體會是指將學習的東西運用到實踐中去，通過實踐反思學習內容并記錄下來的文字，近似于經驗總結。大家想知道怎么樣才能寫得一篇好的心得體會嗎？下面是小編幫大家整理的優秀心得體會范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

溶液教學心得體會篇一

緩沖溶液及其作用機制（教學教案）

授課時間：20分鐘

【教學目標】：

通過緩沖溶液的定義、作用、組成及作用機制的介紹，使學生對緩沖體系有一個基本的了解，為以后學習人體緩沖體系打下理論基礎，緩沖溶液教學設計。

【教學方式】：多媒體結合板書進行講解式教學

【教學內容】：

1、緩沖溶液的定義

2、緩沖溶液的作用

3、緩沖溶液的組成4、緩沖溶液的作用機制

【教學重點及難點】：緩沖溶液的組成、緩沖溶液的作用機制

【教學過程】：

引言：

通過醫學常識我們知道正常人的血液ph范圍為7.35 ~ 7.45，ph值不因代謝過程中產生酸、堿性物質而變化。為什么血液的ph的范圍能保持在7.35 ~ 7.45？

知識準備：

1．弱電解質的電離平衡

2．鹽類水解

一、緩沖溶液的概念（由實驗引出）

緩沖溶液：能抵抗外加少量強酸或強堿，而維持ph基本不發生變化的溶液。

緩沖作用：緩沖溶液所具有的抵抗外加少量強酸或強堿的作用。

【提問】：1．緩沖溶液的組成是怎樣的？

2．緩沖溶液為什么能對抗外來少量強酸、強堿或適當稀釋，而保持溶液的ph幾乎不變的？

二、緩沖溶液的組成和作用機制

1．緩沖溶液的組成根據緩沖對不同，緩沖溶液分為三種：

弱酸及其鹽

弱堿及其鹽

多元弱酸的酸式鹽與其次級鹽

12．緩沖溶液的作用機制

以hac—naac為例 hac、naac足量

hac+h

23o+

+ac-

+

左移3o+ 抗酸成分

+

抗堿成分 右移-

2h2o

共軛酸—抗堿成分 共軛堿—抗酸成分

三、討論：

nh3—nh4cl的緩沖原理

四、練習：

五、小結：

概念：緩沖溶液

緩沖溶液組成和緩沖作用

緩沖原理

六、作業：

搜集資料：

緩沖溶液在日常生活中的應用。

2篇2：緩沖溶液

職高理化組化學教學案

課題：《緩沖溶液 》 備課人：趙改玲 課時：2 時間：

一、學習目標：

1、能說出緩沖作用、緩沖溶液的概念

2、知道3種類型緩沖溶液

3、學會判斷構成緩沖溶液的條件

4、試講解緩沖原理

二、學習重點：緩沖溶液及其組成學習難點：緩沖溶液的組成、緩沖原理

三、教法、學法指導：

通過閱讀課本再結合學案的導學問題進行知識梳理，小組探究最后完成課內探究部分題目及相關問題

四、導學過程：

〖激趣導入：

我們知道正常人的血液ph范圍為7.35 ~ 7.45，ph值不因代謝過程中產生酸、堿性物質而變化。為什么血液的ph的范圍能保持在7.35 ~ 7.45？

〖出示目標：

投影出示目標，學生齊讀目標，明確學習方向

〖問題導學1：（自主學習獨立完成）

1、什么是緩沖作用？

2、什么是緩沖溶液？緩沖溶液有那兩部分組成？

3、根據緩沖溶液的組成，常見的緩沖溶液有哪三種類型？

〖深入探究：

1、強酸及其對應的鹽(如hcl和nacl)溶液是否具有緩沖能力？

2、在ch3cooh和ch3coona構成的緩沖對中抗堿的成分是、抗酸的成分是 ；nh3.h2o和nh4cl構成的緩沖對中抗堿的成分是、抗酸的成分是 ；nah2po3 和 na2hpo3構成的緩沖對中抗堿的成分是、抗酸的成分是

〖精講點撥：（學生解決不了的問題，通過教師精講點撥，建構知識）緩沖溶液類型：弱酸及其對應鹽中要注意多元弱酸如h2co3 和 nahco3可構成緩沖對，但h2co3 和 na2co3是不能構成緩沖對的，也就是說要構成緩沖對其抗堿成分在抗堿的過程中必須轉化出抗酸的成分，抗酸的成分在抗酸的過程中也必須轉化為抗堿的成分。

