在日常的學習、工作、生活中，肯定對各類范文都很熟悉吧。相信許多人會覺得范文很難寫？以下是我為大家搜集的優質范文，僅供參考，一起來看看吧

中考化學方程式配平題篇一

2mg+o2點燃====2mgo現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

s+o2點燃====so2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的.氣體。

c+o2點燃====co2現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體

2c+o2點燃====2co現象：燃燒

4p+5o2點燃====2p2o5現象：：生成白煙

3fe+2o2點燃====fe3o4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2h2+o2點燃====2h2o現象：淡藍色的火焰

2h2o2mno2====2h2o+o2↑現象：溶液里冒出大量的氣泡

2hgo△====2hg+o2↑現象：生成銀白色的液體金屬

2kclo3mno2====2kcl+3o2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑現象：同上，

2h2+o2點燃====2h2o現象：淡藍色的火焰

zn+h2so4==znso4+h2↑現象：有可燃燒的氣體生成

mg+h2so4==mgso4+h2↑現象：同上

fe+h2so4==feso4+h2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2al+3h2so4==al2（so4）3+3h2↑現象：有氣體生成

zn+2hcl==zncl2+h2↑現象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2↑現象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑現象：有氣體生成

h2+cuo====cu+h2o現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

2fe2o3+3h2=====2fe+3h2o現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

c+o2點燃====co2（氧氣充足的情況下）現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2c+o2點燃====2co（氧氣不充足的情況下）現象：不明顯

c+2cuo=====2cu+co2↑現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

3c+2fe2o3=====4fe+3co2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

co2+c高溫====2co現象：黑色固體逐漸減少

3c+2h2o=ch4+2co現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

c+o2點燃====co2現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

ca（oh）2+co2===caco3↓+h2o現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

caco3+co2+h2o===ca（hco3）2現象：白色固體逐漸溶解

ca（hco3）△====caco3↓+co2↑+h2o現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

cu2（oh）2co3△====2cuo+h2o+co2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

2naoh+co2===na2co3+h2o（也可為koh）現象：不明顯

caco3高溫====cao+co2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

fe3o4+4co====3fe+4co2現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

feo+co===fe+co2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

fe2o3+3co====2fe+3co2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

cuo+co====cu+co2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

naoh（也可為koh）+hcl==nacl+h2o現象：不明顯

hcl+agno3==agcl↓+hno3現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

fe（oh）3+3hcl==fecl3+3h2o現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

cu（oh）2+2hcl==cucl2+2h2o現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

cuo+2hcl==cucl2+h2o現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

zn+2hcl==zncl2+h2↑現象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2↑現象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑現象：有氣體生成

2naoh（或koh）+h2so4==na2so4+2h2o現象：不明顯

fe2o3+3h2so4==fe2（so4）3+3h2o現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

cuo+h2so4==cuso4+h2o現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

cu（oh）2+h2so4==cuso4+2h2o現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

caco3+h2so4==caso4+h2o+co2↑

na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑

2nahco3+h2so4==na2so4+2h2o+2co2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

fe2o3+6hno3==2fe（no3）3+3h2o現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

cuo+2hno3==cu（no3）2+h2o現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

cu（oh）2+2hno3==cu（no3）2+2h2o現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

naoh（或koh）+hno3==nano3+h2o現象：不明顯

mg（oh）2+2hno3==mg（no3）2+2h2o現象：白色沉淀溶解

caco3+2hno3==ca（no3）2+h2o+co2↑

na2co3+2hno3==2nano3+h2o+co2↑

nahco3+hno3==nano3+h2o+co2↑現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl現象：生成白色沉淀

caco3+co2+h2o==ca（hco3）2現象：固體逐漸溶解

ca（hco3）2+ca（oh）2==2caco3↓+2h2o現象：生成白色沉淀

中考化學方程式配平題篇二

化學方程式大全

一、 物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2

11.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

12.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

二、幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

17.碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

18.高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑

三、幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o

20.木炭還原氧化銅：c+ 2cuo高溫 2cu + co2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱cu + co2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2

四、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27.鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28.鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29.鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30.鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31.鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32.鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33.鋁和稀鹽酸2al + 6hcl== 2alcl3 + 3h2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38.氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39.氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40.氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41.氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43、苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46、消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48、鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o

50、鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和燒堿反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽

59、大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60、碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61、碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62、鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65、氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66、氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67、氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71、硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五、其它反應：

72、二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3

73、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

74、氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

75、三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

76、硫酸銅晶體受熱分解：cuso4?5h2o 加熱cuso4 + 5h2o

77、無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2

中考化學方程式配平題篇三

化學方程式：3fe+2o2fe3o4;實驗現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體。

與鹽酸反應，化學方程式：fe+2hcl=fecl2+h2↑;實驗現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色。

與稀硫酸反應：化學方程式：fe+h2so4=feso4+h2↑;實驗現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色。

與硫酸銅反應，化學方程式：fe+cuso4=feso4+cu;實驗現象：鐵逐漸溶解，生成紅色金屬。

與硝酸銀反應，化學方程式：fe+2agno3=fe(no3)2+2ag實驗現象：鐵逐漸溶解，生成銀白色的金屬。

氯化亞鐵與氫氧化鈉反應：fecl2+2naoh=fe(oh)2↓+2nacl;實驗現象：有白色絮狀沉淀生成。

氫氧化亞鐵與氧氣、水的反應：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3;實驗現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色。

氫氧化鐵與鹽酸的反應：fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o;實驗現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色。

氫氧化亞鐵與鹽酸反應：fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o;實驗現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色。

氧化鐵與鹽酸的反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o;實驗現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液。

氧化鐵與一氧化碳的反應：fe2o3+3co2fe+3co2;實驗現象：紅色固體變為黑色，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

鋅與氯化亞鐵的反應：zn+fecl2=zncl2+fe;實驗現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵。

補充反應

鐵與氯氣反應：2fe+3cl22fecl3;

鐵與硫粉反應：fe+sfes;

鐵與氯化鐵反應：fe+2fecl3=3fecl2;

氯化鐵與銅反應：cu+2fecl3=2fecl2+cucl2;