高考化學的沖刺復習，其實最關鍵的點還是在于很好地熟悉實驗操作，熟悉化學方程式、化學反應等內容，掌握基本原理。下面小編給大家整理了關于高考化學考前沖刺技巧的內容，歡迎閱讀，內容僅供參考!

一、重視基礎回歸——元素化合物知識的復習

元素化合物知識是學習化學的基礎，在以能力和素養立意為價值取向的高考命題中，元素化合物知識成為考查化學概念與理論、反應原理、化學實驗和化學計算的載體，分值占試卷的60%左右。自己回歸教材，形成知識網絡，基礎知識點掌握牢固了，再做題就得心應手了。

二、重視知識體系的構建和解題方法指導——有機化學復習

有機化學作為整個化學學科中重要的內容，是一個獨立于其他知識體系的模塊，分值占試卷的18%左右。復習當中，我們應當著重加強對有機化合物的組成與結構，各類化合物的反應原理和反應條件以及反應后產生的有機物做出充分的了解。加強對信息的反應機理的挖掘和分析，并能應用到有機合成路線設計之中。加強對有機推斷、同分異構體的書寫和有機合成的方法指導，采用流程形式展示從原料到目標產物過程，整體把握試劑添加順序合理性和邏輯性。有機題的得分率就能顯著提升。

首先你得將元素表背熟，因為元素周期表里的內容對于學化學的人來說很重要。

一定要在課堂上認真聽講一定要聽。因為化學有一些實驗室在課堂上做的，獨靠自己自學和鉆研會事倍功半。

將那些所需要的公式全部記下。熟能生巧，當你牢記這些公式的時候自然很快就能解出問題。

做完的化學試卷里也不要扔。將他們地成書本的形式有利于里復習的時候翻閱。

加一些題目和公式做成便利貼貼在床頭，有利于你記憶。

動手做實驗時，一定要認真。因為有些知識才是在實驗中所認識的，有些經驗只要有真正實驗的時候你才能真切的感受到。

1.要正確對待考試，只有把平時考試當高考，才能做到高考像平時。涂卡規范，寫清姓名、考號、座號等，保證不涂錯號。選擇題答案選出后，要及時將答案填涂到答題卡上，絕不能在收卷時匆忙涂卡。

2.注意答題區域，按照網上閱卷要求，不要出邊框，不要答錯位置。要逐步養成邊做題邊向答題卷寫答案的習慣。卷面要整潔，書寫要工整，語言表述要簡潔準確、條理清晰。

一、化學平衡常數

(一)定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。符號：k

(二)使用化學平衡常數k應注意的問題：

1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

2、k只與溫度(t)有關，與反應物或生成物的濃度無關。

3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。

(三)化學平衡常數k的應用：

1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。一般地，k>105時，該反應就進行得基本完全了。

2、可以利用k值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(q：濃度積)

q〈k:反應向正反應方向進行;

q=k:反應處于平衡狀態;

q〉k:反應向逆反應方向進行

3、利用k值可判斷反應的熱效應

若溫度升高，k值增大，則正反應為吸熱反應

若溫度升高，k值減小，則正反應為放熱反應

二、等效平衡

1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。

2、分類

(1)定溫，定容條件下的等效平衡

第一類：對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應：必須要保證化學計量數之比與原來相同;同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質的量與原來相同。

第二類：對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應：只要反應物的物質的量的比例與原來相同即可視為二者等效。

(2)定溫，定壓的等效平衡

只要保證可逆反應化學計量數之比相同即可視為等效平衡。

1.原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但cu、ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

(周期律通常我們都是學習二、三周期，當把不同周期的元素放在一起比較的時候，規律就可能亂套了)

4.主族元素的最高正價一般等于其族序數，但o2和f2卻不是。(of2的存在，氧最高+2，氟無正價)

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。(第四周期的特性)

6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。

7.氧元素一般顯-2價，但在na2o2、h2o2等物質中顯-1價。(因為存在過氧鍵)

8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是hclo>hclo2>hclo3>hclo4(因為化合物的穩定性增強，不容易反應了。氧化性的強弱不只與化合價有關)

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，但第一周期卻是以非金屬開始的。

10.通常金屬單質一般為固態，但汞卻是液態。(汞原子核外電子電子排布穩定，原子間金屬鍵弱導致)

11.通常非金屬單質一般為氣態或固態，但溴卻是液態。(相對原子量大，分子間作用力強啊)

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)

13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。(應該是跟晶體的堆積方式有關，空隙變大了)

14.一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。

15.有機物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。(有機物鹵素含量越高可燃性越差)

16.物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。(熔點還與晶格能有關)

2、br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但f2卻不能(f2+2h2o=4hf+o2)(在冰的表面好像可以)

18.實驗室中制取hcl、hbr、hi都在玻璃容器中進行，但hf應在鉛制容器中進行(因sio2+4hf=sif4+2h2o)。

19.氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。

2、cabr2、cai2都易溶，但caf2卻微溶。(軟硬酸堿理論)

21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。(軟硬酸堿理論)

22.含有nh4+和第ia主族陽離子的鹽一般易溶于水，但kclo4和正長石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論)

23.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

24.共價鍵一般都有方向性，但h2卻無方向性。(s軌道是球形的)

25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但a1cl3、fecl3等卻是共價化合物。(離子極化)

26.金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但a1(oh)3的堿性卻比fe(oh)3弱。(極化)

27.離子化合物中一般不存在單個分子，但nacl等在氣態時卻以分子形式存在。(好像只能這樣了啊)

28.離子方程式一般表示同一類反應，但br2+so2+2h2o=4h++2br-+so42-卻只表示一個方程式(注意：ba2++2oh-+2h++so42-=baso4+2h2o可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應)。

29.強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但nah2po4卻呈酸性。(還有兩個nahso3、nahc2o4，它們都電離大于水解)

30.鹽類一般都是強電解質，但hgcl2、cdi2等少數幾種鹽卻是弱電解質。(離子極化理論)