〖范例剖析：（學生自主完成）

1、對于緩沖作用的敘述，下面說法正確的是（）

a、能夠對抗外來酸而保持溶液ph幾乎不變的作用

b 能夠對抗外來堿而保持溶液ph幾乎不變的作用

c 能夠對抗外來大量的酸或堿而保持溶液ph幾乎不變的作用

d能夠對抗外來少量的酸、堿或適量的稀釋而保持溶液ph幾乎不變的作用

2、下列化合物中，不可構成緩沖對的一組是（）

3cooh和ch3coona 3.h2o和nh4cl

2po3 和 和nacl

〖問題導學2：

1.試說明緩沖原理

〖學習札記：（總結學習過程與收獲）

〖板書設計：緩沖溶液

1、緩沖作用

2、緩沖溶液及其組成3.緩沖溶液三種類型

〖強化練習：

1.基礎訓練：

1.下列說法中，錯誤的是（）

a、緩沖溶液能能夠對抗外來少量的酸或堿

b.強酸或強堿也具有緩沖作用

c.人體內的各種緩沖對使體液ph保持不變

d.人體血液中緩沖能力最強的緩沖對是h2co3-nahco

32.能力提升：

1、下列化合物中，不可構成緩沖對的一組是（）

3cooh和ch3coona 3.h2o和nh4cl

2po3 和 na2hpo3 和na oh

教學反思

篇3：緩沖溶液實驗講稿

實驗三 緩沖溶液的配制與性質

一、實驗目的l、掌握配制緩沖溶液的原理和方法，并加深認識緩沖溶液的性質；

2、練習ph試紙的使用，資料《緩沖溶液教學設計》。

二、實驗原理

弱酸及其鹽(例如hac和naac)或者弱堿及其鹽(例如nh3·h2o和nh4cl)的混合溶液，能在一定程度上對外來的酸或堿起緩沖作用，即當另外加少量酸、堿或稀釋時，此混合溶液的ph值變化不大，這種溶液叫做緩沖溶液。

三、儀器、試劑及其他

1、儀器

試管，試管架，燒杯(50m1)，量筒(10m1)，玻璃棒。

2、試劑

酸：hcl（0.1mol·l1, 0.2mol·l1），hac(0.1mol·l1, 0.2mol·l1, 1.0mol·l1)； －－－－－ 堿：naoh（·l1, 0.2mol·l1），nh3·h2o(0.1mol·l1, 0.2mol·l1)； －－－－

鹽：naac(0.2mol·l1，l.0mol·l1)，nh4cl(0.1mol·l1, 0.2mol·l1), nah2po4(0.1mol· －－－－

l1), na2hpo4(0.2mol·l1)。－－

3、其他

ph試紙。

四、實驗內容

(一)、緩沖溶液的配制

1、分別測定蒸餾水、·l1hac的ph值。 －

2、在兩支各盛5ml蒸餾水的試管中，分別加入5滴0.1mol·l1 hcl和0.1mol·l1naoh－－溶液，測定它們的ph值。

3、向一只小燒杯中加入1.0mol·l

值，并與計算值比較。

4、在一支試管中加10 m1 0.1mol·l1 nah2po4溶液和l ml 0.2mol·l1na2hpo4溶液，－－－1 hac和1.0mol·l1 naac溶液各15ml(用量筒盡－可能準確量取)，用玻璃棒攪勻，配制成hac-naac緩沖溶液。用ph試紙測定該溶液的ph

混合均勻，測定其ph值，井與計算值比較(h3po4的ka2 = 6.2×108)。－

5、用下列給定試劑設計幾種配制緩沖溶液的方案，寫出每種試劑的用量(緩沖溶液體積不超過5 ml)。用ph試紙測定緩沖溶液的ph值并與計算值進行比較。

給定試劑：nh3·h2o(0.1mol·l1, 0.2mol·l1)，naoh（·l1, 0.2mol·l1），－－－－

nh4cl(0.1mol·l1,), hcl（0.1mol·l1, 0.2mol·l1）。－－－

(二)、緩沖溶液的性質

1、緩沖溶液的稀釋

取三支試管各加入自制的hac~naac緩沖溶液3ml，然后分別加蒸餾水5滴、3ml、30ml，測定ph值，并與原緩沖溶液的ph值比較。觀察ph值有否變化。

2、緩沖溶液的抗酸、抗堿作用

(1)取兩支試管，各加入5ml自制的hac~naac緩沖溶液，其中一支試管中加入1滴0.2mol·l1hci，另一支試管中加入1滴0.2mol·l1naoh，用ph試紙分別測定溶液的－－

ph值。

(2)取兩支試管，各加入5ml自制的hac-naac緩沖溶液，其中一支試管中加入l ml 0.2mol·

l1 hcl，另一支試管中加入1ml 0.2mol·l1 naoh，用ph試紙分別測定溶液的ph值，并－－

與原來緩沖溶液ph值比較。ph值是否發生變化?

分析上述實驗結果，對緩沖溶液的性質做出結論。

五、實驗注意事項

在配制緩沖溶液時，為獲得適宜的緩沖容量，要有適當總濃度。總濃度太低，緩沖容量過小；總濃度太高也不必要，一般為0.05～0.5mol·l1。－

六、預習要求及思考題

(一)、預習要求

認真預習緩沖溶液的性質，緩沖作用的原理及緩沖溶液的配制。

(二)、思考題

1、用同離子效應分析緩沖溶液的緩沖原理。

2、為什么在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿時，ph值無明顯變化?

