作為一位無私奉獻的人民教師，總歸要編寫教案，借助教案可以有效提升自己的教學能力。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？教案應該怎么制定呢？下面是我給大家整理的教案范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。
人教版九年級化學上冊第三單元教案篇一
1.1知識與技能：
①認識燃燒的條件與滅火的方法。
②了解常用滅火器的滅火原理和使用方法。
1.2過程與方法：
①通過活動與探究，學生對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。
1.3情感態度與價值觀：
①通過對燃燒條件的探究，了解內因和外因的辨證關系。
②在解決問題的過程中，激發學生的進取心，讓學生獲得成就感。
2教學重點/難點/易考點
2.1教學重點
圍繞課題讓學生通過實驗探究、討論交流得出燃燒的條件和滅火的原理。使學生感受到化學知識來源于生活，并應用于生活。
2.2教學難點
燃燒條件的探究；認識滅火的原理并應用于解決實際生活問題。
3專家建議
4教學方法
探究式
5教學用具
1、媒體資源：自制課件
2、實驗準備：
①把玻璃棒和小木條分別在酒精燈上點燃。
②點燃兩支蠟燭，其中一支用燒杯罩住。
③把一沾水的棉花和干燥的棉花分別點燃。
④熄滅蠟燭的方法：沙土、剪刀、燒杯、濕布、水、膠頭滴管、碳酸鈉溶液、稀鹽酸等。
6教學過程
教師活動學生活動設計意圖
[錄像]播放有關燃燒的鏡頭
[引入]燃燒著的火給人類帶來光明和溫暖，但是也會給人類帶來災難。燃燒是生活中一種常見的現象，今天我們就來研究有關燃燒的條件和滅火的原理。觀看錄象
傾聽
創設情境，激發學生的興趣，引入新課
[講述]燃燒是一種常見的現象，那么這種現象的發生需要條件嗎？
[指出]氧氣確實是燃燒所需要的條件，但是只有氧氣，燃燒能發生嗎？大氣中也含有氧氣，可不見得到處在燃燒，可見氧氣并不是燃燒的條件，那么燃燒還需要什么條件呢？
根據已有的知識，想到燃燒需要氧氣
由實際到理論，學生容易理解和接受
一、認識燃燒的條件
1、認識燃燒需要可燃物
[討論]根據你的經驗和想法談一談燃燒除了需要氧氣外還需要什么條件？是不是所有的物體都能燃燒？
[展示]一些物體的圖片，判斷哪些能燃燒，哪些不能？
思考回答：不是所有的物體都能燃燒
設置問題，激發學生的求知欲
[設問]有了可燃物和氧氣，燃燒是不是就能發生？例如空氣中有氧氣，放在空氣中的火柴能燃燒嗎？怎樣才能使火柴點燃？摩擦起什么作用？以上事實說明了什么？
[講解]我們把可燃物開始燃燒所需的最低溫度叫做著火點。
[演示]探究實驗
[討論]：
1、實驗中鐵片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件？
2、鐵片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件？
3、本來在熱水中不燃燒的白磷，在通入氧氣后燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件？
4、綜合上述討論，可得出燃燒需要那些條件？
[歸納小結]
1、燃燒的定義
2、燃燒的條件
[思考]
1、如果不往煤爐里添煤，爐火還能繼續燃燒嗎？為什么？
2、爐門關得嚴嚴的，一點氣也不通爐火還能繼續燃燒嗎？為什么？
3、如果把爐里正在燃燒的煤夾出來，煤能繼續燃燒嗎？
思考、討論：
說明燃燒需要達到一定的溫度
觀察實驗
需要達到著火點
需要氧氣
需要氧氣
需要可燃物、氧氣、溫度達到著火點
思考、回答
根據探究實驗，推導出燃燒的另外兩個條件，正確引導學生的思維。
根據討論，有學生自己得出燃燒的條件，使學生有成就感。
進一步鞏固燃燒的條件
[過渡]燃燒的火會給人類帶來光明和溫暖，但是有時也會帶來災難。那么如果發生了火災，我們應該怎么滅火呢？可以根據所學的燃燒的原理進行思考
二、滅火的原理和方法
[設問]根據燃燒的條件，我們應該如何來滅火呢？
[演示]實驗7-1
[小結]滅火的原理
[討論]根據滅火的實例，分析滅火的原理。
[活動與探究]滅火器的原理。
[媒體展示]幾種常見的滅火器。
[討論]
1、隔絕可燃物
2、隔絕氧氣（或空氣）
3、降低溫度到著火點以下。
培養學生獨立解決問題的能力
[本課小結]談談通過這節課的學習，你都學到了什么？
[作業]習題
7板書設計
課題1燃燒和滅火
①是可燃物；
一、物質燃燒的條件：②與氧氣（或空氣接觸）；同時具備，缺一不可。
③溫度達到著火點。
①可燃物與助燃物；
二、認識燃燒：②現象：發光、放熱；
③實質：劇烈的氧化反應。
三、易燃物和易爆物
①清除或隔離可燃物；
