寫總結最重要的一點就是要把每一個要點寫清楚，寫明白，實事求是。那關于總結格式是怎樣的呢？而個人總結又該怎么寫呢？以下是小編為大家收集的總結范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

初三化學知識點總結歸納完整版篇一

1.藥品：

過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳。

2.反應的原理：

(1)過氧化氫水+氧氣。

(2)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導管口要塞一團棉花)。

(3)氯酸鉀氯化鉀+氧氣。

3.實驗裝置。

4.收集方法：

密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)。

難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。

本方法收集的氣體較純凈。

5.操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。

裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺上。

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣。

離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6.檢驗方法：

用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

7.驗滿方法：

(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

8.注意事項：

(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)。

(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

初三化學知識點總結歸納完整版篇二

1、紅色固體：銅,氧化鐵。

2、綠色固體：堿式碳酸銅。

3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體。

4、紫黑色固體：高錳酸鉀。

5、淡黃色固體：硫磺。

6、無色固體：冰,干冰,金剛石。

7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬。

8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)。

9、紅褐色固體：氫氧化鐵。

(二)、液體的顏色。

11、無色液體：水,雙氧水。

12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液。

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液。

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液。

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。

16、紫色溶液：石蕊溶液。

(三)、氣體的顏色。

17、紅棕色氣體：二氧化氮。

18、黃綠色氣體：氯氣。

19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.

1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.

2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.

3、構成物質的三種微粒：分子,原子,離子.

4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.

5、物質組成與構成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;。

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;。

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的.

6、構成原子的三種微粒：質子,中子,電子.

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業“三廢”任意排放,。

(2)生活污水任意排放。

(3)農藥化肥任意施放。

8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變.

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低).

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀。

12、三大化學肥料：n、p、k。

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

14、燃燒發白光的物質：鎂條,木炭,蠟燭.

15、具有可燃性,還原性的物質：氫氣,一氧化碳,單質碳.

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

17、co的三種化學性質：可燃性,還原性,毒性.

18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)。

19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.

22、常見的三種強酸：鹽酸,硫酸,硝酸.

23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強氧化性.

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉.

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.

26、實驗室制取co2不能用的三種物質：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.

27、酒精燈的三個火焰：內焰,外焰,焰心.

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移。

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁.

31、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解.

32、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解.

33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.

37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.

38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小.

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小。

40、使鐵生銹的三種物質：鐵,水,氧氣.

41、溶質的三種狀態：固態,液態,氣態.

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質,溶劑的性質,溫度.

三、初中化學常見混合物的重要成分。

1、空氣：氮氣(n2)和氧氣(o2)。

2、水煤氣：一氧化碳(co)和氫氣(h2)。

3、煤氣：一氧化碳(co)。

4、天然氣：甲烷(ch4)。

5、石灰石/大理石：(caco3)。

6、生鐵/鋼：(fe)。

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)。

8、鐵銹：(fe2o3)。

1、氯化鈉(nacl)：食鹽。

2、碳酸鈉(na2co3)：純堿,蘇打,口堿。

3、氫氧化鈉(naoh)：火堿,燒堿,苛性鈉。

4、氧化鈣(cao)：生石灰。

5、氫氧化鈣(ca(oh)2)：熟石灰,消石灰。

6、二氧化碳固體(co2)：干冰。

7、氫氯酸(hcl)：鹽酸。

8、堿式碳酸銅(cu2(oh)2co3)：銅綠。

9、硫酸銅晶體(cuso4.5h2o)：藍礬,膽礬。

10、甲烷(ch4)：沼氣。

11、乙醇(c2h5oh)：酒精。

12、乙酸(ch3cooh)：醋酸。

13、過氧化氫(h2o2)：雙氧水。

14、汞(hg)：水銀。

15、碳酸氫鈉(nahco3)：小蘇打。

五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的。

(一)質量增加的。

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;。

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅。

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;。

(二)質量減少的。

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;。

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體.

