作為一位杰出的教職工，總歸要編寫教案，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。那么問題來了，教案應該怎么寫？下面是小編整理的優秀教案范文，歡迎閱讀分享，希望對大家有所幫助。
人教版初三化學教案上冊教案篇一
教學目標
1、熟記ph和溶液酸堿度、酸堿性的關系；
2、會使用ph試紙測溶液的ph;
3、了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。
教學重難點
【教學重點】
用ph試紙檢驗溶液的酸堿性。
【教學難點】
區分溶液的酸堿性與酸堿度。
教學過程
學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——ph
【自主練習】
閱讀書本61-62頁的有關內容，完成下列問題：
1、溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性，而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用ph來表示，ph的范圍通常在0~14之間。
2、酸性溶液的ph<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的ph=7。
當ph<7時，ph越小，酸性越強；當ph>7時，ph越大，堿性越強。
【跟蹤練習】
1、以小組為單位，在組與組之間展開競賽，看誰能很快記住酸堿度與ph之間的關系。
2、某溶液的ph=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的ph在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液，顯示的顏色是紅色。
3、下列各ph表示溶液酸性的是(d)
=14 =7 =1 =0
4、將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后，再滴入紫色石蕊試液。
（1）氧化鈣溶于水所形成的溶液ph>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。
（2）二氧化碳溶于水所形成的溶液ph<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。
（3）氯化鈉溶于水所形成的溶液ph=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。
學習指導二： 使用ph試紙
【自主練習】
閱讀書本62-63頁的有關內容，完成下列問題：
1、用ph試紙測定溶液的酸堿度時，只能精確到個位。
2、使用ph試紙測定溶液的酸堿度的方法？（簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀）
【小組討論】
1、測量溶液的酸堿度時，將ph試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果？
2、測量溶液的酸堿度時，將ph試紙潤濕會帶來什么后果？用潤濕的ph試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時，ph會怎樣變化？（用圖表）
3、用ph試紙檢驗酸性或堿性氣體時，ph試紙用蒸餾水潤濕再用，還是使用干燥的ph試紙？
【教師點撥】
用ph試紙檢驗酸性或堿性氣體時，這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色，只有這些氣體溶于水后，生成酸性物質或堿性物質才能使ph試紙變色，我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用ph試紙檢驗酸性或堿性氣體時，ph試紙用蒸餾水潤濕再用。
【跟蹤練習】
有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(b)
a.苯甲酸溶液的ph小于7
b.相同濃度的苯甲酸溶液的ph比醋酸的ph大
c.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
d.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義
【自主練習】
閱讀書本63-64頁的有關內容，完成下列問題：
1、廚房清潔劑呈堿性，因為里面含有naoh。廁所清潔劑呈酸性；草木灰溶液呈堿性，溶質的化學式k2co3。
2、正常雨水的ph約為5.6,酸雨的ph<5.6。
3、相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。
【跟蹤練習】
某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定，他們對每種待測液都做了三次測定，然后取平均值，這樣做的目的是減小偶然誤差。
分析測定結果，發現各類洗發液的ph差別較大，約在7-9之間，護發素的ph均略小于7。同學們聯想到洗發、護發的程序，決定探究溶液的酸堿度對頭發的影響。
提出問題：溶液的酸堿度對頭發有什么影響？
設計實驗(1)收集某人的5束頭發，分別放入不同ph溶液的燒杯中，靜置約30分鐘。(2)將各束頭發取出，用紙巾吸干液體后觀察并實驗，結果如下表。
實驗結論：堿性溶液會損傷頭發，中性、酸性溶液對頭發的影響不明顯。
分析交流：洗發時使用洗發液和護發素的順序是先用洗發液后用護發素，原因是降低堿性洗發液對頭發的傷害。
【當堂訓練】
教學至此，敬請使用學案當堂訓練部分。
人教版初三化學教案上冊教案篇二
教學目標
1、認識燃燒的條件和滅火的原理。
2、了解易燃物和易爆物的安全知識。
3、通過活動與探究，學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。
教學重難點
1、燃燒的條件和滅火的原理。
2、通過探究讓學生討論燃燒的條件及推出滅火的原理。
教學工具
投影自制的幻燈片、白磷、薄銅片、大燒杯、熱水等。
教學過程
一、提出問題
師：火是燃燒的一種現象。在日常生活和過去的學習中，我們曾見過或遇到過許多燃燒的事例，你見到過哪些燃燒的事例嗎？請把你知道的告訴大家。
[學生活動]在學生發言過程中，教師參與學生的討論，同時對學生的回答進行以鼓勵為主的評價，培養學生的參與意識，發揮學生的主體作用。
師：剛才同學們非常踴躍地討論了我們常見到的燃燒現象，比如，篝火晚會、煤氣燒菜、奧運圣火、火箭發射等。還有第二單元學過的碳、硫、鐵、鋁箔等在氧氣中的燃燒等。雖然燃燒的事例很多很多，但大家有沒有發現，這些燃燒的現象都有一個共同的特征，你知道燃燒的這個共同特征是什么？我們能不能對燃燒下定義呢？
[討論]教師引導學生從燃燒的現象（發光、發熱）和有新物質產生兩個方面討論燃燒的特征，并讓學生之間互相討論交流，匯報自己的觀點，最后形成燃燒的定義。
[小結]燃燒的定義：呵燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。
師：燃燒是一種發光、發熱的劇烈的氧化反應。燃燒與人類的生活密切相關。那么，大家想過沒有，什么樣的物質在什么條件下才能燃燒？也就是說。燃燒需要什么條件呢？下面我們一起進行實驗探究。
二、實驗探究
1、燃燒的條件。
[實驗l]學生分組進行教材中“活動探究’’的實驗。，教師巡視各組，及時肯定學生的正確操作并糾正學生的錯誤操作，指導學生觀察實驗現象，引導學生根據觀察到事實得出正確的結論。
[討論]（投影）
(l)由上述實驗中薄銅片上的白磷燃燒而紅磷燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件？。
（2）由薄銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實，說明燃燒還需要什么條件？
（3）由本來在熱水中不燃燒的白磷，在通人氧氣（或空氣）后燃燒的事實，再次說明燃燒需要什么條件？