四、滅火方法和原理：②降低溫度到物質著火點以下；破壞其一，燃燒熄滅
③隔絕空氣（或氧氣）
人教版九年級化學上冊第三單元教案篇二
教學目標
1、認識燃燒的條件和滅火的原理。
2、了解易燃物和易爆物的安全知識。
3、通過活動與探究，學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。
教學重難點
1、燃燒的條件和滅火的原理。
2、通過探究讓學生討論燃燒的條件及推出滅火的原理。
教學工具
投影自制的幻燈片、白磷、薄銅片、大燒杯、熱水等。
教學過程
一、提出問題
師：火是燃燒的一種現象。在日常生活和過去的學習中，我們曾見過或遇到過許多燃燒的事例，你見到過哪些燃燒的事例嗎？請把你知道的告訴大家。
[學生活動]在學生發言過程中，教師參與學生的討論，同時對學生的回答進行以鼓勵為主的評價，培養學生的參與意識，發揮學生的主體作用。
師：剛才同學們非常踴躍地討論了我們常見到的燃燒現象，比如，篝火晚會、煤氣燒菜、奧運圣火、火箭發射等。還有第二單元學過的碳、硫、鐵、鋁箔等在氧氣中的燃燒等。雖然燃燒的事例很多很多，但大家有沒有發現，這些燃燒的現象都有一個共同的特征，你知道燃燒的這個共同特征是什么？我們能不能對燃燒下定義呢？
[討論]教師引導學生從燃燒的現象（發光、發熱）和有新物質產生兩個方面討論燃燒的特征，并讓學生之間互相討論交流，匯報自己的觀點，最后形成燃燒的定義。
[小結]燃燒的定義：呵燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。
師：燃燒是一種發光、發熱的劇烈的氧化反應。燃燒與人類的生活密切相關。那么，大家想過沒有，什么樣的物質在什么條件下才能燃燒？也就是說。燃燒需要什么條件呢？下面我們一起進行實驗探究。
二、實驗探究
1、燃燒的條件。
[實驗l]學生分組進行教材中“活動探究’’的實驗。，教師巡視各組，及時肯定學生的正確操作并糾正學生的錯誤操作，指導學生觀察實驗現象，引導學生根據觀察到事實得出正確的結論。
[討論]（投影）
(l)由上述實驗中薄銅片上的白磷燃燒而紅磷燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件？。
（2）由薄銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實，說明燃燒還需要什么條件？
（3）由本來在熱水中不燃燒的白磷，在通人氧氣（或空氣）后燃燒的事實，再次說明燃燒需要什么條件？
（4）綜合上述討論，可得出燃燒需要哪些條件？
師：通過同學們進行的實驗探究及問題的討論，這些事實有力地說明了，物質燃燒必須同時滿足以下三個條件：
（1）可燃物（即物質具有可燃性）；
（2）可燃物要與空氣（或氧氣）接觸；
（3）達到燃燒時所需的最低溫度。
組織學生認識常見物質，例如木材、木炭、酒精、無煙煤等著火點。
2、滅火的原理及方法。
師：火給人類帶來了熟食和溫暖，但火一旦失控也會給人類帶來災難。同學們你知道生活和生產中通常采用的滅火方法嗎？請各小組將你們所知道的滅火方法填人表格，比一比哪個小組知道的最多。
（投影） 滅火的事例和方法
┏━━━━━━━┳━━━━━━━┓
┃ 災火事例 ┃ —，方法 ┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃ 1. ┃ ┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃ 2. ┃ ┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃ 3. ┃ ┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃ 4. ┃ ┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃ 5. ┃ ┃
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將各小組的討論結果用投影進行展示評講。
[討論]下面請各小組根據物質燃燒的條件，把剛才滅火的方法進行歸類，并想一想它們之間有沒有聯系。然后歸納小結。
[小結]
（1）可燃物跟空氣隔絕；(2)可燃物的溫度降到著火點以下。
師：你們能否設計一個實驗來驗證一下滅火的方法呢？
組織學生進行教材中[實驗7-1]的實驗。根據實驗現象進一步驗證了滅火的方法，然后根據這個滅火的原理設計一個簡易的滅火器。
[錄像展示]生活中幾種滅火器：(1)泡沫滅火器；(2)干粉滅火器；(3)二氧化碳滅火器。同時分別介紹它們的滅火原理和適用范圍。
3、易燃物和易爆物的安全知識。
