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氨銨鹽知識點篇一
使學生了解氨氣的性質(zhì)及銨鹽的性質(zhì)。
掌握氨的性質(zhì)、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。
能力目標：
通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力歸納總結(jié)能力，以及研究問題的科學方法。
情感目標：
通過實驗的觀察與分析，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。
教材分析
本節(jié)在鍵的基礎(chǔ)上，介紹了氨的分子結(jié)構(gòu)，將有助于學生理解氨的性質(zhì)和性質(zhì)。在此基礎(chǔ)上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)，在介紹氨與水的反應(yīng)通過“噴泉”實驗，說明氨的性質(zhì)，培養(yǎng)學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的，進一步鞏因了可遞反應(yīng)的知識。在介紹銨鹽的性質(zhì)和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結(jié)論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結(jié)出檢驗銨離子的方法。這樣，使學生通過實驗得出結(jié)論的方法。以此培養(yǎng)學生的思維能力，也訓練了學生的科學方法。
關(guān)于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導(dǎo)思考，再通過實驗進行總結(jié)，培養(yǎng)學生的思維能力和實驗?zāi)芰Α?/p>
本節(jié)教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析問題的能力。
本節(jié)：氨的性質(zhì)，銨離子的檢驗。
教法建議
引導(dǎo)學生運用結(jié)構(gòu)理論指導(dǎo)氨的性質(zhì)的，對于本節(jié)的實驗，可根據(jù)實驗特點和教學實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式 。這樣，既有利于培養(yǎng)學生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學生已有的知識。
一、氨
1.氨的性質(zhì)
引導(dǎo)學生寫出氨分子的電子式，從其結(jié)構(gòu)入手，指明 在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明 極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納 的性質(zhì)。
2.氨的性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變?yōu)榧t色，進而分析得出形成堿性溶液，對于基礎(chǔ)較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應(yīng)解釋顯堿性的原因（）并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應(yīng)用知識解釋問題的能力。
對于氨水的不穩(wěn)定性，教師可補充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產(chǎn)生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。
為更好地區(qū)分氨水與液氨，可引導(dǎo)學生列表進行比較。
（2）氨與氯化氫的反應(yīng)
教師組織學生閱讀該部分內(nèi)容，然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質(zhì)，啟發(fā)學生聯(lián)系氨與水反應(yīng)生成堿進行思考，分析得出氨與鹽酸反應(yīng)的方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應(yīng)的方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產(chǎn)生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。
（3）氨與氧氣的反應(yīng)
此知識的引入建議從部分結(jié)構(gòu)入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態(tài)，只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發(fā)生反應(yīng)，引出氨氣與氧氣的反應(yīng)。
二、銨鹽
1.銨鹽受熱分解
銨鹽的受熱分解較分復(fù)雜教學中不能隨意拓寬。只要求學生掌握 、 受熱分解情況。但應(yīng)注意 的受熱分解與 升華的區(qū)別。
2.銨鹽與堿的反應(yīng)
通過[實驗1—5]引導(dǎo)學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產(chǎn)生氨氣。并讓學生根據(jù) 、 與 反應(yīng)的方程式，寫出離子反應(yīng)方程式。通過該實驗培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。
三、氨的實驗室制法
可以采用邊講邊實驗的方法，在教師的引導(dǎo)下，根據(jù)反應(yīng)原理由學生討論選擇實驗裝置，設(shè)計實驗方案，并通過實驗進行總結(jié)。
一、
知識目標
1.使學生了解氨的性質(zhì)和用途。
2.使學生掌握氨的性質(zhì)及實驗室制法。
3.使學生了解銨鹽的性質(zhì)。
4.使學生掌握銨離子的檢驗方法。
能力目標 培養(yǎng)學生的思維能力，訓練學生的科學方法。
情感目標 培養(yǎng)學生對自然科學的興趣以及科學態(tài)度。
二、 氨的性質(zhì)，鋁離子的檢驗。
三、實驗準備 的球棍模型、一集氣瓶 、一燒瓶 、濃氨水、濃鹽酸、 溶液、 晶體、 晶體、 。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。
四、課時安排 2課時
第一課時 氨的性質(zhì)和用途
第二課時 氨的實驗室制法，銨鹽的性質(zhì)
五、教學方法 引導(dǎo)—探索法六、
第一課時
教師活動
學生活動
【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質(zhì)的重要成分，動、植物生長需要吸收含氮的養(yǎng)料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態(tài)氮，只能吸收兩種形式的化合態(tài)氮，一種是氨或銨鹽，一種是硝酸鹽，這一節(jié)我們就氨和銨鹽的一些知識。
【板書】第二節(jié)?
一、氨?
【引入】回研究物質(zhì)的性質(zhì)首先要從其結(jié)構(gòu)入手。請用電子式及結(jié)構(gòu)簡式表示氨分子。
【板書】1.氨的結(jié)構(gòu)
【設(shè)問】氨分子極性如何？空間構(gòu)型又如何？
【展示】氨分子的球棍模型。
【思考、討論、書寫】
【觀察、思考、分析、回答】
鍵：共價鍵
空間構(gòu)型：三角錐形
分子極性：極性分子
【展示】一瓶集滿nh3的集氣瓶。
【演示實驗 1－2】噴泉實驗，觀察現(xiàn)象。此實驗說明nh3具有什么性質(zhì)？
【設(shè)問】氨氣具有哪些性質(zhì)？
【板書】2.氨的性質(zhì)
【指導(dǎo)閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。
【強調(diào)】氨極易溶于水，也易液化。氣態(tài)氨在液化時吸收大量的熱，常用液氮作致冷劑。如各大型場所的制冷設(shè)備。
【一位同學上臺聞氣味】刺激性氣味。
【觀察、思考、分析、回答】
1.燒瓶內(nèi)形成噴泉現(xiàn)象，燒瓶內(nèi)液體變紅。
3極易溶于水，且溶于水后顯堿性。
【思考、回答】
【理解、分析】
【設(shè)問】在噴泉實驗中，氨溶于水后顯堿性，這過程中nh3發(fā)生了什么變化？
【板書】3.氨的性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)
【講解】nh3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子發(fā)生電離。例如 0.1mol/l的氨水在25℃時，只有1.34%發(fā)生電離。
【板書】
【講述】氨水不穩(wěn)定，受熱分解，寫出方程式。
【思考、回答】
氨溶于水后有堿性物質(zhì)生成。
【思考、回答】
氨水有弱堿性。
【書寫】
【設(shè)問】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么？
【追問】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會有什么現(xiàn)象？為什么？
【講解】用這種方法也可制取氨。
【討論、分析、回答】
是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。
【思考、分析、回答】
大量氨氣逸出。 或 在水中反應(yīng)或溶解放出熱量。
【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農(nóng)作物生長需要的氮。但實際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？
【設(shè)問】能否把氨轉(zhuǎn)化為固體化肥？
【板書】（2）氨與氯化氫的反應(yīng)
【演示實驗1－3】
【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時發(fā)生的現(xiàn)象？并寫出方程式。
【思考、討論、回答】
氨水作為化肥的不足是：液態(tài)，易揮發(fā)，弱堿性。
【回憶、思考】
【觀察、回答、書寫】
大量白煙生成。
【講解】利用這個反應(yīng)，就可以使氨轉(zhuǎn)化為固體的銨鹽（銨態(tài)氮肥），同時，氨與鹽酸和硝酸等揮發(fā)酸反應(yīng)時，還因氣相反應(yīng)，直接產(chǎn)生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發(fā)煙現(xiàn)象，可用來檢驗氨的存在。
【提問】請寫出氨分別與硝酸和硫酸反應(yīng)的方程式。氨與酸反應(yīng)實質(zhì)是什么？
【領(lǐng)會】
【分析、討論、回答】
【設(shè)問】前面氨的性質(zhì)所涉及的都為非氧化還原反應(yīng)。在nh3中，氮元素顯現(xiàn)其最低化合價－3價，那么在一定條件下，nh3還能表現(xiàn)什么性質(zhì)？
【板書】（3）氨與氧氣的反應(yīng)
【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與 等具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
氨和 在催化劑（鉑、氧化鐵）作用下，就可發(fā)生氧化，生成物為no和h2o，它是工業(yè)制硝酸的方法。請書寫方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【思考、討論、回答】
－3價的氮元素價態(tài)還可升高，所以氨應(yīng)具有還原性。
【領(lǐng)會、書寫、評價】
【小結(jié)】氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
【回憶、領(lǐng)會】
【指導(dǎo)閱讀】閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，總結(jié)氨的用途。
【板書】
4.氮的用途
【閱讀、歸納】
（1）重要的化工原料
（2）作致冷劑
（3）制化肥（硫銨、硝銨、尿素等）
（4）制硝酸
【練習—投影】
1.氨氣、液氨、氨水、銨離子有什么區(qū)別？為什么？
2.氨水在貯運中應(yīng)使用什么容器？
3.請用兩種方法檢驗氨氣。
【作業(yè)?】
課本一、二3、三1、2、四1
第二課時
教師活動
學生活動
【引言】工業(yè)上是用n2和h2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的。實驗室可用銨鹽和堿的反應(yīng)來制備少量的氨氣。一般用氯化銨和消石灰共熱制氨氣。
【板書】5.氨的實驗室制法
（1）原理
【設(shè)問】在實驗室制氣體時，選擇氣體、發(fā)生裝置和氣體收集裝置的原則是什么？
【追問】實驗室制氮氣應(yīng)選擇什么裝置？收集方法？為什么？
【書寫】
【思考、討論、回答、評價】
【思考、回答】
因為此反應(yīng)為固體與固體反應(yīng)需加熱，可選用制氧氣的裝置。
因為氨氣密度比空氣小和極易溶于水，只能用向下排氣取氣法收集。
【引導(dǎo)】若在實驗室制取并要收集一試管氨氣，在實驗過程中主要注意的事項是什么？
【分析、討論、回答】
在安裝儀器中，注意盛藥品的試管口應(yīng)略向下傾斜。
【強調(diào)】收集氨的試管口棉花的作用及檢驗氨氣的操作方法。
【板書】（2）裝置
（3）制取
（4）駐滿
（5）尾氣處理
【設(shè)問】若制取干燥的氨氣，可選擇哪種干燥劑？能否用濃硫酸？為什么？
【過渡】氨與酸反應(yīng)的生成物都是由銨離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。
【板書】二、銨鹽
【板書】1.銨鹽是離子化合物
2.易溶于水
【指導(dǎo)實驗】（1－4）氯化銨受熱分解。
在收集氣體的試管口要堵棉花，便于集滿。
在驗滿時，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍色則已滿；也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，若產(chǎn)生大量白煙則滿。
在驗滿后，應(yīng)立即停止加熱，在試管口放一團用水或鹽酸浸濕的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空氣。
請兩位學生上講臺來制氨氣，其余同學評議。
【分析、回答】
可用堿石灰，不能用濃硫酸，因為硫酸可與氨氣反應(yīng)。
【傾聽、領(lǐng)悟】
一位學生上臺［演示實驗1－5］（銨鹽受熱分解），敘述實驗現(xiàn)象，其余學生觀察、解釋、評議、書寫方程式。
現(xiàn)象：試管內(nèi)壁附有白色固體
【板書】3.受熱分解
【講解】氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結(jié)合為氯化銨，類似于“升華”現(xiàn)象，但不同于i2的升華。nh4hco3加熱則完全氣化，也出現(xiàn)類似“升華”的現(xiàn)象，請用方程式表示。
【講解】銨鹽受熱分解的產(chǎn)物要根據(jù)具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關(guān)。
【設(shè)問】銨鹽這類氮肥都是銨態(tài)氮肥，在貯存和施用時應(yīng)注意的事項是什么？
【強調(diào)】銨鹽的不穩(wěn)定性。
【思考、書寫】
【理解】
【思考、回答】
應(yīng)密封保存在陰冷處。在施肥時，應(yīng)埋在土壤下并及時灌水，以保證肥效。
【指導(dǎo)實驗】（1－5）銨鹽與堿的反應(yīng)。
【講解】這個性質(zhì)是銨鹽共同的性質(zhì)。其反應(yīng)實質(zhì)是什么？
【講解】銨鹽和堿如果在溶液里的反應(yīng)，都可用上述離子方程式表示，利用這個性質(zhì)可檢驗化合物中是否含有 。
二位學生上臺［演示實驗l－5］（銨鹽與堿的反應(yīng)），敘述實驗現(xiàn)象，其余學生觀察、書寫方程式。
現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍—有 產(chǎn)生。
【思考、回答、書寫】
【板書】三、銨離子的檢驗
【設(shè)問】有些地區(qū)的土壤呈酸性，要定期澆灑一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用銨態(tài)氮肥時，能否同時澆石灰水或堿性物質(zhì)，為什么？
【歸納】
（濕潤紅色石蕊試紙變紅）
【思考、分析、回答】
不行。氨氣逸出，肥效降低。?
