總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗方法以及結(jié)論的書面材料，它可以使我們更有效率，不妨坐下來好好寫寫總結(jié)吧。總結(jié)怎么寫才能發(fā)揮它最大的作用呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的總結(jié)范文，希望對大家能夠有所幫助。

高一上冊化學(xué)知識點總結(jié) 高一上化學(xué)知識點全部篇一

氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達(dá)

到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如

cl2能氧化：

①金屬（na、al、fe、cu等）；

②非金屬（h2、p等）；

③某些化合物（br-、i-、so2、fe2+、so32-等）。

（1）跟金屬反應(yīng)

2na+cl2點然2nacl（產(chǎn)生白煙）；cu+cl2點然cucl2（產(chǎn)生棕黃色的煙）

2fe+3cl2點然2fecl3（產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色）

（2）跟非金屬反應(yīng)

h2+cl2點燃或光照2hcl

點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧；光照：會發(fā)生爆炸

2p+3cl2點燃2pcl3（霧，cl2不足）；2p+5cl2點燃2pcl5（煙，cl2充足）

（3)與水反應(yīng)：cl2+h2o=hcl+hclo(hclo是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強(qiáng)氧化性。）

【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑

瓶中)。

2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。

（4）與堿反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o;

2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

漂粉精、漂的漂白原理：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo;

ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo

（5）與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng)：

cl2+2ki=2kcl+i2（用濕潤的淀粉ki試紙檢驗cl2）

2fecl2+cl2=2fecl3

cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl

二、氯氣的實驗室制法

1、反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化性物質(zhì)（如mno2、kmno4等）和濃鹽酸反應(yīng)。

4hcl(濃)+mno2△mncl2+2h2o+cl2↑

2、實驗裝置：根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的cl2。

高一上冊化學(xué)知識點總結(jié) 高一上化學(xué)知識點全部篇二

金屬+酸→鹽+h2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

3、物質(zhì)的檢驗

（1)酸(h+）檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明h+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。

（2)銀鹽(ag+）檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明ag+的存在。

（3）堿(oh-)的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明oh-的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明oh-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh-的存在。

（4）氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(cl-)的檢驗。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明cl-的存在。

（5）硫酸鹽或硫酸(so42-)的檢驗。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明so42-的存在。

高一上冊化學(xué)知識點總結(jié) 高一上化學(xué)知識點全部篇三

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a==z+n

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

高一上冊化學(xué)知識點總結(jié) 高一上化學(xué)知識點全部篇四

1、合金的定義

合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有特性的物質(zhì)。

2、合金的性能

合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，在許多方面不同于它的各成分金屬。

（1）多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點。

（2）合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度。

3、金屬材料

（1）黑色金屬材料包括。

①生鐵與鋼？ 生鐵 鋼 主要成分 fe fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量 少量 極少或沒有 硅、錳含量 少 適量 ②不銹鋼

普通鋼中，加入、等多種元素，使其具有的特性。

（2）有色金屬材料

除以外的其他金屬材料及其合金。重要的有色金屬有：鎂、鋁、金、銀、銅、鈦等。思考合金是混合物，還是化合物？能否用實驗來驗證？

合金屬于混合物，金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時，一般認(rèn)為沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各成分的化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變。如鋼的電化學(xué)腐蝕中，鎂作負(fù)極被氧化，而其中的碳作正極。

③與s的反應(yīng)：。與鹽反應(yīng)與agno3的反應(yīng)：fecl3的反應(yīng)： 。

（3）與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)

①與濃硫酸反應(yīng)：

②與濃硝酸反應(yīng)：

③與稀硝酸反應(yīng)：

、銅單質(zhì)的用途：制作 、 日常生活用品等。

高中的化學(xué)對課本的知識理解很重要，所以為什么說學(xué)習(xí)化學(xué)一定要吃透課本。高中的化學(xué)和初中的化學(xué)有很大的區(qū)別，初中主要學(xué)習(xí)的都是基礎(chǔ)，所以相對來說比較簡單。高中所涉及的實驗比較多，需要學(xué)生認(rèn)真觀察實驗過程和做好記錄，所以大家一定要養(yǎng)成一個良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。