總結不僅僅是總結成績，更重要的是為了研究經驗，發現做好工作的規律，也可以找出工作失誤的教訓。這些經驗教訓是非常寶貴的，對工作有很好的借鑒與指導作用，在今后工作中可以改進提高，趨利避害，避免失誤。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優質的總結嗎？下面是小編整理的個人今后的總結范文，歡迎閱讀分享，希望對大家有所幫助。

高考化學知識點總結完整版篇一

從自然界發現的和人工合成的有機物種類遠遠大于無機化合物種類。

這是由于碳原子跟碳原子之間能通過共價鍵相結合，形成長的碳鏈。例如，碳、氫兩種原子可形成很多種碳氫化合物甲烷、乙烷、丙烷等等。這是有機物種類繁多的主要原因之一。在各種各樣的天然有機物中，它們通常是由少數幾種元素組成的，除碳外，幾乎總含氫，往往含氧、氮，有的還含有硫、磷等。

有機物中的同分異構現象是很普遍的，而無機物卻不多見。許多有機物的分子式和分子量都相同，但物理性質和化學性質往往差異很大。如乙醇和二甲醚的分子式都是c2h6o，分子量都是46.07，但它們由于分子中的'原子排列順序不同，它們是兩種性質不同的化合物。

同分異構現象是導致有機物種類繁多的又一重要原因。

固態有機物的熔點不高，一般不超過623.2～673.2k。在空氣存在下，絕大多數有機物能燃燒，其中碳元素轉化成co2，氫元素轉化成h2o，氮元素轉化為氮氣。

有機物分子中原子間具有明顯的共價鍵性質。因此，大多數有機物屬于非電解質；不容易溶于水而易溶于有機溶劑；有機物之間的反應往往很慢，常需使用催化劑。

有許多有機化合物具有特殊的生理作用，是生命活動過程中的載體、成分或產物，如酶、激素、維生素等。

高考化學知識點總結完整版篇二

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19.將cl2通入無色ki溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

高考化學知識點總結完整版篇三

在高中化學學習的過程中，我們要掌握的化學實驗的知識比較多，比如化學反應的變化，現在，實驗的順序等等都是常考的知識點。如果想要用最短的時間來解決實驗題，不僅要有基本的操作技能，還要知道實驗的原理。下面整理了化學的實驗現象給大家，讓大家能在化學實驗這一方面能有質的飛躍。

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤

10.金屬顆粒，石灰水變混濁。

11.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

12.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

13.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

14.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

15.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

16.向有cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

17.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

20.將cl2通入無色i溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

21.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

22.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

23.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

高考化學知識點總結完整版篇四

元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同—類原子的總稱。

(1)元素與物質、分子、原子的區別與聯系：物質是由元素組成的(宏觀看);物質是由分子、原子或離子構成的(微觀看)。

(2)某些元素可以形成不同的單質(性質、結構不同)—同素異形體。

(3)各種元素在地殼中的質量分數各不相同，占前五位的依次是：o、si、al、fe、ca。

高考化學知識點總結完整版篇五

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的;

2、na與h2o(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：na黃色、k紫色(透過藍色的鈷玻璃)、cu綠色、ca磚紅、na+(黃色)、k+(紫色)。

4、cu絲在cl2中燃燒產生棕色的煙;

5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、na在cl2中燃燒產生大量的白煙;

7、p在cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;

9、nh3與hcl相遇產生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

12、鐵絲在cl2中燃燒，產生棕色的煙;

13、hf腐蝕玻璃4hf+sio2=sif4+2h2o

14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色;

15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍色火焰h2——淡藍色火焰h2s——淡藍色火焰co——藍色火焰ch4——明亮并呈藍色的火焰s在o2中燃——明亮的藍紫色火焰。

19、特征反應現象：

20、淺黃色固體：s或na2o2或agbr

21、使品紅溶液褪色的氣體：so2(加熱后又恢復紅色)、cl2(加熱后不恢復紅色)

22.有色溶液：fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色)、cu2+(藍色)、mno4-(紫色)

有色固體：紅色(cu、cu2o、fe2o3)、紅褐色[fe(oh)3]黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)

有色氣體：cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)

高考化學必考知識點：化學實驗知識

1.藥品的取用和保存

取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2ml，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(a)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(b)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(c)液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。