師：每年我國因地下煤礦的礦井內瓦斯爆炸，化工生產的工廠爆炸、煙火爆炸等災難，造成的經濟擄失上億元，造成人員傷亡上千人！多么怵目驚心數據啊！那么我們作為有知識的青少年，不但要學習知識，還要懂得利用科學知識為民造福，把災難雕患消滅在萌芽狀態，下面我們一起來了解一下易矧物和易爆物的安全知識。
除了可燃性氣體能發生爆炸外，面粉、煤糕等粉塵也能發生爆炸嗎？
[實驗2]演示教材中[實驗7-2]注意：該實驗中鼓氣球與金屬罐之間的連按管可稍長一些，人應遠離金屬罐，以防危險。此實驗用的面粉應干燥，金屬罐可用八寶粥空罐等。
實驗完畢，請同學們觀察現象并進行分析。諾同學們閱讀教材第1 3 2頁最后一自然段，總結易刪物和易爆物的安全知識。
[小結]
(l)在生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。
（2）展示與燃燒和爆炸有關的圖標（投影：見教材中圖7-12所示）
課后小結
師：學完本課題你應該知道：
1、可燃物與氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒，燃燒需要三個條件：(l)可燃物；(2)氧氣（或空氣）；(3)達到燃燒時所需的最低溫度（也叫著火點）。
2、滅火的。原理：
（ l）。消除可燃物或隔離可燃物；
（2）隔絕氧氣（或空氣）；
（3）使溫度降到著火點以下。
3、在生產、運輸、使用和貯藏易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。
人教版九年級化學上冊第三單元教案篇三
九年級化學《燃燒和緩慢氧化》教案模板
教學目標
知識目標：
了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理；
了解爆炸、緩慢氧化和自燃現象，及它們與燃燒之間的區別和相互聯系。
能力目標：
在學習了以上知識后，引導學生聯系生產和生活實際，得出防火、滅火、及預防自燃的有效措施，培養學生解決實際問題的能力。
情感目標：
培養學生熱愛科學、相信科學、依靠科學的科學態度；
使學生了解內因是變化的根據，外因是變化的條件，外因只有通過內因起作用的觀點。
教學建議
教材分析
教材在氧氣的性質和用途后，安排了燃燒和緩慢氧化。這樣能使學生認識燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現象，了解其基本原理。
本節教學內容較多，其中包括有發熱發光現象的劇烈氧化（燃燒），有不發光熱、現象也并不顯著的緩慢氧化（金屬的腐蝕和呼吸等）。在燃燒的問題上，講到了燃燒的條件，又要學生討論滅火的條件，簡單地提到了在有限空間里發生急速燃燒時的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發地轉變為劇烈氧化的自燃。為了使學生很好地抓住中心，教材中指出，所有這些現象的本質都是氧化。只是由于條件不同而發生了不同的現象。從而使學生自然的認識到：自然界的一切規律都受到一定條件的制約，而規律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的條件存在，變化就會依一定方式進展。
如果學生能對以上氧化反應的各個外因條件了解得比較全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。
教學建議
要求學生了解：
①物質在空氣里起氧化反應的時候是否有燃燒現象，決定于溫度是否達到這種物質的著火點；
②物質在空氣里的燃燒的急速程度，取決于可燃物跟氧氣的接觸面積大小；
③而急速的燃燒是否會引起爆炸，則決定于可燃物所處空間的大小和是否有氣態生成物產生。
④至于緩慢氧化是否能引起自燃，則決定于氧化所產生的熱量能否散逸和進行緩慢氧化的物質的著火點高低。
針對第一點的教學，要做好演示實驗，首先提出問題，學生通過仔細觀察，每一個實驗結果得出什么結論？從而由燃燒的條件引出滅火原理是什么？即只需要燃燒的兩個條件不同時滿足就可。
為了使學生更好的理解區分幾種氧化，可列表對比，加深理解。
教學設計示例
課題：燃燒和緩慢氧化
重點、難點：了解燃燒的條件，并利用來處理實際問題。
教學過程：
引入：在一個有關火的故事中，有這樣一段話"火在宇宙中永存，沒有人時就有火。人類在其生活和生產的實踐中識火、用火、駕馭火，從而創造出了高度文明的社會。火是創造萬物的上帝，也是毀滅它們的死神。人們，可要小心用火呀。"
…白話文 …火給人類帶來光明和溫暖，也帶來災難。如何利用它有益的一面，同時又防止它引起的災難呢？這就需要我們知道：火是什么？它是在何種條件下發生的？滅火的原理是什么？
首先看第一個問題：火是什么？