（4）綜合上述討論，可得出燃燒需要哪些條件？
師：通過同學們進行的實驗探究及問題的討論，這些事實有力地說明了，物質燃燒必須同時滿足以下三個條件：
（1）可燃物（即物質具有可燃性）；
（2）可燃物要與空氣（或氧氣）接觸；
（3）達到燃燒時所需的最低溫度。
組織學生認識常見物質，例如木材、木炭、酒精、無煙煤等著火點。
2、滅火的原理及方法。
師：火給人類帶來了熟食和溫暖，但火一旦失控也會給人類帶來災難。同學們你知道生活和生產中通常采用的滅火方法嗎？請各小組將你們所知道的滅火方法填人表格，比一比哪個小組知道的最多。
（投影） 滅火的事例和方法
┏━━━━━━━┳━━━━━━━┓
┃ 災火事例 ┃ —，方法 ┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃ 1. ┃ ┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃ 2. ┃ ┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃ 3. ┃ ┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃ 4. ┃ ┃
┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫
┃ 5. ┃ ┃
┗━━━━━━━┻━━━━━━━┛
將各小組的討論結果用投影進行展示評講。
[討論]下面請各小組根據物質燃燒的條件，把剛才滅火的方法進行歸類，并想一想它們之間有沒有聯系。然后歸納小結。
[小結]
（1）可燃物跟空氣隔絕；(2)可燃物的溫度降到著火點以下。
師：你們能否設計一個實驗來驗證一下滅火的方法呢？
組織學生進行教材中[實驗7-1]的實驗。根據實驗現象進一步驗證了滅火的方法，然后根據這個滅火的原理設計一個簡易的滅火器。
[錄像展示]生活中幾種滅火器：(1)泡沫滅火器；(2)干粉滅火器；(3)二氧化碳滅火器。同時分別介紹它們的滅火原理和適用范圍。
3、易燃物和易爆物的安全知識。
師：每年我國因地下煤礦的礦井內瓦斯爆炸，化工生產的工廠爆炸、煙火爆炸等災難，造成的經濟擄失上億元，造成人員傷亡上千人！多么怵目驚心數據啊！那么我們作為有知識的青少年，不但要學習知識，還要懂得利用科學知識為民造福，把災難雕患消滅在萌芽狀態，下面我們一起來了解一下易矧物和易爆物的安全知識。
除了可燃性氣體能發生爆炸外，面粉、煤糕等粉塵也能發生爆炸嗎？
[實驗2]演示教材中[實驗7-2]注意：該實驗中鼓氣球與金屬罐之間的連按管可稍長一些，人應遠離金屬罐，以防危險。此實驗用的面粉應干燥，金屬罐可用八寶粥空罐等。
實驗完畢，請同學們觀察現象并進行分析。諾同學們閱讀教材第1 3 2頁最后一自然段，總結易刪物和易爆物的安全知識。
[小結]
(l)在生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。
（2）展示與燃燒和爆炸有關的圖標（投影：見教材中圖7-12所示）
課后小結
師：學完本課題你應該知道：
1、可燃物與氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒，燃燒需要三個條件：(l)可燃物；(2)氧氣（或空氣）；(3)達到燃燒時所需的最低溫度（也叫著火點）。
2、滅火的。原理：
（ l）。消除可燃物或隔離可燃物；
（2）隔絕氧氣（或空氣）；
（3）使溫度降到著火點以下。
3、在生產、運輸、使用和貯藏易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。
人教版初三化學教案上冊教案篇三
鐵的性質
【教學目的】
1、了解鐵的重要物理性質
2、掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反應的化學現象和相應的化學方程式，使學生對鐵是一種化學性質比較活潑的金屬有一個概括的認識。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的認識。
【教學重點】對鐵的化學性質
【教學難點】1.對鐵的“化學性質比較活潑”的理解。
2、建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。
【教學方法】講述法、實驗法
【教學用具】試管
【教學過程】
在前幾章中，我們學習了氧、氫、碳等非金屬的一些性質，在這一章中，將主要學習一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬--鐵，我們將介紹鐵的一些性質。以及一些常見金屬的知識。
“鋼鐵”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來學習鐵的性質。
一、鐵的物理性質
純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克/厘米3，熔點為1535℃，沸點為2750℃，具有良好的導電、導熱性能。
日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質主要從色、態、光澤、熔沸點、密度、導電、導熱性質和硬度等方面來研究。
二、鐵的化學性質
1、鐵與氧氣的反應
前面我們已經學習過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應來制備氫氣，這些反應能說明鐵是一種比較活潑的金屬。
在第一章中，我們已經學過鐵可以在氧氣中燃燒的現象是怎樣的？那么，鐵在常溫下會不會與氧氣反應呢？
演示：演示實驗6-1
現象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化。
討論：鐵在什么條件下容易生銹。
答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質相互作用，發生的一系列復雜的化學反應。鐵銹的成分很復雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。
討論：怎樣防止鐵生銹？
防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當然第二種方法不可行；所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學反應使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護膜，以防生銹。
人教版初三化學教案上冊教案篇四
氧化還原反應教案一
[三維目標]
知識與技能
1、從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。
2、從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。
3、 培養學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養學生的歸納能力、推理能力。
過程與方法
1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。
2、培養學生的思維能力。
3、探究與活動，氧化還原反應概念的發展。
情感、態度與價值觀
對學生進行對立統一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創新的習慣、培養創新能力。
[教學重點]
探究氧化還原反應的概念及其發展
[教學難點]
氧化還原反應的特征
[教學準備]
多媒體課件、投影儀
[教學過程]
新課導入:
人類的衣、食、住、行，生物體的產生、發展和消亡，化工生產約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產有著十分重要的關系，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產物對環境的影響等問題與本節知識有密切關系。下面我們就討論氧化還原反應這一問題。
