每個(gè)人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。相信許多人會覺得范文很難寫？下面是小編為大家收集的優(yōu)秀范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì) 選修四篇一

1．我所任教的學(xué)校為一所創(chuàng)辦不到6年的三級達(dá)標(biāo)新校，學(xué)生的總體水平不佳，因?yàn)槌踔谢瘜W(xué)基礎(chǔ)差而導(dǎo)致對化學(xué)失去興趣的學(xué)生面較廣；又由于本屆學(xué)生化學(xué)中考實(shí)施等級制度，導(dǎo)致學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作技能偏差；加之學(xué)校缺乏專任實(shí)驗(yàn)員，許多實(shí)驗(yàn)儀器及藥品跟不上新教材的要求；教師在設(shè)計(jì)課堂教學(xué)時(shí)不但要因地制宜地用好新教材，擴(kuò)大教學(xué)資源，還要因陋就簡地解決實(shí)驗(yàn)設(shè)施、完成實(shí)驗(yàn)活動的組織實(shí)施等問題（如本次課前準(zhǔn)備，教師就發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的雙氧水已全部失效，于是購買醫(yī)用雙氧水勉強(qiáng)滿足了教材p28中實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2的分組需求；但實(shí)驗(yàn)3中需要的6℅、12℅的較濃雙氧水只好從鄰校討贈少許供演示之用），尤其應(yīng)注重細(xì)水長流的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性以及最大限度的促進(jìn)、保持學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。

2．學(xué)生已有知識層次分析。溫度、催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響在初中化學(xué)已初步涉及。學(xué)生已經(jīng)知道溫度、催化劑能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率。但要幫助學(xué)生深刻認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率，還必須學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。對于難度較大的問題教師務(wù)必善于搭建合適的臺階，引導(dǎo)學(xué)生“拾級而上”，教學(xué)過程中注意給不同層次的學(xué)生以鼓勵(lì)。

“化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度”教材的特點(diǎn)是強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)對學(xué)生獲取化學(xué)知識的重要作用。本節(jié)課重點(diǎn)是引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)自行得出化學(xué)反應(yīng)速率的定義，在感性認(rèn)識反應(yīng)速率的基礎(chǔ)上，再通過實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，其中主要采用對照實(shí)驗(yàn)的方法來了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

本節(jié)課過程設(shè)計(jì)的思路是：教師因地制宜為學(xué)生提供必須的試劑、藥品，鼓勵(lì)學(xué)生自主完成探究任務(wù)。在學(xué)生進(jìn)行探究活動時(shí)，始終貫穿一條主線：提出問題----實(shí)驗(yàn)探究-----分析原因-----得出結(jié)論。自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)重在引導(dǎo)培養(yǎng)學(xué)生

敢于設(shè)想，敢于嘗試，敢于動手操作的化學(xué)素養(yǎng)。通過活動探究與討論，重 點(diǎn)認(rèn)識物質(zhì)本身的性質(zhì)、濃度、溫度、催化劑、接觸面的大小等對反應(yīng)速率的影響。

［知識與技能目標(biāo)］：使學(xué)生知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。

［過程與方法目標(biāo)］：通過探究活動，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)的能力，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。使學(xué)生養(yǎng)成動腦、動手的好習(xí)慣。利用學(xué)生實(shí)驗(yàn)（或?qū)W生演示實(shí)驗(yàn)）使學(xué)生建立起對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的感性認(rèn)識；通過對化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析來提升學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的認(rèn)識；在分析化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的過程中，要對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育，學(xué)習(xí)如何提出問題、收集事實(shí)、處理事實(shí)、分析事實(shí)得出結(jié)論、應(yīng)用結(jié)論解決新問題。

［情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)］：通過學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生初步學(xué)會從化學(xué)視角去觀察生活、生產(chǎn)和社會中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題。也使學(xué)生親身體驗(yàn)探究的喜悅，從而培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和積極探索的科學(xué)精神以及學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

[投影圖片] 桂林巖溶洞的風(fēng)光圖片；

[引入]都說桂林山水甲天下，桂林巖溶洞的美麗風(fēng)光讓我們驚嘆，然而“冰凍三尺，非一日之寒”。據(jù)地質(zhì)學(xué)家考證，這些美麗的巖溶洞風(fēng)光是經(jīng)過了億萬年歲月的沉淀哪！