隨著人類的進步和發展，人們認識到所謂的"火"就是物質燃燒所發出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱劇烈的氧化反應。現在，燃燒與人類的生產和生活愈發密切，如：冶煉金屬、飛機飛行、輪船和火車的行駛、火箭發射、火力發電等，都要經過燃料燃燒過程。
設問：誰能對火做一科學的解釋？
板書：第四節 燃燒和緩慢氧化
一、燃燒：
演示實驗：要求仔細觀察并思考為什么會有這種現象？
討論：
1、為什么薄銅片上白磷燃燒而熱水中白磷和銅片上紅磷沒有燃燒？
2、怎樣使銅片上紅磷燃燒？怎樣使熱水下白磷燃燒？
討論總結：銅片上白磷燃燒是達到著火的溫度而且又與空氣中氧氣接觸。銅片上紅磷不燃燒是沒達到燃燒的溫度。熱水下白磷不燃燒是沒與氧氣接觸。使二者燃燒，紅磷可加熱達到燃燒的溫度，而水下白磷燃燒需向水下通入氧氣。
小結：燃燒需要同時具備兩個條件：一是一定的溫度，另一是要與氧氣接觸。
板書：燃燒的兩個條件：
1、可燃物要與氧氣接觸；
2、要使可燃物達到燃燒所需的最低溫度。（這最低溫度叫著火點）
討論：了解燃燒的條件后，想想滅火可采取什么措施？其原理是什么？
回答：根據生活經驗馬上回答：水、沙、濕的被褥、二氧化碳都可以用來滅火。
原理是隔離可燃物與氧氣的接觸或降溫到著火點以下。
設問：炒菜時鍋里的油起火，滅火措施是端鍋、潑水、蓋鍋蓋、灑沙土哪項為措施？為什么？
回答：端鍋危險，油比水輕，用水不能滅火；蓋鍋蓋灑沙土都可以滅火。蓋鍋蓋為措施。
設問：如果酒精燈不慎碰倒，引起酒精在桌上燃燒，應如何滅火？
回答：酒精與水互溶不能用水沖，可用濕布蓋滅。
思考：滅火的"滅"是在火上有一橫，祖先造字的意圖是什么？（一橫就是要隔離火與空氣中氧氣的接觸。）
思考：
1、為什么碳、硫、磷在空氣中、純氧中分別燃燒時現象不同？
2、設問為什么刨花、小木塊比大木塊易燃燒？
討論小結：一是氧氣多少不同，二是可燃物的性質不同。
提問：同是木材，著火點不變，著火快慢的原因是什么？
回答：小而薄的物質與氧氣接觸面積大，所以燃燒的快而劇烈。
小結：
板書：二、燃燒的現象
1、可燃物不同性質不同，決定燃燒的現象不同。
2、可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。
3、氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。
討論：50年代，廣東信宜縣鋸木廠，一位工人點火吸煙的剎時發生突如其來的大爆炸，造成了驚人的損失和死亡。請問鋸木廠、紡織廠、面粉廠、油庫、煙花爆竹廠、礦井、煤氣站等地為什么要嚴禁煙火？
小結：當空氣中混有一定濃度的可燃性氣體或大量的可燃性粉塵時，遇明火會在有限的空間迅速反應，體積急速膨脹會引起爆炸。
板書：4.爆炸：在有限空間內，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產生大量氣體的現象。
投影：食物腐敗、酒與醋的釀造、堆放的秸稈、金屬的銹蝕圖像。
討論：易燃物堆放太多、太久由于與空氣中氧氣發生很慢的氧化反應，熱量不斷聚積又會發生什么現象呢？
回答：熱量聚積能使食物變質，易燃物可能會引起自發燃燒。
實驗：白磷的自燃
板書：三、緩慢氧化和自燃
1、緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發光、發熱的氧化反應。
2、自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。
設問：燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間有什么區別與聯系？
小結：區別是發熱的程度、反應的速率、是否發光等，但均屬氧化反應。
設問：易燃物、易爆物怎樣存放？搬運時怎樣才能避免意外事故？
討論：不能一起存放。因為萬一發生事故后滅火方式不同而不易處理。存放時不能堆的太高、太密、要注意通風……（閱讀）
安全知識教育：常見易燃物、易爆物的安全知識。
課堂練習：
1、把一小塊白磷放在盛有80 水的燒杯中，白磷并不燃燒，這是因為( )
(a)溫度沒有達到著火點(b)溫度超過著火點
(c)白磷的質量太小(d)白磷沒與氧氣接觸
2、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是( )。
(a)需要點燃 (b)很劇烈
(c)放出大量的熱 (d)屬于氧化反應
3、白磷的著火點40℃，少量白磷應保存在( )。
(a)冷水中 (b)氧氣中 (c)空氣中 (d)煤油中
4、不能考慮用于油井滅火的措施是( )。
(a)設法阻止石油噴射 (b)設法使火焰隔絕空氣
