人的記憶力會隨著歲月的流逝而衰退，寫作可以彌補記憶的不足，將曾經的人生經歷和感悟記錄下來，也便于保存一份美好的回憶。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是小編幫大家整理的優質范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

高考化學實驗題常見題型及解答 高考化學實驗流程解題技巧篇一

高三要掌握的化學實驗知識比較多，化學反應的變化和現象，化學實驗的先后順序，個別實驗特征，都是常考知識點。要想利用最短的時間解決化學題，快來看看百分網小編歸納總結了以下化學公式供大家學習參考。

1、還原性 :

4hcl ( 濃 ) + mno2 === mncl2 + cl2 + 2h2o

4hcl ( g ) + o2 === 2cl2 + 2h2o

16hcl + 2kmno4 === 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o

14hcl + k2cr2o7 === 2kcl + 2crcl3 + 3cl2 + 7h2o

2h2o + 2f2 === 4hf + o2

2h2s + 3o2 ( 足量 ) === 2so2 + 2h2o

2h2s + o2 ( 少量 ) === 2s + 2h2o

2h2s + so2 === 3s + 2h2o

h2s + h2so4 ( 濃 ) === s + so2 + 2h2o

3h2s + 2hno ( 稀 ) === 3s + 2no + 4h2o

5h2s + 2kmno4 + 3h2so4 === 2mnso4 + k2so4 + 5s + 8h2o

3h2s + k2cr2o7 + 4h2so4 === cr2 ( so4 ) 3 + k2so4 + 3s + 7h2o

h2s + 4na2o2 + 2h2o === na2so4 + 6naoh

2nh3 + 3cuo === 3cu + n2 + 3h2o

2nh3 + 3cl2 === n2 + 6hcl

8nh3 + 3cl2 === n2 + 6nh4cl

4nh3 + 3o2 ( 純氧 ) === 2n2 + 6h2o

4nh3 + 5o2 === 4no + 6h2o

4nh3 + 6no === 5n2 + 6h2o ( 用氨清除 no )

nah + h2o === naoh + h2

4nah + ticl4 === ti + 4nacl + 2h2

cah2 + 2h2o === ca ( oh ) 2 + 2h2

2、酸性 :

4hf + sio2 === sif4 + 2h2o

( 此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中 sio2 的含量 )

2hf + cacl2 === caf2 + 2hcl

h2s + fe === fes + h2

h2s + cucl2 === cus + 2hcl

h2s + 2agno3 === ag2s + 2hno3

h2s + hgcl2 === hgs + 2hcl

h2s + pb ( no3 ) 2 === pbs + 2hno3

h2s + fecl2 ===

2nh3 + 2na==2nanh2 + h2

( nanh2 + h2o === naoh + nh3 )

3，堿性：

nh3 + hcl === nh4cl

nh3 + hno3 === nh4no3

2nh3 + h2so4 === ( nh4 ) 2so4

nh3 + nacl + h2o + co2 === nahco3 + nh4cl

( 此反應用于工業制備小蘇打，蘇打 )

4，不穩定性：

2hf === h2 + f2

2hcl === h2 + cl2

2h2o === 2h2 + o2

2h2o2 === 2h2o + o2

h2s === h2 + s

2nh3 === n2 + 3h2

4、與堿性物質的作用 :

so2 + 2nh3 + h2o === ( nh4 ) 2so3

so2 + ( nh4 ) 2so3 + h2o === 2nh4hso3

( 這是硫酸廠回收 so2 的反應 . 先用氨水吸收 so2、

再用 h2so4 處理 : 2nh4hso3 + h2so4 === ( nh4 ) 2so4 + 2h2o + 2so2

生成的硫酸銨作化肥、so2 循環作原料氣 )

so2 + ca ( oh ) 2 === caso3 + h2o

( 不能用澄清石灰水鑒別 so2 和 co2. 可用品紅鑒別 )

so3 + mgo === mgso4

so3 + ca ( oh ) 2 === caso4 + h2o

co2 + 2naoh ( 過量 ) === na2co3 + h2o

co2 ( 過量 ) + naoh === nahco3

co2 + ca ( oh ) 2 ( 過量 ) === caco3 + h2o

2co2 ( 過量 ) + ca ( oh ) 2 === ca ( hco3 ) 2

co2 + 2naalo2 + 3h2o === 2al ( oh ) 3 + na2co3

co2 + c6h5ona + h2o === c6h5oh + nahco3

sio2 + cao === casio3

sio2 + 2naoh === na2sio3 + h2o

( 常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃 )

sio2 + na2co3 === na2sio3 + co2

sio2 + caco3 === casio3 + co2

1、低價態的還原性 :

