總結是對過去一定時期的工作、學習或思想情況進行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它可使零星的、膚淺的、表面的感性認知上升到全面的、系統的、本質的理性認識上來，讓我們一起認真地寫一份總結吧。那關于總結格式是怎樣的呢？而個人總結又該怎么寫呢？下面是我給大家整理的總結范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。
高中化學鐵的化學方程式總結 高中化學鐵的化學方程式篇一
2) 鐵與硫反應 fe + s=== fes
3) 鐵與水反應 3fe + 4h2o（g）=== fe3o4 +4h2↑
4) 鐵與非氧化性酸反應 fe +2hcl==fecl2 + h2↑
5) 鐵和稀硝酸反應1： fe + 4hno3(稀，過量)==fe(no3)3 + no↑+ 2h2o
6) 鐵和稀硝酸反應2： 3fe（過量） + 8hno3(稀)==3fe(no3)2 + 2no↑+ 4h2o
7) 鐵與硫酸銅反應 fe + cuso4==feso4 + cu
8) 氧化亞鐵與酸反應 feo +2hcl==fecl2 + h2o 3feo + 10hno3(稀)==3fe(no3)3 + no↑+ 5h2o
9) 氧化鐵與酸反應fe2o3 + 6hno3==2fe(no3)3 + 3h2o fe2o3+6hcl稀=2fecl3+3h2o （除銹，還要用水沖） fe2o3+3h2so4稀 =fe2(so4)3+3h2o
10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應 fecl3 + 3naoh==fe(oh)3↓ + 3nacl
11) 氯化鐵與硫x化鉀：用硫x化鉀檢測三價鐵離子的存在
12) 氫氧化鐵受熱反應 2fe(oh)3=== fe2o3 + 3h2o
13) 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o==4fe(oh)3
14) 氫氧化亞鐵與酸反應 fe(oh)2+ 3cl2==2fecl3 + 2hcl==fecl2 + 2h2o
3fe(oh)2+ 10hno3==3fe(no3)3 + no↑+ 8h2ofe(oh)2+h2so4==feso4+2h2ofe(oh)2+2hcl==fecl2 +2h2o
15) 氫氧化鐵與酸反應 fe(oh)3 + 3hno3==fe(no3)3 + 3h2o
16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 feso4 + 2naoh==fe(oh)2↓+ na2so4
17) 氯化鐵與硫x化鉀溶液反應 fecl3 + 3kscn==fe(scn)3 + 3kcl
18) 亞鐵離子轉化成鐵單質 fe2+ + zn==fe + zn2+
19) 鐵轉化成亞鐵離子 fe + 2h+==fe2+ + h2↑
20) 鐵離子轉化成鐵 fe2o3 + 3co=== 2fe + 3co2
21) 亞鐵離子轉化成鐵離子 2fe2+ + cl2=== 2fe3+ +2cl-
22) 鐵離子轉化成亞鐵離子 2fe3+ + fe===3 fe2+
23) 氯化鐵與碳酸鈉溶 2fecl3 + na2co3 + 3h2o==2fe(oh)3↓ +3co2↑ +6nacl
高中化學鐵的化學方程式總結 高中化學鐵的化學方程式篇二
1、碳酸氫鈣溶液受熱分解 ca(hco3)2 =caco3↓+co2↑+h2o
2、氯化鎂和氨水 mgcl2 + 2nh3·h2o = mg(oh)2+2nh4cl
3、鋁和氫氧化鈉溶液 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
4、鋁熱反應 4al+3mno2=3mn+2al2o3(高溫)
5、氧化鋁和鹽酸 al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
6、氧化鋁和氫氧化鈉溶液 al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
7、氫氧化鋁受熱分解 2al(oh)3=al2o3+3h2o
8、氫氧化鋁和鹽酸 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
9、氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液 al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
10、三氯化鋁和過量氨水 alcl3+3nh3+3h2o=al(oh)3↓+3nh4cl
11、三氯化鋁和過量氫氧化鈉 alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o
12、鐵和水蒸氣 3fe+4h2o=fe3o4+4h2↑
13、鐵和足量的稀鹽酸 fe + 2hcl = fecl2 + h2↑
14、鐵和足量的稀硝酸 fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o
15、鐵(完全過量)和少量的稀硝酸3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
16、氫氧化鐵受熱分解 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o
高中化學鐵的化學方程式總結 高中化學鐵的化學方程式篇三
1、復分解型離子反應：ag++cl-=agcl↓2h++co32- =co2↑+h2o