(c)設法降低石油著火點 (d)設法降低油井溫度
答案：
1.d;2.d; 3.a; 4.c
板書：
第四節 燃燒和緩慢氧化
一、燃燒：
燃燒的兩個條件：
1、可燃物要與氧氣接觸；
2、要使可燃物達到燃燒所需的最低溫度。（這最低溫度叫著火點）
二、燃燒的現象
1、可燃物不同性質不同，決定燃燒的現象不同。
2、可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。
3、氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。
4、爆炸：在有限空間內，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產生大量氣體的現象。
三、緩慢氧化和自燃
1、緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發光、發熱的氧化反應。
2、自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。
探究活動
小實驗-制作防火材料
實驗步驟及現象
1、 用氯化銨溶液制防火布
把布在飽和氯化銨溶液中浸濕，取出晾干。將處理后的布放在火焰上燒烤時，布只是冒煙，離開火焰，布完好無損。用這種方法處理過的紡織品可用于防火。
2、 用明礬做防火紙
將紙的一部分在明礬溶液中浸濕，晾干后，點燃未經處理的另一半，可以觀察到火焰燃至明礬溶液浸泡過的痕跡處時便熄滅了。經明礬溶液處理過的材料可用于防火。
3、 防火木材
取一根火柴，將其后半部分浸入由1份碳酸鈉和3份水形成的溶液中。把火柴取出晾干，劃著火柴后發現，火焰燃至浸過碳酸鈉溶液的部分時，火柴便熄滅了。
人教版九年級化學上冊第三單元教案篇四
1、內容和進度：完成2 -1 脂肪烴 一節的教學
第1課時：烷烴 第2課時：烯烴
第3課時：炔烴、脂肪烴的來源及其應用 第4課時：習題講解
2、重點和難點突破
教學重點：1、烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質
2、乙炔的實驗室制法
教學難點：烯烴的順反異構
附導學案： 2-1 脂肪烴
課前預習學案
一、預習目標
1、了解烷烴、烯烴代表物的結構和性質等知識
2、了解乙炔和炔烴的結構、性質和制備等知識
3、了解烯烴的順反異構概念、存在條件和脂肪烴的來源
二、預習內容
（一）、烷烴和烯烴
1、分子里碳原子跟碳原子都以 結合成 ，碳原子剩余的 跟氫原子結合的烴叫烷烴。烷烴的通式為 ，烷烴的主要化學性質為(1) (2)
2、烷烴和烯烴
（1）烯烴是分子中含有 的 鏈烴的總稱，分子組成的通式為cnh2n，最簡式為 。烯烴的主要化學性質為(1) (2) (3)
（3）順反異構的概念
（二）乙炔
1、乙 炔的分子式 ，最簡式 ，結構簡式
2、電石遇水產生乙炔的化學方程式為 3、乙炔燃燒時，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，這是因為乙炔
4、乙炔與溴水發生加成反應的化學方程式是
5、炔烴典型的化學性質有(1) (2) (3)
（三）脂肪烴的來源
根據課本p35頁【學與問】，閱讀課本p34~35，完成下表：
石油工藝的比較：
工藝 原理 所得主要產品或目的
分餾 常壓分餾 利用各組分的_______不同 石油氣，_______, ， 減壓分餾 利用在減壓時，____ _降低，從而達到分離_______目的
催化裂化 將重油（石蠟）在催化劑作用下，在一定的溫度、壓強下，將________斷裂________. 提高汽油的產量
裂 解 又稱______裂化，使短鏈烴進一步斷裂生 成_________
催化重整 提高汽油的辛烷值和制取芳香烴
三、提出疑惑
同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中
疑惑點 疑惑內容
課內探究學案
一、學習目標
1、了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質的變化與分子中碳原子數目的關系
2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學性質
3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結構、烯烴 的順反異構和乙炔的實驗室制法
4、讓學生在復習、質疑、探究的學習過程中增長技能，
學習重難點：
1、物理性質的規律性變化、烷烴的取代反應
2、烯烴的加成反應、加聚反應、烯烴的順反異構現象
3、實驗室制乙炔的反應原理及反應特點
二、學習過程
