作為一名老師，常常要根據教學需要編寫教案，教案是教學活動的依據，有著重要的地位。優秀的教案都具備一些什么特點呢？以下是小編收集整理的教案范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

鋁的氧化物教案 鋁的化合物教學設計篇一

【教材分析】

鋁是一種非常重要的金屬，鋁單質及其合金在生產和生活中的用途廣泛，鋁及其化合物的性質是高中階段的重要知識點，本節內容可以進一步豐富學生對金屬元素及其化合物知識的認識，給他們一個更為廣闊的認識物質世界的空間，也為后面學習元素周期律和元素周期表打下基礎。同時讓學生了解金屬及其合金在工農業生產和生活等方面的重要應用，認識鋁的物理、化學性質與應用之間的密切聯系，激發學習興趣。

【學情分析】

鋁是日常生活中常用的一種金屬，也是學生接觸比較多的一種金屬元素，在前面的學習中，學生已經了解了鈉、鎂、鐵等金屬單質，因此，學生學起來會有一種熟悉感。

教學

【設計思路】

本節課主要采取實驗、探究、啟發教學方法，目的是讓學生對鋁的性質能認識得更深入、更透徹，同時，提高他們分析問題、解決問題的能力。對于鋁的物理性質及鋁與酸的反應，采用新舊知識對比的方法，目的是培養學生對所學知識進行遷移、拓展的能力。對于鋁與氧氣、鋁與氫氧化鈉及鋁熱反應，主要采用的是實驗探究的方法，一方面培養學生的學習興趣，另一方面培養學生透過現象看本質的能力。最后的活動與探究是為了提高學生綜合運用知識以及培養學生通過設計實驗解決問題的能力而設置的。

【教學目標】

知識與技能：了解鋁的物理性質；掌握鋁的化學性質。

過程與方法：增強學生的實驗探究能力，加深對元素化合物知識學習方法的認識。

情感態度與價值觀：加深學生的辯證唯物主義觀點的認識。

【教學重難點】

重點：鋁的還原性，氧化鋁和氫氧化鋁的性質

難點：鋁及其化合物的特性。

【教學過程】

教學環節 教學活動 教學中可能出現的情況 設計意圖

通過鋁的應用創設學習情境，引入主題。

【引言】在已經發現的110多種元素中，大約有4/5是金屬。金屬在社會發展進程中，起著非常重要的作用。如：青銅時代、鐵器時代在歷史上都留下光輝的一頁。鋼鐵是工農業生產的基礎，即使在新材料層出不窮的今天，金屬仍然有它不可取代的地位。我們日常生活中經常接觸到各種各樣的金屬，因此，了解金屬的性質是非常有必要的。

【展示】“神舟六號”載人飛船成功發射的圖片

【設問】飛船艙體的成分有什么？

【展示】身邊的鋁制品

【提問】誰還能列舉一些你見過的鋁制品？

【課題引入】鋁的性質對用途起很大作用。這節課我們一起探討鋁的性質。

【回答】有鋁。

【回答】包裝用的鋁箔；化學反應器；醫療器械；太陽能灶；航空航天材料等。激發學生的愛國情感，引導學生學會觀察。體會化學的實用性。

學生根據閱讀和觀察歸納鋁的物理性質。

通過演示實驗認識鋁和氧氣的反應。

【板書】第二節 鋁 金屬材料

一、鋁的物理性質

【引導】根據課本鋁的用途和觀察說出鋁的物理性質。

【板書】顏色：銀白色；狀態：固態；密度：較小；導電性：良好；導熱性：良好；延展性：良好；熔點：較低（660.4℃）。

【提問】鋁是典型的金屬，你能推測它具有哪些化學性質？

【追問】能否從實質分析鋁為什么可能具有這樣的性質？

【講述】我們通過實驗來驗證鋁的化學性質。

【板書】

二、鋁單質的化學性質

1、與非金屬的反應

【演示實驗】鋁和氧氣的反應

（1）將鋁箔在空氣中用酒精燈點燃

（2）將鋁粉灑向酒精燈火焰

（3）將鋁箔放入純氧中點燃

【引導】加熱打磨后的鋁片，發現現象不同。說明氧化鋁薄膜對鋁的保護作用。鋁粉在酒精燈上的燃燒，發現改變實驗條件會改變實驗現象。鋁易與氧結合，鋁還能奪去金屬氧化物中的氧。