【小結(jié)】實驗室制取氨的方法，銨鹽的性質(zhì)及 檢驗。
【課堂練習—投影】
1.寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)變的方程式，是氧化還原反應(yīng)的請標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2.用加熱方法可分離的一組是（??? ）
a.氯化銨和消石灰?? b.碳銨和過氧化鈉? c.碘和食鹽? d.氯化銨和氯化鋇
3.只用一種試劑可鑒別 、 、 和 四種溶液，這種試劑是（??? ）
a. ???? b. ???? c. ????? d.
4.若制取少量氨氣（除了用銨鹽和堿）還有其它方法嗎？
【作業(yè)?】課本二、三 3、4
七、
第二節(jié) 氨? 銨鹽
一、氨
1.氨的結(jié)構(gòu)
鍵：共價鍵
空間構(gòu)型：三角錐形
分子極性：極性分子
2.氨的性質(zhì)
通常，無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易液化，易溶于水
3.氨的性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)
（2）氨與酸的反應(yīng)
（3）氨與氧氣的反應(yīng)
4.氨的用途（1）重要的化工原料 （2）作制冷劑 （3）制化肥 （4）制硝酸
5.氨的實驗室制法（1）原理 （2）裝置 （3）制取 （4）檢滿 （5）尾氣處理（環(huán)保）
二、銨鹽
1.銨鹽是離子化合物
2.易溶于水
3.受熱分解
三、銨離子檢驗
濕潤紅色石蕊試紙變紅
氨銨鹽知識點篇二
知識目標：
使學生了解氨氣的性質(zhì)及銨鹽的性質(zhì)。
掌握氨的性質(zhì)、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。
能力目標：
通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力歸納總結(jié)能力，以及研究問題的科學方法。
情感目標：
通過實驗的觀察與分析，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。
教材分析
本節(jié)在鍵的基礎(chǔ)上，介紹了氨的分子結(jié)構(gòu)，將有助于學生理解氨的性質(zhì)和性質(zhì)。在此基礎(chǔ)上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)，在介紹氨與水的反應(yīng)通過“噴泉”實驗，說明氨的性質(zhì)，培養(yǎng)學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的，進一步鞏因了可遞反應(yīng)的知識。在介紹銨鹽的性質(zhì)和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結(jié)論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結(jié)出檢驗銨離子的方法。這樣，使學生通過實驗得出結(jié)論的方法。以此培養(yǎng)學生的思維能力，也訓練了學生的科學方法。
關(guān)于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導(dǎo)思考，再通過實驗進行總結(jié)，培養(yǎng)學生的思維能力和實驗?zāi)芰Α?/p>
本節(jié)教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析問題的能力。
本節(jié)：氨的性質(zhì)，銨離子的檢驗。
教法建議
引導(dǎo)學生運用結(jié)構(gòu)理論指導(dǎo)氨的性質(zhì)的，對于本節(jié)的實驗，可根據(jù)實驗特點和教學實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式 。這樣，既有利于培養(yǎng)學生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學生已有的知識。
一、氨
1.氨的性質(zhì)
引導(dǎo)學生寫出氨分子的電子式，從其結(jié)構(gòu)入手，指明 在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明 極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納 的性質(zhì)。
2.氨的性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變?yōu)榧t色，進而分析得出形成堿性溶液，對于基礎(chǔ)較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應(yīng)解釋顯堿性的原因（）并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應(yīng)用知識解釋問題的能力。
對于氨水的不穩(wěn)定性，教師可補充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產(chǎn)生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。
為更好地區(qū)分氨水與液氨，可引導(dǎo)學生列表進行比較。
（2）氨與氯化氫的反應(yīng)
教師組織學生閱讀該部分內(nèi)容，然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質(zhì)，啟發(fā)學生聯(lián)系氨與水反應(yīng)生成堿進行思考，分析得出氨與鹽酸反應(yīng)的方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應(yīng)的方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產(chǎn)生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。
（3）氨與氧氣的反應(yīng)
此知識的引入建議從部分結(jié)構(gòu)入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態(tài)，只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發(fā)生反應(yīng)，引出氨氣與氧氣的反應(yīng)。
二、銨鹽
1.銨鹽受熱分解
銨鹽的受熱分解較分復(fù)雜教學中不能隨意拓寬。只要求學生掌握 、 受熱分解情況。但應(yīng)注意 的受熱分解與 升華的區(qū)別。
2.銨鹽與堿的反應(yīng)
通過[實驗1—5]引導(dǎo)學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產(chǎn)生氨氣。并讓學生根據(jù) 、 與 反應(yīng)的方程式，寫出離子反應(yīng)方程式。通過該實驗培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。
三、氨的實驗室制法
可以采用邊講邊實驗的方法，在教師的引導(dǎo)下，根據(jù)反應(yīng)原理由學生討論選擇實驗裝置，設(shè)計實驗方案，并通過實驗進行總結(jié)。
一、
知識目標
1.使學生了解氨的性質(zhì)和用途。
2.使學生掌握氨的性質(zhì)及實驗室制法。
3.使學生了解銨鹽的性質(zhì)。
4.使學生掌握銨離子的檢驗方法。
能力目標 培養(yǎng)學生的思維能力，訓練學生的科學方法。
情感目標 培養(yǎng)學生對自然科學的興趣以及科學態(tài)度。
二、 氨的性質(zhì)，鋁離子的檢驗。
三、實驗準備 的球棍模型、一集氣瓶 、一燒瓶 、濃氨水、濃鹽酸、 溶液、 晶體、 晶體、 。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。
四、課時安排 2課時
第一課時 氨的性質(zhì)和用途
第二課時 氨的實驗室制法，銨鹽的性質(zhì)
五、教學方法 引導(dǎo)—探索法六、
第一課時
教師活動
學生活動
【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質(zhì)的重要成分，動、植物生長需要吸收含氮的養(yǎng)料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態(tài)氮，只能吸收兩種形式的化合態(tài)氮，一種是氨或銨鹽，一種是硝酸鹽，這一節(jié)我們就氨和銨鹽的一些知識。
【板書】第二節(jié)?
一、氨?
【引入】回研究物質(zhì)的性質(zhì)首先要從其結(jié)構(gòu)入手。請用電子式及結(jié)構(gòu)簡式表示氨分子。
【板書】1.氨的結(jié)構(gòu)
【設(shè)問】氨分子極性如何？空間構(gòu)型又如何？
【展示】氨分子的球棍模型。
【思考、討論、書寫】
【觀察、思考、分析、回答】
鍵：共價鍵
空間構(gòu)型：三角錐形
分子極性：極性分子
【展示】一瓶集滿nh3的集氣瓶。
【演示實驗 1－2】噴泉實驗，觀察現(xiàn)象。此實驗說明nh3具有什么性質(zhì)？
【設(shè)問】氨氣具有哪些性質(zhì)？
【板書】2.氨的性質(zhì)
【指導(dǎo)閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。
【強調(diào)】氨極易溶于水，也易液化。氣態(tài)氨在液化時吸收大量的熱，常用液氮作致冷劑。如各大型場所的制冷設(shè)備。
【一位同學上臺聞氣味】刺激性氣味。
【觀察、思考、分析、回答】
1.燒瓶內(nèi)形成噴泉現(xiàn)象，燒瓶內(nèi)液體變紅。
3極易溶于水，且溶于水后顯堿性。
【思考、回答】
【理解、分析】
【設(shè)問】在噴泉實驗中，氨溶于水后顯堿性，這過程中nh3發(fā)生了什么變化？
【板書】3.氨的性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)
【講解】nh3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子發(fā)生電離。例如 0.1mol/l的氨水在25℃時，只有1.34%發(fā)生電離。
【板書】
【講述】氨水不穩(wěn)定，受熱分解，寫出方程式。
【思考、回答】
氨溶于水后有堿性物質(zhì)生成。
【思考、回答】
氨水有弱堿性。
【書寫】
【設(shè)問】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么？
【追問】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會有什么現(xiàn)象？為什么？
【講解】用這種方法也可制取氨。
【討論、分析、回答】
是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。
【思考、分析、回答】
大量氨氣逸出。 或 在水中反應(yīng)或溶解放出熱量。
【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農(nóng)作物生長需要的氮。但實際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？
【設(shè)問】能否把氨轉(zhuǎn)化為固體化肥？
【板書】（2）氨與氯化氫的反應(yīng)
【演示實驗1－3】
【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時發(fā)生的現(xiàn)象？并寫出方程式。
【思考、討論、回答】
氨水作為化肥的不足是：液態(tài)，易揮發(fā)，弱堿性。
【回憶、思考】
【觀察、回答、書寫】
大量白煙生成。
【講解】利用這個反應(yīng)，就可以使氨轉(zhuǎn)化為固體的銨鹽（銨態(tài)氮肥），同時，氨與鹽酸和硝酸等揮發(fā)酸反應(yīng)時，還因氣相反應(yīng)，直接產(chǎn)生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發(fā)煙現(xiàn)象，可用來檢驗氨的存在。
【提問】請寫出氨分別與硝酸和硫酸反應(yīng)的方程式。氨與酸反應(yīng)實質(zhì)是什么？
【領(lǐng)會】
【分析、討論、回答】
【設(shè)問】前面氨的性質(zhì)所涉及的都為非氧化還原反應(yīng)。在nh3中，氮元素顯現(xiàn)其最低化合價－3價，那么在一定條件下，nh3還能表現(xiàn)什么性質(zhì)？
【板書】（3）氨與氧氣的反應(yīng)
【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與 等具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
氨銨鹽知識點篇三
知識目標：
使學生了解氨氣的性質(zhì)及銨鹽的性質(zhì)。
掌握氨的性質(zhì)、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。
能力目標：
通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力歸納總結(jié)能力，以及研究問題的科學方法。
情感目標：
通過實驗的觀察與分析，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。
教材分析
本節(jié)在鍵的基礎(chǔ)上，介紹了氨的分子結(jié)構(gòu)，將有助于學生理解氨的性質(zhì)和性質(zhì)。在此基礎(chǔ)上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)，在介紹氨與水的反應(yīng)通過“噴泉”實驗，說明氨的性質(zhì)，培養(yǎng)學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的，進一步鞏因了可遞反應(yīng)的知識。在介紹銨鹽的性質(zhì)和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結(jié)論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結(jié)出檢驗銨離子的方法。這樣，使學生通過實驗得出結(jié)論的方法。以此培養(yǎng)學生的思維能力，也訓練了學生的科學方法。
關(guān)于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導(dǎo)思考，再通過實驗進行總結(jié)，培養(yǎng)學生的思維能力和實驗?zāi)芰Α?/p>
本節(jié)教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析問題的能力。
本節(jié)：氨的性質(zhì)，銨離子的檢驗。
教法建議
引導(dǎo)學生運用結(jié)構(gòu)理論指導(dǎo)氨的性質(zhì)的，對于本節(jié)的實驗，可根據(jù)實驗特點和教學實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式 。這樣，既有利于培養(yǎng)學生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學生已有的知識。
一、氨
1.氨的性質(zhì)
引導(dǎo)學生寫出氨分子的電子式，從其結(jié)構(gòu)入手，指明 在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明 極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納 的性質(zhì)。
2.氨的性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變?yōu)榧t色，進而分析得出形成堿性溶液，對于基礎(chǔ)較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應(yīng)解釋顯堿性的原因（）并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應(yīng)用知識解釋問題的能力。
對于氨水的不穩(wěn)定性，教師可補充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產(chǎn)生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。
為更好地區(qū)分氨水與液氨，可引導(dǎo)學生列表進行比較。
（2）氨與氯化氫的反應(yīng)
教師組織學生閱讀該部分內(nèi)容，然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質(zhì)，啟發(fā)學生聯(lián)系氨與水反應(yīng)生成堿進行思考，分析得出氨與鹽酸反應(yīng)的方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應(yīng)的方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產(chǎn)生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。
（3）氨與氧氣的反應(yīng)
此知識的引入建議從部分結(jié)構(gòu)入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態(tài)，只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發(fā)生反應(yīng)，引出氨氣與氧氣的反應(yīng)。
二、銨鹽
1.銨鹽受熱分解
銨鹽的受熱分解較分復(fù)雜教學中不能隨意拓寬。只要求學生掌握 、 受熱分解情況。但應(yīng)注意 的受熱分解與 升華的區(qū)別。
2.銨鹽與堿的反應(yīng)
通過[實驗1—5]引導(dǎo)學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產(chǎn)生氨氣。并讓學生根據(jù) 、 與 反應(yīng)的方程式，寫出離子反應(yīng)方程式。通過該實驗培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。
三、氨的實驗室制法
可以采用邊講邊實驗的方法，在教師的引導(dǎo)下，根據(jù)反應(yīng)原理由學生討論選擇實驗裝置，設(shè)計實驗方案，并通過實驗進行總結(jié)。
一、
知識目標
1.使學生了解氨的性質(zhì)和用途。
2.使學生掌握氨的性質(zhì)及實驗室制法。
3.使學生了解銨鹽的性質(zhì)。
4.使學生掌握銨離子的檢驗方法。
能力目標 培養(yǎng)學生的思維能力，訓練學生的科學方法。
情感目標 培養(yǎng)學生對自然科學的興趣以及科學態(tài)度。
二、 氨的性質(zhì)，鋁離子的檢驗。