2、置換反應型：zn+2h+=zn2++h2 ↑ cl2+2i-=2cl-+i2
3、鹽類水解型：nh4++h2o==nh3·h2o+h+ ch3coo-+h2o==ch3cooh+0h-
4、復雜的氧化還原型：mno4-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。
如碳酸鈣與鹽酸的反應：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o
因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。
如銅與濃h2so4的反應，濃h2so4與相應固體物質取hci、hf、hno3的反應，以及ca(oh)2與nh4cl制取nh3的反應。
3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。
如cuo與鹽酸的反應：cuo+2h+=cu2++h2o
4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成h+和酸根陰離子(hso4-除外)。
如nahco3溶液和naoh溶液混合：hco3-+oh-=co32-+h2o不能寫成：h++oh-=h2o
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。
如在fecl2溶液中通入cl2，其離子方程式不能寫成： fe2++cl2=fe3++2cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2fe2++cl2=fe3++2cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀h2so4和ba(oh)2溶液的反應，若寫出為：ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o就是錯誤的，正確應為ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o。
高中化學鐵的化學方程式總結 高中化學鐵的化學方程式篇四
（注：標有“*”為重點）
鈉及其化合物
*1、鈉與水反應：2na++2h2o=2na++2oh–+h2↑
2、鈉與硫酸銅溶液：2na+2h2o+cu2+=cu(oh)2↓+h2↑
3、鈉與稀硫酸：2na+2h+=2na++ h2↑
*4、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4na++4oh–+o2↑
碳、硅及其化合物
*1、碳酸氫鈉溶液與強酸溶液混合：hco3-+h+=co2↑+h2o
*2、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：hco3-+ oh–= h2o+co32–
3、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉： 2hco3-+ca2++2oh–=caco3↓+2h2o+co32–
4、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：ca2++hco3-+oh–=caco3↓+h2o
*5、澄清石灰水通入少量co2：ca2++2oh–+co2=caco3↓+h2o
*6、澄清石灰水通入過量co2：oh–+co2=hco3-
7、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：ca2++2oh–+2hco3-=caco3↓+co32–+2h2o
8、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：hco3-+oh–+ca2+=caco3↓+h2o
*9、碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應：co32–+h+=hco3-
*10、碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應：co32–+2h+=co2↑+h2o
*11、向氫氧化鈉溶液中通入少量的co2：co2+2oh–=co32–+h2o
*12、向氫氧化鈉溶液中通入過量的co2：co2+oh–=hco3-
13、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：nh4++hco3-+2oh–=nh3↑+co32–+2h2o
*14、碳酸鈣與鹽酸反應：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o
*15、碳酸鈣與醋酸反應：caco3+2ch3cooh=ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o
*16、澄清石灰水與稀鹽酸反應：h++oh–=h2o
*17、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh=co2↑+h2o+ch3coo-
*18、醋酸與氫氧化鉀溶液反應： ch3cooh+oh-=ch3coo-+h2o
*19、醋酸與氨水反應： ch3cooh+nh3h2o=ch3coo-+nh4++2h2o
*20、二氧化硅與氫氧化鈉溶液：sio2 + 2oh-=sio32- + h2o
*21、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：sio32- + co2= h2sio3↓+ co32–
