在當下這個社會中，報告的使用成為日常生活的常態，報告具有成文事后性的特點。報告對于我們的幫助很大，所以我們要好好寫一篇報告。下面是小編幫大家整理的最新報告范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

溶液的配制和稀釋化學報告篇一

2實驗器材：食醋適量，帶有水垢的熱水瓶

3實驗步驟：

a將適量醋酸倒入有水垢的水瓶中

b振蕩并靜置一會，使其充分反應

c打開瓶塞，(現象)發現水垢消失，即水垢中的碳酸鈣能與食醋中的醋酸反應，被溶解了。

4實驗方程式：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑

5實驗結論：醋酸能與碳酸鈣反應。由方程式還可得，生成醋酸鈣、水和二氧化碳

溶液的配制和稀釋化學報告篇二

實驗目的：

1. 學習從醇制備溴乙烷的原理和方法

2. 鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。

實驗原理：

主要的副反應：

實驗步驟及現象記錄：

實 驗 步 驟現 象 記 錄

1. 加料：

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶， 在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

放熱，燒瓶燙手。

2. 裝配裝置，反應：

裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

加熱開始，瓶中出現白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

3. 產物粗分：

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4. 溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

5.計算產率。

理論產量：0.126×109=13.7g

產 率：9.8/13.7=71.5%

結果與討論：

(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。

化學實驗報告范文之溴乙烷的合成實驗的總結，在上面文章中我已經為同學們帶來了整理。希望你在學習化學的時候，好好利用我們帶來的實驗格式。

溶液的配制和稀釋化學報告篇三

2naoh+cuso4=cu(oh)2[此有一個箭頭表沉淀]+na2so4

氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

cu(oh)2=[等號上面寫上條件是加熱，即一個三角形]cuo+h2o

氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

實驗報告：

分為6個步驟：

1)：實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。(比如說，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應狀況)

2)：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。(就可以用上面的反應方程式)

3)：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。 (如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過濾，這個應該是要的吧。)

4)：實驗步驟：實驗書上也有 (就是你上面說的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍色沉淀,再加熱藍色沉淀，觀察反應現象)

5)：實驗數據記錄和處理。

6)：問題分析及討論