師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發生的發光、放熱的氧化反應，現在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。
[板書]第三節 氧化還原反應
新課推進
師：引導學生思考交流（學生填寫此表）。
引導學生討論氧化反應和還原反應的概念。
氧化還原反應方程式
氧化反應
還原反應
分類標準
氧化反應和還原反應是否同時發生
cuo+h2====cu+h2o
h2跟o2結合生成h2o的過程稱為h2的氧化反應
cuo跟h2反應失去o的過程，稱為cuo的還原反應
得氧、失氧的角度
是
fe2o3+3co====2fe+3co2
生：得出以下結論
[板書]根據反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。
分類標準：得失氧的情況。
氧化反應：得到氧的反應。
還原反應：失去氧的反應。
師：在復習化合價概念的基礎上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應方程式
反應前后化合價升高的元素
反應前后化合價降低的元素
是否屬于氧化還原反應
氧化反應與化合價升降的關系
還原反應與化合價升降的關系
是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應
cuo+h2====cu+h2o
2mg+o2====2mgo
fe2o3+3co2====fe+3co2
2al2o3====4al+3o2↑
2h2o2====2h2o+o2↑
mg+2hcl====mgcl2+h2↑
mg+2h+====mg2++h2↑
fe+cuso4====cu+feso4
fe+cu2+====cu+fe2+
師：cuo+h2====cu+h2o
1、在以上反應中，氧化銅發生氧化反應還是還原反應？依據是什么？
2、標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價變化聯系起來。
[合作探究]
2na+cl2====2nacl
h2+cl2====2hcl
這兩個反應雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應，為什么？哪種物質發生氧化反應，哪種物質發生還原反應？為什么？
[課堂小結]
上述[合作探究]討論后，得出：
物質所含元素的化合價發生變化的一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質發生氧化反應；所含元素化合價降低的物質發生還原反應。
[板書設計]
第三節 氧化還原反應
一、氧化還原反應
1、定義：根據反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。
2、兩類標準：
（1）得失氧的情況
氧化反應：得到氧的反應。
還原反應：失去氧的反應。
（2）化合價升降情況
所含元素的化合價升高的物質發生氧化反應；所含元素化合價降低的物質發生還原反應。
凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。
[活動與探究]
下列反應中哪些是氧化還原反應？發生氧化、還原反應的各是什么物質？
2nabr+cl2====2nacl+br2
2naoh+h2so4====na2so4+2h2o
mno2+4hcl====mncl2+2h2o+cl2↑
ca(clo)2+co2+h2o====caco3↓+2hclo
[隨堂練習]
1、下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是( )
a.分解反應 b.化合反應
c.置換反應 d.復分解反應
2、下列各說法正確的是( )
a.在氧化還原反應中，某元素由化合態變為單質，此元素可能被還原，也可能被氧化
b.在氧化還原反應中，元素化合價升高的反應是還原反應
c.在氧化還原反應中，元素化合價降低的反應是氧化反應
d.化合物分解的產物有單質，則該分解反應必屬于氧化還原反應
3、下列反應中屬于氧化還原反應，但反應類型不屬于四個基本反應類型的是…( )
2o3+3h2so4====fe2(so4)3+3h2o +h2====cu+h2o
2o3+3co2====fe+3co2 d.h2+ s====h2s
人教版初三化學教案上冊教案篇五
第一節 重要的氧化劑和還原劑（1、2課時）
【教學目的】
1、使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。
2、使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。
3、對學生進行矛盾的對立統一等辯證唯物主義觀點教育。
【教學重點】
氧化劑、還原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和還原劑的常見反應。
【教學難點】
重要氧化劑和還原劑的常見反應。
【教具準備】
試管、膠頭滴管、濾紙。
飽和氯水、飽和nabr溶液、飽和ki溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、kscn溶液、濃硝酸。
【教學方法】
復習、歸納法及實驗、分析、總結法。
【課時安排】
2課時。
第一課時 重要的氧化劑和還原劑
第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應
【教學過程】
第一課時
【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什么時候開始學習的嗎？通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經有了較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。
【板書】第一節 重要的氧化劑和還原劑
【提問】氧化還原反應中物質變化的特征是什么？實質是什么？什么物質是氧化劑？什么物質是還原劑？
【投影】（師生共同完成）
【練習】在 3cu+8hno3（稀)= 3cu(no3）2+2no↑+4h2o的反應中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產物是 ，氧化產物是 ，4 mol hno3參加反應，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應。
【過渡】在氧化還原反應方程式里，除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”。
【板書】一、電子轉移的表示方法
（1）雙線橋法：
（2）單線橋法：
【講述】單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數，不需標明“失去”或“得到”字樣。
【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。
(1)2kclo3 2kcl+3o2
(2)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
(3)4nh3+6no=5n2+6h2o
【投影】展示學生上述練習，并進行講評。
【討論】物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關系？
【小結】元素處于價態，反應中該物質只能得電子作氧化劑；處于態，只能失電子作還原劑；元素處于中間價態，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。
【投影】
-2 0 +4 +6
s s s s