氮及其化合物
1、單質鐵溶于過量稀硝酸中(no)：fe+no3-+4h+=fe3++no↑+2h2o
2、過量單質鐵溶于稀硝酸中(no)：3fe+2no3-+8h+=3fe2++2no↑+4h2o
*3、單質銅與稀硝酸反應： 3cu+2no3-+8h+=3cu2++2no↑+4h2o
*4、單質銅與濃硝酸反應： cu+2no3-+4h+=cu2++2no2↑+2h2o
5、銅片插入硝酸銀溶液： 2ag++cu=2ag+cu2+
6、用氨水吸收少量so2：so2+2nh3+h2o=2nh4++so32-
7、用氨水吸收過量的so2 ： nh3+h2o=nh4++hso3-
*8、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：nh4++oh- =nh3↑+h2o
*9、氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液混合：nh4++oh- = nh3·h2o
*10、氨水與稀鹽酸：nh3·h2o+h+= nh4++ h2o
*11、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：ag++cl-=agcl↓
*12、no2溶于水： 3no2+h2o=2h++2no3-+no↑
硫及其化合物
*1、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：ba2++2oh–+mg2++so42–=baso4↓+mg(oh)2↓
*2、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：ba2++2oh–+2h++so42–=baso4↓+2h2o
*3、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2h++so42–+2oh–+ba2+=2h2o+baso4↓
*4、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀：h++so42–+oh–+ba2+=baso4↓+h2o
*5、硫酸鋁鉀溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：al3++2so42-+2ba2++4oh-= 2baso4↓+[al(oh)4]– *6、氫氧化鎂與稀硫酸反應：mg(oh)2+2h+=mg2++2h2o
*7、硫化鈉與鹽酸反應：s2–+2h+=h2s↑
*8、硫化鈉溶液中加入溴水：s2–+br2=s↓+2br–
*9、氯化鋇溶液與硫酸反應： ba2++so42-=baso4↓
鹵素單質及其化合物
1、電解飽和食鹽水：2cl-+2h2o =2oh-+h2↑+cl2↑
*2、二氧化錳與濃鹽酸共熱： mno2+2cl-+4h+=mn2++cl2↑+2h2o
*3、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o
4、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3cl2+6oh-=5cl-+clo3-+3h2o
*5、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：clo-+h2o+co2= +hco3-
*6、次氯酸鈉溶液中加入稀鹽酸： clo-+h+= hclo
*7、碘化鉀溶液中加入氯水：2i-+cl2=i2+2cl-
*8、氯氣通入水中： cl2+h2o=h++cl-+hclo
9、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： so32-+h2o+br2=so42-+br-+2h+
*10、二氧化硫通入溴水中： so2+br2+2h2o=4h++2br-+so42-
*11、溴化鈉溶液中加入氯水： 2br-+cl2=br2+2cl-
12、亞硫酸溶液中加入氯水： h2so3+cl2+h2o=4h++2cl-+so42-
13、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2i-+cl2=i2+2cl-
鋁及其化合物
*1、鋁和鹽酸反應：2al+6 h+=2al3++3h2↑
*2、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2al+2oh–+6h2o=2[al(oh)4]–+3h2↑
*3、氧化鋁溶于強堿溶液：al2o3+2oh–+3h2o=2[al(oh)4]–
*4、氧化鋁溶于強酸溶液：al2o3+6h+=2al3++3h2o
*5、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：al(oh)3+oh–=[al(oh)4]–
*6、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：al(oh)3+3h+=al3++3h2o
*7、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：[al(oh)4]–+h+ =al(oh)3↓+h2o
*8、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：[al(oh)4]–+4h+=al3++4h2o
*9、氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：al3++3 oh–= al(oh)3↓