【板書】4al+ 3o2=== 2 al2o

3【追問】鋁很容易與氧氣反應，為什么生活中有很多鋁制品？

【小結】鋁不但可以與氧氣反應，還能與其它非金屬單質反應。（如cl2等）

【回答】顏色：銀白色；狀態：固態；密度：較小；導電性：良好；導熱性：良好；延展性：良好；熔點：較低。

【思考】金屬活動順序表中鋁是較活潑的金屬，具有金屬的通性：與非金屬反應、與酸反應、金屬間的置換等。

【回答】化合價的角度，鋁有還原性，可以與氧化劑反應。

觀察實驗現象、思考分析實驗現象并討論得出結論。

書寫方程式

【實驗現象】（1）只熔化不燃燒（2）鋁粉燃燒，發出耀眼的點點星光。

（3）鋁箔劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。

【討論】鋁制品表面可形成一層致密的氧化物薄膜，具有抗腐蝕性。

寫方程式：

2al+3cl2＝2alcl

3引導學生學會用化學思維方式來分析問題。訓練學生類比、分析、綜合的能力，鞏固氧化還原反應的知識。

在實驗中發現特殊現象，激發學生求知欲，引出新知識。

通過比較引發學生認識反應條件的重要性。

鋁熱反應 【板書】

2、與某些金屬氧化物反應

【演示實驗】鋁熱反應

【追問】該現象說明什么？

【設問】該反應成為鋁熱反應，鋁熱反應在實際生產中有什么應用？

【板書】（1）制備某些高熔點金屬單質

4al+3mno2 === 2al2o3+3mn

2al+cr2o3 === al2o3+2cr

（2）焊接鋼軌

2al+ fe2o3 == al2o3+ 2fe 觀察并寫出方程式，標出電子轉移的方向和數目。

2al+ fe2o3 == al2o3+ 2fe

【實驗現象】有耀眼的白光，并有熔融物生成。

【回答】鋁可以置換出金屬，該反應放熱。

培養學生的觀察能力。了解鋁的廣泛應用，體會化學的實用性。

通過學生分組設計實驗、觀察現象、得出結論

【板書】

3、與酸反應

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

【思考】鋁還能與哪些酸發生類似的反應？

【強調】鋁在濃硫酸、濃硝酸中常溫下象鐵一樣鈍化，生成一層至密的氧化膜。

【學生分組實驗】

【實驗現象】鋁表面有氣泡產生；鋁片逐漸溶解；試管壁發熱；反應一開始比較慢，后來逐漸加快

【討論】稀硫酸、醋酸等，所以鋁鍋不能用來盛食醋。

培養學生動手能力。進行嚴謹的科學態度教育。

演示鋁與naoh溶液反應

【演示實驗】鋁與naoh溶液反應

【板書】

4、與強堿的反應

2al+2naoh+2h2o=2na[al(oh)4]+ 3h2↑

【說明】鋁是一種兩性金屬 觀察、分析實驗

【現象】鋁溶解，產生氣泡。激發學生的求知欲。

總結

【例題】兩份鋁粉，第一份和足量氫氧化鈉溶液反應，第二份和足量鹽酸反應。如在相同條件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為。

解析：鋁分別和氫氧化鈉、鹽酸反應的方程式如下：

2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑

由化學方程式可知，只要在酸、堿用量足夠的情況下，生成h2的多少決定于參加反應的鋁的多少。生成相同物質的量的h2, 消耗掉鋁的質量相同。

答案：1∶

1【課堂練習】

1、下列用途主要體現鋁的物理性質的是

①家用鋁鍋 ②盛濃硝酸的容器 ③制導線 ④焊接鋼軌 ⑤包裝鋁箔 ⑥煉鋼的脫氧機 ⑦做防銹油漆

a．①②③④ b．⑥⑦ c．①③⑤ d．②④⑥

2、下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是

a.盛放食醋 b.燒煮開水

c.用金屬絲擦洗表面的污垢 d.用堿水洗滌

3、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2l，則混合物中一定含有的金屬

a．鋅 b．鐵 c．鋁 d．鎂

【課堂檢測】

1、屬于鋁熱反應的是

+hcl +h2so4 +mgo +wo

32、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是

a．鋁的金屬性比鐵弱 b．鋁的密度比鐵的密度小

c．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜

d．鋁不能與氧氣發生化學反應

3、下列離子方程式書寫正確的是

a．燒堿溶液與小蘇打溶液反應：oh－＋hco3－ h2o＋co2↑

b．鋁粉與燒堿溶液反應：2al＋2oh－＋h2o 2alo2－＋2h2↑

c．氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2fe2＋＋cl2 2fe3＋＋2cl－

d．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

2cl2＋2oh－ 3cl－＋clo－＋h2o

4、將等質量的鈉、鎂、鋁分別投入足量的鹽酸中，完全反應后產生的氫氣最多的是

a、鋁 b、鎂 c、鈉 d、一樣多

5、除去鎂粉中含有的少量鋁粉，可選用的試劑是

a ．鹽酸 b ．naoh溶液 c ．硝酸 d ．氨水

【課后作業】課本課后

1、2.【課堂反思】

本節課主要采取實驗、探究、啟發教學方法，讓學生對鋁的性質能認識得更深入、更透徹，增強學生的實驗探究能力，加深學生對“外因通過內因起作用”的辨證唯物主義觀點的認識。在課堂環節中注重學生的主體地位，教師引導學生參與課堂教學中。

【專家點評】

1、教學目標體現課程標準的基本理念和三維目標要求；定位準確，符合單元教學要求以及學生學習和生活實際，有利于學生發展。

2、重點、難點、詳略處理得當；在正確理解教材、抓住教材特點的基礎上，合理有效地開發課程資源；教學過程安排合理、科學、和諧。

3、合理運用教具、學具及先進的教學手段。

4、課后能認真對照課標圍繞“教了什么”、“怎么教的”“為什么這樣教”進行反思，找出差距，明確整改方向和目標。

5、備課認真充分，體現規范性、實用性、創新性和嚴謹治學的態度；作業設計量適質優，體現鞏固性、層次性和開放性。

鋁的氧化物教案 鋁的化合物教學設計篇二

第三講 鋁及其化合物

第三課時 用數形結合思想理解al3＋、al(oh)

3、alo－2之間轉化關系

一．al3＋、al(oh)

3、alo－2之間轉化關系 【課堂練習】寫出下列化學反應的離子方程式

①氯化鋁溶液與氨水反應：_________________________________________________ ②氯化鋁溶液與少量的氫氧化鈉：___________________________________________ ③氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：_________________________________________ ④氫氧化鋁與過量的氫氧化鈉溶液混合：_____________________________________ ⑤氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液混合：____________________________________

⑥偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：_______________________________________ ⑦偏鋁酸鈉溶液中滴加少量的鹽酸：____________________________________________ ⑧氫氧化鋁與鹽酸混合：_________________________________________________ ⑨偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸：____________________________________________ 【知識歸納】al3＋、al(oh)

3、alo－2之間的轉化關系

al

3＋

alo－2 al(oh)3

【知識運用】

二．與al(oh)3沉淀生成有關的計算及圖像分析

(1)把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(al)溶液中至過量

①現象：先有_____________________，③ 圖 像

然后_____________________。

②有關反應：

a→b：_________________________________ b→d：_________________________________

3＋(2)把鋁鹽(al)溶液逐滴加入到強堿溶液中至過量

①現象：先__________________________，③ 圖 像

然后________________________。

②有關反應：

a→b：al＋4oh===alo2＋2h2o b→c：al＋3alo2＋6h2o===4al(oh)3↓(3)把強酸溶液逐滴加入到alo2溶液中至過量

①現象：先______________________，③ 圖 像

隨后____________________。

②有關反應：

a→b：____________________________ b→d：____________________________(4)向強酸溶液中逐滴加入alo2溶液至過量

