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

［歸納］學(xué)生通過討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對比na與o2、 s、cl2的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)li與o2反應(yīng)只生成氧化物，na與o2反應(yīng)會生成氧化物和過氧化物，而k與o2反應(yīng)除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明li 、na 、k的活潑性，應(yīng)該是li

［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法，并要求學(xué)生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。

［講解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與o2反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。

堿金屬元素教案學(xué)情分析 堿金屬元素課后反思篇四

（一）知識目標(biāo)

使學(xué)生了解焰色反應(yīng)，并能利用焰色反應(yīng)檢驗鈉和鉀及其化合物。

（二）能力目標(biāo)

1、使學(xué)生初步掌握以焰色反應(yīng)檢驗鈉和鉀及其化合物的操作技能.

2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

（三）情感目標(biāo)

通過學(xué)習(xí)堿金屬元素遞變規(guī)律的學(xué)習(xí),體會化學(xué)的規(guī)律美。焰色反應(yīng)的學(xué)習(xí)體悟化學(xué)的現(xiàn)象美。

堿金屬元素的焰色反應(yīng)及科學(xué)方法模式的訓(xùn)練。

討論、講解、實驗相結(jié)合

[設(shè)問]從上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們懂得k、na的化學(xué)性質(zhì)是非常相似的。初中學(xué)習(xí)物質(zhì)的溶解性時我們就知道鈉鹽、鉀鹽是全溶的，用離子反應(yīng)是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來的。怎么樣鑒別鈉鹽和鉀鹽？

同學(xué)們有沒有注意到平時我們炒菜時如果不小心把鹽水灑在爐火上，火焰會變成黃色。酒精燃燒的火焰本身是淡藍(lán)色的，但我們使用酒精燈時發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰實際上也是黃色的，這是為什么？

[學(xué)生]可能存在一些物質(zhì)改變了火焰的顏色。

[教師]這種假設(shè)合不合理呢？我們用實驗來驗證。同學(xué)們認(rèn)真觀察實驗時火焰顏色的變化。

[演示]nacl、naoh、na2so4的焰色反應(yīng)。

[學(xué)生歸納]有鈉離子的化合物在灼燒時火焰都是黃色的。

[演示] k2co3、cu、cuso4、bacl2、cacl2的焰色反應(yīng)

[電腦展示]sr、rb的焰色反應(yīng)

[板書]四、焰色反應(yīng)

1、焰色反應(yīng)——很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)(實質(zhì)不是化學(xué)反應(yīng),是物理變化)。

2、焰色反應(yīng)的操作

完成要點：先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無色,再檢驗第二種離子。

[思考].為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反應(yīng)實驗？

[學(xué)生]氯化物絕大多數(shù)都是易溶的，只有氯化銀不溶，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去。

[設(shè)問]觀察鉀的焰色反應(yīng),為什么要透過藍(lán)色的鈷玻璃？(焰色反很靈敏,微量的金屬都能被檢驗出來,一般的溶液中都有少量的鈉離子,由于鉀焰色反應(yīng)的顏色淺,容易被鈉干擾)

[強(qiáng)調(diào)]1.鈉原子與鈉離子的焰色反應(yīng)的顏色是一樣的,書中說:"金屬或金屬離子"

2.熟記鈉,鉀的焰色反應(yīng)的顏色:鈉：黃色 鉀:紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)

[設(shè)問]一種溶液,若其焰色反應(yīng)呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液嗎(不能,能得出其中含有鈉離子,也可能是氫氧化鈉)

[板書]3、焰色反應(yīng)的用途（引導(dǎo)學(xué)生歸納）

① 離子檢驗

② 焰火材料（電腦展示節(jié)日焰火圖片）

堿金屬元素（第二課時）由收集及整理,轉(zhuǎn)載請說明出處

制造玻璃的主要原料之一是純堿。當(dāng)在玻璃管口點燃某些可燃性氣體時，火焰常呈現(xiàn)黃色。能否由此說明這些氣體的火焰為黃色？為什么？

建議有條件的學(xué)校可補(bǔ)充混合物的計算。

例如：18.4g由naoh和nahco3組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約2500c，經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計算原混合物中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（54.3%）