*10、氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：al3++4 oh–=[al(oh)4]–
*11、四羥基合鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：[al(oh)4]–+co2= al(oh)3↓+hco3–
*12、氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3++3nh3h2o=al(oh)3↓+3nh4+
鐵及其化合物
*1、金屬鐵溶于鹽酸中：fe+2h+=fe2++h2↑
*2、鐵粉與氯化鐵溶液反應：fe+2fe3+=3fe2+
*3、銅與氯化鐵溶液反應：cu+2fe3+=cu2++3fe2+
*4、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fe2++cl2=2fe3++2cl–
5、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2fe3++s2–=s↓+2fe2+
*6、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2fe3++2i–=2fe2++i2
*7、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：fe3++3oh–=fe(oh)3↓
*8、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： fe3++3nh3h2o=fe(oh)3↓+3nh4+
*9、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2fe3++2i-=2fe2++i2
*10、氧化鐵溶于鹽酸：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o
*11、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：fe3++3h2o= fe(oh)3（膠體）+3h+
12、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-
13、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2fe2++cl2=2fe3++2cl-
高中化學鐵的化學方程式總結 高中化學鐵的化學方程式篇五
2hclo 2hcl+o2↑(保存在棕色瓶中)
4hno3 4no2↑+o2↑+2h2o (保存在棕色瓶中)
h2so3 h2o+so2↑ (在加熱或酸性條件下分解)
h2co3 h2o+co2↑ (在加熱或酸性條件下分解)
h4sio4 h2sio3+h2o h2sio3 sio2↓+h2o
h2s2o3 h2o+s↓+so2↑(在加熱或酸性條件下分解)
1、低價態的還原性：
4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3
2、與酸性物質的作用：
2naoh+so2(少量)==na2so3+h2o
oh–+so2=so32–+h2o
naoh+so2(足)==nahso3
oh-+so2(足)=hso3–
2naoh+sio2==na2sio3+h2o
oh-+sio2=sio32–+h2o
2naoh+al2o3==2naalo2+h2o
2oh-+al2o3=2alo2–+h2o
2koh+cl2==kcl+kclo+h2o
cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o
naoh+hcl==nacl+h2o
h++oh =h2o
naoh+h2s(足)==nahs+h2o
oh–+h2s=hs–+h2o
2naoh+h2s(少量)==na2s+2h2o
2oh–+h2s=s2–+2h2o
3naoh+alcl3==al(oh)3↓+3nacl
3oh–+al3+=al(oh)3↓
naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o （alcl3和al(oh)3哪個酸性強？）
oh–+al(oh)3=alo2–+2h2o
ca(oh)2+2nh4cl 2cacl2+2nh3↑+2h2o (實驗室制nh3)
naoh+nh4cl nacl+nh3↑+h2o
mg(oh)2+2nh4cl==mgcl2+2nh3?h2o (al(oh)3+nh4cl不溶解)
ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
2h++2oh–+ba2++so42–=baso4↓2h2o
3、不穩定性:
mg(oh)2 mgo+h2o 2al(oh)3 al2o3+3h2o
2fe(oh)3 fe2o3+3h2o cu(oh)2 cuo+h2o 2agoh==ag2o+h2o
1、氧化性：(在水溶液中)
2fecl3+fe==3fecl2 2fe3++fe=3fe2+
2fecl3+cu===2fecl2+cucl2 (用于雕刻銅線路版) 2fe3++cu=2fe2++cu2+
2fecl3+zn(少量)===2fecl2+zncl2 2fe3++zn=2fe2++zn2+
fecl3+ag===fecl2+agcl↓ 2fe3++cl-+2ag=2fe2++2agcl↓
fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4↓ (較難反應) fe(no3)3+ag不反應
2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s↓ 2fe3++h2s=2fe2++2h++s↓
2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2 2fe3++2i-=2fe2++i2
fecl2+mg===fe+mgcl2 fe2++mg=fe+mg2+
nano2+nh4cl==nacl+n2↑+2h2o (實驗室制氮氣) nh4++no2-=n2↑+2h2o
1、氧化性:
4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl
clo3–+3h2s=6h++so42–+cl–
hclo3+hi===hio3+hcl
clo3–+i–=io3–+cl–
3hclo+hi===hio3+3hcl
3hclo+i-=io3–+3h++cl–
hclo+h2so3===h2so4+hcl
hclo+h2so3=3h++so42–+cl–
hclo+h2o2===hcl+h2o+o2↑
hclo+h2o2=h++cl–+h2o+o2↑
(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但濃,熱的hclo4氧化性很強)
2h2so4(濃)+c co2↑+2so2↑+2h2o
2h2so4(濃)+s 3so2↑+2h2o
h2so4+fe(al)室溫下鈍化 6h2so4(濃)+2fe fe2(so4)3+3so2↑+6h2o
2h2so4(濃)+cu cuso4+so2↑+2h2o
h2so4(濃)+2hbr===so2↑+br2+2h2o (不能用濃硫酸與nabr制取hbr)
h2so4(濃)+2hi===so2↑+i2+2h2o (不能用濃硫酸與nai制取hi)
h2so4(稀)+fe===feso4+h2↑
2h++fe=fe2++h2↑
h2so3+2h2s===3s↓+3h2o
4hno3(濃)+c co2↑+4no2↑+2h2o
6hno3(濃)+s h2so4+6no2↑+2h2o
5hno3(濃)+p h3po4+5no2↑+h2o
5hno3(稀)+3p+2h2o 3h3po4+5no↑
5h++5no3-+3p+2h2o 3h3po4+5no↑
6hno3(濃足)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o
4hno3(濃)+fe(足)===fe(no3)2+no2↑+2h2o(先得fe3+,在fe過量時再生成fe2+的鹽)
4hno3(稀足)+fe===fe(no3)3+no↑+2h2o
4h++no3-+fe=fe3++no↑+2h2o
30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o
30 h++6no3–+8fe=8fe3++3n2o↑+15h2o
36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2↑+18h2o
36h++6no3–+10fe=8fe3++3n2↑+18h2o
30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o
30 h++3no3–+8fe=8fe3++3nh4++9h2o
4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+n2o↑+5h2o
4zn+10h++2no3–=4zn2++n2o↑+5h2o
4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+nh4no3+3h2o
4zn+10h++no3–=4zn2++nh4++5h2o
h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx (x表示cl2,br2,i2)
h2so3+x2+h2o=4h++so42-+x–
2h2so3+o2==2h2so4
2h2so3+o2=4h++so42-
h2so3+h2o2===h2so4+h2o
h2so3+h2o2=2h++so42–+h2o
5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o
5h2so3+2mno4–=2mn2++4h++3so42–+3h2o
h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl
h2so3+2fe3++h2o=4h++2fe2+ +so42–
h2so4(濃)+caf2 caso4+2hf↑ (不揮發性酸制取揮發性酸)
h2so4(濃)+nacl nahso4+hcl↑ (不揮發性酸制取揮發性酸)
h2so4(濃)+2nacl na2so4+2hcl↑ (不揮發性酸制取揮發性酸)
h2so4(濃)+nano3 nahso4+hno3↑ (不揮發性酸制取揮發性酸)
3h2so4(濃)+ca3(po4)2 3caso4+2h3po4 (強酸制弱酸酸)
2h2so4(濃)+ca3(po4)2 2caso4+ca(h2po4)2 (工業制磷肥)
3hno3+ag3po4==h3po4+3agno3
3h++ag3po4=h3po4+3ag+
2hno3+caco3==ca(no3)2+h2o+co2↑
2h++caco3=ca2++h2o+co2↑
（用hno3和濃h2so4不能制備h2s，hi，hbr， so2等還原性氣體）