三、實驗準備 的球棍模型、一集氣瓶 、一燒瓶 、濃氨水、濃鹽酸、 溶液、 晶體、 晶體、 。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。
四、課時安排 2課時
第一課時 氨的性質(zhì)和用途
第二課時 氨的實驗室制法，銨鹽的性質(zhì)
五、教學方法 引導(dǎo)—探索法六、
第一課時
教師活動
學生活動
【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質(zhì)的重要成分，動、植物生長需要吸收含氮的養(yǎng)料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態(tài)氮，只能吸收兩種形式的化合態(tài)氮，一種是氨或銨鹽，一種是硝酸鹽，這一節(jié)我們就氨和銨鹽的一些知識。
【板書】第二節(jié)? 氨 銨鹽
一、氨
【引入】回研究物質(zhì)的性質(zhì)首先要從其結(jié)構(gòu)入手。請用電子式及結(jié)構(gòu)簡式表示氨分子。
【板書】1.氨的結(jié)構(gòu)
【設(shè)問】氨分子極性如何？空間構(gòu)型又如何？
【展示】氨分子的球棍模型。
【思考、討論、書寫】
【觀察、思考、分析、回答】
鍵：共價鍵
空間構(gòu)型：三角錐形
分子極性：極性分子
【展示】一瓶集滿nh3的集氣瓶。
【演示實驗 1－2】噴泉實驗，觀察現(xiàn)象。此實驗說明nh3具有什么性質(zhì)？
【設(shè)問】氨氣具有哪些性質(zhì)？
【板書】2.氨的性質(zhì)
【指導(dǎo)閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。
【強調(diào)】氨極易溶于水，也易液化。氣態(tài)氨在液化時吸收大量的熱，常用液氮作致冷劑。如各大型場所的制冷設(shè)備。
【一位同學上臺聞氣味】刺激性氣味。
【觀察、思考、分析、回答】
1.燒瓶內(nèi)形成噴泉現(xiàn)象，燒瓶內(nèi)液體變紅。
3極易溶于水，且溶于水后顯堿性。
【思考、回答】
【理解、分析】
【設(shè)問】在噴泉實驗中，氨溶于水后顯堿性，這過程中nh3發(fā)生了什么變化？
【板書】3.氨的性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)
【講解】nh3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子發(fā)生電離。例如 0.1mol/l的氨水在25℃時，只有1.34%發(fā)生電離。
【板書】
【講述】氨水不穩(wěn)定，受熱分解，寫出方程式。
【思考、回答】
氨溶于水后有堿性物質(zhì)生成。
【思考、回答】
氨水有弱堿性。
【書寫】
【設(shè)問】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么？
【追問】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會有什么現(xiàn)象？為什么？
【講解】用這種方法也可制取氨。
【討論、分析、回答】
是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。
【思考、分析、回答】
大量氨氣逸出。 或 在水中反應(yīng)或溶解放出熱量。
【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農(nóng)作物生長需要的氮。但實際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？
【設(shè)問】能否把氨轉(zhuǎn)化為固體化肥？
【板書】（2）氨與氯化氫的反應(yīng)
【演示實驗1－3】
【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時發(fā)生的現(xiàn)象？并寫出方程式。
【思考、討論、回答】
氨水作為化肥的不足是：液態(tài)，易揮發(fā)，弱堿性。
【回憶、思考】
【觀察、回答、書寫】
大量白煙生成。
【講解】利用這個反應(yīng)，就可以使氨轉(zhuǎn)化為固體的銨鹽（銨態(tài)氮肥），同時，氨與鹽酸和硝酸等揮發(fā)酸反應(yīng)時，還因氣相反應(yīng)，直接產(chǎn)生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發(fā)煙現(xiàn)象，可用來檢驗氨的存在。
【提問】請寫出氨分別與硝酸和硫酸反應(yīng)的方程式。氨與酸反應(yīng)實質(zhì)是什么？
【領(lǐng)會】
【分析、討論、回答】
【設(shè)問】前面氨的性質(zhì)所涉及的都為非氧化還原反應(yīng)。在nh3中，氮元素顯現(xiàn)其最低化合價－3價，那么在一定條件下，nh3還能表現(xiàn)什么性質(zhì)？
【板書】（3）氨與氧氣的反應(yīng)
【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與 等具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
氨和 在催化劑（鉑、氧化鐵）作用下，就可發(fā)生氧化，生成物為no和h2o，它是工業(yè)制硝酸的方法。請書寫方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【思考、討論、回答】
－3價的氮元素價態(tài)還可升高，所以氨應(yīng)具有還原性。
【領(lǐng)會、書寫、評價】
【小結(jié)】氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
【回憶、領(lǐng)會】
【指導(dǎo)閱讀】閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，總結(jié)氨的用途。
【板書】
4.氮的用途
【閱讀、歸納】
（1）重要的化工原料
（2）作致冷劑
（3）制化肥（硫銨、硝銨、尿素等）
（4）制硝酸
【練習—投影】
1.氨氣、液氨、氨水、銨離子有什么區(qū)別？為什么？
2.氨水在貯運中應(yīng)使用什么容器？
3.請用兩種方法檢驗氨氣。
【作業(yè)】
課本一、二3、三1、2、四1
第二課時
教師活動
學生活動
【引言】工業(yè)上是用n2和h2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的。實驗室可用銨鹽和堿的反應(yīng)來制備少量的氨氣。一般用氯化銨和消石灰共熱制氨氣。
【板書】5.氨的實驗室制法
（1）原理
【設(shè)問】在實驗室制氣體時，選擇氣體、發(fā)生裝置和氣體收集裝置的原則是什么？
【追問】實驗室制氮氣應(yīng)選擇什么裝置？收集方法？為什么？
【書寫】
【思考、討論、回答、評價】
【思考、回答】
因為此反應(yīng)為固體與固體反應(yīng)需加熱，可選用制氧氣的裝置。
因為氨氣密度比空氣小和極易溶于水，只能用向下排氣取氣法收集。
【引導(dǎo)】若在實驗室制取并要收集一試管氨氣，在實驗過程中主要注意的事項是什么？
【分析、討論、回答】
在安裝儀器中，注意盛藥品的試管口應(yīng)略向下傾斜。
【強調(diào)】收集氨的試管口棉花的作用及檢驗氨氣的操作方法。
【板書】（2）裝置
（3）制取
（4）駐滿
（5）尾氣處理
【設(shè)問】若制取干燥的氨氣，可選擇哪種干燥劑？能否用濃硫酸？為什么？
【過渡】氨與酸反應(yīng)的生成物都是由銨離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。
【板書】二、銨鹽
【板書】1.銨鹽是離子化合物
2.易溶于水
【指導(dǎo)實驗】（1－4）氯化銨受熱分解。
在收集氣體的試管口要堵棉花，便于集滿。
在驗滿時，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍色則已滿；也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，若產(chǎn)生大量白煙則滿。
在驗滿后，應(yīng)立即停止加熱，在試管口放一團用水或鹽酸浸濕的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空氣。
請兩位學生上講臺來制氨氣，其余同學評議。
【分析、回答】
可用堿石灰，不能用濃硫酸，因為硫酸可與氨氣反應(yīng)。
【傾聽、領(lǐng)悟】
一位學生上臺［演示實驗1－5］（銨鹽受熱分解），敘述實驗現(xiàn)象，其余學生觀察、解釋、評議、書寫方程式。
現(xiàn)象：試管內(nèi)壁附有白色固體
【板書】3.受熱分解
【講解】氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結(jié)合為氯化銨，類似于“升華”現(xiàn)象，但不同于i2的升華。nh4hco3加熱則完全氣化，也出現(xiàn)類似“升華”的現(xiàn)象，請用方程式表示。
【講解】銨鹽受熱分解的產(chǎn)物要根據(jù)具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關(guān)。
【設(shè)問】銨鹽這類氮肥都是銨態(tài)氮肥，在貯存和施用時應(yīng)注意的事項是什么？
【強調(diào)】銨鹽的不穩(wěn)定性。
【思考、書寫】
【理解】
【思考、回答】
應(yīng)密封保存在陰冷處。在施肥時，應(yīng)埋在土壤下并及時灌水，以保證肥效。
【指導(dǎo)實驗】（1－5）銨鹽與堿的反應(yīng)。
【講解】這個性質(zhì)是銨鹽共同的性質(zhì)。其反應(yīng)實質(zhì)是什么？
【講解】銨鹽和堿如果在溶液里的反應(yīng)，都可用上述離子方程式表示，利用這個性質(zhì)可檢驗化合物中是否含有 。
二位學生上臺［演示實驗l－5］（銨鹽與堿的反應(yīng)），敘述實驗現(xiàn)象，其余學生觀察、書寫方程式。
現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍—有 產(chǎn)生。
【思考、回答、書寫】
【板書】三、銨離子的檢驗
【設(shè)問】有些地區(qū)的土壤呈酸性，要定期澆灑一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用銨態(tài)氮肥時，能否同時澆石灰水或堿性物質(zhì)，為什么？
【歸納】
（濕潤紅色石蕊試紙變紅）
【思考、分析、回答】
不行。氨氣逸出，肥效降低。
【小結(jié)】實驗室制取氨的方法，銨鹽的性質(zhì)及 檢驗。
【課堂練習—投影】
1.寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)變的方程式，是氧化還原反應(yīng)的請標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2.用加熱方法可分離的一組是（??? ）
a.氯化銨和消石灰?? b.碳銨和過氧化鈉? c.碘和食鹽? d.氯化銨和氯化鋇
3.只用一種試劑可鑒別 、 、 和 四種溶液，這種試劑是（??? ）
a. ???? b. ???? c. ????? d.
4.若制取少量氨氣（除了用銨鹽和堿）還有其它方法嗎？
【作業(yè)】課本二、三 3、4
七、
第二節(jié) 氨? 銨鹽
一、氨
1.氨的結(jié)構(gòu)
鍵：共價鍵
空間構(gòu)型：三角錐形
分子極性：極性分子
2.氨的性質(zhì)
通常，無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易液化，易溶于水
3.氨的性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)
（2）氨與酸的反應(yīng)
（3）氨與氧氣的反應(yīng)
4.氨的用途（1）重要的化工原料 （2）作制冷劑 （3）制化肥 （4）制硝酸
5.氨的實驗室制法（1）原理 （2）裝置 （3）制取 （4）檢滿 （5）尾氣處理（環(huán)保）
二、銨鹽
1.銨鹽是離子化合物
2.易溶于水
3.受熱分解
三、銨離子檢驗
濕潤紅色石蕊試紙變紅
氨銨鹽知識點篇四
知識目標：
使學生了解氨氣的性質(zhì)及銨鹽的性質(zhì)。
掌握氨的性質(zhì)、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。
能力目標：
通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力歸納總結(jié)能力，以及研究問題的科學方法。
情感目標：
通過實驗的觀察與分析，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。
教材分析
本節(jié)在鍵的基礎(chǔ)上，介紹了氨的分子結(jié)構(gòu)，將有助于學生理解氨的性質(zhì)和性質(zhì)。在此基礎(chǔ)上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)，在介紹氨與水的反應(yīng)通過“噴泉”實驗，說明氨的性質(zhì)，培養(yǎng)學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的，進一步鞏因了可遞反應(yīng)的知識。在介紹銨鹽的性質(zhì)和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結(jié)論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結(jié)出檢驗銨離子的方法。這樣，使學生通過實驗得出結(jié)論的方法。以此培養(yǎng)學生的思維能力，也訓練了學生的科學方法。
關(guān)于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導(dǎo)思考，再通過實驗進行總結(jié)，培養(yǎng)學生的思維能力和實驗?zāi)芰Α?/p>
本節(jié)教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析問題的能力。
本節(jié)：氨的性質(zhì)，銨離子的檢驗。
教法建議
引導(dǎo)學生運用結(jié)構(gòu)理論指導(dǎo)氨的性質(zhì)的，對于本節(jié)的實驗，可根據(jù)實驗特點和教學實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式 。這樣，既有利于培養(yǎng)學生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學生已有的知識。
一、氨
1.氨的性質(zhì)
引導(dǎo)學生寫出氨分子的電子式，從其結(jié)構(gòu)入手，指明 在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明 極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納 的性質(zhì)。
2.氨的性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變?yōu)榧t色，進而分析得出形成堿性溶液，對于基礎(chǔ)較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應(yīng)解釋顯堿性的原因（）并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應(yīng)用知識解釋問題的能力。
對于氨水的不穩(wěn)定性，教師可補充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產(chǎn)生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。
為更好地區(qū)分氨水與液氨，可引導(dǎo)學生列表進行比較。
（2）氨與氯化氫的反應(yīng)
教師組織學生閱讀該部分內(nèi)容，然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質(zhì)，啟發(fā)學生聯(lián)系氨與水反應(yīng)生成堿進行思考，分析得出氨與鹽酸反應(yīng)的方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應(yīng)的方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產(chǎn)生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。
（3）氨與氧氣的反應(yīng)
此知識的引入建議從部分結(jié)構(gòu)入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態(tài)，只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發(fā)生反應(yīng)，引出氨氣與氧氣的反應(yīng)。
二、銨鹽
1.銨鹽受熱分解
銨鹽的受熱分解較分復(fù)雜教學中不能隨意拓寬。只要求學生掌握 、 受熱分解情況。但應(yīng)注意 的受熱分解與 升華的區(qū)別。
2.銨鹽與堿的反應(yīng)
通過[實驗1—5]引導(dǎo)學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產(chǎn)生氨氣。并讓學生根據(jù) 、 與 反應(yīng)的方程式，寫出離子反應(yīng)方程式。通過該實驗培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。
三、氨的實驗室制法
可以采用邊講邊實驗的方法，在教師的引導(dǎo)下，根據(jù)反應(yīng)原理由學生討論選擇實驗裝置，設(shè)計實驗方案，并通過實驗進行總結(jié)。
一、
知識目標
1.使學生了解氨的性質(zhì)和用途。
2.使學生掌握氨的性質(zhì)及實驗室制法。
3.使學生了解銨鹽的性質(zhì)。
4.使學生掌握銨離子的檢驗方法。
能力目標 培養(yǎng)學生的思維能力，訓練學生的科學方法。
情感目標 培養(yǎng)學生對自然科學的興趣以及科學態(tài)度。
二、 氨的性質(zhì)，鋁離子的檢驗。
三、實驗準備 的球棍模型、一集氣瓶 、一燒瓶 、濃氨水、濃鹽酸、 溶液、 晶體、 晶體、 。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。
四、課時安排 2課時
第一課時 氨的性質(zhì)和用途
第二課時 氨的實驗室制法，銨鹽的性質(zhì)
五、教學方法 引導(dǎo)—探索法六、
第一課時
教師活動
學生活動
【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質(zhì)的重要成分，動、植物生長需要吸收含氮的養(yǎng)料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態(tài)氮，只能吸收兩種形式的化合態(tài)氮，一種是氨或銨鹽，一種是硝酸鹽，這一節(jié)我們就氨和銨鹽的一些知識。
【板書】第二節(jié)? 氨 銨鹽
一、氨?