①現象：先無明顯現象，③ 圖 像 反應一段時間后逐漸產生白色沉淀。②有關反應：

a→b：4h＋alo2===al＋2h2o b→c：al＋3alo2＋6h2o===4al(oh)3↓

(5)向明礬溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至過量

①現象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。

③ 圖

像 ②有關反應：

o→a：2kal(so4)2＋3ba(oh)2===2al(oh)3↓＋3baso4↓＋k2so4 a→b：2al(oh)3＋k2so4＋ba(oh)2===baso4↓＋2kalo2＋4h2o

(6)往等物質的量的alcl

3、mgcl2混合溶液中加入naoh溶液至過量 ①現象：開始出現白色沉淀 ③ 圖 像 ?后沉淀量增多?沉淀部分溶解 ②有關反應：

o→a：al＋3oh===al(oh)3↓，mg＋2oh===mg(oh)2↓ a→b：al(oh)3＋oh===alo2＋2h2o －

－2＋－3＋－3＋－＋－

3＋

－－3＋－3＋－

－3＋【知識運用】

鋁的氧化物教案 鋁的化合物教學設計篇三

《鋁的性質》教案

一.教學目標

（一）.知識與技能

1.通過觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬 2.知道鋁在濃硫酸，濃硝酸下發生鈍化，以及鋁的應用

3．通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應，掌握鋁與酸和堿的反應規律

（二）過程與方法

1．學習以實驗為基礎的實驗探究方法；

2．通過鋁與濃硫酸、濃硝酸反應以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應的現象的探討，了解對比這一重要科學方法在科學學習過程中的應用.（三）情感態度與價值觀

1．通過親自實驗或觀看演示實驗，進一步認識到“化學是一門以實驗為基礎的科學”；

2．通過實驗或觀察或找出金屬在生產、生活中的應用，提高學習化學的興趣,聯系生活和社會。

二．課程地位

鋁的性質是在蘇教版必修1專題3 從礦物到基礎材料 中的第一單元所涉及的，在教材中具有承上啟下的作用，十分重要。

三．教學重點與難點

重點：鋁與酸堿的反應 難點：鋁的鈍化

四.教學過程

【創設情景，引入新課】

上次課我們學習了鋁的制取，物理性質以及應用，這節課我們來繼續學習鋁的新知識——化學性質。請大家看一下這幾張圖片，這些都是我們生活中常用的物品，這是鋁制用品，這是鐵制用品，從圖上我們很清楚看到鐵制用品發生了嚴重的腐蝕，而鋁制用品卻完好無損。在金屬活動順序表中，鋁比鐵活潑，應該說鋁更容易被腐蝕，但實際卻不是這樣，為什么呢？帶著這個問題我們來學習新的內容。

請大家認真看一下我手中的這兩根鋁條，左邊的這根鋁條我用砂紙打磨過，右邊的鋁條則沒有做任何處理，注意觀察一下這兩根鋁條表面有什么不同？（左邊的比較亮，右邊的較暗）【實物展示】

右邊鋁條比較暗說明鋁條表面有覆蓋一層物質，【講述，指導】

至于這層物質是什么，請大家閱讀一下課本p6

8的第一句話。

【板書】

鋁的性質

【講解】

【過渡】

【提問】

【板演】

1、與非金屬的反應： 4al + 3o2 == 2al2o3

從這句話我們可以知道鋁表面的這層物質其實是一層氧化膜，是鋁與空氣中的氧氣反應生成的那我們來看一下這個方程式。（完成方程式）從這句話我們還知道這層致密的氧化膜是牢固的覆蓋在鋁的表面，阻止了內部的鋁和空氣接觸，從而防止鋁進一步別氧化，因而鋁在空氣中表現出良好的抗腐蝕性。而鐵之所以會嚴重腐蝕是因為表面沒有這層致密氧化膜。根據鋁的這一性質，在實際生活中人們常通過一定的方法來增加氧化膜的厚度，比如說可以對鋁進行著色以加強對鋁的保護。

這些就是在表面著有不同顏色的的鋁制品。

上節課我們學習的氧化鋁和氫氧化鋁都具有兩性，既可以和酸反應又可以和堿反應，那么，鋁會不會也有這樣的性質呢？接下來我們來探究一下鋁和稀鹽酸，氫氧化鈉的反應。

在大家的實驗桌上擺放的有鋁條，6mol/l的稀酸和氫氧化鈉溶液，幾根潔凈的試管，砂紙。大家自主完成這兩個實驗。給大家提醒一下，實驗之前一定要記得打磨鋁條，注意觀察實驗現象。

大家實驗也都差不多完成了吧，現在請一個同學來回答一下他所觀察到的實驗現象。（兩根試管都有氣泡產生）

生成的氣體我們可以根據氧化還原反應的規律判斷，化合價有升高的一定又降低的，只有h+能降低,所以氣體是氫氣。那根據這個反應

規律大家是不是也可以判斷出綠和氫氧化鈉溶液反應產生的氣體也是氫氣。

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

2al + 2naoh-+ 2h2o == 2naalo2 + 3h2↑

從這兩個反應方程式我們可以知道鋁既可以和酸反應又可以和堿反應，和氧化鋁，氫氧化鋁一樣具有兩性。

那是不是所有的酸都可以和鋁反應產生氣體呢？接下來我們就來探究一下鋁和濃硫酸，濃硝酸的反應。

這是兩根已經打磨過的鋁條，現在我把它們分別放在兩根潔凈的試管，再加入3ml的濃硫酸和濃硝酸，請大家注意觀察一下實驗現象。

請一個同學來回答一下他所觀察到的實驗現象。現在我把鋁條拿出來大家在注意觀察一下鋁條表面上下部分有什么不同。

（變暗了說明了鋁條的表面有覆蓋一層物質，那大家猜一下這層物質是什么?）

(引導)大家可以從剛才學習的鋁條在空氣反 應的產物，以及濃硫酸和濃硝酸有強的氧化性去考慮）

沒錯就是致密的氧化膜，在常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸會在表面生成一層致密的氧化膜，阻止內部的鋁進一步氧化，我們把這種現象叫做鈍化。利用鋁這個特殊的性質我們可以用鋁槽車來運輸濃硫酸和濃硝酸。