只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑
【過渡】為了更好地了解氧化還原反應規律，根據我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結。
【板書】二、重要的氧化劑和還原劑
【投影】（由學生寫出化學式）
【練習】1.對于反應nah+nh3=nanh2+h2的說法正確的是()。
3是還原劑
b.h2既是氧化產物又是還原產物
c.電子轉移數為2
是還原劑
2、高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發生反應：kmno4+hbr = br2+mnbr2+kbr+h2o，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 mol。
3、在一定條件下，no與nh3可發生反應生成n2和h2o。現有no和nh3的混合物 lmol，充分反應后，所得產物中，若經還原得到的n2比經氧化得到的n2多1.4 g。
（1）寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目。
（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中 no與 nh3的物質的量可能各是多少？
【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數相等，解有關氧化還原反應的計算題。
【小結】1.氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質，在反應戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。
2、氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示。
【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些？
【作業】教材習題一、二，2;二、三。
【板書設計】
第一節 重要的氧化劑和還原劑
一、電子轉移的表示方法
二、重要的氧化劑和還原劑
第二課時
【引言】上節課我們總結了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關系。這節課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應。
【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應
【學生實驗】【實驗3-l】
【提問】請同學敘述上述實驗現象，解釋原因并寫出反應的方程式。
【投影】2nabr+cl2 = 2naci+br2 2ki+cl2 = 2kcl+i2 2ki+br2 = 2kbr+i2
【設疑】通過以上反應說明了什么問題？
【講述】通過鹵素單質間的置換反應，說明單質的氧化性不同，按f2、cl2、br2、i2順序逐漸減弱。
【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。
【設疑】若是金屬間的置換反應呢？
【板書】2.對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
還原性逐漸減弱
【說明】一般元素的金屬性越強，單質的還原性越強，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。
【設疑】高價物質具有氧化性，低價物質具有還原性，通過實驗如何驗證呢？
【演示】【實驗3—2】
引導學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現象。
【提問】產生上述現象的原因是什么？寫出對應的化學方程式。
【投影】fe+h2so4(稀)=feso4+h2↑
6feso4+3br2 = 2fe2(so4)3+2febr3
2feso4+2hno3（濃)+h2so4 = fe2(so4）3+2no2+2h2o
fe3++3scn- = fe(scn)3
【補充對比實驗】fecl3溶液中滴加kscn溶液；fecl3溶液中先加足量fe粉后，再加kscn溶液。
【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題？（學生回答后歸納）
【板書】3.元素處于高價態的物質具有氧化性。如：co2、fecl3、mno2。
4、元素處于低價態的物質具有還原性。如：co、feso4。
5、具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。
fe3+ fe2+ fe
氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強
【練習】書寫下列反應的方程式。
1.c+co2 3+fe 2+cl2 2+hcl +cuo
【提問】回憶fe與濃硫酸、稀硫酸反應現象；cu與濃硫酸反應現象；cu與濃硝酸、稀硝酸反應現象，寫出對應的化學反應方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 s，反應后一般生成so2。
稀硫酸與活潑金屬反應放出h2，起氧化作用的是h+。
+5
7、濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是n得電子，被還原成no2、no等。
【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指h+得電子形成h2，酸都有氧化性是指h+的氧化性。
【小結】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應，可歸納出發生氧化還原反應的一般規律。
【板書】四、發生氧化還原反應的一般規律：
強氧化劑十強還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑
【講述】在適當的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質；也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。如：cl2 + 2ki = zkcl+i2
2al + 3cucl2 = 2alcl3 + 3cu
【討論】已知在常溫時能發生下列反應：
fe + cu2+ = fe2+ + cu
2fe2+ + br2 = 2fe3+ + 2br-
2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+
根據上述實驗事實，分析fe3+、fe2+、cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。
【板書】根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
【強調】根據氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發生和反應的難易，而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產物、還原產物。
【練習】已知i-、fe2+、so2、cl-和h2o2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：cl-<h2o2<fe2+<i-<so2，判斷下列反應不能發生的是()。< p="">
a.2fe3+ + so2 + 2h2o = so42- + 4h+ + 2fe2+
b.i2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hi
c.h2o2 + 2h+ + so42- = so2↑ + o2↑ + 2h2o