探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點
閱讀p28思考和交流
思考； 烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數 之間的關系
(a)隨著分子里含碳原子數的增加，熔點、沸點逐漸 ，相對密度逐漸 ；
(b)分子里碳原子數等于或小于 的烴，在常溫常壓下是氣體，其他烴在常溫常壓下都是液體或固體；
(c)烷烴的相對密度 水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越
練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低
探究二：烷烴和烯烴化學性質
1、烷烴的化學性質特征反應
（1） 甲烷與純鹵素單質(cl2)發生取代反應，條件：
（2） 反應式
2、烯烴的化學性質
（1）燃燒
人教版九年級化學上冊第三單元教案篇五
鐵的性質
【教學目的】
1、了解鐵的重要物理性質
2、掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反應的化學現象和相應的化學方程式，使學生對鐵是一種化學性質比較活潑的金屬有一個概括的認識。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的認識。
【教學重點】對鐵的化學性質
【教學難點】1.對鐵的“化學性質比較活潑”的理解。
2、建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。
【教學方法】講述法、實驗法
【教學用具】試管
【教學過程】
在前幾章中，我們學習了氧、氫、碳等非金屬的一些性質，在這一章中，將主要學習一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬--鐵，我們將介紹鐵的一些性質。以及一些常見金屬的知識。
“鋼鐵”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來學習鐵的性質。
一、鐵的物理性質
純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克/厘米3，熔點為1535℃，沸點為2750℃，具有良好的導電、導熱性能。
日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質主要從色、態、光澤、熔沸點、密度、導電、導熱性質和硬度等方面來研究。
二、鐵的化學性質
1、鐵與氧氣的反應
前面我們已經學習過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應來制備氫氣，這些反應能說明鐵是一種比較活潑的金屬。
在第一章中，我們已經學過鐵可以在氧氣中燃燒的現象是怎樣的？那么，鐵在常溫下會不會與氧氣反應呢？
演示：演示實驗6-1
現象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化。
討論：鐵在什么條件下容易生銹。
答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質相互作用，發生的一系列復雜的化學反應。鐵銹的成分很復雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。
討論：怎樣防止鐵生銹？
防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當然第二種方法不可行；所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學反應使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護膜，以防生銹。
人教版九年級化學上冊第三單元教案篇六
《酸和堿的中和反應》
教學目標
1、熟記ph和溶液酸堿度、酸堿性的關系；
2、會使用ph試紙測溶液的ph;
3、了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。
教學重難點
【教學重點】
用ph試紙檢驗溶液的酸堿性。
【教學難點】
區分溶液的酸堿性與酸堿度。
教學過程
學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——ph
【自主練習】
閱讀書本61-62頁的有關內容，完成下列問題：