在常溫下，鋁在濃硫酸，濃硝酸中鈍化

從這幾個化學反應方程式，我們可以看出al容易失去電子，而表現出還原性。其實在我們的生活中有很多現象是利用鋁的還原性，比如在焊接鐵軌人們常將鋁粉和氧化鐵點燃，由于反應放出的大量熱，置換出來的鐵以熔融態形式流出，而流入鐵軌的縫隙，冷卻后就將鐵軌牢牢粘結在一起。我們來看一下這個反應方程 【提問】【過渡】【講解】

2al + fe2o3 ===al2o3 + 2 fe

其實在工業上，人們常用鋁粉來還原一些金屬氧化物，我們將這類反應叫做鋁熱反應，我們用一個總的方程式來表示： 高溫

2al + wo3 ===al2o3 + w 【講述】

【小結】

我們來小結一下這節課的內容，鋁與氧氣【作業】

這節課就上到這里，下課！

反應生成的氧化膜可以用于保護鋁進一步被氧化，與酸堿的反應體現了鋁的兩性，常溫下，與濃硫酸，濃硝酸發生鈍化可以用來運輸貯藏濃酸。鋁熱反應，生活中的應用很廣，注意條件“高

溫” 請同學們回去后認真復習這節課的內容，預習下節課的內容，然后把課后習題和習題冊相關內容做一下

鋁的氧化物教案 鋁的化合物教學設計篇四

1、疏通文意，明確文言實詞、虛詞在文中的意思。

2、感受文章的內容，體會人物的心情和個性特點，感受兄弟親情。

一、課堂學習

1、你認為課文中哪些語句最能表達子猷與子敬的兄弟之情？“弦既不調”說明了什么，你理解“人琴俱亡”的含義了嗎？

2、王子猷是一個怎樣的人？你喜歡這個人物嗎？

3、課文描寫子猷先是“了不悲” “都不哭”，后又寫他“慟絕良久”，他前后的表現是否矛盾？為什么？

二、課外拓展：結合材料探究魏晉風度

材料一：《傷逝十二》郗嘉賓(郗超)喪,左右白郗公:“郎 喪”既聞不悲,因語左右:“殯時可道。”公往臨殯,一慟幾絕。

材料二：《雅量謝公》東晉名相謝安的侄子在前線與八十萬秦兵作戰，這一戰關乎國家危亡，大勝后派人急來報捷。謝安當時正與客人下棋，看完后若無其事的繼續與客人慢慢下棋，客人問起也只淡淡地說小兒輩破大敵了。——這一戰關系到國之興亡、家之存絕，謝安不可能真的無動于衷，只是越是激動的重要時刻越平靜，才是超脫的風度。

明確：《人琴俱亡》是《世說新語傷逝》第十六篇，結合其余十八篇來看，《人琴俱亡》作為其中一篇還是較為集中的體現了魏晉時期文人士大夫的某種思想性格特點及其文化特征——在任由性情、不拘矩度、注重情感的個性表達的同時，還故作曠達追求一種超脫的風度，魏晉風度。所以子猷的不悲不哭正好體現了魏晉時代士人獨特的思想情感追求——他們注重真性情，追求個性的自由飛揚，同時又力求能擺脫世俗的一切利害得失、榮辱毀譽，尋求一種超然的風度。為此，盡管子敬很悲痛，卻還是要強自抑制。

閱讀下面的文言文，完成題目。

（甲）王子猷、子敬俱病篤，而子敬先亡。子猷問左右：“何以都不聞消息？此已喪矣。”語時了不悲。便索輿來奔喪，都不哭。

子敬素好琴，便徑入坐靈床上，取子敬琴彈，弦既不調，擲地云：“子敬子敬，人琴俱亡。”因慟絕良久。月余亦卒。

（乙）魏武將見匈奴使，自以形陋，不足雄遠國，使崔季硅代，帝自捉刀立床頭。既畢，令間諜問曰：“魏王如何？”匈奴使答曰：“魏王雅望非常；然床頭捉刀人，此乃英雄也。”魏武聞之，追殺此使。

1、給下列字注音

猷()篤()慟()輿()

2、解釋加點詞的含義。

王子猷、子敬俱病篤（）（）子敬素好琴（）

何以都不聞消息（）（）此乃英雄也（）

3、用現代漢語疏通下列句子的意思，加點字的意思要力求譯準。

（1）語時了不悲。

譯文：____________________________________________________________

（2）便索輿來奔喪。

譯文：____________________________________________________________

（3）便徑入坐靈床上。

譯文：____________________________________________________________

（4）因慟絕良久，月余亦卒。

譯文：____________________________________________________________

4、曹植有一首《七步詩》，和（甲）文都是寫 的，請你把它工整地寫在下面。

5、（甲）（乙）兩文都選自《世說新語》，（乙）文中的魏武就是曹操。文中的他是怎樣的形象？

鋁的氧化物教案 鋁的化合物教學設計篇五

《鋁及鋁合金》教學設計

一、教學課題

蘇教版《化學1》專題3第一單元《鋁及鋁合金》，讓學生了解鋁的主要性質，能運用鋁的性質解釋生產、生活中的一些實際問題，培養學生實驗操作能力、觀察能力和分析問題的能力。善于利用互聯網搜索，擴大知識面，加深對知識的理解。