3、怎樣配制ph值一定的緩沖溶液？

(1)在緩沖溶液中,弱酸的共軛酸鹽（基本上是強電解質）會在水中完全電離出對應的酸根離子,大量的酸根離子便會對弱酸產生同離子效應,抑制該弱酸的電離,于是h+便儲存在弱酸中,對ph值的變化起緩沖作用.(2)緩沖溶液：由弱酸及其鹽或弱堿極其鹽組成混合物溶液.少量的外來酸堿可以被他們中和,而不會引起h+的顯著改變.(3)強酸培弱堿!強堿培弱酸!最后用ph試紙看下ph值的范圍

溶液教學心得體會篇二

溶液的滲透壓教學設計

一、設計思路

1．教學內容（任務）分析

溶液滲透壓是化學教材中與臨床醫學聯系極為密切的一節，臨床護理上輸液及電解質紊亂、水鹽平衡失調、水腫等患者的護理處置，都涉及到溶液的滲透壓知識。該教材著重介紹了溶液滲透的概念、滲透壓與溶液濃度的關系、滲透壓在醫學上的意義，較好體現職業教育的特點，和舊教材相比適當降低了難度，知識面加寬了，密切了和醫學聯系。

2．學情分析

（1）在課堂教學中要讓學生自我努力，自我獲取知識，學習的主動性和積極性才能真正提高。如滲透壓在醫學上的意義，引導學生帶著疑問進行閱讀、討論解疑，學生在這種學習活動中，學習興趣提高了，漸漸變成會學的人。

（2）幫助學生抓住關鍵，掌握重點知識掌握是由厚到薄、由表及里的過程，本課通過引導學生對實驗現象的分析，使學生認識溶液產生滲透現象的原因及溶液滲透壓之所以產生的關鍵是膜兩側單位體積內水分子數不同造成的，而理解這一點，就能較好掌握了本課的內容。

3．設計理念

聯系臨床和實際生活，激發學生學習興趣。

二、教學目標及重難點

教學目標：根據教學大綱的要求及教材編寫的意圖，結合護理專業特點和班級學生特點，本課時制定以下教學目標。

知識目標：掌握溶液的滲透的定義及產生的條件;熟悉滲透壓與溶液濃度的關系;了解滲透濃度的計算;熟悉醫學上的常用的等滲液能力目標:培養學生觀察和分析現象的能力、綜合思維的能力、應用知識的能力。

情感目標：激發學生學習化學的興趣，培養學生一絲不茍、嚴肅認真、富有愛心的良好情操。

教學重點：溶液的滲透概念、滲透壓與濃度關系、滲透壓在醫學上的意義。教學難點：滲透濃度的計算。

三、教學方法

引導啟發式、討論法、講解、實驗分析、對比。

四、教學媒體（教具）的選擇和準備

多媒體課件、教案、教材、實驗器材等。

五、教學組織方法及課時安排

在教學過程設計上，遵循學生的認知規律，以引導啟發式教學方式為主，激發學生的學習興趣，通過滲透現象、滲透壓及在醫學上的應用的學習，培養學生熱愛知識，并運用知識解決問題的能力。為提高學生參與教學的積極性，培養學生的競爭意識，可以分小組以搶答形式來回答問題。

教學以滲透現象的演示實驗為切入口，通過學生觀察實驗，逐步引導學生從實驗現象得出溶液的滲透概念、滲透產生的條件及溶液的滲透壓概念，然后闡述滲透壓與溶液濃度的關系、及滲透壓在醫學上的應用。

六、教學過程

（1）創造情境，設疑引趣（2min）

創造學習的情境，激發學生的求知欲望，教師可設疑 “將海水魚和淡水魚交換生活環境后，魚兒還會自由自在生活嗎？ ” 學生馬上回答說 “不行”。“為什么不行？ ” 學生不知，表現出極大興趣。“同學們今天學習溶液滲透壓后就可以知道答案。而且還可以知道咸鴨蛋為什么是半空的等生活中的現象。”

（2）觀察實驗，誘導提問（10min）

做好溶液擴散和溶液滲透的實驗，給學生以直觀、鮮明的印象，實驗時要求學生仔細觀察現象，并引導分析半透膜液面上升的現象說明了什么問題和為什么會發生這種現象，在學生思考、討論的基礎上，誘導提問導出溶液滲透和溶液滲透壓的概念。

（3）課件演示，比較討論（10min）

課件演示同演示實驗相比更節省課堂時間，更細微展示了半透膜內不同葡萄糖溶液時的液面高度，及紅細胞在不同nacl溶液濃度時的形狀變化。課件展示時，教師引導學生進行比較各液面的高度，不同濃度時紅細胞的形狀，從而討論得出滲透壓與濃度關系的結論，將感性認識上升到理性認識。

（4）難點講授，練習鞏固（8min）滲透濃度和溶液濃度較易混淆，滲透濃度是指溶液中能產生滲透現象的各種溶質粒子的總濃度，可明確指出對于非電解質是用溶液濃度mmol/l來表示，對于電解質是用各離子濃度之和mmol/l來表示，舉例題供學生練習鞏固。例1：計算ρb=50g/l 葡萄糖溶液的滲透濃度是多少？ 例2：計算ρnacl=9g/l氯化鈉溶液的滲透濃度是多少？

（5）自學解疑，舉例講評（8min）

應用所學過的知識來指導實踐，并能與護理專業相結合，是護理人員應具備素質之一。可通過自學解疑來加強這方面的鍛煉。教師設疑引導學生自學 “例1中的50g/l葡萄糖溶液和例2中的9g/l氯化鈉溶液為什么在護理上被稱為等滲液？ 如果大量輸液不是等滲液會有什么結果？ ”帶著疑問在學習溶液滲透的基礎上，學生通過自學、閱讀、討論及分析得出:大量輸入低滲液紅細胞會出現 “破裂”，大量輸入高滲液紅細胞會出現 “皺縮” 的嚴重后果。為加深學生理解，可再舉例講評，使學生進一步認識到滲透壓在臨床醫學上的重要性，從中使學生感受到護士的責任重大，在護理治療中要多為病人著想。