1、 灼某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是（ ）

（a）該物質(zhì)一定含鈉元素 （b）該物質(zhì)一定是鈉的化合物

（c）該物質(zhì)一定是金屬鈉 （d）不能確定是否含鉀元素，堿金屬元素（第二課時）

2、 下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是（ ）

（a）csoh是一種可溶于水的強(qiáng)堿性物質(zhì)

（b） cs在空氣中燃燒生成一種氧化物cs2o

（c）cs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出o2

（d） 加熱cs2co3可生成氧化銫和二氧化碳

3、a,b,c,d四種化合物的焰色反應(yīng),透過鈷玻璃觀察均為紫色.a,b,c和鹽酸反應(yīng)均生成d,b和c 反應(yīng)可生成a,在b溶液中通入一種無色,無味氣體時,適量時得a,過量時得c,寫出分子式:

a___ ____b____ ____c___ ____d_____ ____

4、一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）。請回答：

（1）固體a的化學(xué)式：_______________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ___________________________________________ ；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ______________________________________ 。

堿金屬元素（第二課時）由收集及整理,轉(zhuǎn)載請說明出處

5、有a、b、c、d四種物質(zhì)的水溶液，焰色反應(yīng)均為黃色。

a為酸性，b為堿性，c、d為兩種鹽。在a的水溶液里加入hno3酸化的bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；a與b、c、d反應(yīng)時，b無明顯現(xiàn)象，c、d均能產(chǎn)生無色無臭氣體，并能使澄清石灰水變渾濁；b、d也可以等物質(zhì)的量相互反應(yīng)生成c。試回答：

（1）寫出化學(xué)式a ________ b________ c_______ d_______

（2）b與d作用的離子方程式為 _______________________________

（3）a與d作用的離子方程式為 _______________________________

（4）a顯酸性的原因（用離子方程式表示） _____________________

堿金屬元素（第二課時）由收集及整理,轉(zhuǎn)載請說明出處，堿金屬元素（第二課時）。

堿金屬元素教案學(xué)情分析 堿金屬元素課后反思篇五

（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后元素周期律打好基礎(chǔ)。

（2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。

樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么？

最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。

（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？

接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁［表2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么？

隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，性質(zhì)也有所不同。如：

a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；

b．密度：由小到大，（k反常）。 c．熔沸點：由高到低，略低于水的沸點，k稍高于人的體溫，低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

［歸納］學(xué)生通過討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對比與、、的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)與反應(yīng)只生成氧化物，與反應(yīng)會生成氧化物和過氧化物，而k與反應(yīng)除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明的活潑性，應(yīng)該是。分析了堿金屬與的反應(yīng)后，再比較鉀與水的反應(yīng)

［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法，并要求學(xué)生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。

［講解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。

［討論］

（1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？與原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么

聯(lián)系？

（2）堿金屬元素的原子半徑與相應(yīng)離子半徑的關(guān)系？

［小結(jié)］（1）堿金屬的共同的化學(xué)性質(zhì)與遞變性

a．堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

b．堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來越劇烈。

c．均為強(qiáng)還原劑，我們知道，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個電子，決定了它們都是活潑的金屬，強(qiáng)還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬活動性逐漸增強(qiáng)，因而，生成氧化物時越復(fù)雜，與水反應(yīng)更劇烈。

（2）因為堿金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱樱云湓影霃酱笥谙鄳?yīng)的離子半徑。如：

即：原子半徑半徑。

［引入］每當(dāng)我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實驗的現(xiàn)象來解釋這些問題。

［演示］課本第38頁實驗［2—11］，學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出結(jié)論，教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文焰色反應(yīng)的定義。

［提問］

（1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

（2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？

（3）在觀察鉀的火焰顏色時，為什么要隔著藍(lán)色的鈷玻璃？

（4）學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)的主要作用是什么？讓學(xué)生參閱課本封里“焰色反應(yīng)”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)，并重點記憶鈉鉀焰色反應(yīng)的顏色。強(qiáng)調(diào) 指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗“”，所以常常利用焰色反應(yīng)來檢驗。

堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結(jié)堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)習(xí)最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，抓住事物內(nèi)在的不同和聯(lián)系的學(xué)習(xí)方法。