[視頻播放] 炸藥爆炸的過程

[學(xué)生思考]：化學(xué)反應(yīng)是有快慢之分的。

[教師設(shè)疑]：“如何衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？”

[學(xué)生]疑惑，不知所答。

[教師提示]：“物理學(xué)上，我們用什么來描述物體運(yùn)動的快慢？概念怎么講？ 其公式呢？”

[學(xué)生齊聲回答]：“物理學(xué)上，我們用速率來描述物體運(yùn)動的快慢；它表示物體在單位時(shí)間內(nèi)通過的位移；其公式為v=⊿s/⊿t。”

[提出問題]我們用 來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。

[學(xué)生回答]：化學(xué)反應(yīng)速率

[過渡]：“化學(xué)反應(yīng)速率是否也有一個(gè)明確的概念和固定的公式呢？下面請同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)探究這個(gè)問題。”

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1]：取一大一小兩只試管，往小試管中加入2ml 0.4mol·l-1nahco3溶液，往大試管中加10ml 0.2mol·l-1的na2co3溶液，同時(shí)加入適量相同的鹽酸，觀察比較最初反應(yīng)速率的快慢。

[教師]：“通過觀察，哪只試管反應(yīng)速率快？”

[學(xué)生] “小的那支。”

[教師]： “哪支試管冒出的氣泡多？”

[學(xué)生] “大的那只。”

[教師]：“為什么反應(yīng)速率較慢生成的氣體卻較多？”

[學(xué)生討論后得出結(jié)論]：“因?yàn)榇笾г嚬苤醒b的反應(yīng)物物質(zhì)的量多。”

[學(xué)生自行理順實(shí)驗(yàn)收獲]：氣泡冒出的快(猛)，即單位時(shí)間單位體積內(nèi)生成物co2 物質(zhì)的量增加的多，能說明反應(yīng)速率快。但若由于反應(yīng)物溶液體積大，反應(yīng)物量多，生成物總量也多，則反應(yīng)速率不一定快。

[隨堂練習(xí)]：例1．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)來表示。

a、生成物物質(zhì)的量的增加。b、生成物物質(zhì)的量濃度的增加。

c、反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少 d、反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少。

[點(diǎn)評]：學(xué)生選對者已達(dá)90%以上，接著教師留5分鐘左右的時(shí)間讓學(xué)生自行推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、公式、常用單位等，并根據(jù)學(xué)生的反饋講解要點(diǎn)。

[板書]：化學(xué)反應(yīng)速率

1．概念：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

2．表達(dá)式： vb＝δcb/δt

3．單位mol·（l·min）－1 或mol·（l·s）－1（濃度·時(shí)間-1）

[隨堂練習(xí)]：例2．通過實(shí)驗(yàn)我們知道，25℃時(shí)，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，h2o2的濃度從0.05 mol·l-1下降到0.03mol·l-1 。求: 1、△c（h2o2）=？v

（h2o2）=？

例3．在合成氨反應(yīng)中，若2分鐘內(nèi)氨的濃度變化量為4mol·l-1，求：（1）該反應(yīng)用n2、h2、nh3表示的化學(xué)反應(yīng)速率。（2）用n2、h2、nh3表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比。

[師生互動] 兩位學(xué)生主動上臺板演，其余學(xué)生動筆，教師在巡視完大部分學(xué)生的答題情況后，引導(dǎo)學(xué)生一起對兩位上臺板演的同學(xué)的答案進(jìn)行點(diǎn)評，點(diǎn)評過程中著重強(qiáng)調(diào)單位的正確書寫及解題的規(guī)范化。

[學(xué)生自我評價(jià)并在教師的引導(dǎo)下小結(jié)填空]：

用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，其值可以 不同 ，但含義相同；其比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比 。即對于反應(yīng)aa+bb=cc+dd（假設(shè)a、b、c、d均為非固態(tài)）總有 v（a）:v（b）:v（c）:v（d）= a:b:c:d 因此同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率可以相互轉(zhuǎn)化求得。