d.2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2
【小結】本節重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱。
【作業】教材習題一、3;四。
【板書設計】
三、重要氧化劑和還原劑的常見反應
1、對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。
2、對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
還原性逐漸減弱
3、元素處于高價態的物質具有氧化性。如：co2、fecl3、mno2。
4、元素處于低價態的物質具有還原性。如：co、feso4。
5、具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。
fe3+ fe2+ fe
氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強
+6
6、濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 s，反應后一般生成so2。
稀硫酸與活潑金屬反應放出h2，起氧化作用的是h+。
+5
7、濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是n得電子，被還原成no2、no等。 四、發生氧化還原反應的一般規律：
強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑
根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
人教版初三化學教案上冊教案篇六
乙酸
一、指導思想與理論依據：
高中化學新課程準指出，高中化學新課程應有助于學生主動構建自身發展所需的化學基礎知識和基本技能，進一步了解化學學科的特點，加深對物質世界的認識，有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學探究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創新精神和實踐能力；有利于學生形成科學的自然觀和嚴謹求實的科學態度，更深刻的認識科學、技術和社會之間的相互關系，逐步樹立可持續發展的思想。
二、教材分析
1、教材的知識結構：本節是人教版高中《化學》第二冊第三章第三節《生活中兩種常見的有機物——乙酸》，乙酸是羧酸類物質的代表物，本節共1課時完成，按教材的編排體系，包含乙酸概述、乙酸的分子結構特點、乙酸的性質研究、乙酸的用途和乙酸的制法。
2、教材的地位和作用：從教材整體上看，乙酸既是很重要的烴的含氧衍生物，又是羧酸類物質的代表物，它和我們的生活生產實際密切相關，從知識內涵和乙酸的分子結構特點上看，乙酸既是醇知識的鞏固、延續和發展，又是學好酯（油脂）類化合物的基礎。故本節有著承上啟下的作用。
3、教學重點：根據教學大綱和以上的教材分析，乙酸的結構和性質是本課時的教學重點，特別是酯化反應的特點和過程分析即對酯化反應演示實驗的觀察和有關問題及數據分析、推理又是性質教學中的重點。
4、教材的處理：為了使教學具有更強的邏輯性，突出教學重點內容，充分說明物質的性質決定于物質的結構，對教材的內容在教學程序上進行了調整：(1)將乙酸的結構特點放在乙酸的性質之后去認識。當學生對乙酸的性質有了感性認識后，再提出為什么乙酸會有這些性質呢？必然使學生聯想到它的結構有何特點呢？這樣既加深了學生對結構決定性質，性質反映結構觀點的認識，又能反映出化學思維的主要特點：由具體到抽象，由宏觀到微觀。(2)為了突出酯化反應的過程分析和加深對酯化反應的條件理解，將課本p.75的演示實驗做了適當的改進（詳見教學過程設計），增強了學生對實驗過程及實驗數據的分析推斷能力，達到了“知其然，知其所以然”的教學效果。
5、教學目標：
（1）知識技能——使學生掌握乙酸的分子結構特點，主要物理性質、化學性質和用途，初步掌握酯化反應。
（2）能力培養——通過實驗設計、動手實驗，培養學生的觀察能力，加強基本操作訓練，培養分析、綜合的思維能力和求實、創新、合作的優良品質。
（3）方法訓練——介紹同位素原子示蹤法在化學研究中的應用，通過酯化反應過程的分析、推理、研究、培養學生從現象到本質、從宏觀到微觀、從實踐到理論的自然科學思維方法。
三、教學方法——“探究式”
教學活動是師生互動的一個過程，其學生的主體作用和教師的主導作用必須相互促進，協調發展。根據教學任務和學生特征，為了限度地調動學生參與課堂教學過程，使其真正成為課堂的主人，成為發現問題和解決問題的高手，。其基本過程如下：
反饋矯正評價
以上過程可概括為：情景激學，實驗促學，構建導學，遷移博學。
四、學情分析和學法指導
1、學情分析：從知識結構上看，學生已經學完烴的基礎知識和乙醇等內容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質之間的相互聯系有了一定的認識，能掌握常見的有機反應類型，具備了一定的實驗設計能力，渴望自己獨立完成實驗。有較強的求知欲，師生間彼此了解，有很好的溝通交流基礎。
2、學法指導：根據本節課的教學內容和教學特點，在教學中：
（1）通過指導學生設計多種能證明乙酸酸性和酸性強弱的實驗，培養學生實驗操作能力、分析比較能力和創新能力，使學生掌握如何通過化學實驗設計和實施化學實驗達到研究物質性質的基本方法和技巧。
（2）通過對酯化反應演示實驗的改進，突出了酯化反應過程、條件和實驗裝置特點的分析推理和研究，使學生在課堂上通過教師創設的演示實驗氛圍，潛移默化地受到自然科學方法論思想的熏陶。自然科學的研究過程是以自然現象、科學實驗為基礎，用提出問題—探索分析—解決問題—遷移發展（再提出問題）的方法展開探索的過程。教會學生對實驗數據的分析和處理能力。
五、教學手段
教學中充分利用演示實驗、學生設計實驗、實物感知和多媒體計算機輔助教學等手段，充分調動學生的參與意識，共同創設一種民主、和諧、生動活潑的教學氛圍，給學生提供更多的“動腦想”“動手做”“動口說”的機會，使學生真正成為課堂的主人。
人教版初三化學教案上冊教案篇七
二氧化碳的性質
教學目標
知識目標
聯系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性；
通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途；
通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質；
聯系生活實際，了解石灰石的用途。
能力目標
學習通過實驗認識物質性質的方法；
提高實驗探究能力。
情感目標
培養學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系；
聯系生命活動，認識二氧化碳的重要性；
通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環境保護意識。
教學建議
知識講解指導
1、二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。
2、講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。
3、對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
4、二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。
課堂引入指導
方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢？這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。
方法二：據紙報道，某農村一戶農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會出現這種悲
