作為一名教職工，總歸要編寫教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優質的教案嗎？下面是小編為大家帶來的優秀教案范文，希望大家可以喜歡。

高中化學元素教案設計篇一

化學與生活

課題２

化學元素與人體健康（教案）

一、教學目標分析

知識與技能：

（1）了解人體的元素組成。

（2）了解一些元素對人體健康的重要作用。

（3）了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。過程與方法：

（1）通過與同學討論、查閱資料，了解鈣、鐵、鋅、碘等營養元素的食物來源。（2）調查市場上有關補鈣、補鋅等保健藥劑，查看它們的標簽或說明書，了解它們的主要成分。情感態度與價值觀：

（1）通過查閱相關資料，豐富課本知識。

（2）通過本課題學習，更加注意平常的飲食營養搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習慣。

（3）學會用一分為二的觀點辯證地看待化學元素對人體健康的影響.二、教學重點：

人體的主要元素組成、分類及作用，一些元素對人體健康的影響。

三、

微量元素對人體的作用及適宜攝入量。

四、教學準備：

1、學生以“你知道人體內含有哪些元素”為題，在課前進行資料查找。

2、教師在充分估計學生查找資料的情況的前提下，制作好課件。

五、教學過程：

【引入】1.課件出示生活中常見物質的圖片，提問：一些產品中常出現補鈣、鐵、鋅、硒、碘等的詞語，這里的鈣、鐵、鋅、硒、碘是元素還是單質 學生回答：廣告語中的鈣、鐵、鋅、硒、碘是元素。2.我們知道世界是由100多種元素組成的，人體也是物質的，他是由哪些元素組成的呢？

人體為什么要補充這些化學元素？它們對人體健康有什么影響？ 學習過程：學生全班交流“你知道人體內含有哪些元素”資料查閱情況 板書：課題2 化學元素與人體健康

學生自我評價資料查閱情況，教師給與引導和鼓勵。閱讀教材p94學習結論：

總結

2.有些元素是人體維持正常生命活動的必要條件，如鉀和鈉等；3.微量元素分為三種，即必需元素、非必需元素、有害元素。有必需元素，如鐵、鋅、硒、碘、氟等，這些必需元素對人體的作用及攝入量過高、過低對人體健康的影響。討論與交流：學習總結：食物多樣，經常吃適量的魚、禽、蛋、瘦肉，少吃肥肉和葷油。

六、總結：本課題學習了人體的元素組成和一些元素對人體健康的影響，無機鹽的生理功能，動的重要意義，的飲食營養搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習慣。 p95相關內容及表ppt）

p93

谷類為主；即一些元素對人體健康的關系。培養關心健康的意識。12—（見課件p95內容，理解以下內容。

多吃蔬菜、ppt），區別常量元素和微量元素水果和薯類；了解某些元素對人的生命活（見

20多種是人體重點是介紹—1

——

有人認為盡可能多吃含有這些元素的營養補劑，你認為這種想法對嗎？為什么？有人說：藥補不如食補，我們的飲食應遵循什么原則？每天吃奶類及豆制品；

通過本課題學習，希望大家更加注意平常

七、習題鞏固

1、下列元素在人體中不屬于微量元素的是

（）

a、鐵元素

b、鈣元素

c、鋅元素

d、硒元素

2、下列有關化學元素與人體健康的敘述不正確的是（）

a、人體內缺鐵會導致貧血，因此鐵的攝入量是越多越好。b、鉀和鈉元素在人體內主要以離子的形式存在的。c、碘缺乏和碘過量都會引起甲狀腺腫大。d、兒童生長遲緩、食欲不振可以適當補充些鋅元素。

3、下列對人體健康有害的一組元素是（a、鉛、汞、砷、鎘c、鐵、硒、鉀、碳

4、因人體內缺乏而引起表皮角質化和癌癥的營養元素是（a、鐵

b、鈣）

b、氧、鈣、鈉、鎂

d、鋅、碘、磷、氟c、硒）d、碘

高中化學元素教案設計篇二

高中化學元素符號的快速記憶方法

怎樣讓學生盡快記住近三十個元素符號，除了死記硬背外，小編搜索了一些方法，教給你們，希望你們感到記憶的趣味性，從而快速記憶。一、拼音法

鈉(na)、鋇(ba)、氟(f)、鎢(w)、鋰(li)：這些元素名稱的漢語拼音與該元素的元素符號相似，如鈉元素(na)，“鈉”的漢語拼音為nà;鋇元素(ba)，“鋇”的讀音由漢語拼音“b”的發音與英語字母“a”的發音拼成;氟元素(f)，“氟”的讀音的聲母為“f”，鎢元素(w)，“鎢”的漢語拼音的聲母為“w”;鋰元素(li)，“鋰”的漢語拼音為“lǐ”。二、形象法