【引入】回研究物質(zhì)的性質(zhì)首先要從其結(jié)構(gòu)入手。請用電子式及結(jié)構(gòu)簡式表示氨分子。
【板書】1.氨的結(jié)構(gòu)
【設(shè)問】氨分子極性如何？空間構(gòu)型又如何？
【展示】氨分子的球棍模型。
【思考、討論、書寫】
【觀察、思考、分析、回答】
鍵：共價鍵
空間構(gòu)型：三角錐形
分子極性：極性分子
【展示】一瓶集滿nh3的集氣瓶。
【演示實驗 1－2】噴泉實驗，觀察現(xiàn)象。此實驗說明nh3具有什么性質(zhì)？
【設(shè)問】氨氣具有哪些性質(zhì)？
【板書】2.氨的性質(zhì)
【指導(dǎo)閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。
【強調(diào)】氨極易溶于水，也易液化。氣態(tài)氨在液化時吸收大量的熱，常用液氮作致冷劑。如各大型場所的制冷設(shè)備。
【一位同學上臺聞氣味】刺激性氣味。
【觀察、思考、分析、回答】
1.燒瓶內(nèi)形成噴泉現(xiàn)象，燒瓶內(nèi)液體變紅。
3極易溶于水，且溶于水后顯堿性。
【思考、回答】
【理解、分析】
【設(shè)問】在噴泉實驗中，氨溶于水后顯堿性，這過程中nh3發(fā)生了什么變化？
【板書】3.氨的性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)
【講解】nh3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子發(fā)生電離。例如 0.1mol/l的氨水在25℃時，只有1.34%發(fā)生電離。
【板書】
【講述】氨水不穩(wěn)定，受熱分解，寫出方程式。
【思考、回答】
氨溶于水后有堿性物質(zhì)生成。
【思考、回答】
氨水有弱堿性。
【書寫】
【設(shè)問】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么？
【追問】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會有什么現(xiàn)象？為什么？
【講解】用這種方法也可制取氨。
【討論、分析、回答】
是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。
【思考、分析、回答】
大量氨氣逸出。 或 在水中反應(yīng)或溶解放出熱量。
【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農(nóng)作物生長需要的氮。但實際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？
【設(shè)問】能否把氨轉(zhuǎn)化為固體化肥？
【板書】（2）氨與氯化氫的反應(yīng)
【演示實驗1－3】
【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時發(fā)生的現(xiàn)象？并寫出方程式。
【思考、討論、回答】
氨水作為化肥的不足是：液態(tài)，易揮發(fā)，弱堿性。
【回憶、思考】
【觀察、回答、書寫】
大量白煙生成。
【講解】利用這個反應(yīng)，就可以使氨轉(zhuǎn)化為固體的銨鹽（銨態(tài)氮肥），同時，氨與鹽酸和硝酸等揮發(fā)酸反應(yīng)時，還因氣相反應(yīng)，直接產(chǎn)生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發(fā)煙現(xiàn)象，可用來檢驗氨的存在。
【提問】請寫出氨分別與硝酸和硫酸反應(yīng)的方程式。氨與酸反應(yīng)實質(zhì)是什么？
【領(lǐng)會】
【分析、討論、回答】
【設(shè)問】前面氨的性質(zhì)所涉及的都為非氧化還原反應(yīng)。在nh3中，氮元素顯現(xiàn)其最低化合價－3價，那么在一定條件下，nh3還能表現(xiàn)什么性質(zhì)？
【板書】（3）氨與氧氣的反應(yīng)
【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與 等具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
氨和 在催化劑（鉑、氧化鐵）作用下，就可發(fā)生氧化，生成物為no和h2o，它是工業(yè)制硝酸的方法。請書寫方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【思考、討論、回答】
－3價的氮元素價態(tài)還可升高，所以氨應(yīng)具有還原性。
【領(lǐng)會、書寫、評價】
【小結(jié)】氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
【回憶、領(lǐng)會】
【指導(dǎo)閱讀】閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，總結(jié)氨的用途。
【板書】
4.氮的用途
【閱讀、歸納】
（1）重要的化工原料
（2）作致冷劑
（3）制化肥（硫銨、硝銨、尿素等）
（4）制硝酸
【練習—投影】
1.氨氣、液氨、氨水、銨離子有什么區(qū)別？為什么？
2.氨水在貯運中應(yīng)使用什么容器？
3.請用兩種方法檢驗氨氣。
【作業(yè)?】
課本一、二3、三1、2、四1
第二課時
教師活動
學生活動
【引言】工業(yè)上是用n2和h2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的。實驗室可用銨鹽和堿的反應(yīng)來制備少量的氨氣。一般用氯化銨和消石灰共熱制氨氣。
【板書】5.氨的實驗室制法
（1）原理
【設(shè)問】在實驗室制氣體時，選擇氣體、發(fā)生裝置和氣體收集裝置的原則是什么？
【追問】實驗室制氮氣應(yīng)選擇什么裝置？收集方法？為什么？
【書寫】
【思考、討論、回答、評價】
【思考、回答】
因為此反應(yīng)為固體與固體反應(yīng)需加熱，可選用制氧氣的裝置。
因為氨氣密度比空氣小和極易溶于水，只能用向下排氣取氣法收集。
【引導(dǎo)】若在實驗室制取并要收集一試管氨氣，在實驗過程中主要注意的事項是什么？
【分析、討論、回答】
在安裝儀器中，注意盛藥品的試管口應(yīng)略向下傾斜。
【強調(diào)】收集氨的試管口棉花的作用及檢驗氨氣的操作方法。
【板書】（2）裝置
（3）制取
（4）駐滿
（5）尾氣處理
【設(shè)問】若制取干燥的氨氣，可選擇哪種干燥劑？能否用濃硫酸？為什么？
【過渡】氨與酸反應(yīng)的生成物都是由銨離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。
【板書】二、銨鹽
【板書】1.銨鹽是離子化合物
2.易溶于水
【指導(dǎo)實驗】（1－4）氯化銨受熱分解。
在收集氣體的試管口要堵棉花，便于集滿。
在驗滿時，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍色則已滿；也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，若產(chǎn)生大量白煙則滿。
在驗滿后，應(yīng)立即停止加熱，在試管口放一團用水或鹽酸浸濕的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空氣。
請兩位學生上講臺來制氨氣，其余同學評議。
【分析、回答】
可用堿石灰，不能用濃硫酸，因為硫酸可與氨氣反應(yīng)。
【傾聽、領(lǐng)悟】
一位學生上臺［演示實驗1－5］（銨鹽受熱分解），敘述實驗現(xiàn)象，其余學生觀察、解釋、評議、書寫方程式。
現(xiàn)象：試管內(nèi)壁附有白色固體
【板書】3.受熱分解
【講解】氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結(jié)合為氯化銨，類似于“升華”現(xiàn)象，但不同于i2的升華。nh4hco3加熱則完全氣化，也出現(xiàn)類似“升華”的現(xiàn)象，請用方程式表示。
【講解】銨鹽受熱分解的產(chǎn)物要根據(jù)具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關(guān)。
【設(shè)問】銨鹽這類氮肥都是銨態(tài)氮肥，在貯存和施用時應(yīng)注意的事項是什么？
【強調(diào)】銨鹽的不穩(wěn)定性。
【思考、書寫】
【理解】
【思考、回答】
應(yīng)密封保存在陰冷處。在施肥時，應(yīng)埋在土壤下并及時灌水，以保證肥效。
【指導(dǎo)實驗】（1－5）銨鹽與堿的反應(yīng)。
【講解】這個性質(zhì)是銨鹽共同的性質(zhì)。其反應(yīng)實質(zhì)是什么？
【講解】銨鹽和堿如果在溶液里的反應(yīng)，都可用上述離子方程式表示，利用這個性質(zhì)可檢驗化合物中是否含有 。
二位學生上臺［演示實驗l－5］（銨鹽與堿的反應(yīng)），敘述實驗現(xiàn)象，其余學生觀察、書寫方程式。
現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍—有 產(chǎn)生。
【思考、回答、書寫】
【板書】三、銨離子的檢驗
【設(shè)問】有些地區(qū)的土壤呈酸性，要定期澆灑一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用銨態(tài)氮肥時，能否同時澆石灰水或堿性物質(zhì)，為什么？
【歸納】
（濕潤紅色石蕊試紙變紅）
【思考、分析、回答】
不行。氨氣逸出，肥效降低。?
【小結(jié)】實驗室制取氨的方法，銨鹽的性質(zhì)及 檢驗。
【課堂練習—投影】
1.寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)變的方程式，是氧化還原反應(yīng)的請標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2.用加熱方法可分離的一組是（??? ）
a.氯化銨和消石灰?? b.碳銨和過氧化鈉? c.碘和食鹽? d.氯化銨和氯化鋇
3.只用一種試劑可鑒別 、 、 和 四種溶液，這種試劑是（??? ）
a. ???? b. ???? c. ????? d.