二、教材分析

本節課要求掌握鋁的主要性質，結合知識解決生產、生活中的一些實際問題。

教學目標：

1、理解并掌握鋁的主要性質和用途

2、通過實驗探究和問題討論，了解實驗研究的方法。

3、通過動手實驗及分組討論，激發學生的探究熱情，形成對科學持續的內在興趣。

三、

教法：分組討論法、實驗探究法、多媒體課件教學、充分運用互聯網技術，搜索相關知識加深理解，激發興趣，提高能力。

學法：學生預習，上網查找相關資料，合作交流，解讀探究。

四、教學過程

軍事的發展其實也離不開化學，制造導彈、飛機的材料都要用到鋁合金。現在就讓我們走進鋁的世界。

[圖片觀察]同學們看，這幅圖(如圖1所示)展示了鋁的很多用途。用途由性質決定，請大家觀察這些圖片，討論、歸納鋁的物理性質。

[分組討論一] 由圖片討論并歸納出鋁的物理性質。[第一次展示高壓鍋] 請看，這是日常生活中常用的鋁制高壓鍋，高壓鍋中都有這樣的一張說明書，請一位同學上來讀一下說明書中關于清洗高壓鍋的注意事項。這位同學讀的內容已經顯示在大屏幕上了(如圖2所示)，請大家分組討論一下，從說明書中推測鋁可能有哪些化學性質？

[分組討論二]從說明書中推測鋁可能具有的化學性質。

[歸納總結]從說明書中可以看出，鋁能與酸、堿等物質反應。是不是這樣呢？我們用實驗來驗證。

[分組實驗] 鋁與酸、堿、鹽的反應。這是點滴板，今天的實驗就在點滴板中進行，主要做三個實驗：鋁與酸、堿、鹽的反應。(如圖3所示)實驗過程中請仔細觀察現象。

[匯報現象]已經完成實驗的小組請舉手。請同學來描述一下實驗現象。[原因分析]同樣是鋁片與硫酸反應，不同小組觀察到的現象為什么不一樣呢？（停頓）原來是硫酸的濃度不同，有的小組發的是稀硫酸，有的發的卻是濃硫酸。請到課本p68中尋找答案。

[啟迪升華]剛才的實驗告訴我們，活潑金屬與酸反應不一定都有氣體產生，這幾組同學觀察非常仔細，沒有主觀臆斷，而是尊重事實，科學探究要的就是這種實事求是的態度。

[分組討論三]常溫下，鋁片在濃硫酸中會“鈍化”，在空氣中能不能也形成致密的氧化膜呢？請結合生活實際來討論一下。

[歸納總結]鐵容易生銹，而鋁難腐蝕。為什么呢？鐵在空氣中被氧化，表面生成的fe2o3是疏松的，不能阻止了內部的鐵進一步發生反應。鋁比鐵更活潑，但鋁在空氣中生成al2o3是致密的氧化膜，阻止了內部的鋁進一步發生反應。(如圖4所示)[第二次展示高壓鍋]拿出高壓鍋并敲打，鋁制高壓鍋能否經常用鋼絲球擦洗？

[引導釋疑]擦了不是更亮嗎？(停頓片刻)擦了氧化，再擦再氧化，雖然漂亮，但越擦越薄。

[提出問題]鐵在純氧中劇烈燃燒，火星四射，鋁比鐵活潑，鋁在純氧中也能燃燒嗎？

[教師講解]鋁粉在氧氣中燃燒。利用盛有二氧化錳的廣口瓶，加適量的雙氧水可產生氧氣，用棉花包裹鋁粉，點燃。

[軍事應用]軍事上利用這個反應來制造信號彈、燃燒彈，還可用作火箭推進劑。

[提出問題]通過前面的分組實驗，大家觀察到：鋁不僅與酸溶液反應，也能與強堿溶液產生氣體。鋁與氫氧化鈉、水反應，生成了一種鈉鹽，叫偏鋁酸鈉。反應中鋁元素由0價升高到+3價，那產生的是什么氣體呢？請討論確定一下。

[分組討論四] 鋁與氫氧化鈉溶液反應產生的是什么氣體？

[歸納總結]從元素守恒看，氣體可能是氧氣或氫氣。從化合價看反應中鋁元素的化合價升高了，必然有元素化合價降低，能降低的元素只能是氫元素，生成的是氫氣。是不是呢？請觀察下面的演示實驗(如圖6所示)[演示實驗二]師生合作完成鋁粉與氫氧化鈉溶液反應

實驗

[得出結論]這種氣體可以燃燒，果然是氫氣。

[第三次展示高壓鍋]鋼絲球對高壓鍋是物理損害，而酸堿性食品腐蝕高壓鋁鍋是化學損害，原理是酸、堿先破壞表面氧化膜，繼而再與內部的鋁反應。

[播放視頻]（野外焊接鋼軌）

[提出問題]視頻中焊接鋼軌用到的那袋試劑是什么呢？

[演示實驗三]利用鋁熱反應來焊接鐵釘。下面我來模擬這個實驗，這是埋在沙里的兩根鐵釘，將它們相互靠近，同學們可將這兩根鐵釘想象成兩根鋼軌，再向試管中加入鋁粉和氧化鐵的混合物，加一定量氯酸鉀，氯酸鉀高溫產生氧氣，助燃。插上鎂條，鎂條燃燒可以產生反應需要的高溫。(如圖7所示)

[課堂鞏固練習] 1.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列場合的使用須加以控制的是

（）①制鋁錠 ②制易拉罐 ③制電線、電纜 ④制包糖果用的鋁箔 ⑤制炊具⑥制防銹油漆

a．①②④⑤⑥

b．②⑤⑥

c．②④⑤

d．③④⑤⑥ 2.相同條件下，等質量的鋁分別與足量硫酸溶液、燒堿溶液反應產生的氫氣的體積比為（）

a．1∶l

b．2∶l

c．3∶

1 d．1∶3 3.鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，4 主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是

（）a．不易生銹

b．導電性好

c．密度小

d．強度高

五、教學反思

（1）充分體現“從生活走進化學，從化學走向社會”的教學理念。從生活視角巧妙進入化學視角，調動了學習化學的積極性。

（2）課堂上每個實驗都有震撼力。實驗現象很“刺激”。學生激動、歡呼，對學科知識的理解將是何等深刻。

（3）充分利用互聯網搜索視頻，加強了學生的直觀認識，激發了學生的學習興趣，提高了教學效果。

鋁的氧化物教案 鋁的化合物教學設計篇六

《鋁的性質》教案

一.教學目標

（一）.知識與技能

1.通過觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬 2.知道鋁在濃硫酸，濃硝酸下發生鈍化，以及鋁的應用