（6）歸納總結，布置作業（2min）

根據教學目標指導歸納總結出本節的學習內容、知識要點，并對本次課教學情況作一評價。

（7）板書設計

第三節 溶液的滲透壓

一、滲透現象和滲透壓

1.半透膜：具有選擇透過性。

2.滲透現象：溶劑水分子通過半透膜，由純溶劑進入溶液（或由稀溶液進入濃溶液）的現象稱為滲透現象。

注：①移動的是溶劑水分子。

②滲透方向：純水→溶液。稀溶液→濃溶液。3.滲透平衡：動態平衡。

4.滲透現象發生條件： ①半透膜

②半透膜兩側的溶液存在濃度差。5.滲透壓

七、課后拓展

1.列舉生活中溶液滲透現象兩例，并解釋原因； 2.教材課后習題。

八、教學反思

學生操作不夠熟練，課后仍需進一步加強學生動手操作的訓練。情景模擬時，學生經驗的不足導致在角色表演過程中不夠深入，這些都需要教師在今后的教學中探索思考，對學生進行進一步的指導。

溶液教學心得體會篇三

課題一溶液的形成二、教學過程設計

教師活動【引入】圖片：我國宇航員在太空首次種植蔬菜講解：土壤與地面上不同，使用蛭石，因為蛭石的吸水能力強，引出營養液。展示一些常用的營養液和肥料

(尿素、磷酸二

觀看，聆聽

激發學生的愛國熱情，激起學習興趣。

學生活動

設計意圖氫鉀、硫酸鈣)，在家庭使用時，固體肥料一般先配成溶液再施用。【學生活動一】指導學生實驗：分別取少量營養液、尿素、硝

分組實驗、觀察、記錄酸鉀、磷酸二氫鉀、硫酸鈣于試管中，加入2----3ml分組匯報實驗成水震蕩，觀察現象。

果（對比混合體系在震蕩前后是【溶液的特征和概念】簡單介紹懸濁液和乳濁液，總結溶液的特征：均一性、穩定性根據對上述實驗的現象的分析，引導學生總結溶液的概念。由一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的均一、穩定的混合物就是溶液。根據溶液的概念，引導學生總結溶液的組成。溶質:被溶解的物質溶液溶劑:能溶解其他物質的物質

思考，通過對比濁液和溶液的不同，總結溶液的概念、特征和組成。

否達到均一穩定）

以生活中常見的營養物質為例，讓學生通過實驗總結成果，層層推進，培養學生提高動手操作的能力、分析實驗、總結表達能力【溶液的命名】溶液的命名中往往也包含著組成溶液的溶質和溶劑將實驗一中的溶液命名：硝酸鉀的水溶液又叫硝酸鉀溶液、磷酸二氫鉀的水溶液又叫磷酸二氫鉀溶液。延伸:將蔗糖溶于水:蔗糖溶液將氯化鈉溶于水:氯化鈉溶液

通過對溶液的命名理解在溶液的名稱中包含了溶液的組成運用類比法，讓學生學會給溶液命名，【判斷溶液中的溶質和溶劑】編號1 2 3 4 溶液石灰水醫療消毒用的高錳酸鉀溶液75%醫用酒精25%植物油的汽油溶液4 5 6 碘酒稀鹽酸硫酸銅溶液

通過上述的理解和前面學習中接觸過的物質，判【設問】總結：溶液中溶質、溶劑的判斷方法體系氣+液固+液液+液

有水無水

溶質氣體固體非水物量少

溶劑液體液體水量多

斷溶液中的溶質和溶劑，從而總結出溶質和溶劑的判斷方法

溶質

溶劑

并能根據溶液名稱，找出溶劑和溶質。繼續分析營養液中溶質的狀態：尿素5克、磷酸二氫鉀 3克、硫酸鈣1克、硫酸鎂0.5克、硫酸鋅0.001克、硫酸鐵 0.003克、硫酸銅0.001克、硼酸粉0.002克；加水10升，溶解后即制成營養液。

用法：盆花生長期每周澆

分析營養液中溶質的狀態結論：溶質可以是固態、液態和氣態水是最常用的溶劑,酒精和汽油也可以作為溶劑

培養學生分析總結能力【溶液的定量分析】溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量【設問】溶液的體積等于溶質的體積加溶劑的體積嗎？不等于，因為分子間有間隔

由定性分析轉到【設問】溶液由溶質和溶劑組成，這是從宏觀的角度去描述溶液，那么從微觀的角度看，溶液是怎樣形成的呢？如蔗糖溶液，和食鹽溶于水后消失了，他們去哪兒了？以什么形式存在于水中？【學生活動二】小組討論：蔗糖溶解和氯化鈉溶解的微觀過程,在學案上畫出微觀示意圖。小組派代表分享小組成果。師：我們來看兩個動畫幫助我們理解微觀過程【播放動畫】講解：物質溶解的本質是構成物質的微粒（分