4.若制取少量氨氣（除了用銨鹽和堿）還有其它方法嗎？
【作業(yè)?】課本二、三 3、4
七、
第二節(jié) 氨? 銨鹽
一、氨
1.氨的結(jié)構(gòu)
鍵：共價鍵
空間構(gòu)型：三角錐形
分子極性：極性分子
2.氨的性質(zhì)
通常，無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易液化，易溶于水
3.氨的性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)
（2）氨與酸的反應(yīng)
（3）氨與氧氣的反應(yīng)
4.氨的用途（1）重要的化工原料 （2）作制冷劑 （3）制化肥 （4）制硝酸
5.氨的實驗室制法（1）原理 （2）裝置 （3）制取 （4）檢滿 （5）尾氣處理（環(huán)保）
二、銨鹽
1.銨鹽是離子化合物
2.易溶于水
3.受熱分解
三、銨離子檢驗
濕潤紅色石蕊試紙變紅
氨銨鹽知識點篇五
知識目標：
使學生了解氨氣的性質(zhì)及銨鹽的性質(zhì)。
掌握氨的性質(zhì)、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。
能力目標：
通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力歸納總結(jié)能力，以及研究問題的科學方法。
情感目標：
通過實驗的觀察與分析，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。
教材分析
本節(jié)在鍵的基礎(chǔ)上，介紹了氨的分子結(jié)構(gòu)，將有助于學生理解氨的性質(zhì)和性質(zhì)。在此基礎(chǔ)上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)，在介紹氨與水的反應(yīng)通過“噴泉”實驗，說明氨的性質(zhì)，培養(yǎng)學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的，進一步鞏因了可遞反應(yīng)的知識。在介紹銨鹽的性質(zhì)和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結(jié)論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結(jié)出檢驗銨離子的方法。這樣，使學生通過實驗得出結(jié)論的方法。以此培養(yǎng)學生的思維能力，也訓練了學生的科學方法。
關(guān)于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導(dǎo)思考，再通過實驗進行總結(jié)，培養(yǎng)學生的思維能力和實驗?zāi)芰Α?/p>
本節(jié)教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析問題的能力。
本節(jié)：氨的性質(zhì)，銨離子的檢驗。
教法建議
引導(dǎo)學生運用結(jié)構(gòu)理論指導(dǎo)氨的性質(zhì)的，對于本節(jié)的實驗，可根據(jù)實驗特點和教學實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式 。這樣，既有利于培養(yǎng)學生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學生已有的知識。
一、氨
1.氨的性質(zhì)
引導(dǎo)學生寫出氨分子的電子式，從其結(jié)構(gòu)入手，指明 在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明 極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納 的性質(zhì)。
2.氨的性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變?yōu)榧t色，進而分析得出形成堿性溶液，對于基礎(chǔ)較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應(yīng)解釋顯堿性的原因（ ）并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應(yīng)用知識解釋問題的能力。
對于氨水的不穩(wěn)定性，教師可補充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產(chǎn)生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。
為更好地區(qū)分氨水與液氨，可引導(dǎo)學生列表進行比較。
（2）氨與氯化氫的反應(yīng)
教師組織學生閱讀該部分內(nèi)容，然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質(zhì)，啟發(fā)學生聯(lián)系氨與水反應(yīng)生成堿進行思考，分析得出氨與鹽酸反應(yīng)的方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應(yīng)的方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產(chǎn)生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。
（3）氨與氧氣的反應(yīng)
此知識的引入建議從部分結(jié)構(gòu)入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態(tài)，只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發(fā)生反應(yīng)，引出氨氣與氧氣的反應(yīng)。
二、銨鹽
1.銨鹽受熱分解
銨鹽的受熱分解較分復(fù)雜教學中不能隨意拓寬。只要求學生掌握 、 受熱分解情況。但應(yīng)注意 的受熱分解與 升華的區(qū)別。
2.銨鹽與堿的反應(yīng)
通過[實驗1—5]引導(dǎo)學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產(chǎn)生氨氣。并讓學生根據(jù) 、 與 反應(yīng)的方程式，寫出離子反應(yīng)方程式。通過該實驗培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。
三、氨的實驗室制法
可以采用邊講邊實驗的方法，在教師的引導(dǎo)下，根據(jù)反應(yīng)原理由學生討論選擇實驗裝置，設(shè)計實驗方案，并通過實驗進行總結(jié)。
一、
知識目標
1.使學生了解氨的性質(zhì)和用途。
2.使學生掌握氨的性質(zhì)及實驗室制法。
3.使學生了解銨鹽的性質(zhì)。
4.使學生掌握銨離子的檢驗方法。
能力目標 培養(yǎng)學生的思維能力，訓練學生的科學方法。
情感目標 培養(yǎng)學生對自然科學的興趣以及科學態(tài)度。
二、 氨的性質(zhì)，鋁離子的檢驗。
三、實驗準備 的球棍模型、一集氣瓶 、一燒瓶 、濃氨水、濃鹽酸、 溶液、 晶體、 晶體、 。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。
四、課時安排 2課時
第一課時 氨的性質(zhì)和用途
第二課時 氨的實驗室制法，銨鹽的性質(zhì)
五、教學方法 引導(dǎo)—探索法六、
第一課時
教師活動
學生活動
【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質(zhì)的重要成分，動、植物生長需要吸收含氮的養(yǎng)料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態(tài)氮，只能吸收兩種形式的化合態(tài)氮，一種是氨或銨鹽，一種是硝酸鹽，這一節(jié)我們就氨和銨鹽的一些知識。
【板書】第二節(jié)?
一、氨?
【引入】回研究物質(zhì)的性質(zhì)首先要從其結(jié)構(gòu)入手。請用電子式及結(jié)構(gòu)簡式表示氨分子。
【板書】1.氨的結(jié)構(gòu)
【設(shè)問】氨分子極性如何？空間構(gòu)型又如何？
【展示】氨分子的球棍模型。
【思考、討論、書寫】
【觀察、思考、分析、回答】
鍵：共價鍵
空間構(gòu)型：三角錐形
分子極性：極性分子
【展示】一瓶集滿nh3的集氣瓶。
【演示實驗 1－2】噴泉實驗，觀察現(xiàn)象。此實驗說明nh3具有什么性質(zhì)？
【設(shè)問】氨氣具有哪些性質(zhì)？
【板書】2.氨的性質(zhì)
【指導(dǎo)閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。
【強調(diào)】氨極易溶于水，也易液化。氣態(tài)氨在液化時吸收大量的熱，常用液氮作致冷劑。如各大型場所的制冷設(shè)備。
【一位同學上臺聞氣味】刺激性氣味。
【觀察、思考、分析、回答】
1.燒瓶內(nèi)形成噴泉現(xiàn)象，燒瓶內(nèi)液體變紅。
3極易溶于水，且溶于水后顯堿性。
【思考、回答】
【理解、分析】
【設(shè)問】在噴泉實驗中，氨溶于水后顯堿性，這過程中nh3發(fā)生了什么變化？
【板書】3.氨的性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)
【講解】nh3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子發(fā)生電離。例如 0.1mol/l的氨水在25℃時，只有1.34%發(fā)生電離。
【板書】
【講述】氨水不穩(wěn)定，受熱分解，寫出方程式。
【思考、回答】
氨溶于水后有堿性物質(zhì)生成。
【思考、回答】
氨水有弱堿性。
【書寫】
【設(shè)問】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么？
【追問】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會有什么現(xiàn)象？為什么？
【講解】用這種方法也可制取氨。
【討論、分析、回答】
是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。
【思考、分析、回答】
大量氨氣逸出。 或 在水中反應(yīng)或溶解放出熱量。
【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農(nóng)作物生長需要的氮。但實際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？
【設(shè)問】能否把氨轉(zhuǎn)化為固體化肥？
【板書】（2）氨與氯化氫的反應(yīng)
【演示實驗1－3】
【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時發(fā)生的現(xiàn)象？并寫出方程式。
【思考、討論、回答】
氨水作為化肥的不足是：液態(tài)，易揮發(fā)，弱堿性。
【回憶、思考】
【觀察、回答、書寫】
大量白煙生成。
【講解】利用這個反應(yīng)，就可以使氨轉(zhuǎn)化為固體的銨鹽（銨態(tài)氮肥），同時，氨與鹽酸和硝酸等揮發(fā)酸反應(yīng)時，還因氣相反應(yīng)，直接產(chǎn)生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發(fā)煙現(xiàn)象，可用來檢驗氨的存在。
【提問】請寫出氨分別與硝酸和硫酸反應(yīng)的方程式。氨與酸反應(yīng)實質(zhì)是什么？
【領(lǐng)會】
【分析、討論、回答】
【設(shè)問】前面氨的性質(zhì)所涉及的都為非氧化還原反應(yīng)。在nh3中，氮元素顯現(xiàn)其最低化合價－3價，那么在一定條件下，nh3還能表現(xiàn)什么性質(zhì)？
【板書】（3）氨與氧氣的反應(yīng)
【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與 等具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
氨和 在催化劑（鉑、氧化鐵）作用下，就可發(fā)生氧化，生成物為no和h2o，它是工業(yè)制硝酸的方法。請書寫方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【思考、討論、回答】
－3價的氮元素價態(tài)還可升高，所以氨應(yīng)具有還原性。
【領(lǐng)會、書寫、評價】
【小結(jié)】氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
【回憶、領(lǐng)會】
【指導(dǎo)閱讀】閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，總結(jié)氨的用途。
【板書】
4.氮的用途
【閱讀、歸納】
（1）重要的化工原料
（2）作致冷劑
（3）制化肥（硫銨、硝銨、尿素等）
（4）制硝酸
【練習—投影】
1.氨氣、液氨、氨水、銨離子有什么區(qū)別？為什么？
2.氨水在貯運中應(yīng)使用什么容器？
3.請用兩種方法檢驗氨氣。
【作業(yè)?】
課本一、二3、三1、2、四1
第二課時
教師活動
學生活動
【引言】工業(yè)上是用n2和h2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的。實驗室可用銨鹽和堿的反應(yīng)來制備少量的氨氣。一般用氯化銨和消石灰共熱制氨氣。
【板書】5.氨的實驗室制法
（1）原理
【設(shè)問】在實驗室制氣體時，選擇氣體、發(fā)生裝置和氣體收集裝置的原則是什么？
【追問】實驗室制氮氣應(yīng)選擇什么裝置？收集方法？為什么？
【書寫】
【思考、討論、回答、評價】
【思考、回答】
因為此反應(yīng)為固體與固體反應(yīng)需加熱，可選用制氧氣的裝置。
因為氨氣密度比空氣小和極易溶于水，只能用向下排氣取氣法收集。
【引導(dǎo)】若在實驗室制取并要收集一試管氨氣，在實驗過程中主要注意的事項是什么？
【分析、討論、回答】
在安裝儀器中，注意盛藥品的試管口應(yīng)略向下傾斜。
【強調(diào)】收集氨的試管口棉花的作用及檢驗氨氣的操作方法。
【板書】（2）裝置
（3）制取
（4）駐滿
（5）尾氣處理
【設(shè)問】若制取干燥的氨氣，可選擇哪種干燥劑？能否用濃硫酸？為什么？
【過渡】氨與酸反應(yīng)的生成物都是由銨離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。
【板書】二、銨鹽
【板書】1.銨鹽是離子化合物
2.易溶于水
【指導(dǎo)實驗】（1－4）氯化銨受熱分解。
在收集氣體的試管口要堵棉花，便于集滿。
在驗滿時，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍色則已滿；也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，若產(chǎn)生大量白煙則滿。
在驗滿后，應(yīng)立即停止加熱，在試管口放一團用水或鹽酸浸濕的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空氣。
請兩位學生上講臺來制氨氣，其余同學評議。
【分析、回答】
可用堿石灰，不能用濃硫酸，因為硫酸可與氨氣反應(yīng)。
【傾聽、領(lǐng)悟】
一位學生上臺［演示實驗1－5］（銨鹽受熱分解），敘述實驗現(xiàn)象，其余學生觀察、解釋、評議、書寫方程式。
現(xiàn)象：試管內(nèi)壁附有白色固體
【板書】3.受熱分解
【講解】氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結(jié)合為氯化銨，類似于“升華”現(xiàn)象，但不同于i2的升華。nh4hco3加熱則完全氣化，也出現(xiàn)類似“升華”的現(xiàn)象，請用方程式表示。
【講解】銨鹽受熱分解的產(chǎn)物要根據(jù)具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關(guān)。
【設(shè)問】銨鹽這類氮肥都是銨態(tài)氮肥，在貯存和施用時應(yīng)注意的事項是什么？
【強調(diào)】銨鹽的不穩(wěn)定性。
【思考、書寫】
【理解】
【思考、回答】
應(yīng)密封保存在陰冷處。在施肥時，應(yīng)埋在土壤下并及時灌水，以保證肥效。
【指導(dǎo)實驗】（1－5）銨鹽與堿的反應(yīng)。
【講解】這個性質(zhì)是銨鹽共同的性質(zhì)。其反應(yīng)實質(zhì)是什么？
【講解】銨鹽和堿如果在溶液里的反應(yīng)，都可用上述離子方程式表示，利用這個性質(zhì)可檢驗化合物中是否含有 。
二位學生上臺［演示實驗l－5］（銨鹽與堿的反應(yīng)），敘述實驗現(xiàn)象，其余學生觀察、書寫方程式。
現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍—有 產(chǎn)生。
【思考、回答、書寫】
【板書】三、銨離子的檢驗
【設(shè)問】有些地區(qū)的土壤呈酸性，要定期澆灑一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用銨態(tài)氮肥時，能否同時澆石灰水或堿性物質(zhì)，為什么？
【歸納】
（濕潤紅色石蕊試紙變紅）
【思考、分析、回答】
不行。氨氣逸出，肥效降低。?
【小結(jié)】實驗室制取氨的方法，銨鹽的性質(zhì)及 檢驗。
【課堂練習—投影】
1.寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)變的方程式，是氧化還原反應(yīng)的請標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2.用加熱方法可分離的一組是（??? ）
a.氯化銨和消石灰?? b.碳銨和過氧化鈉? c.碘和食鹽? d.氯化銨和氯化鋇
3.只用一種試劑可鑒別 、 、 和 四種溶液，這種試劑是（??? ）
a. ???? b. ???? c. ????? d.