[教師簡要說明]：

1、化學(xué)反應(yīng)速率無論用反應(yīng)物或生成物濃度的變化表示習(xí)慣上均取 正 值。

2、我們現(xiàn)在研究的化學(xué)反應(yīng)速率是表示一段時(shí)間內(nèi)的 平均 速率，不是瞬時(shí)速率。

3、不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)樗鼈儭皾舛取笔遣蛔兊?/p>

[展示] 合成氨圖片、牛奶的變質(zhì)、鋼鐵的腐蝕等圖片。

[過渡講述]：“既然化學(xué)反應(yīng)速率是有快慢之分的，且在實(shí)際生產(chǎn)及生活中，有些反應(yīng)我們希望它越快越好，而有些反應(yīng)我們希望它越慢越好，下面請同學(xué)們聯(lián)系生活實(shí)際，討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有哪些？

[學(xué)生討論] 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有這么幾點(diǎn)：溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。

[教師]先不做評價(jià)，而是播放了一段堿金屬與水反應(yīng)的視頻，讓學(xué)生回顧舊知識，討論觀看到li、na、k、rb、cs與水反應(yīng)的現(xiàn)象明顯不同的原因。

[學(xué)生回憶]指出由于li、na、k、rb、cs的原子結(jié)構(gòu)不同，金屬性也不同，導(dǎo)致與水反應(yīng)的劇烈程度不同。

[學(xué)生演示]兩位學(xué)生通過實(shí)物投影演示了na與水、na與乙醇反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)。

[學(xué)生]思考選擇題：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于（ ）

a、溫度 b、壓強(qiáng) c、催化劑 d、反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

[學(xué)生]對答案的掌握已是水到渠成。

[教師]剛才同學(xué)們都說溫度、催化劑等對反應(yīng)速率有影響，下面就請大家親自動手做一番探究實(shí)驗(yàn)。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn) 探究2]取一支試管，加入 2 ml 3％h2o2溶液觀察，然后將試管加熱，再觀察；最后加入少量mno2，比較前后發(fā)生的現(xiàn)象。（說明：本實(shí)驗(yàn)并沒有按教材的設(shè)計(jì)滴加洗滌劑，一則因?yàn)閷W(xué)生不用滴加洗滌劑也能明顯觀察到氣泡的生成快慢，二則是為了避免個(gè)別同學(xué)誤猜測洗滌劑與mno2會反應(yīng)生成這個(gè)反應(yīng)的催化劑；因此不用洗滌劑能使本實(shí)驗(yàn)更簡單明了。）

[學(xué)生自主的得出結(jié)論]溫度越高，反應(yīng)速率越快，使用催化劑，一般能加快反應(yīng)速率。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn) 探究3] 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：只有一瓶8%的雙氧水及催化劑mno2、集氣瓶等，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃度對反應(yīng)速率的影響。

[學(xué)生]分組討論5分鐘，初步擬定方案。

[學(xué)生演示] 兩位同學(xué)自告奮勇上臺演示他們自己設(shè)想的方案，其他同學(xué)則在臺下充當(dāng)謀士。

[教師旁白] 他們各取兩只集氣瓶，分別倒入約10ml的8%的雙氧水，接著往右邊集氣瓶中加了約15ml水。這樣右邊集氣瓶中雙氧水濃度就比左邊小了！

[提問] “往兩支試管中同時(shí)加入mno2后，我們?nèi)绾伪容^速率的快慢？”

[學(xué)生a] “看氣泡冒出的快慢。”

[學(xué)生b] “太遠(yuǎn)了，看不太清楚！”

[教師] 故意晃了晃手中的兩根棉簽桿。

[大部分學(xué)生] “余燼復(fù)燃！”

[學(xué)生演示]同時(shí)往集氣瓶中加入少量mno2。

[教師] 適時(shí)的遞過去兩根帶火星的木條（棉簽桿）。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 兩位同學(xué)將木條同時(shí)伸進(jìn)集氣瓶的瞬間，左邊集氣瓶中的木條馬上

復(fù)燃了，右邊的木條過好一會兒才燃著且火焰較微弱。

[提問]“剛才的實(shí)驗(yàn)說明了什么？”

[學(xué)生] “反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率就越快。”從學(xué)生回答的表情及音量看，我知道他們已經(jīng)愉快的掌握[教師]大力贊賞了學(xué)生的表現(xiàn)，之后，與學(xué)生一起簡單回顧了工業(yè)制硫酸的流程，并完成了課堂練習(xí)-----課本p29中“問題解決”（2）。之后留5分鐘時(shí)間讓學(xué)生自行歸納本節(jié)課的收獲，教師巡視督促學(xué)生做好課堂筆記。