4h3po4+ca3(po4)2 3ca(h2po4)2 （重鈣）
h3po4(濃)+nabr nah2po4+hbr↑ (不揮發性酸制取揮發性酸,磷酸是非氧化性酸)
h3po4（濃）+nai nah2po4+hi↑
2fecl2+3cl2===2fecl3 (在水溶液中不需加熱)
2fe2++3cl2=2fe3++6cl-
3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s+4h2o
3s2-+8h++2no3-=2no↑+3s+4h2o
3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o
3so32-+2h++2no3-=3so42-+2no↑+h2o
2na2so3+o2===2na2so4 (na2so3在空氣中易變質)
na2so3+s na2s2o3
na2s+cl2==2nacl+s↓(在水溶液中) s2-+cl2=2cl-+s↓
ca(oh)2+cuso4==cu(oh)2↓+caso4↓ (波爾多液)
mgcl2+2nh3?h2o===mg(oh)2↓+2nh4cl
mg2++2nh3?h2o=mg(oh)2↓+2nh4+
alcl3+3nh3?h2o===al(oh)3↓+3nh4cl
al3++3nh3?h2o=al(oh)2↓+3nh4+
fecl3+3nh3?h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl
fe3++3nh3?h2o=fe(oh)3↓+3nh4+
cuso4+2nh3?h2o(不足)==cu(oh)2↓+(nh4)2so4
cu2++2nh3?h2o=cu(oh)2↓+2nh4+
cu(oh)2+4nh3?h2o=cu(nh3)4(oh)2+4h2o
cu(oh)2+4nh3?h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o 銅氨溶液
cuso4+4nh3?h2o(足)==cu(nh3)4so4+4h2o 總方程式
cu2++4nh3?h2o=[cu(nh3)4]2++4h2o 銅氨溶液
agno3+nh3?h2o==agoh↓+nh4no3 2agoh=ag2o(灰黑色)+h2o
ag2o+4nh3?h2o=2[ag(nh3)2]++2oh-+3h2o 銀氨溶液
agno3+2nh3?h2o==ag(nh3)2no3+2h2o
ag++2nh3?h2o=[ag(nh3)2]++2h2o 總方程式
znso4+2nh3?h2o(不足)==zn(oh)2↓+(nh4)2so4
zn2++2nh3?h2o=zn(oh)2↓+2nh4+
zn(oh)2+4nh3?h2o=zn(nh3)4(oh)2+4h2o
znso4+4nh3?h2o(足)==zn(nh3)4so4+4h2o
zn2++4nh3?h2o=[zn(nh3)4]2++4h2o 總方程式
na3po4+2hcl===na2hpo4+2nacl po43-+2h+=h2po4-
na2hpo4+hcl===nah2po4+nacl hpo42-+h+=h2po4-
nah2po4+hcl===h3po4+nacl h2po4-+h+=h3po4
na2co3+hcl===nahco3+nacl co32-+h+=hco3-
nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑ hco3-+h+=co2↑+h2o
3na2co3+2alcl3+3h2o==2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl (物質之間的雙水解反應)
3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑
3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3↓+3co2+6nacl (物質之間的雙水解反應)
3co32-+2fe3++3h2o=2fe(oh)3↓+3co2↑
3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑ (物質之間的雙水解反應)
3hco3-+al3+=2al(oh)3↓+3co2↑
3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑ (物質之間的雙水解反應)
3hco3-+fe3+=2fe(oh)3↓+3co2↑
3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3↓+3h2s↑ (物質之間的雙水解反應)
3s2-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑
3naalo2+alcl3+6h2o==4al(oh)3↓+3nacl (物質之間的雙水解反應)
3alo2-+al3++6h2o=4al(oh)3↓
3naalo2+fecl3+6h2o==3al(oh)3↓+fe(oh)3↓+3nacl
3alo2-+fe3++6h2o=3al(oh)3↓+fe(oh)3↓
naalo2+nh4cl+2h2o==al(oh)3↓+nh3?h2o+nacl
alo2-+nh4++2h2o=al(oh)3↓+nh3?h2o
na2co3+h2o+co2===2nahco3
co32-+h2o+co2=2hco3-
na2co3+h2o+2so2==2nahso3+co2↑ (1:2)