6feo + o2 === 2fe3o4

feo + 4hno3 === fe ( no3 ) 3 + no2 + 2h2o

2、氧化性 :

na2o2 + 2na === 2na2o

( 此反應用于制備 na2o )

mgo，al2o3 幾乎沒有氧化性，很難被還原為 mg，al.

一般通過電解制 mg 和 al.

fe2o3 + 3h2 === 2fe + 3h2o ( 制還原鐵粉 )

fe3o4 + 4h2 === 3fe + 4h2o

na2o + h2o === 2naoh

2na2o2 + 2h2o === 4naoh + o2

( 此反應分兩步 :na2o2 + 2h2o === 2naoh + h2o2 ;

2h2o2 === 2h2o + o2. h2o2 的制備可利用類似的反應 :

bao2 + h2so4 ( 稀 ) === baso4 + h2o2 )

mgo + h2o === mg ( oh ) 2 ( 緩慢反應 )

4、與酸性物質的.作用 :

na2o + so3 === na2so4

na2o + co2 === na2co3

na2o + 2hcl === 2nacl + h2o

2na2o2 + 2co2 === 2na2co3 + o2

na2o2 + h2so4 ( 冷、稀 ) === na2so4 + h2o2

mgo + so3 === mgso4

mgo + h2so4 === mgso4 + h2o

al2o3 + 3h2so4 === al2 ( so4 ) 3 + 3h2o

( al2o3 是兩性氧化物 :

al2o3 + 2naoh === 2naalo2 + h2o )

feo + 2hcl === fecl2 + 3h2o

fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

fe2o3 + 3h2s ( g ) === fe2s3 + 3h2o

fe3o4 + 8hcl === fecl2 + 2fecl3 + 4h2o

低價態的還原性：

2so2 + o2 === 2so3

2so2 + o2 + 2h2o === 2h2so4

( 這是 so2 在大氣中緩慢發生的環境化學反應 )

so2 + cl2 + 2h2o === h2so4 + 2hcl

so2 + br2 + 2h2o === h2so4 + 2hbr

so2 + i2 + 2h2o === h2so4 + 2hi

so2 + no2 === so3 + no

2no + o2 === 2no2

no + no2 + 2naoh === 2nano2

( 用于制硝酸工業中吸收尾氣中的 no 和 no2 )

2co + o2 === 2co2

co + cuo === cu + co2

3co + fe2o3 === 2fe + 3co2

co + h2o === co2 + h2

氧化性：

so2 + 2h2s === 3s + 2h2o

so3 + 2ki === k2so3 + i2

no2 + 2ki + h2o === no + i2 + 2koh

( 不能用淀粉 ki 溶液鑒別溴蒸氣和 no2 )

4no2 + h2s === 4no + so3 + h2o

2no2 + cu === 4cuo + n2

co2 + 2mg === 2mgo + c

( co2 不能用于撲滅由 mg、ca、ba、na、k 等燃燒的火災 )

sio2 + 2h2 === si + 2h2o

sio2 + 2mg === 2mgo + si

3、與水的作用 :

so2 + h2o === h2so3

so3 + h2o === h2so4

3no2 + h2o === 2hno3 + no

n2o5 + h2o === 2hno3

p2o5 + h2o === 2hpo3

p2o5 + 3h2o === 2h3po4

( p2o5 極易吸水、可作氣體干燥劑

p2o5 + 3h2so4 ( 濃 ) === 2h3po4 + 3so3 )

co2 + h2o === h2co3

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