關于二氧化碳性質的教材分析：
二氧化碳作為氣態化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的知識系統化、網絡化。與前面的物質學習聯系起來，織成知識網。通過本節的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。
在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。
此節教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。
本節知識的教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。
關于二氧化碳性質的教學建議：
充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。
根據學校情況（生源、實驗條件）不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。
采取小組討論式學習模式。
聯系實際生活、生產學習二氧化碳。
課程結束指導
引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。
課外實驗指導
二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用u型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。
教學設計方案1
教學過程：
【引言】
在某農村，曾經發生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會出現這種悲劇呢？是誰在作案呢？
原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。
在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。
【板書】第三節 二氧化碳的性質
一 二氧化碳的物理性質
【展示】一瓶二氧化碳的氣體。
【演示】
如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現象。
【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。
【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何？舉例說明。
【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。
【板書】二 、二氧化碳的化學性質：
【演示】
兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。
【提問】由此實驗可得出什么結論？
（學生回答后，老師歸納）
【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。
（進一步解釋上述事故的發生及蠟燭熄滅的原因）
【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。
【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高？
（學生討論后歸納）
【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。
【演示】
【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。
【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(h2co3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。
【板書】2.和水反應：
h2o+co2==h2co3
【演示】
澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。
【現象】澄清石灰水變渾濁。
【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣
caco3+h2o+co2====ca(hco3)2
碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣
廣西桂林的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發生上述反應所致。
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。
【講解】物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。
【板書】
三 二氧化碳的用途
1、二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。（簡介滅火器原理）
2、干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。
3、工業制純堿和尿素等。
4、植物光合作用。
【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質后合理利用它。
人教版初三化學教案上冊教案篇八
化學與農業生產
教學目標：
知識與技能：
1、了解化肥的種類和特性
2、學會對銨根離子的檢驗
3、了解常見化肥使用的注意事項
過程和方法：
1、 培養學生實驗探究能力；
2、 增強學生理論與實際相結合的能力。
情感態度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。
重點：
1、化學肥料的種類和特性
2、銨根離子的檢驗
難點：
1、銨根離子的檢驗
2、化學肥料成分的記憶。
課前準備：
教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的物理性質，讓學生通過觀察、看書自己總結；對銨根離子的檢驗的教學通過實驗，激發興趣，提出問題，讓學生通過實驗去探究；
學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。
教學過程：
一。 化學肥料
1、氮肥
氨水 nh3?h2o 易溶于水 低溫密封
碳酸氫銨 nh4hco3
硝酸銨 nh4no3
氯化銨 nh4cl
硫酸銨 (nh4)2so4
尿素 co(nh2)2
【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。
【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。
2、磷肥
它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）、鈣鎂磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）、重過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）
磷酸二氫銨 nh4h2po4 磷酸氫二銨(nh4)2hpo4
3、鉀肥
硫酸鉀(k2so4) 氯化鉀(kcl)
碳酸鉀(k2co3)（草木灰的主要成分）
4、復合肥料
硝酸鉀kno3
磷酸二氫鉀kh2po4
5、微量元素肥料
如b、mn、cu、zn等
6、農家肥料
二、農藥
1、作用
2、危害
三、隨堂檢測題
l.氨水見光后易揮發和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。
2、硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質反應，會放出___.