在學案上畫出兩種物質溶解過程的微觀示意圖

從微觀的定量分析

培養學生定量分析的意識和能力，了解分析問題有多種方法和多種角度，為學生繼續學習打基礎一次，每次用量可根據植株大小酌定。子或離子）擴散到水中形成水合分子或水合離子的過程。根據動畫，分析兩種物質形成溶液后的微粒種類。蔗糖溶液：蔗糖分子、水分子氯化鈉溶液：na+、cl-、h2o 【學生活動三】比較碘、高錳酸鉀分別在水中和汽油中的溶解情況

觀察發現主要成分有水、二氧化結論：1、同種溶質在不同種溶劑中溶解能力不同 2、不同種溶質在同種溶劑中溶解能力不同

碳、白砂糖、酒精。

回答：固態、液態、氣態。溶質是白砂糖、【設問1】營養物質為什么要配成溶液再施用呢？溶液的用途：【圖片】用營養液和直接用固體營養物質栽培植物的對比。加快吸收，促進植物生長【圖片】無土栽培植物【設問2】在醫療上，醫生不建議一生病就輸液，但在病的比較嚴重的時候，還是要輸液的？揭示：注射液也是一種溶液，具有流動性，能直接輸入血液中，進入人的體液，便于人體吸收。這是利用了我們溶液的性質。【設問3】實驗室中的藥品為什么配成溶液后再反應？小組討論：加快反應速率【圖片】胚胎的發育、細胞圖形、體液的成份

正

答案一：溶劑是水，溶質是碘和酒精。答案二：溶劑是酒精、溶質是碘。分別取一小匙碘于2個試管中，各加入蒸餾水和酒精約2ml，震蕩觀察。二氧化碳，溶劑是水或酒精？反思、歸納

回歸到生活中，讓學認識到溶液在生產、生活中的重要性。力。【總結提升】總結：溶液在跟多領域都起到了非常積極的作用，小到，衣食住行，大到尖端科技。溶液的發展前景是無限的，這正需要同學去探索發現。

溶液促進生產生活發展學習的目的和出發點應用本節課研究的內容：

延伸：混合體系的研究方法

運用類比法，讓學生學會給溶液命名，并能根據溶液名稱，找出溶劑和溶質。

前后呼應，運用開頭引入用到的蘇打水和蒸餾水做本節課知識點的總結，形成知識網絡。回歸到生活中，讓學認識到溶液在生產、生活中的重要性。【板書設計】]課題1 溶液的形成

溶液教學心得體會篇四

《溶液》復習課

一、情境反思

將某物質加入到水中

1.預測會出現幾種現象？為什么？

2.那么分別形成什么體系？各有什么特點？

3.若固體為硝酸鉀所形成的溶液叫什么？溶質是什么？溶劑是什么？ 4.若固體為生石灰，則會出現什么現象？為什么？若取上層清液，叫什么？溶質是什么？

5.還能說明該石灰水是什么溶液？如果水剛好為100 克，則里面所含的溶質的質量又是什么？

6.若要使該石灰水變為不飽和溶液，可采用什么方法？ 7.若是硝酸鉀的不飽和溶液，要使它變為飽和溶液，可采用什么方法？若要從溶液中得到固體硝酸鉀最好采用什么方法？為什么？

8.若要從食鹽溶液中得到固體食鹽最好采用什么方法？為什么？

9.若該溶液100 克中含有 10 克食鹽，則氯化鈉的質量分數是多少？ 10.若要使上述氯化鈉溶液 ⑴ 稀釋成 5 % 的溶液，則應加多少克水？若要濃縮為 20%的溶液，應蒸發多少克水？或加入多少克溶質？

11.若要配制10%的氯化鈉溶液160克，則應加多少克溶質？多少克水？你還能提出哪些新的方案？

12.若將 10% 的氯化鈉溶液58.5 克中加入 155.85 克硝酸銀溶液 ⑴、則可以得到多少克沉淀 ?⑵、該硝酸銀溶液中溶質的質量分數是多少？⑶、反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

二、知識整合

o o o o o o o o o o o

o o 溶液

特征：均

一、穩定

現象：溶解中的溫度變 組成——溶質、溶劑 根據溶質、溶劑 相對量粗略分類 根據溶解能力分類 濃溶液 稀溶液 飽和溶液（加溶劑）（變溫）（加溶質）（蒸發溶劑）（變溫）不飽和溶液

溶質溶解性的量度——溶解度 o o o o o o 含溶質的量的量度——溶液的組成 → 溶質的質量分數 結晶和乳化現象 分類 量度

氣體溶解度

固體溶解度→溶解度曲線

三、練習達標

針對學生掌握的實際情況適當地設置強化和補充性練習題。

溶液教學心得體會篇五

9.3 溶液的濃度

教學目標

1．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，并能進行溶質質量分數的簡單計算。2.初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。3.會分析問題、解決問題，提高解題能力。

4.學會嚴謹求實的科學學習方法，培養具體問題具體分析的能力。 教學重點

1．溶質的質量分數的概念及簡單計算。2．配制溶液的操作步驟。

教學難點：溶質的質量分數的有關計算。教學方法

比較、歸納、練習、對比、活動探究。教學過程

第二課時

[復習]溶質質量分數的計算公式。

[投影]將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 ml水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 ml水，攪拌。(水的密度1 g·cm)[提問]1．試分別寫出稀釋前后溶質質量、溶液質量、溶質質量分數。2．分析各量的變化情況。