(一)、氣體的檢驗。

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒。

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液。

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉淀,則是氯離子。

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子。

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉淀則是鐵離子。

(三)、相關例題。

14、如何檢驗naoh是否變質:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則變質。

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸,若產生氣泡則含有石灰石。

16、檢驗naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸,再滴加agno3溶液,若產生白色沉淀,則含有nacl.

17、檢驗三瓶試液分別是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?

18、淀粉：加入碘溶液,若變藍則含淀粉.

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖.

七、物質的除雜。

1、co2(co)：把氣體通過灼熱的氧化銅。

2、co(co2)：通過足量的氫氧化鈉溶液。

3、h2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體。

4、cuo(cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物。

5、cu(fe):加入足量的稀硫酸。

6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸。

7、feso4(cuso4):加入足量的鐵粉。

8、nacl(na2co3):加入足量的鹽酸。

9、nacl(na2so4):加入足量的氯化鋇溶液。

10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸。

11、naoh(na2co3)：加入足量的氫氧化鈣溶液。

12、nacl(cuso4)：加入足量的氫氧化鋇溶液。

13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液。

14、nacl(kno3):蒸發溶劑。

15、kno3(nacl)：冷卻熱飽和溶液.

16、co2(水蒸氣)：通過濃硫酸.

1、未來最理想的燃料是h2.

2、最簡單的有機物是ch4.

3、密度最小的氣體是h2.

4、相對分子質量最小的物質是h2.

5、相對分子質量最小的氧化物是h2o.

6、化學變化中最小的粒子是原子.

7、ph=0時,酸性,堿性最弱.

ph=14時,堿性,酸性最弱.

8、土壤里最缺乏的是n,k,p三種元素,肥效的氮肥是尿素.

9、天然存在最硬的物質是金剛石.

10、最早利用天然氣的國家是中國.

11、地殼中含量最多的元素是氧.

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁.

13、空氣里含量最多的氣體是氮氣.

14、空氣里含量最多的元素是氮.

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然氣.

16、形成化合物種類最多的元素：碳。

九、有關不同。

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同.

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同.

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同.

(氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同.)。

4、元素種類不同：是因為質子數不同.

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同.

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同。

十、有毒的物質。

1、有毒的固體：亞硝酸鈉(nano2),乙酸鉛等;。

2、有毒的液體：汞,硫酸銅溶液,甲醇,含ba2+的溶液(除baso4);。

3、有毒的氣體：co,氮的氧化物,硫的氧化物。

十一、溶解性表的記憶口訣。

鉀鈉銨鹽個個溶,硝酸鹽類也相同。

堿溶銨鉀鈉鋇鈣,硫酸鹽類除鋇鈣,。

氯化物除銀亞汞,碳磷酸鹽多不溶。

初三化學知識點總結歸納完整版篇三

原子核(+)。

中子：不帶電。

原子。

不帶電電子(一)1個電子帶1個單位負電荷。

1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

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初三化學知識點總結歸納完整版篇四

1、托盤天平：是用來粗略稱量物質質量的一種儀器，每架天平都成套配備法碼一盒。中學實驗室常用載重100g(感量為0.1g)和200g(感量為0.2g)2種。

2、漏斗：是一個筒型物體，被用作把液體及幼粉狀物體注入入口較細小的容器。在漏斗咀部較細小的管狀部份可以有不同長度。漏斗通常以不銹鋼或塑膠制造，但紙制漏斗亦有時被使用于難以徹底清洗的物質，例如引擎機油。

3、廣口瓶是用于盛放固體試劑的玻璃容器，有透明和棕色兩種，棕色瓶用于盛放需避光保存的試劑(例如硝酸銀)。廣口瓶一般用于存放試劑，瓶口內部磨砂，用于與瓶塞配合使用。

4、石棉網是用于加熱液體時架在酒精燈上的三腳架上的鐵絲網。它是由兩片鐵絲網夾著一張石棉水浸泡后晾干的棉布做的。

5、鐵架臺：用于固定和支持各種儀器，鐵環可代替漏斗架使用。一般常用于過濾、加熱、滴定等實驗操作。是物理、化學實驗中使用最廣泛的儀器之一，常與酒精燈配合使用。

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初三化學知識點總結歸納完整版篇五

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律;創造新物質的科學。以下是小編整理的初三化學知識點，希望大家認真閱讀!

