總結(jié)的選材不能求全貪多、主次不分，要根據(jù)實(shí)際情況和總結(jié)的目的，把那些既能顯示本單位、本地區(qū)特點(diǎn)，又有一定普遍性的材料作為重點(diǎn)選用，寫(xiě)得詳細(xì)、具體。那關(guān)于總結(jié)格式是怎樣的呢？而個(gè)人總結(jié)又該怎么寫(xiě)呢？下面是小編為大家?guī)?lái)的總結(jié)書(shū)優(yōu)秀范文，希望大家可以喜歡。

高考化學(xué)選擇題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇一

在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中，我們要掌握的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的知識(shí)比較多，比如化學(xué)反應(yīng)的變化，現(xiàn)在，實(shí)驗(yàn)的順序等等都是?？嫉闹R(shí)點(diǎn)。如果想要用最短的時(shí)間來(lái)解決實(shí)驗(yàn)題，不僅要有基本的操作技能，還要知道實(shí)驗(yàn)的原理。下面整理了化學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象給大家，讓大家能在化學(xué)實(shí)驗(yàn)這一方面能有質(zhì)的飛躍。

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

10.金屬顆粒，石灰水變混濁。

11.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

12.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

13.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

14.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

15.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

16.向有cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

17.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

20.將cl2通入無(wú)色i溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

21.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

22.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

23.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

高考化學(xué)選擇題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇二

4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是cl

6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是li【考點(diǎn)衍生：堿金屬元素知識(shí)點(diǎn)】

8、熔點(diǎn)最小的金屬是hg【考點(diǎn)衍生：金屬及其化合物所有知識(shí)點(diǎn)】

10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是ag

12、人體中含量最多的元素是o

13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是fe

17、地殼中含量最多的金屬元素是al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是o

高考化學(xué)選擇題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇三

1.硫與氧氣反應(yīng)(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

2.硫與氫氣加熱反應(yīng)

3.硫與銅反應(yīng)(生成+1價(jià)銅化合物，即硫化亞銅)

4.硫與鐵反應(yīng)，(生成+2價(jià)鐵化合物，即硫化亞鐵)

5.硫與汞常溫反應(yīng)，生成hg

1.氧化硫化氫

氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)

3被鹵素氧化so2+cl2+2h2o==h2so4+2hcl

4.與水反應(yīng)

5.與堿性氧化物反應(yīng)

6.與堿反應(yīng)

7.有漂白性(與有機(jī)色質(zhì)化合成無(wú)色物質(zhì)，生成的無(wú)色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時(shí)日一久便返色)

1.強(qiáng)酸性

(1)、與堿反應(yīng)

(2)、與堿性氧化物反應(yīng)(除銹;制硫酸銅等鹽)

(3)、與弱酸鹽反應(yīng)(制某些弱酸或酸式鹽)

(4)、與活潑金屬反應(yīng)(制氫氣)

2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)

3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)

4.濃硫酸的強(qiáng)氧化性

(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;

(2)、與不活潑金屬銅反應(yīng)(加熱)

(3)、與木炭反應(yīng)(加熱)

(4)、制乙烯時(shí)使反應(yīng)混合液變黑

5.高沸點(diǎn)(不揮發(fā)性)(制揮發(fā)性酸)

(1)、制氯化氫氣體

(2)、制硝酸(hno3易溶，用濃硫酸)

小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。

6.有機(jī)反應(yīng)中常用作催化劑

(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)

(2)、苯的硝化反應(yīng)(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)

(3)、酯化反應(yīng)(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)

(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)

(5)、糖水解(注意：檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)，要先加堿中和硫酸)

7.硫酸的工業(yè)制備

高考化學(xué)選擇題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇四

（1）借用熟悉的h2還原cuo來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念。

（2）氧化性、還原性的相互比較。

（3）氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平。

（4）同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)）。

（5）一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化還原反應(yīng)。

（6）電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)。

（1）主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布。

（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較。

（3）電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

（4）能畫(huà)出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

（1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存。

（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

（3）因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。

（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存。

（5）題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。

（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）。

（2）電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理。

（1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程。

（2）理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度。

（3）酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)ph的計(jì)算（酸時(shí)以h+濃度計(jì)算，堿時(shí)以oh–計(jì)算再換算）。

（1）能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系。

（2）理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”。

（3）遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程。

（4）利用等效平衡”觀點(diǎn)來(lái)解題。

（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。

（2）能寫(xiě)出各電極的電極反應(yīng)方程式。

（3）了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序。

（4）能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系。

（1）鹽類(lèi)能發(fā)生水解的原因。

（2）不同類(lèi)型之鹽類(lèi)發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。

（3）鹽類(lèi)水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。

（4）對(duì)能發(fā)生水解的鹽類(lèi)溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

（5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

（1）容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)。

（2）注意n中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)。

（3）有關(guān)al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)系）。

（4）有關(guān)fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化、fe3+的強(qiáng)氧化性。