[回答]1．稀釋前溶質質量是1 g，溶液質量是9 g，溶質質量分數為10％；稀釋后溶質的質量是1 g，溶液質量是20 g，溶質質量分數是5％。2．稀釋后溶液質量增加，溶質質量分數減小，溶質質量不變。[討論]溶液稀釋問題解題的關鍵是什么? [小結板書]3．溶液稀釋和配制問題的計算

-3關鍵：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量

[投影]例題：化學實驗室現有98％的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質量分數為98％的濃硫酸稀釋為質量分數為20％的硫酸溶液，需要多少克水? [設問]根據稀釋前后溶質的質量相等，怎樣列出計算的方程式? [學生討論] [提示]若設需要加入水的質量為x，請同學們列出方程式。[學生活動]50g×98％＝(50 g+x)×20％

解析：(一名學生板演，其余學生在本上練習，教師強調做題格式)解法1：解：設需加水的質量為x。50 g×98％＝(50 g+x)×20％ x=195 g 答：把50 g質量分數為98％的濃硫酸稀釋成質量分數為20％的硫酸溶液需加水195 g。[提示]若設稀釋后溶液的質量為x，請同學列出方程式。[學生活動]50g×98％=x×20％ 解析：(同上方法)解：設稀釋后溶液的質量為x。5 x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把50 g質量分數為98％的濃硫酸稀釋成質量分數為20％的硫酸溶液需加水195 g。[課堂練習]1．把200g 20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克? 2．把30 g質量分數為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質量分數為多少? 答案：1．200 g 2．6％

[投影]某工廠化驗室配制5000g 20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1．19 g·cm)多少毫升?

-3[提問]此題與上述練習有何異同?能否用體積直接帶入公式進行計算? [回答]1．相同點都是溶液稀釋問題。不同點是上述練習中已知和求都指質量，而此題已知質量求體積。

2．溶質的質量分數是質量比不能用體積直接帶入公式計算。

[提問]已知溶液體積、溶液密度、溶質質量分數，你能否寫出求溶質質量的計算公式。[回答并板書]溶質質量=溶液體積×溶液密度×溶質的質量分數

[設問]根據上述公式，并根據稀釋前后溶質質量相等，你能否列出方程式? 解：設需38%的鹽酸體積為x。5000 g×20%=1．19 g·cm×x×38%，x≈2211 ml。

答：需38%的鹽酸221l ml。

[過渡]以上所有計算均是有關稀釋問題，在實際應用中我們經常遇到溶液間化學反應的問題，需要用化學方程式解決溶質質量分數的計算問題。[板書]4.溶質的質量分數應用于化學方程式的計算

[投影)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。0 g×98％=x×20％

[提問]與鋅反應的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質、溶劑、溶液)? [回答]溶質與鋅發生化學反應。[討論]解出此題的關鍵是什么? [總結]關鍵是利用化學方程式先解出硫酸溶質的質量。[設問]根據以上分析，求解此題。解：設100 g硫酸溶液中溶質質量為x。zn+h2so4====znso4+h2↑ 65 98 13 g x

-3，x＝19．6 g，溶質的質量分數=×100％

=×100％=19．6％。

答：這種硫酸中溶質的質量分數為19．6％。

[小結]本節課學習了關于溶質質量分數的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關鍵點，并會分析題意，能找準各量之間的關系。[作業]習題

2、4、6、8 板書設計

3．溶液稀釋和配制問題的計算

關鍵：稀釋前溶質的質量＝稀釋后溶質的質量 涉及到體積時：

溶質質量＝溶液體積×溶液密度×溶質的質量分數 4．溶質的質量分數應用于化學方程式的計算。注：參加化學反應的是溶液中的溶質。

溶液教學心得體會篇六

“溶液的形成”教學設計

一、教學目標

了解溶液、溶質、溶劑的概念。

初步了解溶液的重要應用。

能識別常見溶液中的溶質和溶劑。

知道乳濁液及乳化現象。

探究溶解的影響因素。

激發探究興趣，培養嚴謹求實的科學態度。

二、教學重點、難點

重點：溶液、溶質、溶劑的概念；溶解性影響因素的探究。

難點：溶液概念的建立；溶解與乳化的區別。

三、教法分析

新課程的實施，提倡把科學探究作為一種重要的學習方式和學習內容；溶液形成的知識與生產、生活實際緊密相連。針對課程改革的背景及本節教學內容的知識背景，本節課主要運用實驗探究的教學方法，即以四個探究活動為主線，其間貫穿溶液知識與生產、生活實際的聯系，通過實驗探究與學生生活經驗的有機融合，突出學生主體地位，達成三維教學目標。