(d)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

(e)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(p)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

2.過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的.雜質的方法。

過濾時應注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

(2)二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠;漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。

3.蒸發和結晶

體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離nacl和kno3混合物。

4.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意：

(1)液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

高考化學知識點總結完整版篇六

一、氧化還原相關概念和應用

（1）借用熟悉的h2還原cuo來認識5對相應概念。

（2）氧化性、還原性的相互比較。

（3）氧化還原方程式的書寫及配平。

（4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）。

（5）一些特殊價態的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化還原反應。

（6）電化學中的氧化還原反應。

二、物質結構、元素周期表的認識

（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較。

（3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構。

（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數na常考查的微粒數止中固體、得失電子、中子數等內容。

四、熱化學方程式的正確表達（狀態、計量數、能量關系）。

五、離子的鑒別、離子共存

（1）離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存。

（2）因相互發生氧化還原而不能大量共存。

（3）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存。

（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。

（5）題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質子守衡）。

（2）電荷守恒中的多價態離子處理。

七、ph值的計算

（1）遵循定義（公式）規范自己的計算過程。

（2）理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

（3）酸過量或堿過量時ph的計算（酸時以h+濃度計算，堿時以oh–計算再換算）。

八、化學反應速率、化學平衡

（1）能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系。

（2）理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”。

（3）遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程。

（4）利用等效平衡”觀點來解題。

九、電化學

（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。

（2）能寫出各電極的電極反應方程式。

（3）了解常見離子的電化學放電順序。

（4）能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系。

十、鹽類的水解

（1）鹽類能發生水解的原因。

（2）不同類型之鹽類發生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。

（3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。

（4）對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

（5）能發生完全雙水解的離子反應方程式。

十一、c、n、o、s、cl、p、na、mg、a1、fe等元素的單質及化合物

（1）容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應。

（2）注意n中的硝酸與物質的反應，其體現的'酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點。

（3）有關al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）。

（4）有關fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉化、fe3+的強氧化性。

（5）物質間三角轉化關系。

十二、有機物的聚合及單體的推斷

（1）根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬。

（2）熟悉含c=c雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬。

（3）熟悉含（—cooh、—oh）、（—cooh、—nh2）之間的縮聚反應。

十三、同分異構體的書寫

（1）請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊。

（2）本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗。

十四、有機物的燃燒

（1）能寫出有機物燃燒的通式。

（2）燃燒最可能獲得的是c和h關系。

十五、完成有機反應的化學方程式

（1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式。

（2）注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式。

十六、有機物化學推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）

（1）一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）。

（2）反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。

（3）從物質發生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。

十七、化學實驗裝置與基本操作

（1）常見物質的分離、提純和鑒別。

（2）常見氣體的制備方法。

（3）實驗設計和實驗評價。

十八、化學計算

（1）近年來，混合物的計算所占的比例很大（90%），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規范。

（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢。

化學計算中的巧妙方法小結

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等。

高考化學知識點總結完整版篇七

(1)借用熟悉的h2還原cuo來認識5對相應概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

(5)一些特殊價態的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化還原反應

(6)電化學中的氧化還原反應

二、物質結構、元素周期表的認識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數na常考查的微粒數止中固體、得失電子、中子數等內容。

四、熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關系)

五、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存

(2)因相互發生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)

(2)電荷守恒中的多價態離子處理

七、ph值的計算

(1)遵循定義(公式)規范自己的計算過程

(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或堿過量時ph的計算(酸時以h+濃度計算，堿時以oh–計算再換算)

八、化學反應速率、化學平衡

(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系

(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”