有些元素的元素符號可采用形象的方法記憶。例如，鎢元素(w)，可以聯想白熾燈內的鎢絲，酷似“w”形;硫元素(s)，可以聯想起彎彎曲曲的小溪中的流水，形如“s”狀;氧元素(o)，可以聯想圓圓的太陽形狀;鉀元素(k)，可以聯想到剪指甲時張開的剪刀的形狀。三、諧音法

如金元素(au)，可以設想這樣的情景：有人突然看到地上有一塊金光閃閃的金子，他一定會情不自禁地發出“哎喲”的驚嘆聲，這“哎喲”的發音不正是英文字母“au”的發音嗎? 四、韻語法

第1頁/共4頁 其一：按字母對比記憶法。

如：金銀鋁氬“a”開頭，“b”字開頭鋇和溴，鈣銅碳氯先寫“c”，“m”領頭錳和鎂。

常用元素符號按英文字母順序對比記憶： a：ag(銀)、al(鋁)、ar(氬)、au(金)。b：be(鈹)、b(硼)、ba(鋇)。c：c(碳)、cl(氯)、ca(鈣)、cu(銅)。f：f(氟)h：h(氫)、he(氦)、hg(汞)。i：i(碘)。k：k(鉀)。l：li(鋰)。

m：mg(鎂)、mn(錳)。n：n(氮)、na(鈉)、ne(氖)。o：o(氧)。p：p(磷)、pb(鉛)。s：s(硫)、si(硅)。w：w(鎢)。z：zn(鋅)。

其二：前二十種元素五個一組記憶法。氫(h)氦(he)鋰(li)鈹(be)硼(b)，碳(c)氮(n)氧(o)氟(f)氖(ne)，第2頁/共4頁 鈉(na)鎂(mg)鋁(al)硅(si)磷(p)，硫(s)氯(cl)氬(ar)鉀(k)鈣(ca)。

其三：金屬活動順序表(也便于以后應用)。鉀(k)鈣(ca)鈉(na)鎂(mg)鋁(al)，鋅(zn)鐵(fe)錫(sn)鉛(pb)氫(h)，銅(cu)汞(hg)銀(ag)鉑(pt)金(au)。五、聯想記憶法。

碳元素符號：c英文單詞coke(可樂)是碳酸飲料所以碳---c 銅元素符號：cu人體中如果有大量銅元素對人體有害所以我們要對銅元素說：“seeyou”諧音cu 硅元素符號：si龜很長壽所以不死“死”讀作“si”

氧元素符號：o人要呼吸氧氣才能生存，“o”就像人張嘴呼吸

硫元素符號：s硫的諧音“流”，s就像流水 氦元素符號：he氖元素符號：ne拼音“hai”“nai”

氮元素符號：n氮氣被認為是無用的氣體“沒有”英文“no”所以氮元素是“n”

氫元素符號：h氫氣密度很小，很輕，常做成氫氣球往上升符號“h”就像一個梯子，讓你往上爬 鈣元素符號：ca聯想“ca”鍋鈣

鉀元素符號：k甲乙丙丁中甲排行老大是king所以是“k” 錳元素符號：mn猛男(mengnan)

第3頁/共4頁 鎂元素符號：mg美麗的女孩meigirl 銅元素符號：cu銅生銹變成青綠色感覺酸酸的，象醋(cu)鋁元素符號：al過量鋁元素對人體有害可能會導致老年癡呆癥不能“al”—“安老” 磷元素符號：p磷片“p”

鋇元素符號：ba鋇是寶貝“baby”

鋅元素符號：zn鋅元素對大腦發育有利，所以補充鋅元素是“長腦—zhangnao”即“zn” 銀元素符號：ag即“angel” 汞元素符號：hg喝汞“hegong” 六、分散記憶法

對于課本中給出的常見元素的符號，如果集中在一節課里，記憶密度過大，難以全部識記。結合前面內容的滲透，若將它們按各自特點用上述方法分散識記，每次記幾個，則可大大降低識記的難度。

還可以自制元素撲克牌，在卡片的正面寫上兩三個元素符號、背面寫上相應的元素名稱。每天記憶幾個，同學之間相互提問，比賽記憶，相信很快就能記住了。

當然記憶方法還有很多，學生也會找到適合自己的記憶方法。元素符號的記憶是學生初學化學知識的一大難題，也是第一個分化點。不管采取什么方法，什么手段，目的都是熟練掌握常見的元素符號，只要過了這一關，就成功了一半。

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高中化學元素教案設計篇三

初中化學元素教案

教學

知道原子的核外電子是分層排布的；

了解原子結構示意圖的涵義；

了解離子的概念及其與原子的區別和聯系；

常識性介紹離子化合物和共價化合物。能力目標

通過對核外電子運動狀態的想象和描述以及原子和離子的比較，培養學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。情感目標

