在日常的學(xué)習(xí)、工作、生活中，肯定對各類范文都很熟悉吧。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是我為大家搜集的優(yōu)質(zhì)范文，僅供參考，一起來看看吧

高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計高一上學(xué)期數(shù)學(xué)教學(xué)設(shè)計篇一

1、學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2、學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4、辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5、理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

重點：氧化還原反應(yīng)。

難點：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

[媒體]

2na+cl2=2nacl

2fe+3cl22fecl3

h2+cl22hcl

cl2+h2ohcl+hclo

ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo

2hcloo2↑+2hcl

[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。

[思考與討論]學(xué)生解決下列問題：

1、元素的化合價是由什么決定的呢？

2、元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？

3、在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4、在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1、元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3、分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計高一上學(xué)期數(shù)學(xué)教學(xué)設(shè)計篇二

1、使學(xué)生了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和用途，掌握蛋白質(zhì)的性質(zhì)。

2、介紹幾種氨基酸的結(jié)構(gòu)和名稱, 了解氨基酸由于羧基和氨基的存在而具有兩 性的性質(zhì)。

3、使學(xué)生了解肽鍵及多肽的初步知識。

了解氨基酸的結(jié)構(gòu)特點及性質(zhì)；了解肽鍵及多肽；了解蛋白質(zhì)的組成；初步掌握蛋白質(zhì)的重要性質(zhì)和檢驗方法；了解蛋白質(zhì)的用途。

通過學(xué)生動手實驗培養(yǎng)操作技能與觀察能力，使之正確進(jìn)行實驗分析，從而加深對概念的理解，并抽象形成規(guī)律性認(rèn)識。

培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義的觀點。

通過學(xué)生實驗，使學(xué)生的科學(xué)態(tài)度、思想情趣得到陶冶；通過鐘南山院士事跡、結(jié)晶牛胰島素的成功合成激發(fā)學(xué)生愛國主義思想感情，民族自豪感。

觀察方法和科學(xué)抽象的方法。

蛋白質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

肽鍵的形成。

探究問題框架：

1、氨基酸的性質(zhì)（直接給出）

2、蛋白質(zhì)的性質(zhì)（自主探究）

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【導(dǎo)入】介紹鐘南山院士事跡。展示sars病毒的電子圖片，說明蛋白質(zhì)廣泛存在于生物體內(nèi)，是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。是生命的基礎(chǔ)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。

今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)蛋白質(zhì)的知識。

談到蛋白質(zhì)，我們首先來學(xué)習(xí)氨基酸。

【板書】§1－3蛋白質(zhì)

一、氨基酸

給出甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸的結(jié)構(gòu)引導(dǎo)學(xué)生觀察氨基酸的結(jié)構(gòu)特點。

【設(shè)問】看以上氨基酸的結(jié)構(gòu)式指出哪些官能團(tuán)？

（-nh2 氨基、-cooh羧基）

【設(shè)問】那么什么叫氨基酸？

定義：羧酸分子里烴基上的氫原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸

聆聽

學(xué)生觀察甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸的結(jié)構(gòu)，總結(jié)歸納氨基酸結(jié)構(gòu)特點。得出氨基酸的通式和定義。

緊扣時代信息激發(fā)學(xué)生愛國主義和學(xué)習(xí)興趣；調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

1、培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力

2、復(fù)習(xí)官能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)系

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【講解】氨基酸的性質(zhì)

（1）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

與氫氧化鈉的反應(yīng):

nh2ch2cooh+naoh→nh2ch2coo-na++h2o

試寫出與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

nh2ch2cooh+hcl→cl-+nh3+ch2cooh

（2）脫水縮合

1．書寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2．書寫出氨基乙酸與氨基乙酸脫水的方程式。

2nh22h2cooh→nh2ch2conhch2cooh+h2o

【講解】兩個氨基酸彼此之間脫一分子水得到的產(chǎn)物叫二肽。許多氨基酸分子彼此脫水生成的化合物叫多肽。

【板書】二、肽鍵和多肽

【講述】蛋白質(zhì)在希臘文proteios的意思是“第一”，即蛋白質(zhì)是生命的基石。

存在：動物的肌肉、皮膚、血液、乳汁及毛、發(fā)、蹄、角等，或存在于植物的種子里。

組成：蛋白質(zhì)分子中含有c、o、h、n、s等元素。1965年我國科技工作者成功合成了具有生物活性的——結(jié)晶牛胰島素。這是科學(xué)史上的一大成就，可以說是科學(xué)史上又一“豐碑”。在認(rèn)識生命現(xiàn)象揭開生命奧秘的偉大歷程中，做出了重要貢獻(xiàn)。

聆聽

觀察答出：-cooh和-nh2

練習(xí)方程式的書寫

1．書寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2．書寫出氨基乙酸與氨基乙酸脫水而成二肽的方程式。