四、教學過程 1.新課導入

課前播放九寨溝的風景圖片，配以容中爾甲的歌曲《神奇的九寨》，畫面定格在溶液章圖上時，宣布上課。

新課導入順序：九寨溝的水→海水→引入新課（板書：課題1溶液的形成 一、溶液）。

設計意圖：充分利用教材資源（教材中溶液單元的章圖就是九寨溝的風景圖片），通過美妙的音樂、優美的畫面創設問題情境，引出學習課題。這種導入方法，富有新意、彰顯美感。

2.探究活動1（探究溶液的形成過程）

(1)學生實驗：向實驗桌上盛有20ml水的小燒杯中，加入一藥匙蔗糖或食鹽，用玻璃棒攪拌（教師巡回指導）。(2)師生活動1：

①學生匯報所配制的溶液的名稱。

②引導學生從宏觀、微觀的角度分析兩種溶液形成的過程。

③引導學生分析（體驗）兩種溶液的特征。

④由蔗糖、食鹽溶液的形成過程及特征，推出溶液的初步概念。

⑤讓學生利用所配制的溶液設計實驗（向蔗糖或食鹽溶液中加入硫酸銅晶體、高錳酸鉀晶體、硫酸銅溶液，或將食鹽溶液和蔗糖溶液混合等）證明“幾種物質也可以分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物”。

⑥建立溶液的完整概念。

設計意圖：蔗糖、食鹽是學生熟悉的兩種物質，設置學生自己動手配制蔗糖、食鹽溶液，師生共同分析形成過程，共同分析溶液特征，共同設計驗證實驗等教學活動，目的是為溶液概念的建立提供豐富的感性材料。溶液概念的建立，注意了學生生活經驗的體驗，滲透了科學探究的思想，遵循了由宏觀到微觀、由個別到一般的認知規律。(3)師生活動2：

①要求學生對溶液概念中的“一種或幾種物質”、“另一種物質”做出判斷：誰被溶解？誰能溶解其他物質？

②建立溶質、溶劑的概念。

③總結出溶液、溶質、溶劑三者之間的關系。

（板書：1.）。

(4)師生活動3：填寫表格（用媒體展示，如表1所示）。

表1 溶液配制組分

溶液 溶質（溶解前的狀態）溶劑（狀態）硫酸銅溶液 硫酸銅（固體）水（液體）碘酒 碘（固體）酒精（液體）稀硫酸 硫酸（液體）水（液體）稀鹽酸 氯化氫（氣體）水（液體）

(5)師生活動4：

引導學生發現——溶質可以是固體、液體或氣體；水是常見的溶劑；兩種液體（不包括水在內）互溶時，將量多的作為溶劑，量少的作為溶質等內容。

設計意圖：溶質、溶劑判斷這一教學環節的設計，有三方面的作用：一是鞏固溶質、溶劑的概念；二是讓學生發現常見的溶質、溶劑的判斷規律；三是培養學生發現問題、觀察問題、分析問題的能力。變傳統的機械灌輸為學生的主動發現。3.探究活動2（探究溶解的影響因素）

(1)學生實驗：在1、2、3號試管中做三個實驗——將一兩粒碘、高錳酸鉀，四五滴植物油加入到2ml～3ml的水中。(2)學生匯報實驗結果。

(3)師生活動1：引導學生對比自己所做的三個實驗，總結得出——不同溶質在同一種溶劑中的溶解情況不同。

(4)教師演示：將一兩粒碘、高錳酸鉀，四五滴植物油分別加入到2ml～3ml的汽油中。(5)師生活動2：對比學生實驗和教師演示實驗。總結得出——同種溶質在不同溶劑中的溶解情況不同（如表2所示）。

表2 同種溶質在不同溶劑中的溶解情況

溶質 溶劑 溶解情況 碘 水 碘難溶于水 碘 汽油 碘溶于汽油 高錳酸鉀 水 高錳酸鉀溶于水 高錳酸鉀 汽油 高錳酸鉀難溶于汽油 植物油 水 植物油難溶于水 植物油 汽油 植物油能溶于汽油

（板書2：影響溶解的因素：溶質、溶劑等。）

設計意圖：本環節對教材中設定的實驗進行了重組和增添，注意了學生分組實驗和教師演示實驗的有機融合，體現了實驗的簡約性，消除了課堂探究活動中學生實驗過多過濫的弊端。學生實驗和教師實驗的分段進行，為學生發現溶解的影響因素帶來了便利，既保證了探究活動的流暢性，又保證了探究活動的實效性。4.探究活動3（酒精能否溶于水？）(1)學生根據生活經驗回答。

(2)要求學生在所做過的三個實驗的基礎上，設計實驗驗證。

(3)學生交流設計方案（①向1號試管中碘和水的混合物中加酒精；②向1號試管中的高錳酸鉀溶液中加酒精）。

(4)學生實驗（在實驗前提醒學生：滴加酒精的過程不要振蕩，滴加結束后振蕩；要留心觀察振蕩前后的現象）。

5)實驗現象交流（媒體）。

設計意圖：①體現學生實驗二次應用的思想，使學生在1、2號試管中所做的實驗，得到了再一次的利用。②培養學生的發散思維能力，通過啟發、引導，讓學生得出兩種實驗方案：既可以向碘和水的混合物中加酒精，也可以向高錳酸鉀溶液中加酒精（教材中只有向高錳酸鉀溶液中加酒精一種方案）。5.表達交流

讓學生交流和表達日常生活中的溶液以及溶液在實際生活、生產過程中的應用。

設計意圖：將這一環節設計在此處，有兩個作用：一是溶液的主要知識已經學完，此時，學生能夠聯系實際，有話可說；二是通過對上述學習活動中所涉及的生產、生活實例的回顧，讓學生再一次體驗到學習溶液的現實意義。6.探究活動4（乳濁液及乳化現象）