4.若制取少量氨氣（除了用銨鹽和堿）還有其它方法嗎？
【作業(yè)?】課本二、三 3、4
七、
第二節(jié) 氨? 銨鹽
一、氨
1.氨的結(jié)構(gòu)
鍵：共價鍵
空間構(gòu)型：三角錐形
分子極性：極性分子
2.氨的性質(zhì)
通常，無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易液化，易溶于水
3.氨的性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)
（2）氨與酸的反應(yīng)
（3）氨與氧氣的反應(yīng)
4.氨的用途（1）重要的化工原料 （2）作制冷劑 （3）制化肥 （4）制硝酸
5.氨的實驗室制法（1）原理 （2）裝置 （3）制取 （4）檢滿 （5）尾氣處理（環(huán)保）
二、銨鹽
1.銨鹽是離子化合物
2.易溶于水
3.受熱分解
三、銨離子檢驗
濕潤紅色石蕊試紙變紅
氨銨鹽知識點篇六
知識目標：
使學生了解氨氣的物理性質(zhì)及銨鹽的性質(zhì)。
掌握氨的化學性質(zhì)、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。
能力目標：
通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力歸納總結(jié)能力，以及研究問題的科學方法。
情感目標：
通過實驗的觀察與分析，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。
教材分析
本節(jié)在化學鍵的基礎(chǔ)上，介紹了氨的分子結(jié)構(gòu)，將有助于學生理解氨的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。在此基礎(chǔ)上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)，在介紹氨與水的反應(yīng)通過“噴泉”實驗，說明氨的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的學習，進一步鞏因了可遞反應(yīng)的知識。在介紹銨鹽的性質(zhì)和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結(jié)論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結(jié)出檢驗銨離子的方法。這樣，使學生通過實驗得出結(jié)論的方法。以此培養(yǎng)學生的思維能力，也訓練了學生的科學方法。
關(guān)于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導(dǎo)學習思考，再通過實驗進行總結(jié)，培養(yǎng)學生的思維能力和實驗?zāi)芰Α?/p>
本節(jié)教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析問題的能力。
本節(jié)重點：氨的化學性質(zhì)，銨離子的檢驗。
教法建議
引導(dǎo)學生運用結(jié)構(gòu)理論指導(dǎo)氨的性質(zhì)的學習，對于本節(jié)的實驗，可根據(jù)實驗特點和實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式 。這樣，既有利于培養(yǎng)學生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學生已有的知識。
一、氨
1.氨的物理性質(zhì)
引導(dǎo)學生寫出氨分子的電子式，從其結(jié)構(gòu)入手，指明 在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明 極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納 的物理性質(zhì)。
2.氨的化學性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)。
引導(dǎo)學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變?yōu)榧t色，進而分析得出形成堿性溶液，對于基礎(chǔ)較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應(yīng)解釋顯堿性的原因（ ）并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應(yīng)用知識解釋問題的能力。
對于氨水的不穩(wěn)定性，可補充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產(chǎn)生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。
為更好地區(qū)分氨水與液氨，可引導(dǎo)學生列表進行比較。
（2）氨與氯化氫的反應(yīng)
組織學生閱讀該部分內(nèi)容，然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質(zhì)，啟發(fā)學生聯(lián)系氨與水反應(yīng)生成堿進行思考，分析得出氨與鹽酸反應(yīng)的化學方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應(yīng)的化學方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產(chǎn)生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。
（3）氨與氧氣的反應(yīng)
此知識的引入建議從部分結(jié)構(gòu)入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態(tài)，只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發(fā)生反應(yīng)，引出氨氣與氧氣的反應(yīng)。
二、銨鹽
1.銨鹽受熱分解
銨鹽的受熱分解較分復(fù)雜中不能隨意拓寬。只要求學生掌握 、 受熱分解情況。但應(yīng)注意 的受熱分解與 升華的區(qū)別。
2.銨鹽與堿的反應(yīng)
通過[實驗1—5]引導(dǎo)學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產(chǎn)生氨氣。并讓學生根據(jù) 、 與 反應(yīng)的化學方程式，寫出離子反應(yīng)方程式。通過該實驗培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。
三、氨的實驗室制法
可以采用邊講邊實驗的方法，在的引導(dǎo)下，根據(jù)反應(yīng)原理由學生討論選擇實驗裝置，設(shè)計實驗方案，并通過實驗進行總結(jié)。
氨? 銨鹽
一、目標
知識目標
1.使學生了解氨的物理性質(zhì)和用途。
2.使學生掌握氨的化學性質(zhì)及實驗室制法。
3.使學生了解銨鹽的性質(zhì)。
4.使學生掌握銨離子的檢驗方法。
能力目標 培養(yǎng)學生的思維能力，訓練學生的科學方法。
情感目標 培養(yǎng)學生對自然科學的學習興趣以及科學態(tài)度。
二、重點 氨的化學性質(zhì)，鋁離子的檢驗。
三、實驗準備 的球棍模型、一集氣瓶 、一燒瓶 、濃氨水、濃鹽酸、 溶液、 晶體、 晶體、 。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。
四、課時安排 2課時
第一課時 氨的性質(zhì)和用途
第二課時 氨的實驗室制法，銨鹽的性質(zhì)
五、方法 引導(dǎo)—探索法六、過程
第一課時
活動
學生活動
【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質(zhì)的重要成分，動、植物生長需要吸收含氮的養(yǎng)料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態(tài)氮，只能吸收兩種形式的化合態(tài)氮，一種是氨或銨鹽，一種是硝酸鹽，這一節(jié)我們就學習氨和銨鹽的一些知識。
【】第二節(jié)?
一、氨?
【引入】回研究物質(zhì)的性質(zhì)首先要從其結(jié)構(gòu)入手。請用電子式及結(jié)構(gòu)簡式表示氨分子。
【】1.氨的結(jié)構(gòu)
【設(shè)問】氨分子極性如何？空間構(gòu)型又如何？
【展示】氨分子的球棍模型。
【思考、討論、書寫】
【觀察、思考、分析、回答】
化學鍵：共價鍵
空間構(gòu)型：三角錐形
分子極性：極性分子
【展示】一瓶集滿nh3的集氣瓶。
【演示實驗 1－2】噴泉實驗，觀察現(xiàn)象。此實驗說明nh3具有什么性質(zhì)？
【設(shè)問】氨氣具有哪些物理性質(zhì)？
【】2.氨的物理性質(zhì)
【指導(dǎo)閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。
【強調(diào)】氨極易溶于水，也易液化。氣態(tài)氨在液化時吸收大量的熱，常用液氮作致冷劑。如各大型場所的制冷設(shè)備。
【一位同學上臺聞氣味】刺激性氣味。
【觀察、思考、分析、回答】
1.燒瓶內(nèi)形成噴泉現(xiàn)象，燒瓶內(nèi)液體變紅。
3極易溶于水，且溶于水后顯堿性。
【思考、回答】
【理解、分析】
【設(shè)問】在噴泉實驗中，氨溶于水后顯堿性，這過程中nh3發(fā)生了什么化學變化？
【】3.氨的化學性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)
【講解】nh3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子發(fā)生電離。例如 0.1mol/l的氨水在25℃時，只有1.34%發(fā)生電離。
【】
【講述】氨水不穩(wěn)定，受熱分解，寫出化學方程式。
【思考、回答】
氨溶于水后有堿性物質(zhì)生成。
【思考、回答】
氨水有弱堿性。
【書寫】
【設(shè)問】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么？
【追問】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會有什么現(xiàn)象？為什么？
【講解】用這種方法也可制取氨。
【討論、分析、回答】
是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。
【思考、分析、回答】
大量氨氣逸出。 或 在水中反應(yīng)或溶解放出熱量。
【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農(nóng)作物生長需要的氮。但實際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？
【設(shè)問】能否把氨轉(zhuǎn)化為固體化肥？
【】（2）氨與氯化氫的反應(yīng)
【演示實驗1－3】
【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時發(fā)生的現(xiàn)象？并寫出化學方程式。
【思考、討論、回答】
氨水作為化肥的不足是：液態(tài)，易揮發(fā)，弱堿性。
【回憶、思考】
【觀察、回答、書寫】
大量白煙生成。
【講解】利用這個反應(yīng)，就可以使氨轉(zhuǎn)化為固體的銨鹽（銨態(tài)氮肥），同時，氨與鹽酸和硝酸等揮發(fā)酸反應(yīng)時，還因氣相反應(yīng)，直接產(chǎn)生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發(fā)煙現(xiàn)象，可用來檢驗氨的存在。
【提問】請寫出氨分別與硝酸和硫酸反應(yīng)的化學方程式。氨與酸反應(yīng)實質(zhì)是什么？
【領(lǐng)會】
【分析、討論、回答】
【設(shè)問】前面氨的性質(zhì)所涉及的都為非氧化還原反應(yīng)。在nh3中，氮元素顯現(xiàn)其最低化合價－3價，那么在一定條件下，nh3還能表現(xiàn)什么性質(zhì)？
【】（3）氨與氧氣的反應(yīng)
【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與 等具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
氨和 在催化劑（鉑、氧化鐵）作用下，就可發(fā)生氧化，生成物為no和h2o，它是工業(yè)制硝酸的方法。請書寫化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【思考、討論、回答】
－3價的氮元素價態(tài)還可升高，所以氨應(yīng)具有還原性。
【領(lǐng)會、書寫、評價】
【小結(jié)】氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
【回憶、領(lǐng)會】
【指導(dǎo)閱讀】閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，總結(jié)氨的用途。
【】
4.氮的用途
【閱讀、歸納】
（1）重要的化工原料
（2）作致冷劑
（3）制化肥（硫銨、硝銨、尿素等）
（4）制硝酸
【練習—投影】
1.氨氣、液氨、氨水、銨離子有什么區(qū)別？為什么？
2.氨水在貯運中應(yīng)使用什么容器？
3.請用兩種方法檢驗氨氣。
【作業(yè)?】
課本一、二3、三1、2、四1
第二課時
活動
學生活動
【引言】工業(yè)上是用n2和h2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的。實驗室可用銨鹽和堿的反應(yīng)來制備少量的氨氣。一般用氯化銨和消石灰共熱制氨氣。
【】5.氨的實驗室制法
（1）原理
【設(shè)問】在實驗室制氣體時，選擇氣體、發(fā)生裝置和氣體收集裝置的原則是什么？
【追問】實驗室制氮氣應(yīng)選擇什么裝置？收集方法？為什么？
【書寫】
【思考、討論、回答、評價】
【思考、回答】
因為此反應(yīng)為固體與固體反應(yīng)需加熱，可選用制氧氣的裝置。
因為氨氣密度比空氣小和極易溶于水，只能用向下排氣取氣法收集。
【引導(dǎo)】若在實驗室制取并要收集一試管氨氣，在實驗過程中主要注意的事項是什么？
【分析、討論、回答】
在安裝儀器中，注意盛藥品的試管口應(yīng)略向下傾斜。
【強調(diào)】收集氨的試管口棉花的作用及檢驗氨氣的操作方法。
【】（2）裝置
（3）制取
（4）駐滿
（5）尾氣處理
【設(shè)問】若制取干燥的氨氣，可選擇哪種干燥劑？能否用濃硫酸？為什么？
【過渡】氨與酸反應(yīng)的生成物都是由銨離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。
【】二、銨鹽
【】1.銨鹽是離子化合物
2.易溶于水
【指導(dǎo)實驗】（1－4）氯化銨受熱分解。
在收集氣體的試管口要堵棉花，便于集滿。
在驗滿時，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍色則已滿；也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，若產(chǎn)生大量白煙則滿。
在驗滿后，應(yīng)立即停止加熱，在試管口放一團用水或鹽酸浸濕的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空氣。
請兩位學生上講臺來制氨氣，其余同學評議。
【分析、回答】
可用堿石灰，不能用濃硫酸，因為硫酸可與氨氣反應(yīng)。
【傾聽、領(lǐng)悟】
一位學生上臺［演示實驗1－5］（銨鹽受熱分解），敘述實驗現(xiàn)象，其余學生觀察、解釋、評議、書寫化學方程式。
現(xiàn)象：試管內(nèi)壁附有白色固體
【】3.受熱分解
【講解】氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結(jié)合為氯化銨，類似于“升華”現(xiàn)象，但不同于i2的升華。nh4hco3加熱則完全氣化，也出現(xiàn)類似“升華”的現(xiàn)象，請用化學方程式表示。
【講解】銨鹽受熱分解的產(chǎn)物要根據(jù)具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關(guān)。
【設(shè)問】銨鹽這類氮肥都是銨態(tài)氮肥，在貯存和施用時應(yīng)注意的事項是什么？
【強調(diào)】銨鹽的不穩(wěn)定性。
【思考、書寫】
【理解】
【思考、回答】
應(yīng)密封保存在陰冷處。在施肥時，應(yīng)埋在土壤下并及時灌水，以保證肥效。
【指導(dǎo)實驗】（1－5）銨鹽與堿的反應(yīng)。
【講解】這個性質(zhì)是銨鹽共同的性質(zhì)。其反應(yīng)實質(zhì)是什么？
【講解】銨鹽和堿如果在溶液里的反應(yīng)，都可用上述離子方程式表示，利用這個性質(zhì)可檢驗化合物中是否含有 。
二位學生上臺［演示實驗l－5］（銨鹽與堿的反應(yīng)），敘述實驗現(xiàn)象，其余學生觀察、書寫化學方程式。
現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍—有 產(chǎn)生。
【思考、回答、書寫】
【】三、銨離子的檢驗
【設(shè)問】有些地區(qū)的土壤呈酸性，要定期澆灑一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用銨態(tài)氮肥時，能否同時澆石灰水或堿性物質(zhì)，為什么？
【歸納】
（濕潤紅色石蕊試紙變紅）
【思考、分析、回答】
不行。氨氣逸出，肥效降低。?