(3)遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程

(4)利用等效平衡”觀點來解題

九、電化學

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2)能寫出各電極的電極反應方程式。

(3)了解常見離子的電化學放電順序。

(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系

十、鹽類的水解

(1)鹽類能發生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發生完全雙水解的離子反應方程式。

十一、c、n、o、s、cl、p、na、mg、a1、fe等元素的單質及化合物

(1)容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應

(2)注意n中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

(3)有關al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)。

(4)有關fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉化、fe3+的強氧化性。

(5)物質間三角轉化關系。

十二、有機物的聚合及單體的推斷

(1)根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬

(2)熟悉含c=c雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬

(3)熟悉含(—cooh、—oh)、(—cooh、—nh2)之間的縮聚反應

十三、同分異構體的書寫

(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊

(2)本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗

十四、有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是c和h關系

十五、完成有機反應的化學方程式

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式

十六、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。

(3)從物質發生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。

十七、化學實驗裝置與基本操作

(1)常見物質的分離、提純和鑒別。

(2)常見氣體的制備方法。

(3)實驗設計和實驗評價。

十八、化學計算

(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢。

高考化學知識點總結完整版篇八

為了分散難點，提高興趣，要采用趣味記憶方法來記憶有關的化學知識。比如，可以把生邊的實際生活甚至自己的經歷和觀雪有關知識聯系起來，讓化學知識富有趣味。特別是一些物質的物理性質和化學反應的現象。

重復記憶

要利用必要的重復來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復、敘述再現方法來加深印象。這種方法往往被我們忽視了，很多同學學的快忘得快也就是這個原因。短時記憶對于我們的學習遠遠不夠，只有通過不斷反復記憶，才能夠把短時記憶轉化為長時記憶，為我們的學習打下堅實的基礎。

歸類記憶

對所學知識進行系統分類，抓住特征，在以此類推。如：電解質判斷的時候，把所學的化合物歸類，再把強電解質弱、電解質的包含的類別記住，對于我們掌握本質就很有幫助;再如：在掌握了各個主族、周期的相似性和遞變性規律后，對于具體的元素單質、化合物的性質就容易多了。

對比記憶

對新舊知識中具有相似性和對立性的有關知識進行比較，找出異同點。比如：中學化學中常見的黃色粉末并不多見，主要就是硫磺和過氧化鈉，但是它們的性質卻很不相同。再如：我們在學習硫酸和硝酸的時候，他們作為氧化性酸的酸性和強氧化性的方面的相似性。

聯想記憶

把性質相同、相近、相反的事物特征進行比較，記住他們之間的區別聯系，再回憶時，只要想到一個，便可聯想到其他。如：記酸、堿、鹽的溶解性規律，孤立地記憶很難，如果擴大聯想，對比類推，效果可能要好得多。

關鍵字詞記憶

這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎上找出概念中幾個關鍵字或詞來記憶整個概念，如：化學平衡的特征“逆、等、定、動、變”。

知識網絡記憶

用表格或圖示進行歸納、整理，使看似零散的知識結成網絡。如以一主族代表元素的單質、氧化物、氧化物的水化物、鹽為線索的學習思路，以及以結構、物理性質、化學性質、用途、制備、保存之間相互關聯的元素化合物類知識，在有機中還要特別注意官能團的性質。

需要注意的是，化學中常常有些個別物質性質特殊，這些特殊性最好同類似的對比起來記憶，這一點有時候在解題過程中很重要。不管怎么樣，只要能用合適的方法是自己最高效、最牢固的記住并理解所學知識，那么我們的學習就變得輕松有趣了。

高考化學知識點總結完整版篇九

1：錯誤地認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現象。

辨析：雖然兩者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。

常錯點2：錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

常錯點3：錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。

辨析：苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

常錯點4：錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。

辨析：苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

常錯點5：錯誤地認為能發生銀鏡反應的有機物一定是醛。

辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發生銀鏡反應，但它們不是醛。

常錯點6：錯誤地認為油脂是高分子化合物。

辨析：高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質量。而油脂的相對分子質量是固定的，一般在幾百范圍內，油脂不屬于高分子化合物。

常錯點7：使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。

辨析：用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的2(1)。

常錯點8：使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量naoh固體時，誤將藥品放在紙上。

辨析：用托盤天平稱量藥品時，應是左物右碼。稱量naoh固體時，應將naoh放在小燒杯內或放在稱量瓶內。

常錯點9：混淆量筒和滴定管的刻度設置，仰視或俯視讀數時，將誤差分析錯誤。

辨析：量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。

高考化學知識點總結完整版篇十

1、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)

(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)

(3)析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

(4) 一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即 s一定大于c 。

2、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

3、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。( 注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化 )

4、單質一定不會發生分解反應。

5、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如nh4no3 (前面的n為-3價，后面的n為+5價)