3．通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應，掌握鋁與酸和堿的反應規律

（二）過程與方法

1．學習以實驗為基礎的實驗探究方法；

2．通過鋁與濃硫酸、濃硝酸反應以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應的現象的探討，了解對比這一重要科學方法在科學學習過程中的應用.（三）情感態度與價值觀

1．通過親自實驗或觀看演示實驗，進一步認識到“化學是一門以實驗為基礎的科學”；

2．通過實驗或觀察或找出金屬在生產、生活中的應用，提高學習化學的興趣,聯系生活和社會。

二．課程地位

鋁的性質是在蘇教版必修1專題3 從礦物到基礎材料 中的第一單元所涉及的，在教材中具有承上啟下的作用，十分重要。

三．教學重點與難點

重點：鋁與酸堿的反應 難點：鋁的鈍化

（教學目標明確，本節課主要學習鋁的化學性質：兩性；能與酸堿反應的物質，所以，在性質實驗中以實驗的方法引入課題是個不錯的課堂，但這里的難點說的是鋁的鈍化是不太合理的，鋁的鈍化只要求學生理解，并不需要掌握，所以本人覺得鋁的兩性還是難點）四.教學過程

【創設情景，引入新課】

上次課我們學習了鋁的制取，物理性質以及應

用，這節課我們來繼續學習鋁的新知識——化學性質。請大家看一下這幾張圖片，這些都是我們生活中常用的物品，這是鋁制用品，這是鐵制用

品，從圖上我們很清楚看到鐵制用品發生了嚴重的腐蝕，而鋁制用品卻完好無損。在金屬活動順序表中，鋁比鐵活潑，應該說鋁更容易被腐蝕，但實際卻不是這樣，為什么呢？帶著這個問題我們來學習新的內容。

【實物展示】

請大家認真看一下我手中的這兩根鋁條，左邊的這根鋁條我用砂紙打磨過，右邊的鋁條則沒有做任何處理，注意觀察一下這兩根鋁條表面有什么不同？（左邊的比較亮，右邊的較暗）

（此處改為學生自主做實驗較好，能提高學生動手能力，以及獨立思考的能力）

右邊鋁條比較暗說明鋁條表面有覆蓋一層物質，【講述，指導】

至于這層物質是什么，請大家閱讀一下課本p6

8的第一句話。

【板書】

鋁的性質

1、與非金屬的反應： 4al + 3o2 == 2al2o3 【講解】

從這句話我們可以知道鋁表面的這層物質其實是一層氧化膜，是鋁與空氣中的氧氣反應生成的那我們來看一下這個方程式。（完成方程式）從這句話我們還知道這層致密的氧化膜是牢固的覆蓋在鋁的表面，阻止了內部的鋁和空氣接觸，從而防止鋁進一步別氧化，因而鋁在空氣中表現出良好的抗腐蝕性。而鐵之所以會嚴重腐蝕是因為表面沒有這層致密氧化膜。根據鋁的這一性質，在實際生活中人們常通過一定的方法來增加氧化膜的厚度，比如說可以對鋁進行著色以加強對鋁的保護。

這些就是在表面著有不同顏色的的鋁制品。

【過渡】

上節課我們學習的氧化鋁和氫氧化鋁都具有兩性，既可以和酸反應又可以和堿反應，那么，鋁會不會也有這樣的性質呢？接下來我們來探究一下鋁和稀鹽酸，氫氧化鈉的反應。

在大家的實驗桌上擺放的有鋁條，6mol/l的稀酸和氫氧化鈉溶液，幾根潔凈的試管，砂紙。大家自主完成這兩個實驗。給大家提醒一下，【提問】

【板演】

【提問】

【過渡】

實驗之前一定要記得打磨鋁條，注意觀察實驗現象。

大家實驗也都差不多完成了吧，現在請一個同學來回答一下他所觀察到的實驗現象。（兩根試管都有氣泡產生）

生成的氣體我們可以根據氧化還原反應的規律判斷，化合價有升高的一定又降低的，只有h+能降低,所以氣體是氫氣。那根據這個反應規律大家是不是也可以判斷出綠和氫氧化鈉溶液反應產生的氣體也是氫氣。

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

2al + 2naoh-+ 2h2o == 2naalo2 + 3h2↑

從這兩個反應方程式我們可以知道鋁既可以和酸反應又可以和堿反應，和氧化鋁，氫氧化鋁一樣具有兩性。

那是不是所有的酸都可以和鋁反應產生氣體呢？接下來我們就來探究一下鋁和濃硫酸，濃硝酸的反應。

這是兩根已經打磨過的鋁條，現在我把它們分別放在兩根潔凈的試管，再加入3ml的濃硫酸和濃硝酸，請大家注意觀察一下實驗現象。

請一個同學來回答一下他所觀察到的實驗現象。現在我把鋁條拿出來大家在注意觀察一下鋁條表面上下部分有什么不同。

（變暗了說明了鋁條的表面有覆蓋一層物質，那大家猜一下這層物質是什么?）

(引導)大家可以從剛才學習的鋁條在空氣反 應的產物，以及濃硫酸和濃硝酸有強的氧化性去考慮）

沒錯就是致密的氧化膜，在常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸會在表面生成一層致密的氧化膜，阻止內部的鋁進一步氧化，我們把這種現象叫做鈍化。利用鋁這個特殊的性質我們可以用鋁槽車來運輸濃硫酸和濃硝酸。（淺談）

在常溫下，鋁在濃硫酸，濃硝酸中鈍化

【講解】

從這幾個化學反應方程式，我們可以看出al容易失去電子，而表現出還原性。其實在我們的生活中有很多現象是利用鋁的還原性，比如在焊接鐵軌人們常將鋁粉和氧化鐵點燃，由于反應放出的大量熱，置換出來的鐵以熔融態形式流出，而流入鐵軌的縫隙，冷卻后就將鐵軌牢牢粘結在一起。我們來看一下這個反應方程

