每個人都曾試圖在平淡的學習、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養人的觀察、聯想、想象、思維和記憶的重要手段。范文書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇范文呢？以下是我為大家搜集的優質范文，僅供參考，一起來看看吧

九年級化學必背知識點篇一

① 答題穩

許多同學在答選擇題時毛躁，沒看清題就落筆，這時要提醒自己：評卷看準確度、不看速度，答快不加分;著急忙慌地把會的題答錯了，多傻呀。

② 看全面

abcd四個選項都要看，這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案，是保證選擇題不扣分、解決馬虎的好辦法。

③ 做標記

標記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯誤”選項的題，考生在審題時要做個 標記，以便在答題和檢查時提醒自己別選成“正確”的。

④ 留痕跡

錯誤選項在審題時可以在選項上劃一個小小的“\”，組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標記出來，審題時應留下具體的痕跡，這也是幫助考生答對題的好辦法。

⑤ 巧聯系

選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發作答，也能從選項出發作答，要看清楚選項與選項之間的區別與聯系，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法。

⑥ 兩檢查

一是檢查分析的和答的是否一致，如分析是b對，可寫到括號里的是d;二是檢查括號里的和答題卡上涂的是否一致，檢查時務必先檢查涂卡是否準確。

非選擇題：貼近核心問題作答

① 注重情境

做情境類試題時，不僅要考慮答案是否符合化學原理，還要考慮是否符合生活、生產實際。例如在鐵制品表面涂油可起到防止鐵生銹的目的，但鐵質的衣架不能用涂油的方法防銹。再如鐵衣柜、汽車涂油漆不只為了防銹，還為了美觀。

② 圍繞核心問題

審題時要明確試題的設計意圖，找出答題的方向，圍繞問題的核心組織答案。如實驗設計題、實驗探究題，甚至是綜合計算題都涉及到實驗目的或探究目的，你所做的一切都要為實驗目的或探究目的服務，別偏離核心。

③ 以最常見的方式作答

開放性試題的答案是不唯一的，答題時應盡可能選擇最貼切的回答，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質，這樣表達更準確。應盡可能寫出自己最有把握，沒有爭議，能得到大家認可的答案，不給別人扣分的機會。

④ 按邏輯順序分析

從“已知”到“未知”，分析思考要有邏輯順序。可以是時間順序，可以是空間順序，如實驗現象有幾點，可以按從左到右、從上到下的空間順序去尋找，也可以按反應前、反應中、反應后的時間順序來思考。有些開放題沒有思路，大腦一片空白時，可以按章節逐一搜索。

表達書寫：表述完整環環相扣

① 題目往往對結果的表達有特定要求。要看清試題對表達方式的要求，是用化學用語回答，還是文字或者圖形。

② 回答問題要直接。不要轉彎抹角，回答問題要精煉，不要重復敘述。

③ 回答問題時避免答非所問。如把堿的俗稱寫成了化學式，用化學方程式說明原因寫成了文字敘述，要求畫發生裝置結果畫成了制和取的裝置。

④ 語言表述要完整。缺少主語或前提會導致不知所云或不嚴謹。

⑤ 語言表達要有邏輯性。要體現出因果關系，回答環環相扣。

⑥ 不要寫錯別字。不少考生因寫錯別字、書寫潦草致使閱卷老師辨別不清而被扣分。錯別字如“石蕊”寫成“石芯”、“飽和”寫成“飽合”、“長頸漏斗”寫成“長勁漏斗”、“滌綸”寫成“滌倫”等;寫錯了要劃清楚，改清楚，不要“越描越黑”。

⑦ 不要把化學用語、計量單位寫錯。如元素符號忘記了大小寫的原則;化學方程式忘記配平，狀態符號漏標注，反應條件未寫清等;在化學計算中，有時單位不統一就代入計算，導致答案錯誤而失分，或者把“t”寫成“g”，或者不標注單位等。

答題順序：先準后快先易后難

① 試卷發下后，不要急于做題。應先按要求在指定位置填寫準考證號、姓名、學校等，然后仔細閱讀考試說明及注意事項，接著瀏覽一下試卷的頁碼、題數和題型，做到心中有“卷”，當答題鈴聲響起后，再集中精力投入答題。