聆聽

1、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，進(jìn)行辯證唯物主義教育。

2、提高書寫化學(xué)方程式的能力。

3、通過結(jié)構(gòu)式推導(dǎo)性質(zhì)。

由舊知識向新知識遷移，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。

激發(fā)學(xué)生愛國主義熱情和民族自豪感，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生探索蛋白質(zhì)知識的興趣，創(chuàng)設(shè)懸念引入新知識領(lǐng)域的探索。

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【板書】四、蛋白質(zhì)的性質(zhì)

（指導(dǎo)學(xué)生實驗）

【學(xué)生分組實驗探究 】：蛋白質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(見課件ppt)

【設(shè)問】從本實驗可得出何結(jié)論？

（引出蛋白質(zhì)的鹽析和變性概念）

【板書】

1．蛋白質(zhì)的鹽析

2．蛋白質(zhì)的變性

【練習(xí)】比較蛋白質(zhì)的鹽析和變性

【思考、討論】

1、誤服重金屬怎么解毒？

2、為什么醫(yī)院用高溫，照紫外線，噴灑苯酚和酒精溶液消毒？

3、為什么用甲醛保存動物標(biāo)本？

分組實驗：

完成實驗報告

學(xué)生結(jié)合實驗分析、思考產(chǎn)生疑問

練習(xí)

思考、討論

（1）練習(xí)操作技能；

（2）提高觀察能力；

（3）學(xué)會從實驗現(xiàn)象分析、歸納整理出結(jié)論的科學(xué)方法。

（4）激發(fā)學(xué)生探究問題的興趣，主動學(xué)習(xí)知識

加強(qiáng)掌握蛋白質(zhì)的性質(zhì)

了解其它影響蛋白質(zhì)變性的因素。

3．蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)

【講解】

蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)是檢驗蛋白質(zhì)的方法之一，反應(yīng)的實質(zhì)就是硝酸作用于含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)使它變成黃色的硝基化合物。

【設(shè)問】在日常生活中還有什么其他方法檢驗蛋白質(zhì)呢？

【演示實驗】分別灼燒：羊毛線、棉線現(xiàn)象：羊毛線燃燒時燃燒不快，火焰小，離火即熄滅，燃燒有蛋白質(zhì)臭味，灰燼呈卷曲狀為黑褐色結(jié)晶，用手指可碾成粉末；棉線燃燒無氣味，燒后成灰。

聆聽

學(xué)生觀察、描述現(xiàn)象

理論聯(lián)系實際。

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【課堂練習(xí)】

1、下列過程中，不可逆的是（ ）。

（a）蛋白質(zhì)的鹽析 （b）酯的水解

（c）蛋白質(zhì)的變性 （d）氯化鐵的水解

2、欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)應(yīng)加入（ ）。

（a）甲醛溶液（b）飽和na2so4溶液

（c）cuso4溶液 （d）濃硫酸

3．下圖表示蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的一部分，圖中（a）、（b）、（c）、（d）標(biāo)出了分子中不同的鍵，當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)發(fā)生水解時，斷裂的鍵是（ ）。

二、填空題

4．蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪是三種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，其中______不是高分子化合物，這三種物質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分別是蛋白質(zhì)→________淀粉→_________；脂肪→_________；在蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分子中，含有_________官能團(tuán)。

5．若將氨基乙酸和丙氨酸混合反應(yīng)（在一定條件下）最多可得_______種二肽。

【小結(jié)】蛋白質(zhì)的性質(zhì)

（學(xué)生歸納總結(jié)后打出投影）

1、具有兩性；2、鹽析；

3、變性；4、顏色反應(yīng)。

反饋基本知識的掌握情況。

通過填空題反饋大多數(shù)學(xué)生對本節(jié)知識的掌握情況。

提高學(xué)生的分析、推理、判斷問題的能力。

培養(yǎng)表達(dá)能力

培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)能力

參考答案：

1、c 2、b 3、c

4、脂肪、氨基酸、葡萄糖、脂肪酸和甘油、氨基、羧基

5、四

【學(xué)生分組實驗探究 】：蛋白質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

試管

編號

往裝有蛋白質(zhì)的試管

中添加的試劑或操作

現(xiàn)象

繼續(xù)往試管滴加入水后的現(xiàn)象

1

(nh4)2so4

2

na2so4

3

(ch3coo)2pb

4

cuso4

5

hg(no3)2

6

酒精

7

甲醛

8

加熱

9

濃hno3

高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計高一上學(xué)期數(shù)學(xué)教學(xué)設(shè)計篇三

1、使學(xué)生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質(zhì)，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變和跟烴的衍生物的關(guān)系。

2、了解合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性，認(rèn)識營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系。