（5）物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

（2）熟悉含c=c雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

（3）熟悉含（—cooh、—oh）、（—cooh、—nh2）之間的縮聚反應(yīng)。

（1）請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類(lèi)別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊。

（2）本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)。

（1）能寫(xiě)出有機(jī)物燃燒的通式。

（2）燃燒最可能獲得的是c和h關(guān)系。

（1）有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。

（2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式。

（1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)（包括一些含其他官能團(tuán)的醇類(lèi)和酯）。

（2）反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。

（3）從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

（1）常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

（2）常見(jiàn)氣體的制備方法。

（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。

（1）近年來(lái)，混合物的計(jì)算所占的比例很大（90%），務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式（含討論的切入點(diǎn)），注意單位與計(jì)算的規(guī)范。

（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)。

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等。

高考化學(xué)選擇題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇五

為了分散難點(diǎn)，提高興趣，要采用趣味記憶方法來(lái)記憶有關(guān)的化學(xué)知識(shí)。比如，可以把生邊的實(shí)際生活甚至自己的經(jīng)歷和觀雪有關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，讓化學(xué)知識(shí)富有趣味。特別是一些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象。

重復(fù)記憶

要利用必要的重復(fù)來(lái)加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭(zhēng)的有效方法，所以在記住某些知識(shí)時(shí)常常用默默重復(fù)、敘述再現(xiàn)方法來(lái)加深印象。這種方法往往被我們忽視了，很多同學(xué)學(xué)的快忘得快也就是這個(gè)原因。短時(shí)記憶對(duì)于我們的學(xué)習(xí)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，只有通過(guò)不斷反復(fù)記憶，才能夠把短時(shí)記憶轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)時(shí)記憶，為我們的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

歸類(lèi)記憶

對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)分類(lèi)，抓住特征，在以此類(lèi)推。如：電解質(zhì)判斷的時(shí)候，把所學(xué)的化合物歸類(lèi)，再把強(qiáng)電解質(zhì)弱、電解質(zhì)的包含的類(lèi)別記住，對(duì)于我們掌握本質(zhì)就很有幫助;再如：在掌握了各個(gè)主族、周期的相似性和遞變性規(guī)律后，對(duì)于具體的元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)就容易多了。

對(duì)比記憶

對(duì)新舊知識(shí)中具有相似性和對(duì)立性的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行比較，找出異同點(diǎn)。比如：中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的黃色粉末并不多見(jiàn)，主要就是硫磺和過(guò)氧化鈉，但是它們的性質(zhì)卻很不相同。再如：我們?cè)趯W(xué)習(xí)硫酸和硝酸的時(shí)候，他們作為氧化性酸的酸性和強(qiáng)氧化性的方面的相似性。

聯(lián)想記憶

把性質(zhì)相同、相近、相反的事物特征進(jìn)行比較，記住他們之間的區(qū)別聯(lián)系，再回憶時(shí)，只要想到一個(gè)，便可聯(lián)想到其他。如：記酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，孤立地記憶很難，如果擴(kuò)大聯(lián)想，對(duì)比類(lèi)推，效果可能要好得多。

關(guān)鍵字詞記憶

這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎(chǔ)上找出概念中幾個(gè)關(guān)鍵字或詞來(lái)記憶整個(gè)概念，如：化學(xué)平衡的特征“逆、等、定、動(dòng)、變”。

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)記憶

用表格或圖示進(jìn)行歸納、整理，使看似零散的知識(shí)結(jié)成網(wǎng)絡(luò)。如以一主族代表元素的單質(zhì)、氧化物、氧化物的水化物、鹽為線索的學(xué)習(xí)思路，以及以結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途、制備、保存之間相互關(guān)聯(lián)的元素化合物類(lèi)知識(shí)，在有機(jī)中還要特別注意官能團(tuán)的性質(zhì)。

需要注意的是，化學(xué)中常常有些個(gè)別物質(zhì)性質(zhì)特殊，這些特殊性最好同類(lèi)似的對(duì)比起來(lái)記憶，這一點(diǎn)有時(shí)候在解題過(guò)程中很重要。不管怎么樣，只要能用合適的方法是自己最高效、最牢固的記住并理解所學(xué)知識(shí)，那么我們的學(xué)習(xí)就變得輕松有趣了。

高考化學(xué)選擇題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇六

1：錯(cuò)誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。

辨析：雖然兩者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

常錯(cuò)點(diǎn)2：錯(cuò)誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

常錯(cuò)點(diǎn)3：錯(cuò)誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。

辨析：苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強(qiáng)，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

常錯(cuò)點(diǎn)4：錯(cuò)誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過(guò)濾除去。