【小結(jié)】實驗室制取氨的方法，銨鹽的性質(zhì)及 檢驗。
【課堂練習—投影】
1.寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)變的化學方程式，是氧化還原反應(yīng)的請標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2.用加熱方法可分離的一組是（??? ）
a.氯化銨和消石灰?? b.碳銨和過氧化鈉? c.碘和食鹽? d.氯化銨和氯化鋇
3.只用一種試劑可鑒別 、 、 和 四種溶液，這種試劑是（??? ）
a. ???? b. ???? c. ????? d.
4.若制取少量氨氣（除了用銨鹽和堿）還有其它方法嗎？
【作業(yè)?】課本二、三 3、4
七、設(shè)計
第二節(jié) 氨? 銨鹽
一、氨
1.氨的結(jié)構(gòu)
化學鍵：共價鍵
空間構(gòu)型：三角錐形
分子極性：極性分子
2.氨的物理性質(zhì)
通常，無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易液化，易溶于水
3.氨的化學性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)
（2）氨與酸的反應(yīng)
（3）氨與氧氣的反應(yīng)
4.氨的用途（1）重要的化工原料 （2）作制冷劑 （3）制化肥 （4）制硝酸
5.氨的實驗室制法（1）原理 （2）裝置 （3）制取 （4）檢滿 （5）尾氣處理（環(huán)保）
二、銨鹽
1.銨鹽是離子化合物
2.易溶于水
3.受熱分解
三、銨離子檢驗
濕潤紅色石蕊試紙變紅
氨銨鹽知識點篇七
1.知識目標
（1）掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系。
（2）掌握氨水的性質(zhì)、掌握有關(guān)氨氣溶于水的計算。
（3）了解氨水、液氨的區(qū)別，能分析氨水溶液中存在有關(guān)平衡問題。
2.能力和方法目標
（1）通過氨水、液氨成分的比較，培養(yǎng)學生的分析、對比能力。
（2）通過氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途相互關(guān)系的理解，提高推理能力。
（3）通過有關(guān)計算訓練數(shù)學計算和推理能力。
（4）通過有關(guān)實驗現(xiàn)象的觀察、實驗結(jié)論的分析，提高觀察能力和解釋能力。
氨水跟液氨的差異。噴泉實驗的有關(guān)計算。
見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件]
1.完成下表，比較液氨跟氨水的差異。
液氨與氨水的比較
液氨
氨水
物質(zhì)成分
微粒種類
主要性質(zhì)
存在條件
答案：
液氨與氨水的比較
液氨
氨水
物質(zhì)成分
純凈物（非電解質(zhì)）
氨的水溶液是混合物。nh3·h2o是一種弱電解質(zhì)。
微粒種類
氨分子
氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子
主要性質(zhì)
不具有堿性
氨水中的一水合氨具有堿的通性
存在條件
常溫常壓下不能存在
常溫常壓下可存在
2.氣體x可能有nh3、cl2、h2s、hbr、co2中的一種或幾種組成，已知x通入agno3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀hno3溶液，若將x通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體x的成份的下列說法正確的是
①一定含有hbr，可能含有co2 ②一定不含co2? ③一定不含nh3、cl2、h2s?? ④可能含有cl2、co2。
（a）只有①?? ?????（b）只有③? ????（c）①和③? ??????（d）②和③
答案：c。
2.關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（? ）
（a）氨水的溶質(zhì)是nh3·h2o??????
（b）氨水可使酚酞指示劑變紅
（c）氨水中含三種分子和三種離子
（d）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液密度越小
答案：a。
3.由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（?? ）
（a）nh3、co、no ?（b）hcl、h2、n2? （c）hcl、co2、co （d）so2、n2、ch4
答案：c。
4.在下列變化中，吸收能量的是（ ??）。
（a）氨氣液化為液氨????? ???（b）磷與氧氣化合成五氧化二磷?????????
（c）液氨汽化為氨氣????? ???（d）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)
答案：c。
5.如下圖所示，燒瓶內(nèi)已充滿某氣體x，氣體體積為1000ml（273k，101325pa），燒杯中盛滿水，直導(dǎo)管長l＝60cm，導(dǎo)管進入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273k時為1∶40（1體積水能溶解101325pa下氣體40體積）。實驗開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1ml水。
（1）通過計算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。（假設(shè)壓強的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。）
（2）如不能看到，則可改變進入燒杯的導(dǎo)管的長度，問導(dǎo)管進入燒杯的長度為多少時，恰好能形成噴泉？
（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？
答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2ml。
氨銨鹽知識點篇八
知識目標：
使學生了解氨氣的物理性質(zhì)及銨鹽的性質(zhì)。
掌握氨的化學性質(zhì)、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。
能力目標：
通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力歸納總結(jié)能力，以及研究問題的科學方法。
情感目標：
通過實驗的觀察與分析，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。
教材分析
本節(jié)在化學鍵的基礎(chǔ)上，介紹了氨的分子結(jié)構(gòu)，將有助于學生理解氨的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。在此基礎(chǔ)上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)，在介紹氨與水的反應(yīng)通過“噴泉”實驗，說明氨的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的學習，進一步鞏因了可遞反應(yīng)的知識。在介紹銨鹽的性質(zhì)和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結(jié)論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結(jié)出檢驗銨離子的方法。這樣，使學生通過實驗得出結(jié)論的方法。以此培養(yǎng)學生的思維能力，也訓練了學生的科學方法。
關(guān)于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導(dǎo)學習思考，再通過實驗進行總結(jié)，培養(yǎng)學生的思維能力和實驗?zāi)芰Α?/p>
本節(jié)教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析問題的能力。
本節(jié)重點：氨的化學性質(zhì)，銨離子的檢驗。
教法建議
引導(dǎo)學生運用結(jié)構(gòu)理論指導(dǎo)氨的性質(zhì)的學習，對于本節(jié)的實驗，可根據(jù)實驗特點和實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式 。這樣，既有利于培養(yǎng)學生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學生已有的知識。
一、氨
1.氨的物理性質(zhì)
引導(dǎo)學生寫出氨分子的電子式，從其結(jié)構(gòu)入手，指明 在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明 極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納 的物理性質(zhì)。
2.氨的化學性質(zhì)
（1）氨與水的反應(yīng)。
引導(dǎo)學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變?yōu)榧t色，進而分析得出形成堿性溶液，對于基礎(chǔ)較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應(yīng)解釋顯堿性的原因（ ）并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應(yīng)用知識解釋問題的能力。
對于氨水的不穩(wěn)定性，可補充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產(chǎn)生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。
為更好地區(qū)分氨水與液氨，可引導(dǎo)學生列表進行比較。
（2）氨與氯化氫的反應(yīng)
組織學生閱讀該部分內(nèi)容，然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質(zhì)，啟發(fā)學生聯(lián)系氨與水反應(yīng)生成堿進行思考，分析得出氨與鹽酸反應(yīng)的化學方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應(yīng)的化學方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產(chǎn)生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。
（3）氨與氧氣的反應(yīng)
此知識的引入建議從部分結(jié)構(gòu)入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態(tài)，只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發(fā)生反應(yīng)，引出氨氣與氧氣的反應(yīng)。
二、銨鹽
1.銨鹽受熱分解
銨鹽的受熱分解較分復(fù)雜中不能隨意拓寬。只要求學生掌握 、 受熱分解情況。但應(yīng)注意 的受熱分解與 升華的區(qū)別。
2.銨鹽與堿的反應(yīng)
通過[實驗1—5]引導(dǎo)學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產(chǎn)生氨氣。并讓學生根據(jù) 、 與 反應(yīng)的化學方程式，寫出離子反應(yīng)方程式。通過該實驗培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。
三、氨的實驗室制法
可以采用邊講邊實驗的方法，在的引導(dǎo)下，根據(jù)反應(yīng)原理由學生討論選擇實驗裝置，設(shè)計實驗方案，并通過實驗進行總結(jié)。
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氨銨鹽知識點篇九
《氨》選自高中第二冊教材第一章《氮族元素》的第二節(jié)。在第一冊教材中，第一章《化學反應(yīng)及其能量變化》、第三章《物質(zhì)的量》介紹了基本概念和基本理論，第二章《堿金屬》、第四章《鹵素》則是使學生獲得元素化合物知識的初步感性認識，第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》是將這種感性認識上升到理論高度，隨后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論指導(dǎo)下進行的學習。因此，學習《氮族元素》這一章，可以使學生進一步學習運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論分析、研究、解決元素化合物知識的方法。
《氨》主要介紹氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，另外穿插了介紹了什么是極性分子。從課題內(nèi)容的整體安排來看，教材體現(xiàn)了“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途”的思想，并通過與學生已有知識聯(lián)系，不斷完善和發(fā)展學生的認知結(jié)構(gòu)。課題中還安排了豐富的實驗，通過驗證、探究、討論、分析等活動得出結(jié)論，因此具有鮮明的學科特色。學習本課題，可以進一步強化學生學習化學的科學方法，還可以使學生對生產(chǎn)生活中與氨有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)有一定了解。
掌握氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及二者之間的關(guān)系;掌握極性分子的判斷方法;訓練學生基本的實驗技能。
通過學生實驗和演示實驗，進一步培養(yǎng)學生動手、觀察、分析的實驗?zāi)芰Α?/p>
通過對氨的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的分析，培養(yǎng)學生以理論指導(dǎo)元素化合物知識學習的能力。
通過氨分子結(jié)構(gòu)和極性的分析，培養(yǎng)學生類比、對比、抽象、綜合、歸納的思維能力。
通過結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，對學生進行辨證唯物主義教育，激發(fā)學生學習化學的興趣。
本課題重點：從氨的結(jié)構(gòu)出發(fā)，分析推斷氨的性質(zhì)。
本課題難點：極性分子的理解和判斷。
1、教學思想比
高二學生已學習過堿金屬、鹵素、氧族、碳族等多族元素化合物知識，并已經(jīng)把這些實踐上升到理論高度，因此，在本課題的教學中，運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，學習氨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系，符合學生的認知規(guī)律。
通過以往的學習，高二學生已經(jīng)掌握了元素化合物知識的一般學習方法，因此，在本課題的教學中，仍可沿用“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途”的學習方式，以適應(yīng)學生的認知過程。
高二學生已經(jīng)掌握基本實驗技能，可以設(shè)計和動手操作一些簡單的實驗，在觀察實驗現(xiàn)象時，既充滿好奇，又能由表及里，從現(xiàn)象出發(fā)，深入思考事物的本質(zhì)。所以，在教學中，完全可以充分利用這個課題中豐富的實驗素材，采取學生實驗與演示實驗相結(jié)合、驗證實驗與探究實驗相結(jié)合的方法實施實驗。
作為這個課題的難點，“分子的極性”很抽象，教師使用常規(guī)教學手段，比如借助模型或者板演等，都需要學生有很強的空間想象能力，學生接受得很吃力，教學也就顯得枯燥死板。所以，引進多媒體手段，充分利用動畫和圖片等，把小的分子模型放大，把靜止的變成活動的，把抽象的變成可以直接感知的，從而突破教學難點。
將分子結(jié)構(gòu)進行分類對比，便于學生分析極性分子和非極性分子的結(jié)構(gòu)特點;將氨和不同酸反應(yīng)的實驗設(shè)計為對比實驗，便于學生分析氨與酸反應(yīng)的本質(zhì)。
通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，探究氨的性質(zhì)。
合理、恰當?shù)剡\用先進教學手段，將靜態(tài)事物動態(tài)化，將抽象事物直觀化，以突破教學難點。
運用已有氧化還原反應(yīng)的知識，通過邏輯演繹，推導(dǎo)氨的還原性。
聯(lián)合國教科文組織報告——《學會生存——教育世界的今天和明天》振聾發(fā)聵的發(fā)出警告：明天的文盲將不是目不識丁的人，而是不知道如何學習的人。因此，重視學法指導(dǎo)，教會學生如何學習，培養(yǎng)學生具有終身學習的基礎(chǔ)知識、基本技能和方法等，應(yīng)當成為教學過程中致力追求的一個目標。
結(jié)合本課題的內(nèi)容，教師可以從以下幾個方面指導(dǎo)學生進行學習：
1、指導(dǎo)學生利用生活素材，提煉總結(jié)氨的物化性質(zhì)。
2、緊緊抓住事物內(nèi)部的因果關(guān)系，由“果”導(dǎo)“因”或由“因”推“果”。如抓住“氨易溶于水”(果)探求“氨的結(jié)構(gòu)”(因)，或根據(jù)“氮元素的化合價”(因)推測“氨具有還原性”(果)。
3、指導(dǎo)學生用類比、對比等思維方法，使新知識與已有知識發(fā)生聯(lián)系，以增進對新知識的理解。如將“分子的極性”與“鍵的極性”進行類比，將“極性分子”與“非極性分子”進行對比等。
4、引導(dǎo)學生變正向思維為逆向思維，達到對知識的深層理解和運用。如在分析氨為極性分子后，及時引導(dǎo)學生思考：“如果ab3型分子為非極性分子，它可能的空間結(jié)構(gòu)是什么呢?”