通過對最外層電子數與元素性質的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法；

通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規律性。教學建議 教材分析

本節課核外電子排布的初步知識，是在學習了第二章分子和原子的基礎上進行的，核外電子排布的初步知識與原子構成。形成了原子結構理論的知識體系，本節之所以放在第三章講述，目的為了分散知識難點，使學生的空間想象力得以充分的發揮。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學生了解前18號元素原子的核外電子排布規律，進一步了解元素性質與其原子結構的關系，為離子化合物，共價化合物的形成以及化合價的教學提供了理論依據。因本節課的內容抽象，學生難理解，在高中化學的學習中還會進一步講述原子結構理論，所以本節課知識只要求學生達到了了解的水平即可。教法建議

本節課文談到原子是由原子核和電子構成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢?對學生來說是一個抽象概念，是教學難點。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規律在體會微觀粒子的運動狀態，又不能不以宏觀物體的運動狀態為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子根據能量的差異和通常運動的區域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層。介紹原子結構示意圖，例如 圓圈內填入+8，表示原子核內有8個質子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設想是球形)，弧線上的數字表示電子數。同時還要簡要介紹核外電子的排布規律，這樣有助于學生對原子結構示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數為2n2。當電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進入離核稍遠的電子層。

通過對前18號元素原子結構示意圖(投影展示)進行對比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子)，為相對穩定的結構，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學性質不活潑，一般不與其他物質發生化學反應。從而將元素的化學性質與他們原子結構聯系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數目的特點并與具有最外層8電子穩定結構的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學性質較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準備工作。在講述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學生對化學反應實質的理解。同時，也為下一節化合價的學習，起到了橋梁作用。

教學設計方案

重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質與他的原子結構密切相關。難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養。課時安排：2課時 教學過程：

[復習提問]：

構成原子的微粒有哪幾種?

它們是怎樣構成原子的?

原子的核電荷數，核內質子數與核外電子數有什么關系? 學生回答：

核電荷數=質子數=核外電子數

[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的?在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?

[視頻演示]：原子的構成板書：核外電子排布的初步知識

1．核外電子排布

[講述]對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運動狀態沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內作高速運動。是一個球形。對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運動的呢?

[視頻2]：原子核外電子的運動

結合視頻2講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區域運動。能量高的，通常在離核遠的區域運動。我們將電子離核遠近的不同的運動區域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。

[板書]

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。

怎樣表示核外電子的排布呢?

2．原子結構示意圖

用原子結構示意圖表示氯原子的結構并講述原子結構示意圖的涵義

氯原子結構示意圖：

用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數+17表示質子數，用弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。

(第一電子層最多容納2個電子，第二電子層最多容納8個電子)

展示：前18號元素的原子結構示意圖。

[學生練習]

1）下列氧原子的結構示意圖正確的是()2）在下列原子結構示意圖下面標出該原子的元素符號

3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結構示意圖。

展示前18號元素的原子結構示意圖(投影展示)

[觀察分析]引導學生對1-18號元素原子結構的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。

3．元素的分類及原子的最外層電子數與元素的化學性質的關系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩定結構，不易得失電子，化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應。

(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。

思考：元素的化學性質主要取決于什么呢?

小結：元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數目，即結構決定性質。

畫出na、cl的原子結構示意圖：

[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性?應當叫什么?如何表示?

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團)叫離子

陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目，有取決于原子的最外層電子數。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為o2-。

[課件演示]na+及cl-得形成過程。

[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?離子與原子有何區別和聯系?鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素?為什么?

(3)離子和原子的區別與聯系：

[投影展示] 原子 離子 陽離子 陰離子 結構 質子數=核電荷數 質子數〉核電荷數 質子數

陽離子

原子 陰離子

[設問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?

5．離子化合物

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。

(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。

6．共價化合物

(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。

[課件演示]hcl和h2o的形成過程。

(2)構成共價化合物的微粒是分子。

[小結]構成物質的微粒有：分子，原子和離子。板書設計：

第五節 核外電子排布的初步知識

1．核外電子的排布：

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。2．原子結構示意圖

氯原子結構示意圖：

用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數+17表示質子數，用弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。

3．元素的分類及原子的最外層電子數與元素的化學性質的關系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩定結構，不易得失電子，化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應。

(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團)叫離子

陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目，有取決于原子的最外層電子數。5．離子化合物

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。6．共價化合物

(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。

(2)構成共價化合物的微粒是分子。

小結：構成物質的微粒有：分子，原子和離子 探究活動

原子的秘密與科學家

形式：課外分組查閱資料，課上匯報討論 目的：

培養學生查閱資料的能力，感受科學家們不畏困難勇于探索的精神。同時，也對原子結構知識，有更深刻的認識。