3、草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。
4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料，硝酸鉀是含________元素的復合肥料。
5、常用的農藥有哪些？說出各有哪些作用和危害。
人教版初三化學教案上冊教案篇九
化學鍵與晶體結構
一。理解離子鍵、共價鍵的涵義，了解化學鍵、金屬鍵和鍵的極性。
1、相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學鍵。
2、陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。活潑金屬跟活潑非金屬化合時，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強堿、多數鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態時都易導電。
3、原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成的化學鍵叫做共價鍵。非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是共價鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵；不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。原子間通過共價鍵形成的化合物是共價化合物，包括酸（無水）、氣態氫化物、非金屬氧化物、多數有機物和少數鹽（如alcl3）。共價化合物在熔融狀態時都不（或很難）導電。
4、在銨鹽、強堿、多數含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價鍵。
5、金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強作用叫做金屬鍵。
二。理解電子式與結構式的表達方法。
1、可用電子式來表示：① 原子，如：na?；② 離子，如：[:o:]2?；③ 原子團，如：[:o:h]?；④ 分子或化合物的結構；⑤ 分子或化合物的形成過程。
2、結構式是用一根短線表示一對共用電子對的化學式。
三。了解分子構型，理解分子的極性和穩定性。
1、常見分子構型：雙原子分子、co2、c2h2（鍵角180?）都是直線形分子；h2o（鍵角104.5?）是角形分子；nh3（鍵角107?18）是三角錐形分子；ch4（鍵角109?28）是正四面體分子；苯分子（鍵角120?）是平面正六邊形分子。
2、非極性分子：電荷分布對稱的分子。包括：a型單原子分子（如he、ne）；a2型雙原子分子，（如h2、n2）；axby型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子（如co2、cs2、bf3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6）。對于abn型多原子分子中a原子最外層電子都已成鍵的分子（如so3、pcl5、sf6、if7）。
3、極性分子：電荷分布不對稱的分子。包括：ab型雙原子分子（如hcl、co）；axby型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子（如h2o、nh3、so2、ch3f）。
4、分子的穩定性：與鍵長、鍵能有關，一般鍵長越長、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。
四。了解分子間作用力，理解氫鍵。
1、分子間作用力隨分子極性、相對分子質量的增大而增大。
2、對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點也越高；但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。
3、非極性分子的溶質一般能溶于非極性溶劑；極性溶質一般能溶于極性溶劑（即“相似相溶”規律）。若溶質分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會增大溶質的溶解度。
五。理解四種晶體類型的結構特點及物理性質特點。
1、離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結合而成的晶體（即所有的離子化合物）。硬度較大，熔、沸點較高，固態時不導電，受熱熔化或溶于水時易導電。注意：在離子晶體中不存在單個的小分子。nacl晶體是簡單立方結構；cscl晶體是體心立方結構。
2、分子晶體是分子間以分子間作用力結合而成的晶體〔即非金屬的單質（除原子晶體外）、氧化物（除原子晶體外）、氫化物、含氧酸、多數有機物〕。硬度較小，熔、沸點較低，固態和熔融狀態時都不導電。注意：干冰是面心立方結構。
3、原子晶體是原子間以共價鍵結合而成的空間網狀結構晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(sio2)、金剛砂(sic)〕。硬度很大，熔、沸點高，一般不導電，難溶于常見的溶劑。注意：金剛石和sio2晶體都是正四面體結構。
4、金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強作用（即金屬鍵）形成的晶體（即金屬單質和合金）。硬度一般較大，熔、沸點一般較高，具有良好的導電性、導熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。
5、晶體熔、沸點高低規律是：① 不同類型的晶體：多數是原子晶體 > 多數離子晶體（或多數金屬晶體）> 分子晶體。② 原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點高。③ 離子晶體：一般來說，離子電荷數越多、半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。④ 金屬晶體：金屬離子電荷數越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高；但合金的熔、沸點低于其組成的金屬。⑤ 分子晶體：組成和結構相似的物質，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高；但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高；在烷烴的同分異構體中，一般來說，支鏈數越少，熔、沸點越高；在含苯環的同分異構體中，沸點“鄰位 > 間位 > 對位”。此外，還可由常溫下的狀態進行比較。
