作為一位杰出的教職工，總歸要編寫教案，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。寫教案的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下我給大家整理了一些優質的教案范文，希望對大家能夠有所幫助。
人教版九年級下冊化學《溶解度》教案及反思篇一
【教學目標】
1.知識與技能
(1)了解固體物質溶解度的涵義。
(2)會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線。
(3)知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。
2.過程與方法
(1)學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。
(2)學習通過實驗解決問題。
3.情感態度與價值觀
(1)認識矛盾雙方在一定條件下可互相轉化的辯證思想。
(2)樹立做任何事都要實事求是的觀點。
教學重難點
【教學重點】
利用溶解度曲線獲得相關信息。
【教學難點】
1.固體物質溶解度的含義。
2.利用溶解度曲線獲得相關信息。
教學工具
【教具準備】 多媒體課件等。
教學過程
【復習提問】
上節課我們學習了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件”下，它們才有確定意義?
【交流回答】
改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化。
【導入新課】
通過前面的學習我們知道:不同物質在同一溶劑中溶解能力不同;同一種物質在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節課我們就從量的角度研究物質的溶解能力。
【活動與探究1】
1.向盛有20°c水的燒杯中加入nacl，向盛有40°c等量水的燒杯中加入kn03都達到飽和狀態。比較nacl與kn03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?
2.向40g20°c水中加入nacl，向100g20°c水中加入kn03，都達到飽和狀態。比較它們溶質的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?
3.向100g20°c水中加入nacl直到飽和，向100g20°c水中加入kn03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?
【歸納總結】
定量描述物質的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定溫度下;②等量的溶劑里，人們統一規定：在100g溶劑里;③溶液為飽和狀態;④單位為g。
固體的溶解度:在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。四大要素：①一定溫度下;②100g溶劑里;③溶液為飽和狀態;④溶質的質量。
【提出問題】
理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關系嗎?請看下面資料。
【課件展示】
溶解度的相對大小(20℃時的溶解度)
【提出問題】
我們已經學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?
【課件展示】
教材p36表9-1
【分析小結】
上述是表示溶解度的一種方法:列表法。
列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質溶解度隨溫度變化的 趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。
【活動與探究2】
請同學按教材p36～p37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關問題。
【歸納總結】
通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。
溶解度曲線所表示的意義：
1.溶解度的三種情況：
(1)大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如kn03。
(2)少數物質的溶解度受溫度的影響不大，如nacl。
(3)極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如ca(0h),。
2.交點p表示，在該溫度下，a、b兩種物質的溶解度相等。
3.影響固體溶解度的因素是：溫度。
【提出問題】
我們研究了固體物質的溶解度，那么氣體物質的溶解度又該如何表示呢?
【課件展示】
1.展示教材p38討論，并回答有關問題。
2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?
【交流回答】
1.氣體的溶解度與壓強有關。壓強越小，溶解度越小;壓強越大，溶解度越大。
2.氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。
【練習討論】
如何增加養魚池水中的含氧量?
【學生活動】
利用所學知識和閱讀教材p38～p39資料討論回答。
課后小結
【課堂小結】
本節課學習了固體、氣體物質的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應用，并且通過 活動與探究總結出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學知識解決生活中的一些問題。
課后習題
【布置作業】
完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
人教版九年級下冊化學《溶解度》教案及反思篇二
教學目標
(一)知識與技能
1、理解飽和溶液的涵義。
2、了解溶解度涵義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。
(二)過程與方法
1、學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。
2、學習通過實驗解決問題。
(三)情感態度與價值觀
1、認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。
2、樹立做任何事情都要實事求是的觀點。
教學重難點
1、理解飽和溶液和溶解度的概念。
1.理解飽和溶液和溶解度的概念。
2.正確理解氣體物質溶解度的概念。
教學工具
教師用具：多媒體。 學生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網、鐵架臺、坐標紙。 藥品：氯化鈉、硝酸鉀。
教學過程
(引入)我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢?
(猜想)1.能 2.不
(由一組同學描述現象、結論，其他各組提出異議)
(小結)1.在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續溶解。
2.在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續溶解。
(提問)上述活動的“一定條件”是什么?
(討論、總結)1.一定溫度
2.一定量的溶劑
(追問)如果不指明這兩個條件，能否說某物質的溶解量是有限的?
(討論、回答)不能。因為我們可以改變溫度、改變溶劑的量，使溶質無限制地溶解。
(引導)我們把一定條件下不能繼續溶解溶質的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。
(思考)請大家根據剛才的分析，總結飽和溶液與不飽和溶液的科學概念。
(板書)一、飽和溶液
1.飽和溶液和不飽和溶液
①飽和溶液：[在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質]，(當溶質不能繼續時，所得到的)溶液叫做(這種溶質的)飽和溶液。
②不飽和溶液：[在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質]，(還能繼續溶解的) 溶液叫做(這種溶質的)不飽和溶液。
(思考)一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?
(討論、小結)某種物質的飽和溶液對其他物質而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續溶解。(教師可引導學生注意飽和溶液概念中的“這種溶質”四個字)
(提問)1.通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區別是什么?
2.如何判斷某一溶液是否飽和?
(討論、總結)
(板書)2.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質是否繼續溶解。
(提問)回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液。
(分析、討論)
(結論)飽和溶液不飽和溶液
(引導)調動學生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液?
(討論)
(結論)不飽和溶液飽和溶液
(學生可能想不到改變溶質的量，這耐教師可引導學生注意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質直至不再溶解)
(提問)“升高溫度”與“蒸發溶劑”矛盾嗎?
(活動與探究2)
取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現象。加熱該溶液，觀察在持續加熱的過程中溶液的變化。
(交流實驗現象，并分析出現不同現象的原因)
(總結)在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發得比較少，溶液由飽和轉化為不飽和，所以固體繼續溶解;隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發，不飽和溶液轉化為飽和、溶液，所以又析出固體。
“升高溫度”與“蒸發溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉化。
(升華)其實，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會更美好。
(講解)以上我們討論出的轉化關系與條件是大多數物質存在的普遍規律，但不可否認特殊性的存在。例：ca(oh)2的水溶液，降溫時可由飽和轉化為不飽和。因此上述轉化規律只適用于大多數物質。
(板書)一般情況下：
課后小結
(小結)本節課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學習。
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