2al + fe2o3 ===al2o3 + 2 fe

其實在工業上，人們常用鋁粉來還原一些金屬氧化物，我們將這類反應叫做鋁熱反應，我們用一個總的方程式來表示： 高溫

2al + wo3 ===al2o3 + w 【小結】

我們來小結一下這節課的內容，鋁與氧氣

反應生成的氧化膜可以用于保護鋁進一步被氧化，與酸堿的反應體現了鋁的兩性，常溫下，與濃硫酸，濃硝酸發生鈍化可以用來運輸貯藏濃酸。鋁熱反應，生活中的應用很廣，注意條件“高【作業】

溫” 請同學們回去后認真復習這節課的內容，預習下節課的內容，然后把課后習題和習題冊相關內容做一下 【講述】

改進教案：

《鋁的性質》教案

一.教學目標

（一）.知識與技能

1.通過觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬 2.知道鋁在濃硫酸，濃硝酸下發生鈍化，以及鋁的應用

3．通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應，掌握鋁與酸和堿的反應規律

（二）過程與方法

1．學習以實驗為基礎的實驗探究方法； 2．通過鋁與濃硫酸、濃硝酸反應以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應的現象的探討，了解對比這一重要科學方法在科學學習過程中的應用.（三）情感態度與價值觀

1．通過親自實驗或觀看演示實驗，進一步認識到“化學是一門以實驗為基礎的科學”；

2．通過實驗或觀察或找出金屬在生產、生活中的應用，提高學習化學的興趣,聯系生活和社會。

二．課程地位

鋁的性質是在蘇教版必修1專題3 從礦物到基礎材料 中的第一單元所涉及的，在教材中具有承上啟下的作用，十分重要。

三．教學重點與難點

重點：鋁與酸堿的反應 難點：鋁的兩性

四.教學過程

【創設情景，引入新課】

上次課我們學習了鋁的制取，物理性質以及應用，這節課我們來繼續學習鋁的新知識——化學性質。請大家看一下這幾張圖片，這些都是我們生活中常用的物品，這是鋁制用品，這是鐵制用品，從圖上我們很清楚看到鐵制用品發生了嚴重的腐蝕，而鋁制用品卻完好無損。在金屬活動順序表中，鋁比鐵活潑，應該說鋁更容易被腐蝕，但實際卻不是這樣，為什么呢？帶著這個問題我們來學習新的內容。

實驗器材：兩根鋁條，一根鋁條用砂紙打磨過，另一根鋁條則沒有做任何處理，注意觀察一下這兩根鋁條表面有什么不同？（一根的比較亮，另一根的較暗）

比較暗的說明鋁條表面有覆蓋一層物質，【講述，指導】

至于這層物質是什么，請大家閱讀一下課本p6

8的第一句話。

【板書】

鋁的性質

1、與非金屬的反應： 4al + 3o2 == 2al2o3 【講解】

從這句話我們可以知道鋁表面的這層物質其實是一層氧化膜，是鋁與空氣中的氧氣反應生【學生】

成的那我們來看一下這個方程式。（完成方程式）從這句話我們還知道這層致密的氧化膜是牢固的覆蓋在鋁的表面，阻止了內部的鋁和空氣接觸，從而防止鋁進一步別氧化，因而鋁在空氣中表現出良好的抗腐蝕性。而鐵之所以會嚴重腐蝕是因為表面沒有這層致密氧化膜。根據鋁的這一性質，在實際生活中人們常通過一定的方法來增加氧化膜的厚度，比如說可以對鋁進行著色以加強對鋁的保護。

這些就是在表面著有不同顏色的的鋁制品。

上節課我們學習的氧化鋁和氫氧化鋁都具有兩性，既可以和酸反應又可以和堿反應，那么，鋁會不會也有這樣的性質呢？接下來我們來探究一下鋁和稀鹽酸，氫氧化鈉的反應。

在大家的實驗桌上擺放的有鋁條，6mol/l的稀酸和氫氧化鈉溶液，幾根潔凈的試管，砂紙。大家自主完成這兩個實驗。給大家提醒一下，實驗之前一定要記得打磨鋁條，注意觀察實驗現象。

大家實驗也都差不多完成了吧，現在請一個同學來回答一下他所觀察到的實驗現象。（兩根試管都有氣泡產生）

生成的氣體我們可以根據氧化還原反應的規律判斷，化合價有升高的一定又降低的，只有h+能降低,所以氣體是氫氣。那根據這個反應規律大家是不是也可以判斷出綠和氫氧化鈉溶液反應產生的氣體也是氫氣。

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

2al + 2naoh-+ 2h2o == 2naalo2 + 3h2↑

從這兩個反應方程式我們可以知道鋁既可以和酸反應又可以和堿反應，和氧化鋁，氫氧化鋁一樣具有兩性。

那是不是所有的酸都可以和鋁反應產生氣體呢？接下來我們就來探究一下鋁和濃硫酸，濃【過渡】

【提問】

【板演】

【提問】

硝酸的反應。

【過渡】

【講解】

【講述】

【小結】

這是兩根已經打磨過的鋁條，現在我把它們分別放在兩根潔凈的試管，再加入3ml的濃硫酸和濃硝酸，請大家注意觀察一下實驗現象。

請一個同學來回答一下他所觀察到的實驗現象。現在我把鋁條拿出來大家在注意觀察一下鋁條表面上下部分有什么不同。

（變暗了說明了鋁條的表面有覆蓋一層物質，那大家猜一下這層物質是什么?）

(引導)大家可以從剛才學習的鋁條在空氣反 應的產物，以及濃硫酸和濃硝酸有強的氧化性去考慮）

沒錯就是致密的氧化膜，在常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸會在表面生成一層致密的氧化膜，阻止內部的鋁進一步氧化，我們把這種現象叫做鈍化。利用鋁這個特殊的性質我們可以用鋁槽車來運輸濃硫酸和濃硝酸。（淺談）在常溫下，鋁在濃硫酸，濃硝酸中鈍化