3、使學(xué)生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法。

認(rèn)識糖類的組成和性質(zhì)特點。

掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法

討論、實驗探究、調(diào)查或?qū)嶒灐⒉殚喪占Y料。

[問題]根據(jù)p2～p3圖回答人體中的各種成分。

我們已經(jīng)知道化學(xué)與生活關(guān)系多么密切。在這一章里，我們將學(xué)習(xí)與生命有關(guān)的一些重要基礎(chǔ)物質(zhì)，以及它們在人體內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)知識。如糖類、油脂、蛋白質(zhì)、微生素和微量元素等。希望學(xué)了本章后，有利于你們?nèi)嬲J(rèn)識飲食與健康的關(guān)系，養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣。

[導(dǎo)入]討論兩個生活常識：①“飯要一口一口吃”的科學(xué)依據(jù)是什么？若飯慢慢地咀嚼會感覺到什么味道？②兒童因營養(yǎng)過剩的肥胖可能引發(fā)糖尿病來進(jìn)行假設(shè)：這里盛放的是三個肥兒的尿樣，如何診斷他們?nèi)齻€是否患有糖尿病？今天我們將通過學(xué)習(xí)相關(guān)知識來解決這兩個問題。下面我們先來學(xué)習(xí)糖類的有關(guān)知識。

一、葡萄糖是怎樣供給能量的

葡萄糖的分子式:c6h12o6、白色晶體，有甜味，溶于水。

1、葡萄糖的還原性

結(jié)構(gòu)簡式:ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho或ch2oh(choh)4cho。

2、葡萄糖是人體內(nèi)的重要能源物質(zhì)

c6h12o6(s)+6o2(g)→6co2(g)+6h2o(l)

3、二糖(1)蔗糖：分子式：c12h22o11

物理性質(zhì)：無色晶體，溶于水，有甜味

化學(xué)性質(zhì)：無醛基，無還原性，但水解產(chǎn)物有還原性。

c12h22o11+h2oc6h12o6+c6h12o6

（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）

（2）麥芽糖:物理性質(zhì):白色晶體，易溶于水，有甜味（不及蔗糖）。

分子式:c12h22o11（與蔗糖同分異構(gòu)）

化學(xué)性質(zhì):

（1）有還原性:能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（分子中含有醛基），是還原性糖。

（2）水解反應(yīng):產(chǎn)物為葡萄糖一種。

c12h22o11+h2o2c6h12o6

（麥芽糖）（葡萄糖）

二、淀粉是如何被消化的

1、淀粉的存在：

淀粉主要存在于和。其中中含淀粉較多。

如：大米，約含淀粉80%

小麥，約含淀粉70%

馬鈴薯，約含淀粉20%

2、淀粉的物理性質(zhì)

①淀粉是色、氣味、味道的狀物質(zhì)；

②溶于冷水；

③在熱水中產(chǎn)生作用（即食物由生變熟的過程）

3、淀粉的化學(xué)性質(zhì)

①通常淀粉不顯性（非還原性糖）

②遇碘變色

【設(shè)問】米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么？

【閱讀教材】p6-p7【講述】淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。

③淀粉在催化劑（如酸）存在和加熱下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最終生成還原性糖：葡萄糖。

(c6h10o5)n+nh2nc6h12o6

淀粉葡萄糖

【思考】1、如何檢驗淀粉尚未水解？

2、如何檢驗淀粉有部分水解？

3、如何檢驗淀粉已經(jīng)完全水解？

4、用途：

1)食用

2)人體能源

3)工業(yè)原料:制葡萄糖、酒精

發(fā)酵成醇：

c6h12o6酒曲2h5oh+2co2

三、纖維素有什么功能

水解反應(yīng)：

(c6h10o5)n+nh2o

高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計高一上學(xué)期數(shù)學(xué)教學(xué)設(shè)計篇四

根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實驗探究和交流活動，學(xué)生所需掌握的知識應(yīng)通過學(xué)生自己實驗探究和教師引導(dǎo)總結(jié)得來，真正把學(xué)生作為主體確立起來。要求教師在教學(xué)過程中構(gòu)建課程內(nèi)容問題化，引導(dǎo)學(xué)生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學(xué)生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強(qiáng)烈的探究世界的動機(jī)，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會層面的問題和自然界真實問題。

本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學(xué)生對“電”有著較豐富的感性認(rèn)識。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動學(xué)生主動探索科學(xué)規(guī)律的積極性。再通過實驗探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

（一）教材內(nèi)容所處的地位和作用

在整個中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學(xué)在整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學(xué)是對前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學(xué)過程中實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護(hù)的途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。

（二）教材內(nèi)容分析

教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點和難點，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的。展示，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識分析產(chǎn)生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。同時從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認(rèn)識到可以利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學(xué)電源，以拓寬學(xué)生的知識面。

通過教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負(fù)極。

熟練書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計較簡單的原電池。

通過探索實驗、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識講授和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學(xué)能力。

通過對實驗的探索，充分體現(xiàn)了“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的作用，并且培養(yǎng)學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神；通過多媒體畫面，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；通過各種電池在各個領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強(qiáng)主人翁意識。

原電池的原理和構(gòu)成條件。

情景設(shè)計、實驗探究、分析、歸納。