(1)學生實驗：觀察3號試管中的液體振蕩前、振蕩后、靜置后的現象。

(2)學生實驗：向3號試管中滴加兩三滴洗滌劑，按照振蕩前、振蕩后、靜置后的順序仔細觀察實驗現象。

(3)比較渾濁液體1和渾濁液體2（媒體）。(4)建立乳濁液的概念（板書：3.乳濁液）。

(5)學生實驗：比較滴加了洗滌劑和未加洗滌劑的兩支試管的干凈程度。(6)分析洗滌劑的去污原理：

①觀看模擬動畫，介紹乳化現象（板書：乳化現象）。②流程分析，比較洗滌劑去油污和汽油去油污的原理。(7)介紹乳化現象在日常生活中的應用。

設計意圖：①運用學生實驗中3號試管里的液體進行實驗，再一次體現了實驗的簡約性。②運用對比探究的思想，將渾濁液體2與渾濁液體1加以對比；將水洗滌的試管和洗滌劑洗滌的試管加以對比；將汽油去油污和洗滌劑去油污的原理加以對比等。通過對比建立乳濁液及乳化的概念，通過對比讓學生初步了解溶解和乳化的區別。7.課堂小結

(1)由學生回憶本節課所學到的知識。(2)請學生談談本節課所用到的方法。

設計意圖：讓學生學會歸納、學會總結和學會感悟，避免了傳統教學中教師包辦課堂小結的做法，培養了學生歸納知識能力，增強了他們對學習方法的感悟。8.拓展延伸

(1)列舉日常生活中的溶液，并用表格的形式寫出溶液、溶質、溶劑的名稱。(2)上網查詢，進一步了解溶液與工農業生產的聯系。(3)結束語。

設計意圖：將布置作業說成拓展延伸，不僅說法上有新意，而且在內容上也有創新。兩點學習任務都富有了課堂探究活動向課后延伸的意味。

附板書設計

課題1溶液的形成一、溶液 1.2.影響溶解的因素：溶質、溶劑等。3.乳濁液及乳化現象。

溶液教學心得體會篇七

教學反思

九年級化學

《溶液的酸堿性》

耿鎮中學

鞏娜

2009-4-10

《溶液的酸堿性》是粵教版第八章第三節的內容，是建立在學生學習完酸的性質、堿的性質的基礎之上。本節課的重點是使學生了解酸性溶液、堿性溶液、中性溶液；會用ph試紙測定溶液的ph；了解溶液酸堿性對生命活動及農作物生長的重要性及影響。本節課的內容比較簡單，我在教學時采用的教學方法是多媒體課件與學生實驗相結合。

本節課的成功之處主要有以下五點：（1）對本節課的教學內容把握的非常好，清晰地向學生呈現出了這節課的三個問題：溶液的酸堿性、ph、ph與生活的關系。（2）用學生日常接觸到的白醋、雪碧、橙子、山楂等物質來引課，與學生的生活實踐密切相連，體現出生活中處處有化學，激發了學生的好奇心，培養了學生學習的積極性，使學生自覺的參與到學習中。（3）在探究什么是酸性溶液、堿性溶液時，讓學生演示實驗，并講解該實驗的操作方法，不但鍛煉了學生的動手能力，而且使學生會通過現象對某些問題做出科學的判斷，初步樹立科學探究的能力，同時也為實驗考核打下了基礎。（4）在給出酸性溶液、堿性溶液的概念時，通過現象引導學生分析得出的，體現出培養學生思考解決問題時的方法是：回憶舊知識并能將舊知識恰當的與當前所學知識聯系起來，同時也培養了學生對知識的遷移能力。（5）學生分組測出了氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、食鹽水的ph，與前面所講的ph與溶液酸堿性的關系前后呼應，使理論與實際聯系起來，2 讓學生體會到了實驗的重要性。

本節課的創新：在傳授知識時，以學生的發展為主體，始終把握著新課程的理念----教師是教學的組織者和引導著。主要體現在：講解用ph試紙測定溶液的ph時，沒有告訴學生正確的操作方法，讓學生自己根據面前所放儀器及藥品測定溶液的ph，我在學生做實驗的時候觀察學生做實驗存在的問題，從而引導學生分析并總結出正確的操作方法，并引導學生分析錯誤操作帶來的后果。

本節課的亮點是：充分挖掘生活中關于物質酸堿性的實例及ph與人們生活的關系，將生活中的現象融入課堂，貫穿與化學教學中，體現了化學知識在日常生活中的應用，也體現出了新課程的理念----知識源于生活，會從生活中挖掘知識，極大地激發了學生的學習興趣。

本節課的不足是無色酚酞試液遇到肥皂水的變色現象不太明顯。再就是由于教學時間的緊迫，有關ph與生活的關系這部分主要是我自己講出來的，沒有給學生留思考時間，盡管學生很感興趣，但參與度不高。

本節課的課件中關于酸性溶液與堿性溶液這一部分是我自己制作的，ph及其與生活的關系這部分是我從3edu教育資源網上下載的，然后再進行改動、調整、整合。我覺得這個課件對于本節課是比較恰當的，適合我自己的思路。

通過本節課的教學我得到了以下兩點啟示：（1）實驗時

3 藥品不宜配制的太早，否則會影響到實驗現象的準確性。（2）在今后的教學中，要注重培養學生的動手能力、發現問題及解決問題的能力。