co32-+h2o+2so2=2hso3-+co2↑
2na2co3(足)+h2o+so2==na2so3+2nahco3 (co2中的so2不能用na2co3洗氣)
2co32-+h2o+so2=so32-+2hco3- (2:1)
na2co3+so2==na2so3+co2 (1:1)
co32-+so2=so32-+co2
nahco3+so2===nahso3+co2 (co2中的so2可能用nahco3洗氣)
2hco3-+so2=2hso3-+co2
2nahco3+so2==na2so3+2co2+h2o
2hco3-+so2=so32-+2co2+h2o
na2sio3+2hcl===h2sio3↓+nacl 或na2sio3+2hcl+h2o===h4sio4↓+2nacl
sio32-+2h+=h2sio3↓ 或sio32-+2h++h2o=h4sio4↓
na2sio3+co2+2h2o===h2sio3↓+na2co3
sio32-+co2+2h2o=h4sio4↓+co32-
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)
so32-+ba2+=baso4↓
na2so3+bacl2==baso3↓+2nacl (沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
so32-+ba2+=baso3↓
na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)
co32-+ba2+=baco3↓
na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl (nahco3不反應)
co32-+ca2+=caco3↓
agno3+nacl==agcl↓+nano3 ag++cl-=agcl↓
agno3+nabr==agbr↓+nano3 ag++br-=agbr↓
agno3+ki==agcl↓+kno3 ag++i-=agi↓
3agno3+na3po4==ag3po4↓+3nano3 3ag++po43-=ag3po4↓
cuso4+na2s==cus↓+na2so4 cu2++s2-=cus↓
fecl3+3kscn==fe(scn)3+3kcl
fe3++3scn-=fe(scn)3 (血紅色，用于fe3+的特性檢驗)
na2s2o3+h2so4===na2so4+s↓+so2↑+h2o
s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
nh4cl nh3↑+hcl↑
nh4i nh3↑+hi↑ 2hi h2+i2
nh4i nh3↑+h2↑+i2↑
nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑
2kno3 2kno2+o2↑
2cu(no3)3 2cuo+4no2↑+o2↑
2agno3 2ag+2no2↑+o2↑(保存在棕色瓶中)
5nh4no3 4n2↑+2hno3+9h2o
10nh4no3 8n2↑+4no2↑+o2↑+20h2o↑(硝酸銨爆炸反應)
2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑
2kclo3 2kcl+3o2↑
2nahco3 na2co3+h2o+co2↑
ca(hco3)2 caco3+h2o+co2↑
caco3 cao+co2↑ mgco3 mgo+co2↑
1、酸的電離(h2so4、hno3、hcl、hbr、hi、h3po4、hf、h2so3、ch3cooh、h2co3、h2s、hno2、c6h5oh、hcn、hclo)
h2so4==2h++so42- 或：h2so4+2h2o==2h3o++so42-
hno3==h++no3- 或：hno3+h2o==h3o++no3- (以下雷同)
hcl==h++cl
hbr==h++br
hi==h++i
h3po4 h++h2po h2po h++hpo hpo h++po
hf h++f
h2so3 h++hso hso h++so
ch3cooh h++ch3coo
h2co3 h++ h++
h2s h++ h++
hno2 h++no c6h5oh h++c6h5o- (苯酚不是酸，顯酸性)
hcn h++cn
hclo h++clo
h2o h++oh
2h2o h3o++oh
高中化學鐵的化學方程式總結 高中化學鐵的化學方程式篇六
(1)單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
(2)化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
高中化學鐵的化學方程式總結 高中化學鐵的化學方程式篇七
2al2o3 鋁在空氣中燃燒 4al + 3o2
鐵在氧氣中燃燒 3fe + 2o2 fe3o4
銅在空氣中受熱 2cu + o2 2cuo
2p2o5 紅磷在空氣中燃燒 4p + 5o2
so2硫粉在空氣中燃燒s + o2
碳在氧氣中充分燃燒c + o2 （充足） co2
碳在氧氣中不充分燃燒2c + o2 （不充足） 2co
電解水 2h2o 2h2↑ + o2↑
酒精在空氣中燃燒c2h5oh + 3o2 2co2 + 3h2o
加熱氯酸鉀制氧氣（二氧化錳做催化劑）2kclo32kcl + 3o2↑
過氧化氫溶液制氧氣（二氧化錳做催化劑）2h2o22h2o+ o2↑
高中化學鐵的化學方程式總結 高中化學鐵的化學方程式篇八
1.氯氣和金屬單質反應（k、ca、na、mg、 al、zn、fe、cu）生成高價金屬氯化物2fe+3cl2fecl3 點燃