辨析：苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。

常錯(cuò)點(diǎn)5：錯(cuò)誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛。

辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。

常錯(cuò)點(diǎn)6：錯(cuò)誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。

辨析：高分子化合物有兩個(gè)特點(diǎn)：一是相對(duì)分子質(zhì)量很大，一般幾萬(wàn)到幾百萬(wàn);二是高分子化合物的各個(gè)分子的n值不同，無(wú)固定的相對(duì)分子質(zhì)量。而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。

常錯(cuò)點(diǎn)7：使用試管、燒瓶加熱液體時(shí)，忽視對(duì)液體量的要求，所加液體過(guò)多。

辨析：用試管加熱液體時(shí)，液體不能超過(guò)試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時(shí)，液體不能超過(guò)燒瓶容積的2(1)。

常錯(cuò)點(diǎn)8：使用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體藥品時(shí)，記錯(cuò)藥品和砝碼位置，稱(chēng)量naoh固體時(shí)，誤將藥品放在紙上。

辨析：用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，應(yīng)是左物右碼。稱(chēng)量naoh固體時(shí)，應(yīng)將naoh放在小燒杯內(nèi)或放在稱(chēng)量瓶?jī)?nèi)。

常錯(cuò)點(diǎn)9：混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時(shí)，將誤差分析錯(cuò)誤。

辨析：量筒無(wú)“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時(shí)相同的失誤，誤差相反。

高考化學(xué)選擇題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇七

吳xx老師發(fā)現(xiàn)，隨著高考越來(lái)越近，有的考生出現(xiàn)了焦慮的情況，成績(jī)好的學(xué)生擔(dān)心成績(jī)下滑，成績(jī)不好的學(xué)生缺乏自信。吳老師表示，高考的結(jié)果雖然無(wú)法預(yù)測(cè)，但復(fù)習(xí)備考的過(guò)程卻是考生可以自己把握的，因此在剩下的時(shí)間內(nèi)，考生一定要調(diào)整好自己的心態(tài)，積極備考，把注意力放在如何提高復(fù)習(xí)效率上?；瘜W(xué)的復(fù)習(xí)既需要像數(shù)學(xué)、物理那樣拿出整塊的時(shí)間來(lái)進(jìn)行答題訓(xùn)練，又需要像英語(yǔ)那樣利用好一切瑣碎的時(shí)間來(lái)進(jìn)行閱讀、記憶，吳老師提醒考生，如果每天都能利用好零碎的時(shí)間背背方程式等內(nèi)容，經(jīng)過(guò)一定時(shí)間的積累肯定會(huì)有不小的提高。

吳xx老師介紹，今年化學(xué)的考綱與去年相比基本相同，沒(méi)有大的變化，考題依然以低、中、高三個(gè)難度區(qū)分檔次。在復(fù)習(xí)時(shí)，吳老師建議考生要重點(diǎn)掌握基礎(chǔ)題和中檔題，這一部分的題目如果能答好，分?jǐn)?shù)是十分可觀的。她說(shuō)。目前，第一輪的復(fù)習(xí)已經(jīng)基本結(jié)束，在接下來(lái)的第二輪復(fù)習(xí)中，考生需要對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行再梳理，通過(guò)專(zhuān)題訓(xùn)練查漏補(bǔ)缺?；瘜W(xué)需要記很多的方程式、物質(zhì)性狀等，對(duì)于一些不愛(ài)背書(shū)的理科生來(lái)說(shuō)，這也是一大難題。對(duì)此，吳老師強(qiáng)調(diào)，不論是在復(fù)習(xí)還是答題當(dāng)中，關(guān)鍵是要抓住核心，比如結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，在記憶物質(zhì)的性狀時(shí)，可以從該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)出發(fā)，看它的分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等，又比如在做有關(guān)化學(xué)方程式的題時(shí)，只要抓住得失電子總數(shù)相等或元素守恒等規(guī)律，就能梳理出一條比較明確的解題思路。

吳老師在平時(shí)的教學(xué)過(guò)程中，雖然不希望學(xué)生搞題海戰(zhàn)術(shù)，但是她也認(rèn)為在復(fù)習(xí)化學(xué)時(shí)，有一定量的訓(xùn)練是十分必要的?？忌趶?fù)習(xí)時(shí)必須通過(guò)一定量的練習(xí)來(lái)發(fā)現(xiàn)自己存在的問(wèn)題，如果考生能經(jīng)常做一些限時(shí)的答題訓(xùn)練，將會(huì)有助于提高解題速度，同時(shí)也是對(duì)知識(shí)的再鞏固。比如化學(xué)反應(yīng)方程式，平時(shí)寫(xiě)的多了，練的多了，考試的時(shí)候不用太多思考，也可以順手寫(xiě)出來(lái)。