從這幾個化學反應方程式，我們可以看出al容易失去電子，而表現出還原性。其實在我們的生活中有很多現象是利用鋁的還原性，比如在焊接鐵軌人們常將鋁粉和氧化鐵點燃，由于反應放出的大量熱，置換出來的鐵以熔融態形式流出，而流入鐵軌的縫隙，冷卻后就將鐵軌牢牢粘結在一起。我們來看一下這個反應方程

2al + fe2o3 ===al2o3 + 2 fe

其實在工業上，人們常用鋁粉來還原一些金屬氧化物，我們將這類反應叫做鋁熱反應，我們用一個總的方程式來表示： 高溫

2al + wo3 ===al2o3 + w

我們來小結一下這節課的內容，鋁與氧氣

反應生成的氧化膜可以用于保護鋁進一步被氧化，與酸堿的反應體現了鋁的兩性，常溫下，與

濃硫酸，濃硝酸發生鈍化可以用來運輸貯藏濃酸。鋁熱反應，生活中的應用很廣，注意條件“高溫”

鋁的氧化物教案 鋁的化合物教學設計篇七

化學要學會總結一些基本規律:在全面復習基礎知識、系統歸納的基礎上，要適當學會從習題中總結出一些基本的規律，這樣在以后的學習中可以節約大量的時間，達到事半功倍的效果。怎樣制定一個合理的化學學習計劃呢?

一.復習內容 :人教版新課程課本九年級化學上、下冊

二.復習目標

1.通過系統有計劃對基七理論和基礎知識的復習，學生能夠熟練掌握基本概念和基本原理及化學用語等基礎知識，并能運用它們解釋化學充化的現象。

2.通過“活動和探究”、“實驗和探究”的志題復習，學生獲得能夠通過自已的探究活動，然后根據活動的現象或事實得出結論的學習方法，更加明確科學探究的方法和步驟，應如何將科學探究法應用到學習中。

3..通過復習幾種重要物質，如:o2、co、co2煤、鐵、石油等物質的探究，明確它們的性質和用途，指導學生將化學與生活、生產和實際聯系起來，加強應用化學知識去解決、解釋與生活、生產密切相關的簡單問題的能力。

三.復習重點

基本理論與概念的復習;身邊的化學物質的探究;化學與生活;化學與社會、化學實驗基本技能操作以及科學探究方法的掌握。

四.復習難點

實驗探究方法應用到化學學習中，并培養用化學知識去解釋化學與生活、生產與實際聯系的問題的能力。

五.復習方法

1.立足基礎，充分把握知識的綜合運用:基本概念和基本理念、元素化合物知識、化學實驗和化學計算是構成學科體系的基本骨架，因此復習時把這些基礎知識分類、歸納、綜合，并使之系統化，把學過的知識整理成知識點，把相互聯系的概念連接成知識線，最后交織成知識網，這樣把學科知識通過點、線、面連接成綜合網絡體系，可以避免知識零碎和死記硬背。

2.加強聯系，實現由知識向能力的長升華:知識是能力的基礎和能力的載體，復習中要在扎實的打好基礎的前提下，在能力培養上下功夫，必須注重聯系實際，在培養學生解決問題的能力上作文章，通過新情景試題的訓練，鍛煉學生的求同、求升、縱向、橫向等思維能力，以提高學生分析、解決問題的深度和廣度，要以日常生活、工農業生產、科技、國防中的實用性的問題為基點，編撰應用習題，以培養、訓練學生信息處理能力、知識遷移能力 ，應用比較能力及創造性思維能力。

3.加強化學實驗復習，培養知識遷移能力:加強實驗復習，體現化學學科的特點，為提高學以致用的支點，培養學生創新思維能力和知識遷移能力，并且通過實驗讓學生會使用簡單的化學實驗儀器，而且能夠根據實驗中出現的現象進分析并解決，不斷提高學生創造能力，主要體現在:a:加強化學實驗基本技能主要使用儀器的技能和基本操作技能兩個方面，復習的要求是:(1).能叫出常見儀器的名稱，初步學會它們的使用范圍和操作要求。(2)能熟練進行藥品的取用、加熱、玻璃儀器的洗滌、儀器裝置的氣密性的檢查、氣體的收集、過濾、蒸發、溶液的配制等基本操作，懂得操作的原理。(3).初步學會用實驗方法鑒別o2、co2、鹽酸、碳酸鹽(4).初步學會觀察和記錄實驗現象分析得出初步結論，會填寫實驗報告。b:注重培養學生的實驗能力:實驗問題在中考中的地位很重要，近年來，中考中化學試題對學生設計簡單實驗能賦予了較多的關注，此類試題一般地都 具有較強的思考性、綜合性，且化學實驗情景新，裝置操作組合問題學生常感到陌生，不知如何思考，這要求在進行復習實驗時，應積極引導學生探索實驗中的規律，加強對實驗原理的理解和運用。使之不僅知其然，更要知其所以然，這當中還要求學生明確各實驗中觀察到的現象以及其他可能出現的現象，并對實驗現象和注意事項進行表述和記憶，從而有效訓練和提高語言表達能力。在后期還要造適時創設化學情境，精選或設計合理的實驗綜合題，以激發學生的思維能力，開拓思維能力，開拓思維的深度和廣度，掌握實驗設計的程序性知識和策略性知識，增加實際分析問題和解決問題的能力。

4.加強習題訓練，學會總結一些基本規律:在全面復習基礎知識、系統歸納的基礎上，要適當學會從習題中總結出一些基本的規律，這樣在以后的學習中可以節約大量的時間，達到事半功倍的效果，解題能力的高低，不僅在于能否正確解答問題，更重要的還在于解題時間、效果、方法是否簡捷、思路是否清晰。因此，加強習題訓練，學會從解題 過程中總結一些基本規律是至關重要的。

5.模擬練習，考前沖刺:在迎接中考復習的最后階段，適當的進行綜合復習和模擬沖刺是非常必要的，但要精練，不求數量，要起到“以一當十”的作用，而且，對每次綜合練習或模擬測試要認真講評，講評時，要幫助學生歸納糾正得失，要禹學生解釋命題意圖，介紹典型解法，揭示解題規律、分析錯誤原因，還要適當的補充糾正練習，這樣有助于學生在考前做正沖刺有力。