② 不必拘泥于試題在試卷上的編排順序。對于合卷，可以先答化學，或先答物理，這樣就避免了內容和思維的轉化。再就是根據經驗和感覺按由易到難的順序答，這是一種最常用的方法，如果最后一題比倒數第二、三題簡單，可以先做最后一題，再做前面的題。

③ 心靜方能發揮好。合卷題量較大，許多學生心慌是因為不知道自己能否做完，所以做題時不認真思考，怕耽誤了時間做不了后面的題，于是沒看清題就匆忙作答，結果造成能得分的題沒得到分，所以考生一定不要毛躁，要靜下心來，先準，再快。

這件事一定要做：答完檢查

① 檢查試題是否全部答完，有無漏答或沒有答全的題目;

② 檢查題干所標關鍵字是否考慮周全;

③ 檢查答案錯別字，包括化學用語誤寫。

1、 分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、 元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。

3、 分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、 元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。

5、 在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。

6、 相對原子質量 = 質子數 + 中子數

7、 鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、 決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10. 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11. 石油、煤、天然氣都是混合物。

12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14. 化學變化的本質特征是有新物質生成。

15. 燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16. 化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17. 金屬活動性順序表：k ca na mg al zn fe sn pb (h)cu hg ag pt au

18. 具有還原性的物質是h2、c、co。其中屬于單質的是c、h2。屬于化合物的是co。

19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20. 在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21. 2h2表示兩個氫分子;2h表示兩個氫原子;2h+表示兩個氫離子。

24. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

22、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

25. 某原子的原子結構示意圖 +12 )2 )8 )2 ，該原子中的質子數為12，核電荷數為12， 核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。

26. 可燃物燃燒的兩個條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;

(2)溫度達到或超過可燃物的著火點。

27. 構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。

28. 酸有鹽酸hcl、硫酸h2so4、硝酸hno3。

29. 堿有氫氧化鈉naoh、氫氧化鈣ca(oh)2等。

30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。(其他口訣也可)

31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳co、二氧化碳co2、二氧化氮no2。

32. 氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。

33. 空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。

34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣o2。

35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

36. 硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。

37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

39. 鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。

40. 實驗室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;

(2)高錳酸鉀;其中在反應中二氧化錳做催化劑。

41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

42. 氫氣的用途有(1)冶煉金屬(還原性);(2)焊接金屬(可燃性);(3)探空氣球(比空氣輕)。

43. 實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45. 在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

46. 所學物質中為黑色的是木炭c，氧化銅cuo，二氧化錳mno2，四氧化三鐵fe3o4。

47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。

48. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣caco3。

50. 煤氣中毒實際上就是一氧化碳co中毒。

51. 為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。

52. 假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53. 天然氣、沼氣的主要成分是ch4。

54. 甲烷(ch4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55. 用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。

56. 硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

57. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。

58. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

59. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。

60. co在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。

61. 收集氣體應用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

62. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

63. 做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

64. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

65. 最簡單的有機物是甲烷。

66. 氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

九年級化學必背知識點篇三

一. 物質與氧氣的反應：

(1)單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2點燃 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co

(2)化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2

11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

二.幾個分解反應：

13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱2cuo + h2o + co2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫cao + co2↑

三.幾個氧化還原反應：

19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o

20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫2cu + co2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫4fe + 3co2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫3fe + 2co2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫2fe + 3co2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫3fe + 4co2

四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3+3h2↑

30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl=== zncl2 + h2↑

31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl=== fecl2 + h2↑

32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl=== mgcl2 + h2↑

33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3+ 3h2↑

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 +hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3+ 3h2o

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46.消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+ so2 ==== caso3 ↓+h2o

(5)酸 + 堿 --------鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh==== kcl +h2o

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ====cucl2 + 2h2o

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl +ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl +fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl+ al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒堿反應：h2so4+ 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4+ 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4+ cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4+ 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58.硝酸和燒堿反應：hno3+naoh ==== nano3 +h2o

(6)酸 + 鹽-------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4+ h2o + co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4↓+2hcl

(7)堿 + 鹽-------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ +na2so4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ +3nacl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ +2nacl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ +2nacl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+2naoh

(8)鹽 + 鹽----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71.硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ +2nacl

五.其它反應：

72.二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3

73.生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

74.氧化鈉溶于水：na2o + h2o==== 2naoh

75.三氧化硫溶于水：so3 + h2o==== h2so4

76.硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o

77.無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o