cu+clcucl2
2na+cl2nacl
2.氯氣與非金屬單質反應
h2+cl2hcl △ 點燃/光照點燃 點燃
3.氯氣與水反應
cl2+h2
4.氯氣與堿溶液反應 cl2+2naoh═nacl+naclo+h2o 光照
2cl2+2ca(oh)2═ca(clo)2+cacl2+2h2o漂baifen漂白原理：
ca(clo)2+co2+h2o═caco3+2hclo 二：氯氣的生產原理
1、實驗室制法：
mno2+4hcl（濃）
2.工業制法：
通電 mncl2+cl2o2nacl+2h2+cl2
1. 置換反應
cl2+2kbr═br2+2kcl
cl2+2ki═i2+2kcl
br2+2ki═i2+2kbr
2. 復分解反應
nabr+agno3═3
nai+agno3═3
1、鈉與非金屬單質 4na+o2═2na2o 2na+ona2o2
2na+cl2nacl2na+s═na2s
2. 鈉與水點燃 點燃
2na+2h2o═2naoh+h2
3. 鈉與酸反應
2na+2hcl═2nacl+h2
4. 鈉與硫酸銅溶液反應
2na+2h2o═2naoh+h2
2naoh+cuso4═na2so4+cu（oh）2
5. 置換反應
ticl4二：過氧化鈉
1. 過氧化鈉與二氧化碳反應
2na2o2+2co2═2na2co3+o2
2. 過氧化鈉與水反應
2na2o2+2h2o═4naoh+o2
3. 過氧化鈉與鹽酸反應
2na2o2+4hcl═4nacl+2h2o+o4. 過氧化鈉與硫酸銅溶液反應
na2o2+2h2o═4naoh+o2
2naoh+cuso4═na2so4+cu(oh)2
1. 氧化鈉與二氧化碳反應
na2o+co2═na2co3
2. 氧化鈉與水反應
2
na2o+h2o═2naoh
3. 氧化鈉與硫酸銅溶液反應
na2o+h2o═2naoh
2naoh+cuso4═cu(oh)2so4 四：碳酸鈉
1. 與堿反應
na2co3+ca（oh）2═caco+2naoh
2. 與鹽反應 na2co3+cacl2═caco3. 與酸反應
na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co24. 碳酸氫鈉
① 與堿反應
nahco3+naoh═na2co3+h2o
② 與酸反應
nahco3+hcl═nacl+h2o+co③ 與鹽不反應
5. 碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉化
na2co3+ co2+h2o═2nahco3
2nahco3
鎂元素 na2co3+h2o+co2
①2mg+o②3mg+nmg3n2
③2mg+co2mgo+c
④mg+h2so4═mgso4+h2
⑤mg+2h2o
⑥鎂的提取
cacocao+cocao+h2o═ca(oh)2
mgcl2+ca(oh)2═mg（oh）+cacl2
高溫 點燃 點燃 點燃mg(oh)2+h23
mg（oh）2+2hcl═mgcl2+2h2o
mgclmg+cl2
1. 鋁與o2、cl2、s等非金屬反應 通電
4al+3o2o3
2al+3cl3 2al+3s
2. 鋁與水的反應 點燃 常溫/點燃 al2s32al+6h23+3h2
3. 鋁與酸的反應 高溫/△
① 鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應
2al+6hcl═2alcl3+3h2
2al+3h2so4═al2(so4)3+3h2② 常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸發生鈍化
4. 鋁與強堿溶液的反應（只和強堿反應，不和弱堿反應） 2al+2naoh+2h2o═2naalo2+3h5. 鋁與金屬氧化物的反應
2al+fe2o2fe+al2o3
8al+3fe3o9fe+4al2o3
6.從鋁土礦中提取鋁 高溫 高溫
al2o3+2naoh═2naalo2+h2o
naalo2+co2+2h2o═al（oh）+nahco3 2al（oh）3
通電 al2o3+3h2o 2al2o4al+3o2
1.氧化鋁與強酸反應
al2o3+3h2so4═al2（so4）3+3h2o
4
2.氧化鋁與強堿反應
al2o3+2naoh═2naalo2+h2o
3.氧化鋁制備
2al（oh）3al2o3+3h2o
1.制備：
①alcl3溶液中加入naoh溶液
②alcl3溶液中加入氨水
alcl3+3nh3·h2o═al(oh)4cl ③naalo2溶液中通入co2 ④naalo2溶液中滴加鹽酸
2.氫氧化鋁與強酸反應
al(oh)3+3hcl═alcl3+3h2o
3.氫氧化鋁與強堿反應
al(oh)3+naoh═naalo2+2h2o 四：偏鋁酸鈉
1.偏鋁酸鈉溶液通入過量二氧化碳
naalo2+co2+2h2o═al(oh)+nahco3
2.偏鋁酸鈉溶液中滴入少量鹽酸
naalo2+hcl+ h2o═al(oh)+nacl 五：復鹽
明礬 kal(so4)2·12h2o
明礬溶于水后發生電離
kal(so4)2═k
3+++al+2so43+2- 電離出的鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體al+3h2o═al（oh）3（膠體）+3h+ 六：alcl3與過量naoh反應
al3++4oh-═alo2+2h2o
鐵元素
① 3co+fe2o3═2fe+3co2
②鐵與非金屬單質
3fe+2ofe3o4 2fe+3cl2fecl3 fe+s
點燃 點燃 fes +2+③鐵與酸 fe+2h═fe+h25