化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì) 選修四篇二

（一）教材的地位和作用

“化學(xué)反應(yīng)速率”是人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教課書選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》第2章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容。在高中化學(xué)必修2中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和限度，從化學(xué)反應(yīng)速率和限度兩個(gè)方面來幫助學(xué)生更加深入的認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生在解決一些簡單的化工生產(chǎn)問題時(shí)，體會理論學(xué)習(xí)的重要性。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)內(nèi)容將進(jìn)一步理解鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的含義，學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法以及化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法。是對必修二中化學(xué)反應(yīng)速率的延伸和總結(jié)，同時(shí)進(jìn)一步介紹了化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容也為后面學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向打下了基礎(chǔ)，對后續(xù)學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。

（二）教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)教材介紹化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，在回顧完物理現(xiàn)象速率的示方法后，進(jìn)而引出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，最后通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內(nèi)容由表及里，由淺深入，循序漸進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知心理和認(rèn)識規(guī)律。

【過渡】接下來說一說我所面對的學(xué)生。

（1）學(xué)生起點(diǎn)能力分析：學(xué)生在高中化學(xué)必修二中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和限度，知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。理解掌握本節(jié)知識難度不大。

（2）學(xué)生“生活現(xiàn)象”的分析：本節(jié)內(nèi)容重在由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的學(xué)習(xí)，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前已經(jīng)接觸過很多關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的生活現(xiàn)象，有一定的生活基礎(chǔ)。

（3）學(xué)生“認(rèn)知方式”分析：學(xué)生理解能力基本沒有問題，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動參與到知識獲得的過程中，因此在教學(xué)中要調(diào)動學(xué)生主動學(xué)習(xí)的積極性。

【過渡】結(jié)合對教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：

根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)，本課時(shí)確定如下教學(xué)目標(biāo)：

【知識與技能】

1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義

2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計(jì)算

3、通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法，知道化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測量的

【過程與方法】

1、運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問題、解決問題的能力。

2、通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率的測量，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的精神

3、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。

【情感態(tài)度價(jià)值觀】

1、重視實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作，培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

2、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的比較分析思維品質(zhì)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的喜悅，培養(yǎng)對化學(xué)研究的興趣。

3、通過學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率，認(rèn)識到化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，提高學(xué)生的化學(xué)價(jià)值觀。

重點(diǎn)：

1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義

2、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法

難點(diǎn)：

1、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

2、化學(xué)反應(yīng)速率的測量

【過渡】根基新課標(biāo)倡導(dǎo)的學(xué)生觀及教師觀，為了尊重學(xué)生的學(xué)習(xí)主體地位以及教師教學(xué)的主導(dǎo)地位我將本節(jié)課的教育教學(xué)方法做了如下設(shè)計(jì)：

本節(jié)課主要體現(xiàn)“教學(xué)并重”的教學(xué)理念，教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用相結(jié)合，同時(shí)根據(jù)課本的教學(xué)目標(biāo)、教材特點(diǎn)以及學(xué)生的認(rèn)知心理和認(rèn)知規(guī)律，聯(lián)系生活實(shí)際，在生活中學(xué)習(xí)化學(xué)，讓學(xué)生思考、討論、歸納并逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。本節(jié)課結(jié)合教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生從已有的知識開展知識活動，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)，層層導(dǎo)入，讓學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)。

運(yùn)用講授、引導(dǎo)、探究、實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)等形式的教學(xué)方法。首先，展示幾幅運(yùn)動的圖片，以物理現(xiàn)象速率的表示方法，引出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，最后通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，學(xué)生通過直觀生動的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象。學(xué)生聯(lián)系生活中的現(xiàn)象，結(jié)合高中化學(xué)必修二所學(xué)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識，理解并掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實(shí)驗(yàn)展示，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)一步理解其基本原理和思路。

化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì) 選修四篇三

使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)反應(yīng)速率。

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識分析解決問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達(dá)到大綱中所規(guī)定的b層次或c層次的要求。本知識點(diǎn)，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。

教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

化學(xué)反應(yīng)速率知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

1．聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

（1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。

2．運(yùn)用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

（1）以運(yùn)動員的投籃作比喻。

（2）以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例，讓學(xué)生觀看hi分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學(xué)軟件加以模擬會收到更好的效果），進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。

3．動手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

4．通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識。