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等效平衡的解題方法篇一

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目前大家公認的定義為：在一定的條件下，可逆反應不論采取任何途徑，即無論反應從正反應方向還是從逆反應方向開始，無論是將反應物一次性投入還是分批投入，只要達到平衡后，各相同組分的百分含量相同，就視為等效平衡。這里的百分含量，可以是物質的量分數(shù)，也可以是質量分數(shù)。

在考慮平衡體系時，現(xiàn)在流行的分類方法是：以反應條件為前提，歸納出在各種條件(溫度、壓強、容積)下何時能形成等效平衡，然后來解決問題。今天在這里介紹從另一個角度——可逆反應來認識等效平衡，這樣使大家在高考(q吧)復習中對等效平衡更好理解和應用。

我們以可逆反應方程式為主，把可逆反應方程式前后氣體計量系數(shù)之和是否相等分為兩類:

第一類，化學反應方程式前后氣體計量系數(shù)之和不相等，在下列兩種情況下可形成等效平衡。

⑴在定溫、定壓情況下,改變起始時加入物質的物質的量，如按化學計量數(shù)換算成與原平衡相同的物質，且這些物質的物質的量之比(或值)與原平衡相等，則達到平衡后與原平衡等效。

解釋:在溫度和壓強一定時，不論裝入各反應物的起始量是多少，只要各物質的起始量按化學計量數(shù)換算成與原平衡起始(或平衡)時相同的物質，且各物質的起始量之比與原平衡相等或相當[如對于2so2(g)+o2(g)→2so3來說，裝入so3即相當于按物質的量之比2︰1裝入so2和o2]就會達到等效平衡。

例如;對于2so2(g)+o2(g) →2so3來說，等溫等壓下，起始時將①4molso2和2molo2;②6molso2和3molo2;③3molso2和1.5molo2和1molso3;④nmolso3等分別放入密閉等壓容器中，達到平衡時，混合氣體中so2的百分含量均相等，達等效平衡。

達到上述等效平衡時，各物質的物質的量濃度、各物質的分數(shù);各反應物的轉化率;氣體的密度;氣體的平均摩爾質量等均相同，但是各物質的.物質的量不一定相同，對應量應該成正比關系。

⑵在定溫、定容情況下，不論裝入各反應物的起始量是多少，只要各物質的起始量按化學計量數(shù)換算成與原平衡起始(或平衡)時相同的物質，且這些物質的物質的量與原平衡相等，則達平衡后與原平衡等效。

解釋：在溫度和體積一定時，只要起始時裝入物質的物質的量與原平衡相等或相當(如裝入3molso3即相當于裝入3molso2和1.5molo2),就達到等效平衡。

例如：對于2so2(g)+o2(g)→ 2so3(g)來說，在等溫等容下，起始時將①2molso2和1molo2;②2molso3;③1.6molso2;0.8mol o2和0.4molso3等分別充入體積相等的密閉容器中，達到平衡時，混合氣體中so2的百分含量均相等。達等效平衡。

達到上述等效平衡時，等效的物理量最多，幾乎是全等了，于是，有的教輔書將其稱為“等同平衡”，應該指出的是，“等同平衡”的說法是不妥當?shù)摹１热绮煌耐读戏绞剑懦龅臒崃烤筒煌Ｈ缟鲜龅钠胶?so2(g)+o2(g)→2so3(g)中，①是放出熱量，②是吸收熱量，③無論是吸熱還是放熱都與①②不同，所以說“完全等同”是不合理的。

第二類，化學反應方程式前后氣體計量系數(shù)之和相等，下列情況可形成等效平衡：

在定溫情況下(恒容或恒壓)，改變起始時加入物質的物質的量，如按化學計量數(shù)換算成與原平衡相同的物質，且這些物質的物質的量之比(或值)與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。

解釋：當溫度一定時，不論裝入各反應物的起始量是多少，只要各物質的起始量按化學計量數(shù)換算成與原平衡起始(或平衡)時相同的物質，且各物質的物質的量之比與原平衡相等或相當[如對于h2(g)+i2(g)→2hi(g)來說，裝入3molhi(g)相當于裝入3molh2(g)和3moli2(g)。]，因平衡與壓強無關，就會達到等效平衡。

例如：對于h2(g)+i2(g)→2hi(g)來說，在等溫恒容條件下，起始時將①3molh2和3moli2;②1molh2和1moli2③nmolhi,④1molh2和1moli2和amolhi等分別放入密閉容器中，達到平衡時，混合氣體中的hi(g)百分含量均相等，此時，①②④達平衡時各物質的轉化率也是相等的，平衡時各物質的物質的量濃度雖然不等，但成正比關系，此時，氣體的密度也是正比關系。熱量的變化應不相同。

例一、2003-理綜 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2a(g)+b(g)→2c(g)達到平衡時，a、b和c的物質的量分別為4mol，2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是：

a、均減半 b、均加倍 c、均增加1mol d、均減少1mol

解析;此為恒溫恒壓下的前后氣體體積不等的反應。a和b選項均為對原平衡中各物質的物質的量呈正比的變化，平衡并不移動。c選項可以設想分成兩次加入，先 加入a-1mol，b-0.5mol，c-1mol，此時平衡不移動，然后再單獨加入0.5molb，平衡向右移動。答案：c

例二、在一個1l的密閉容器中，加入2mola和1molb。發(fā)生下述反應：2a(g)+b(g)→3c(g)+d(s)，達到平衡時，c的濃度為1.2mol/l,維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質,達到平衡后,c的濃度還是1.2mol/l的是

a、1mola+0.5molb+1.5molc+0.1mold;b、3molc+0.7mold;c、2mola+1molb+1mold;d、0.5mola+0.25molb+2.25molc

解析:此題為等效平衡開創(chuàng)了一種新思路,也將等效平衡的判斷引入更深的思考.在選項a中,只要將c從右向左反應0.3mol,就能達到1.2mol,但此時d為0,不能再進行逆向反應了,所以不符合題意.同理b選項中只要將d從右向左反應1.8mol，就能達到1.2mol的等效平衡，b正確。c選項d是固體，不影響原等效平衡狀態(tài)，d選項中右側沒有d物質，不能進行逆向反應。答案：b、c

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