六。注意培養對原子、分子、化學鍵、晶體結構的三維空間想像及信息處理能力。
七。典型試題。
1、關于化學鍵的下列敘述中，正確的是
a.離子化合物可能含有共價鍵 b.共價化合物可能含有離子鍵
c.離子化合物中只含有離子鍵 d.共價化合物中不含離子鍵
2、下列電子式的書寫正確的是 h
a.:n:::n: b.h+[:o:]2?h+ +[:cl:]? d.h:n:h
3、下列分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是
2 3 4 2
4、已知so3、bf3、ccl4、pcl5、sf6都是非極性分子，而h2s、nh3、no2、sf4、brf5都是極性分子，由此可推出abn型分子屬于非極性分子的經驗規律是
型分子中a、b均不含氫原子
b.a的相對原子質量必小于b的相對原子質量
c.分子中所有原子都在同一平面上
d.分子中a原子最外層電子都已成鍵
5、下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是
2和sio2 2和h2s 和hcl 4和ki
6、下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是
2、kcl、sio2 b.o2、i2、hg
、k、rb 、nacl、so2
八。拓展練習。
1、下列各組物質中，都既含有離子鍵，又含有共價鍵的是
、naclo 3?h2o、nh4cl 、k2o2 d.h2so4、khso4
2、下列各組指定原子序數的元素，不能形成ab2型共價化合物的是
a.6、8 b.16、8 c.12，9 d.7，8
3、下列說法正確的是
a.共價化合物中可能含有離子鍵
b.只含有極性鍵的分子一定是極性分子
c.雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵
d.非金屬原子間不可能形成離子化合物
4、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是
2、h2s b.c2h2、ch4 cl3、c2h4 3、hcl
5、下列敘述正確的是
a.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高 b.稀有氣體原子序數越大沸點越高
c.分子間作用力越弱的物質熔點越低 d.同周期元素的原子半徑越小越易失電子
6、下列有關晶體的敘述中，不正確的是
a.在金剛石中，有共價鍵形成的最小的碳原子環上有6個碳原子
b.在氯化鈉晶體中，每個na+周圍距離最近且相等的na+共有6個
c.在干冰晶體中，每個co2分子與12個co2分子緊鄰
d.在石墨晶體中，每一層內碳原子數與碳碳鍵數之比為2:3
7、下列電子式中錯誤的是 h h
+ b.[:o:h]? c.h:n:h d.h:c::o:
2和mgc2都是能跟水反應的離子化合物，下列敘述中正確的是
a. 的電子式是 [:c??c:]2?
2和mgc2中各元素都達到稀有氣體的穩定結構
2在水中以ca2+和 形式存在
2的熔點很低，可能在100℃以下
9、根據“相似相溶”的溶解規律，nh4cl可溶解在下列哪一種溶劑中
a.苯 b.乙醚 c.液氨 d.四氯化碳
10、下列分子結構中，原子的最外層電子數不能都滿足8電子穩定結構的是
4 5 3 2
11、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是
2 6 2 3
12、能說明bf3分子中4個原子在同一平面上的理由是
3是非極性分子 b.b-f鍵是非極性鍵
c.3個b-f鍵長度相等 d.3個b-f鍵的夾角為120?
13、下列每組物質發生狀態變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是
a.實驗和蔗糖熔化 b.鈉和硫的熔化
c.碘和干冰的升華 d.二氧化硅和氯化鈉熔化
14、有關晶體的下列說法中正確的是
a.晶體中分子間作用力越大，分子越穩定 b.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
c.冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂 d.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞
15、據報道，近來發現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：
h-c≡c-c≡c-c≡c-c≡c-c≡n。對該物質判斷正確的是
a.晶體的硬度與金剛石相當 b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c.不能發生加成反應 d.可由乙炔和含氮化合物加聚得到
16、下列過程中，共價鍵被破壞的是
a.碘升華 b.溴蒸氣被木炭吸附
c.酒精溶于水 氣體溶于水
17、下列物質的沸點高低順序正確的是
a.金剛石 > 晶體硅 > 水晶 > 金剛砂 4 > cbr4 > ccl4 > ch4
c.正丙苯 > 鄰二甲苯 > 間二甲苯 > 對二甲苯 d.金剛石 > 生鐵 > 純鐵 > 鈉
18、關于晶體的下列說法中正確的是
a.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 b.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
c.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 d.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
19、已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數值中的
a.3.0×10?8 cm b.3.5×10?8 cm c.4.0×10?8 cm d.4.5×10?8 cm
20、第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個ch4分子或1個游離h2o分子。根據上述信息，回答：
（1）下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是
a.兩種都是極性分子 4是極性分子，h2o是非極性分子
c.兩種都是非極性分子 d.h2o是極性分子，ch4是非極性分子
（2）若晶體中每8個籠只有6個容納了ch4分子，另外2個籠被游離的h2o分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為
4?14h2o 4?8h2o 4?(23/3)h2o 4?6h2o
