每個人都曾試圖在平淡的學習、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養人的觀察、聯想、想象、思維和記憶的重要手段。范文書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇范文呢？以下是我為大家搜集的優質范文，僅供參考，一起來看看吧
堿金屬元素的堿性篇1
1．知識目標
（1）掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規律，為今后
學習
元素周期律打好基礎。（2）了解焰色反應的操作及應用。
2．能力目標
通過演示實驗現象，培養學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。
3．情感目標
樹立結構決定性質的觀念，培養量變到質變的辯證唯物主義思想。
教學重難點
重點：
堿金屬元素結構性質的相似性，遞變性及其原因。
難點：
科學方法模式的訓練；堿金屬的
化學
性質。堿金屬元素的堿性篇2
1．堿金屬元素的原子結構和
物理
性質［引入］學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結構示意圖。
［提問］
（1）堿金屬元素的原子結構的相同點是什么？
最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現出還原性。
（2）堿金屬元素的
物理
性質是否相似？接著指導學生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要
物理
物質并加以總結。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點www.白話文baihuawen白話文.cn低 ③有較強的導電導熱性。［提問］
（1） 堿金屬元素的原子結構的不同點是什么？
隨著核電荷數的增多，它們的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。
（2）堿金屬元素的
物理
性質有什么變化規律？指導學生根據課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金屬由于核電荷數的增加，電子層數遞增，原子半徑漸大，
物理
性質也有所不同。如：a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。 c．熔沸點：由高到低，
略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。［歸納］學生通過討論，分析得到結論。①在變化規律中有個別反常現象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。
2．堿金屬的
化學
性質?［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則
化學
性質應與金屬鈉相似。對比與、、的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發現與反應只生成氧化物，與反應會生成氧化物和過氧化物，而K與反應除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明的活潑性，應該是。分析了堿金屬與的反應后，再比較鉀與水的反應［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調操作方法，并要求學生注意比較實驗的現象與程度。
［講解］通過觀察現象可知，鉀與
反應能產生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產物是一樣的，但更劇烈。［討論］
（1）堿金屬表現哪些共同的
化學
性質？與原子結構、電子層數、原子半徑的變化有什么聯系？
（2）堿金屬元素的原子半徑與相應離子半徑的關系？
［小結］（1）堿金屬的共同的
化學
性質與遞變性a．堿金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。
b．堿金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。
c．均為強還原劑
，我們知道，物質的化學
性質是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結構特點決定了化學
性質的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個電子，決定了它們都是活潑的金屬，強還原性。而隨核電荷數的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強，金屬活動性逐漸增強，因而，生成氧化物時越復雜，與水反應更劇烈。（2）因為堿金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變為最外層，所以其原子半徑大于相應的離子半徑。如：
即：
原子半徑半徑。3．焰色反應
［引入］每當我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據演示實驗的現象來解釋這些問題。
［演示］課本第38頁實驗［2—11］，學生通過實驗現象得出結論，教師指導學生閱讀課文焰色反應的定義。
［提問］
（1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？
（2）除金屬的化合物之外，單質金屬能不能有同樣的現象？
（3）在觀察鉀的火焰顏色時，為什么要隔著藍色的鈷玻璃？
（4）
學習
焰色反應的主要作用是什么？讓學生參閱課本封里“焰色反應”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現焰色反應，并重點記憶鈉鉀焰色反應的顏色。強調指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應進行檢驗“”，所以常常利用焰色反應來檢驗。總結、擴展
1．總結
堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結堿金屬元素的性質變化規律，
學習
最外層電子數相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過對實驗現象的觀察分析，培養了學生透過現象看本質，抓住事物內在的不同和聯系的學習
方法。2．擴展
堿金屬元素的堿性篇3
知識目標掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規律，為今后
學習
元素周期律打好基礎。了解焰色反應的操作及應用。能力目標通過演示實驗現象，培養學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。
情感目標樹立結構決定性質的觀念，培養量變到質變的辯證唯物主義思想。
教學建議
堿金屬知識結構網絡圖在
學習
完全章后應該指導學生總結出本章內容的知識網絡圖。這是學生學習
的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習
方法。每一族重點掌握代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規律加以掌握。培養學生良好的學習
習慣是很重要的。形成知識結構的網絡可以把分散的內容統一起來。為以后學習
典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習
“水到渠成”。教材分析本節主要包含兩個主要內容：堿金屬元素的原子結構及其單質的性質、焰色反應。其中前一部分是本節的重點，也是本章的難點。第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數據等信息的分析，總結歸納出堿金屬元素的原子結構的特點。為后面
學習
它們的化學
性質打好基礎，因為結構決定性質，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學
性質的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習
順序是對學生科學的學習
方法和學習
態度的培養。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。第二部分內容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。閱讀材料“金屬鉀的發現”，意在激發學生的學習
興趣，對學生進行化學
史的教育
。教學建議高一第二章第三節的編寫，采用了
化學
學習
中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現象和數據等資料加以分析，找出規律性的知識，并根據這些規律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和預測，當這些推論和預測經過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養學生的思維能力和自學能力。因此在這一節的教學中應注意培養學生的能力。1.堿金屬單質的主要物理
性質和原子結構的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據，結合前面學過的鈉的有關性質，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結出規律。2.堿金屬的化學
性質的相似性和遞變性，可以讓學生結合原子結構的相似性和遞變性去思考，利用規律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習
積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗。可以事先復習鈉的有關的實驗現象，寫出反應的化學
方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數目。再通過講解或者閱讀，從反應發生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。3.堿金屬元素在自然界的存在，可以結合它們的化學
性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。4.焰色反應的教學，可以結合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現黃色。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發學生的興趣。教師應強調焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。教學設計示例
第三節 堿金屬元素