吳老師在平時(shí)的教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，一些考生在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，喜歡拿著書(shū)看，卻很少動(dòng)手，對(duì)于這種方式，她并不贊同。她建議考生還是要多動(dòng)手寫(xiě)一寫(xiě)，算一算，在動(dòng)手寫(xiě)的時(shí)候，往往注意力會(huì)更加集中，而且能讓手腦更協(xié)調(diào)?？忌詈媚軌蜻M(jìn)行一些狀態(tài)訓(xùn)練，每周可以按照考試的狀態(tài)做1到2套習(xí)題。

吳老師在近幾年的考試當(dāng)中發(fā)現(xiàn)，考生反映在有機(jī)化學(xué)的題目中找不到基本的解題思路，對(duì)此，吳老師認(rèn)為，這類(lèi)題往往會(huì)給考生提供一些信息量，考查考生對(duì)這些信息現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用的能力。在解答這類(lèi)題型時(shí)，應(yīng)主要注意有機(jī)反應(yīng)物和反應(yīng)物相應(yīng)結(jié)構(gòu)上的差異。此外，物質(zhì)推斷題也有很多考生做不出來(lái)，吳老師分析，在答題時(shí)，關(guān)鍵要尋找突破口，題目往往會(huì)給出一些物質(zhì)性狀，而這些性狀通常為某一種物質(zhì)所獨(dú)有，只要考生能根據(jù)平時(shí)所學(xué)判斷出這種物質(zhì)，就可以順藤摸瓜了。此外，考生反映比較難的題目還有設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)題，吳老師說(shuō)，在拿到題目時(shí)，首先要考慮該試驗(yàn)的目的是什么，是要合成某種物質(zhì)？還是通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明這個(gè)物質(zhì)是什么？其次就要判斷要用那個(gè)反應(yīng)原理來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目的有了，原理有了，就可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)了。

吳老師在往年的評(píng)卷過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，答題不規(guī)范、粗心往往是造成考生丟分的原因。此外，吳老師發(fā)現(xiàn)對(duì)于第二卷的簡(jiǎn)答題，考生往往容易答題不完整，她建議考生在審題過(guò)后，要認(rèn)真組織答題，歸納出自己的幾個(gè)論點(diǎn)，這些論點(diǎn)就是該題目的得分點(diǎn)。還有就是考生在答題中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不準(zhǔn)確也會(huì)造成失分。吳老師說(shuō)，如果對(duì)自己的判斷很有把握，在描述現(xiàn)象的時(shí)候就一定要具體、準(zhǔn)確，但如果自己實(shí)在不會(huì)的話，可以寫(xiě)得模棱兩可一點(diǎn)，可能會(huì)爭(zhēng)取一點(diǎn)分?jǐn)?shù)，這也算是個(gè)答題技巧。

吳老師表示，做選考題的時(shí)候，有些考生拿到題就做，直到做不下去了，就換一道做，這種做法要不得，在試卷剛發(fā)下來(lái)填寫(xiě)完名字、學(xué)號(hào)之后，有幾分鐘的時(shí)間是不能答題的，在這個(gè)時(shí)候就可以先翻到后面的選考題，把幾道題都看一下，提前確認(rèn)好自己要做哪道，做到心里有數(shù)，盡量避免做不下去再換題。在答題時(shí)間上，吳老師建議第一卷的12道題要盡量在30到40分鐘內(nèi)答完，如果前面花的時(shí)間太多，會(huì)影響到后面的答題，答題卡最好做一道涂一道，如果不確定的可以在試卷上做個(gè)記號(hào)，有時(shí)間了可以返過(guò)頭再看。吳老師建議考生在做第一道題的時(shí)候，盡量放慢一點(diǎn)解題速度，第一題往往是讓考生建立信心的題目，一般情況下不會(huì)太難，考生最好能有完全的把握做對(duì)這道題，這樣對(duì)于自信心的樹(shù)立是有幫助的，如果第一題做得太草率，做下一題的時(shí)候很可能還惦記著前一道題，從而影響當(dāng)前題目的發(fā)揮，進(jìn)而形成惡性循環(huán)。

高考化學(xué)選擇題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇八

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、ph試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

（1）在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

（2）在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來(lái)判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用ph試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。

（1）實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2l，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

（2）固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

（3）液體藥品的取用

取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸??；取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標(biāo)簽對(duì)著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。

（4）幾種特殊試劑的存放

（a）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

（b）白磷著火點(diǎn)低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（c）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。

（d）碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

（e）濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

（p）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存；其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：

（1）一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

（2）二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

（3）三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠；漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離nacl和no3混合物。

蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

操作時(shí)要注意：

（1）液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

（2）溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

（4）冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

（5）加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。

升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分解i2和sio2的混合物。

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過(guò)程中要注意：