1、溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性，而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用ph來表示，ph的范圍通常在0~14之間。
2、酸性溶液的ph<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的ph=7。
當ph<7時，ph越小，酸性越強；當ph>7時，ph越大，堿性越強。
【跟蹤練習】
1、以小組為單位，在組與組之間展開競賽，看誰能很快記住酸堿度與ph之間的關系。
2、某溶液的ph=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的ph在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液，顯示的顏色是紅色。
3、下列各ph表示溶液酸性的是(d)
=14 =7 =1 =0
4、將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后，再滴入紫色石蕊試液。
（1）氧化鈣溶于水所形成的溶液ph>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。
（2）二氧化碳溶于水所形成的溶液ph<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。
（3）氯化鈉溶于水所形成的溶液ph=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。
學習指導二： 使用ph試紙
【自主練習】
閱讀書本62-63頁的有關內容，完成下列問題：
1、用ph試紙測定溶液的酸堿度時，只能精確到個位。
2、使用ph試紙測定溶液的酸堿度的方法？（簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀）
【小組討論】
1、測量溶液的酸堿度時，將ph試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果？
2、測量溶液的酸堿度時，將ph試紙潤濕會帶來什么后果？用潤濕的ph試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時，ph會怎樣變化？（用圖表）
3、用ph試紙檢驗酸性或堿性氣體時，ph試紙用蒸餾水潤濕再用，還是使用干燥的ph試紙？
【教師點撥】
用ph試紙檢驗酸性或堿性氣體時，這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色，只有這些氣體溶于水后，生成酸性物質或堿性物質才能使ph試紙變色，我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用ph試紙檢驗酸性或堿性氣體時，ph試紙用蒸餾水潤濕再用。
【跟蹤練習】
有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(b)
a.苯甲酸溶液的ph小于7
b.相同濃度的苯甲酸溶液的ph比醋酸的ph大
c.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
d.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義
【自主練習】
閱讀書本63-64頁的有關內容，完成下列問題：
1、廚房清潔劑呈堿性，因為里面含有naoh。廁所清潔劑呈酸性；草木灰溶液呈堿性，溶質的化學式k2co3。
2、正常雨水的ph約為5.6,酸雨的ph<5.6。
3、相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。
【跟蹤練習】
某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定，他們對每種待測液都做了三次測定，然后取平均值，這樣做的目的是減小偶然誤差。
分析測定結果，發現各類洗發液的ph差別較大，約在7-9之間，護發素的ph均略小于7。同學們聯想到洗發、護發的程序，決定探究溶液的酸堿度對頭發的影響。
提出問題：溶液的酸堿度對頭發有什么影響？
設計實驗(1)收集某人的5束頭發，分別放入不同ph溶液的燒杯中，靜置約30分鐘。(2)將各束頭發取出，用紙巾吸干液體后觀察并實驗，結果如下表。
實驗結論：堿性溶液會損傷頭發，中性、酸性溶液對頭發的影響不明顯。
分析交流：洗發時使用洗發液和護發素的順序是先用洗發液后用護發素，原因是降低堿性洗發液對頭發的傷害。
【當堂訓練】
教學至此，敬請使用學案當堂訓練部分。