設(shè)計思想：知識為載體，思維為主線，能力為目標，設(shè)疑探索，實驗貫穿，整個教學程序中注重師生互動。
導(dǎo)入新課
新課教學
課堂小結(jié)
鞏固練習
課后研究
為了激發(fā)學生的興趣，同時提供生活素材，使學生從中提煉出氨的物化性質(zhì)，采用一段新聞視頻導(dǎo)入新課。這段新聞介紹了本地處置一起液氨泄漏事故的經(jīng)過。(見圖1)
另外，還可從這段新聞中截取一些能夠體現(xiàn)氨的物理性質(zhì)的圖片，放在下面的教學環(huán)節(jié)中使用。(見圖2)
(圖1) (圖2)
為了使“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途”的學習線索更明確，把本課題的知識內(nèi)容分解成以下四個模塊。
溶解性
氨水
結(jié)構(gòu)
堿性
銨鹽
還原性
硝酸
結(jié) 構(gòu)…………… 性 質(zhì) ………… 用 途
學生在新聞中了解到氨易溶于水，很自然想到：為什么呢?這就需要先學習氨的結(jié)構(gòu)。從氮的原子結(jié)構(gòu)和氨的分子組成入手，使用球棍模型，分析氨的分子結(jié)構(gòu)。
氨是三角錐形結(jié)構(gòu)，為什么就易溶于水呢?這就需要進一步學習什么是極性分子。這里是教學的難點，為了突破教學瓶頸，使用多媒體。
先展示分子模型的圖片，通過類比、對比的分析方法，使學生理解什么是極性分子，并能夠根據(jù)已知分子結(jié)構(gòu)進行判斷(見圖3)。然后使用acdlabs/3d viewer軟件繪制分子結(jié)構(gòu)的三維動畫，引導(dǎo)學生運用逆向思維，思考“ab3、ab4 型分子如為非極性分子，它們可能的結(jié)構(gòu)”，從而達到對知識的深層理解和運用。(見圖4)
(圖3) (圖4)
在這里，多媒體手段的應(yīng)用既激發(fā)了學生探究的興趣，又培養(yǎng)了學生由現(xiàn)象抽象出事物共同屬性的能力。分組討論這種形式可使學生發(fā)揮群智群力，在精心設(shè)置的問題臺階的幫助下，順利突破本課題的教學難點。
學習了分子的極性后，由相似相溶規(guī)律，很容易解釋氨為什么易溶于水。當然，教師還應(yīng)向?qū)W生說明，氨易溶于水，還有其他方面的原因，為以后學習氫鍵埋下伏筆。
氨易溶于水，能否在課堂上通過簡單實驗進行驗證呢?由學生設(shè)計實驗，并分組完成噴泉實驗。
通過實驗中觀察到的現(xiàn)象，小結(jié)氨的物理性質(zhì)，并講解氨水的有關(guān)問題。剛才新聞中截取的圖片應(yīng)用于此。
氨溶于水呈堿性，氨能不能與酸反應(yīng)，答案就很明顯了。這個模塊中的演示實驗是在課本的基礎(chǔ)上進行了一定改進。一是改進了操作方法，使用集氣瓶，使現(xiàn)象更集中，更易于觀察;二是增加了實驗內(nèi)容，先后使用難揮發(fā)性和易揮發(fā)性酸與氨氣反應(yīng)，形成對比實驗，便于學生進行探究性思考。(見圖5)
氨還有沒有其他性質(zhì)呢?學生從化合價入手，猜想氨有還原性。學生的猜想對不對呢?補充兩個演示實驗進行驗證
氨銨鹽知識點篇十1.知識目標
（1）掌握氨氣的實驗室制法。
（2）掌握銨鹽的性質(zhì)和銨離子的鑒別方法。
（3）理解氨和銨的異同。
2.能力和方法目標
（1）通過氨氣的實驗制法學習，提高實驗設(shè)計能力。
（2）通過氨、銨鹽性質(zhì)的綜合運用，提高推理能力。
（3）通過有關(guān)實驗現(xiàn)象的觀察、實驗結(jié)論的分析，提高觀察能力和解釋能力。
銨離子的鑒定。
見課件[氨、銨鹽（二）ppt文件]
1.四支試管分別充滿o2、no2、cl2、nh3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿cl2的試管是（? ）。????????? ????
答案：c。
2.白色固體a的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅。把a裝入試管中充分加熱，a全部消失，同時產(chǎn)生白煙和紫色蒸汽。將加熱生成的煙氣通過濃熱的naoh溶液，紫色消失，但有無色氣體。將這無色氣體通過硫酸溶液，無色氣體明顯減少，再將剩余的無色氣體在空氣中點燃，產(chǎn)物生成水。由此上事實推知：
a的化學式應(yīng)該是______________；a受熱變化的化學方程式是_________。
答案：nh4i；2 nh4i=2nh3+i2+h2。
3.用一種白色固體a和一種黃色固體b做如下實驗：①a與等物質(zhì)的量的一元強酸和一元強堿都能完全作用，依次生成有毒氣體c和極易溶于水的氣體d。②b在空氣中燃燒生成氣體e。e與c反應(yīng)又生成b。③將d通入滴有石蕊的水中，溶液呈藍色，再通入e，過量時溶液由藍變紅。④將e與空氣混合通入裝有催化劑的灼熱的玻璃管，氣體出口處有白霧生成。
則（填化學式）a是_________，b是________，c是________，d是_______，e是________。
答案：a是nh4hs，b是s，c是h2s，d是nh3，e是so2。
4.從某物質(zhì)a的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：
（1）寫出a~f物質(zhì)的化學式。
（2）寫出e→f的化學方程式：____________。
（3）鑒別物質(zhì)f中陰離子的方法是_______。
答案：
（1）各物質(zhì)的化學式為：a是(nh4)2so3，b是(nh4)2so4，c是so2，d是nh3，e是k2so3，f是k2so4。
（2）k2so3+br2+h2o=k2so4+2hbr。
（3）f中的陰離子是硫酸根離子，可以加鹽酸、bacl2溶液來鑒別。
氨銨鹽知識點篇十一
1.知識目標
（1）掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系。
（2）掌握氨水的性質(zhì)、掌握有關(guān)氨氣溶于水的計算。
（3）了解氨水、液氨的區(qū)別，能分析氨水溶液中存在有關(guān)平衡問題。
2.能力和方法目標
（1）通過氨水、液氨成分的比較，培養(yǎng)學生的分析、對比能力。
（2）通過氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途相互關(guān)系的理解，提高推理能力。
（3）通過有關(guān)計算訓練數(shù)學計算和推理能力。
（4）通過有關(guān)實驗現(xiàn)象的觀察、實驗結(jié)論的分析，提高觀察能力和解釋能力。
氨水跟液氨的差異。噴泉實驗的有關(guān)計算。
見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件]
1.完成下表，比較液氨跟氨水的差異。
液氨與氨水的比較
液氨
氨水
物質(zhì)成分
微粒種類
主要性質(zhì)
存在條件
答案：
液氨與氨水的比較
液氨
氨水
物質(zhì)成分
純凈物（非電解質(zhì)）
氨的水溶液是混合物。nh3·h2o是一種弱電解質(zhì)。
微粒種類
氨分子
氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子
主要性質(zhì)
不具有堿性
氨水中的一水合氨具有堿的通性
存在條件
常溫常壓下不能存在
常溫常壓下可存在
2.氣體x可能有nh3、cl2、h2s、hbr、co2中的一種或幾種組成，已知x通入agno3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀hno3溶液，若將x通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體x的成份的下列說法正確的是
①一定含有hbr，可能含有co2 ②一定不含co2? ③一定不含nh3、cl2、h2s?? ④可能含有cl2、co2。
（a）只有①?? ?????（b）只有③? ????（c）①和③? ??????（d）②和③
答案：c。
2.關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（? ）
（a）氨水的溶質(zhì)是nh3·h2o??????
（b）氨水可使酚酞指示劑變紅
（c）氨水中含三種分子和三種離子
（d）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液密度越小
答案：a。
3.由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（?? ）
（a）nh3、co、no ?（b）hcl、h2、n2? （c）hcl、co2、co （d）so2、n2、ch4
答案：c。
4.在下列變化中，吸收能量的是（ ??）。
（a）氨氣液化為液氨????? ???（b）磷與氧氣化合成五氧化二磷?????????
（c）液氨汽化為氨氣????? ???（d）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)
答案：c。
5.如下圖所示，燒瓶內(nèi)已充滿某氣體x，氣體體積為1000ml（273k，101325pa），燒杯中盛滿水，直導(dǎo)管長l＝60cm，導(dǎo)管進入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273k時為1∶40（1體積水能溶解101325pa下氣體40體積）。實驗開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1ml水。
（1）通過計算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。（假設(shè)壓強的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。）
（2）如不能看到，則可改變進入燒杯的導(dǎo)管的長度，問導(dǎo)管進入燒杯的長度為多少時，恰好能形成噴泉？
（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？
答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2ml。
氨銨鹽知識點篇十二
1.知識目標
（1）掌握氨氣的實驗室制法。
（2）掌握銨鹽的性質(zhì)和銨離子的鑒別方法。
（3）理解氨和銨的異同。
2.能力和方法目標
（1）通過氨氣的實驗制法學習，提高實驗設(shè)計能力。
（2）通過氨、銨鹽性質(zhì)的綜合運用，提高推理能力。
（3）通過有關(guān)實驗現(xiàn)象的觀察、實驗結(jié)論的分析，提高觀察能力和解釋能力。
銨離子的鑒定。
見課件[氨、銨鹽（二）ppt文件]
1.四支試管分別充滿o2、no2、cl2、nh3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿cl2的試管是（? ）。????????? ????
答案：c。
2.白色固體a的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅。把a裝入試管中充分加熱，a全部消失，同時產(chǎn)生白煙和紫色蒸汽。將加熱生成的煙氣通過濃熱的naoh溶液，紫色消失，但有無色氣體。將這無色氣體通過硫酸溶液，無色氣體明顯減少，再將剩余的無色氣體在空氣中點燃，產(chǎn)物生成水。由此上事實推知：
a的化學式應(yīng)該是______________；a受熱變化的化學方程式是_________。
答案：nh4i；2 nh4i=2nh3+i2+h2。
3.用一種白色固體a和一種黃色固體b做如下實驗：①a與等物質(zhì)的量的一元強酸和一元強堿都能完全作用，依次生成有毒氣體c和極易溶于水的氣體d。②b在空氣中燃燒生成氣體e。e與c反應(yīng)又生成b。③將d通入滴有石蕊的水中，溶液呈藍色，再通入e，過量時溶液由藍變紅。④將e與空氣混合通入裝有催化劑的灼熱的玻璃管，氣體出口處有白霧生成。
則（填化學式）a是_________，b是________，c是________，d是_______，e是________。
答案：a是nh4hs，b是s，c是h2s，d是nh3，e是so2。
4.從某物質(zhì)a的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：
（1）寫出a~f物質(zhì)的化學式。
（2）寫出e→f的化學方程式：____________。
（3）鑒別物質(zhì)f中陰離子的方法是_______。
答案：
（1）各物質(zhì)的化學式為：a是(nh4)2so3，b是(nh4)2so4，c是so2，d是nh3，e是k2so3，f是k2so4。
（2）k2so3+br2+h2o=k2so4+2hbr。
（3）f中的陰離子是硫酸根離子，可以加鹽酸、bacl2溶液來鑒別。