6、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

7、陽離子不一定是金屬離子。如h+ 、nh4+ 。

8、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的'是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如nh4no3 、nh3 、h2o);酸組成可能含金屬元素(如：hmno4 叫高錳酸)， 但所有物質組成中都一定含非金屬元素 。

9、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3 溶液顯堿性。

高考化學知識點總結完整版篇十一

1、誤認為有機物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

2、誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。

3、誤認為碳原子數超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。

4、誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩定，易斷裂。其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。

6、誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。

7、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。

8、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發生取代反應，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發生的是加成反應，生成六氯環己烷。

9、誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現象。雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。

10、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

11、誤認為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產物是一定沸點范圍內的餾分，因為混合物。

12、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液能區分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。

13、誤認為鹵代烴一定能發生消去反應。

14、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。

15、誤認為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應。固體苯酚雖不與鈉反應，但將苯酚熔化，即可與鈉反應，且比乙醇和鈉反應更劇烈。

16、誤認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

17、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

18、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯。

19、誤認為醇一定可發生去氫氧化。本碳為季的醇不能發生去氫氧化，如新戊醇。

20、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2-丙醇。

21、誤認為醇一定能發生消去反應。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發生消去反應。

22、誤認為酸與醇反應生成的有機物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。

23、誤認為酯化反應一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無機酸反應，一般是醇去羥基酸去氫。

24、誤認為凡是分子中含有羧基的有機物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。25、誤認為能使有機物分子中引進硝基的反應一定是硝化反應。乙醇和濃硝酸發生酯化反應，生成硝酸乙酯。

26、誤認為最簡式相同但分子結構不同的有機物是同分異構體。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(ch2o);乙烯、苯(ch)。

27、誤認為相對分子質量相同但分子結構不同的有機物一定是同分異構體。

例：乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質量相同且結構不同，卻不是同分異構體。

28、誤認為相對分子質量相同，組成元素也相同，分子結構不同，這樣的有機物一定是同分異構體。例：乙醇和甲酸。

29、誤認為分子組成相差一個或幾個ch2原子團的物質一定是同系物。例：乙烯與環丙烷。

30、誤認為能發生銀鏡反應的有機物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發生銀鏡反應，但它們不是醛;果糖能發生銀鏡反應，但它是多羥基酮，不含醛基。

高考常考的化學知識

1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)。

2.最簡式為ch2o的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合。

3.分子式為c5h12o2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種正確。

4.常溫下，ph=11的溶液中水電離產生的c(h+)是純水電離產生的c(h+)的104倍錯誤,應該是10-4。

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種錯誤,加上hcl一共5種。

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸。

4o與c3h8o在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物正確,6種醚一種烯。

8.分子組成為c5h10的烯烴，其可能結構有5種正確。

9.分子式為c8h14o2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種正確。

10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質量的烴類,h的比例越大燃燒耗氧越多。

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素。

12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和。

13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚。

14.甲酸脫水可得co，co在一定條件下與naoh反應得hcoona，故co是甲酸的酸酐錯誤,甲酸的酸酐為:(hco)2o。

15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-oh)。

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物正確,1,21,43,4三種加成方法。

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。

18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤,會得到2-溴丙烷。

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確,取代后分液。

20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤,應當是分餾。

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤,丙烯酸與油酸為同系物。

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl4、焦爐氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(取代)、ccl4(萃取)。

23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應正確。

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤,苯酚常溫難溶于水。

25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的。

26.分子式c8h16o2的有機物x，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的x有7種正確,酸+醇的碳數等于酯的碳數。

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在naoh醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤,沒有苯炔這種東西。

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤,乙二醇取代生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃。

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發生銀鏡反應。

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使kmno4(h+)(aq)褪色錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。

高考化學知識點總結完整版篇十二

1、根據物質的分類記憶。每一類物質都有相似的化學性質，例如酸、堿、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質的通性，就可記住一大堆方程式。

2、根據元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。我們最關心的是主族元素，對于同一主族的元素，其單質和化合物都具有相似的化學性質。

主線記憶法：抓一線，記一串

1、金屬元素主線：金屬元素包括：na、mg、al、fe、cu。每種金屬元素都有對應的單質、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質都有其通性，個別物質有特殊性質。

2、非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：n、si、s、cl。每種非金屬元素都有對應的單質、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質也都有其通性，個別物質有特殊性質。