總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書(shū)面材料，它可以促使我們思考，我想我們需要寫(xiě)一份總結(jié)了吧。相信許多人會(huì)覺(jué)得總結(jié)很難寫(xiě)？下面是小編帶來(lái)的優(yōu)秀總結(jié)范文，希望大家能夠喜歡!

初三化學(xué)酸堿鹽十大知識(shí)點(diǎn)總結(jié)圖篇一

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h2so4=2h++so42-

naoh=na++oh-

al2（so4）3=2al3++3so42-

生石灰——cao

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca（oh）2

石灰石、大理石——caco3

食鹽的主要成分——nacl

純堿、口堿——na2co3

燒堿、火堿、苛性鈉——naoh

膽礬、藍(lán)礬——cuso4.5h2o

碳酸鈉晶體——na2co3.10h2o

氨水——nh3.h2o

1、金屬活動(dòng)性順序：kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau

2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。

（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（k、ca、na除外）。

1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？）

鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。

堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。

2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個(gè)微溶物：ca（oh）2（石灰水注明“澄清”的原因）caso4（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因）

ag2so4（鑒別so42-和cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因）mgco3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）

4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）

（1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

（3）kno3、nano3、agno3、baso4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)

無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）

2、ph值———溶液的酸堿度ph>7溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)）ph=7溶液為中性ph<7溶液為堿性（越大堿性越強(qiáng)）

cl-（在溶液中）———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。

so42-（在溶液中）———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

co32-

（1）（固體或溶液）———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

（2）（在溶液中）———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別cl-和so42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的`油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液（從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o）。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o）

8、氨水（nh3.h2o）———屬于堿的溶液

1、酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。

（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

（3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

（4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

（5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色

（2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

（3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

（4）某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

（2）某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

（3）某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

（4）有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽

今天的內(nèi)容就介紹到這里了。

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