1、單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成：f2，o2，h2，cl2

2、惰性氣體：一般由一個原子組成：he，ne,ar,kr,xe

3、化合物：氫化物居多：h2s，hcl，h3p,hf，hbr，hi

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

(二)、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。

(一)質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;

(二)質量減少的

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

(一)、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

(三)、相關例題

14、如何檢驗naoh是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若產生白色沉淀，則含有nacl。

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：(1)工業“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放

(3)農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，

向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，

向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：n、p、k

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、co的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)

初三化學知識點總結歸納完整版篇六

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的.味道。

2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用。

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品(存放在細口瓶)的取用。

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管。

吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)。

2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用。

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏低。

b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

初三化學知識點總結歸納完整版篇七

1、紅色固體：銅,氧化鐵。

2、綠色固體：堿式碳酸銅。

3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體。

4、紫黑色固體：高錳酸鉀。

5、淡黃色固體：硫磺。

6、無色固體：冰,干冰,金剛石。

7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬。

8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)。

9、紅褐色固體：氫氧化鐵。

(二)、液體的顏色。

11、無色液體：水,雙氧水。

12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液。

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液。

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液。

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。

16、紫色溶液：石蕊溶液。

(三)、氣體的顏色。

17、紅棕色氣體：二氧化氮。

18、黃綠色氣體：氯氣。

19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.

1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.

2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.

3、構成物質的三種微粒：分子,原子,離子.

4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.

5、物質組成與構成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;。

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;。

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的.

6、構成原子的三種微粒：質子,中子,電子.

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業“三廢”任意排放,。

(2)生活污水任意排放。

(3)農藥化肥任意施放。

8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變.

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低).

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀。

12、三大化學肥料：n、p、k。

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

14、燃燒發白光的物質：鎂條,木炭,蠟燭.

15、具有可燃性,還原性的物質：氫氣,一氧化碳,單質碳.

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

17、co的三種化學性質：可燃性,還原性,毒性.

18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)。

19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.

22、常見的三種強酸：鹽酸,硫酸,硝酸.

23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強氧化性.

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉.

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.

26、實驗室制取co2不能用的三種物質：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.

27、酒精燈的三個火焰：內焰,外焰,焰心.

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移。

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁.

31、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解.

32、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解.

33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.

37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.

38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小.

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小。

40、使鐵生銹的三種物質：鐵,水,氧氣.

41、溶質的三種狀態：固態,液態,氣態.

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質,溶劑的性質,溫度.

三、初中化學常見混合物的重要成分。

1、空氣：氮氣(n2)和氧氣(o2)。

2、水煤氣：一氧化碳(co)和氫氣(h2)。

3、煤氣：一氧化碳(co)。

4、天然氣：甲烷(ch4)。

5、石灰石/大理石：(caco3)。

6、生鐵/鋼：(fe)。

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)。

8、鐵銹：(fe2o3)。

1、氯化鈉(nacl)：食鹽。

2、碳酸鈉(na2co3)：純堿,蘇打,口堿。

3、氫氧化鈉(naoh)：火堿,燒堿,苛性鈉。

4、氧化鈣(cao)：生石灰。

5、氫氧化鈣(ca(oh)2)：熟石灰,消石灰。

6、二氧化碳固體(co2)：干冰。

7、氫氯酸(hcl)：鹽酸。

8、堿式碳酸銅(cu2(oh)2co3)：銅綠。

9、硫酸銅晶體(cuso4.5h2o)：藍礬,膽礬。

10、甲烷(ch4)：沼氣。

11、乙醇(c2h5oh)：酒精。

12、乙酸(ch3cooh)：醋酸。

13、過氧化氫(h2o2)：雙氧水。

14、汞(hg)：水銀。

15、碳酸氫鈉(nahco3)：小蘇打。

五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的。

(一)質量增加的。

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;。

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅。

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;。

(二)質量減少的。

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;。

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體.

(一)、氣體的檢驗。

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒。

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液。

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉淀,則是氯離子。

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子。

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉淀則是鐵離子。

(三)、相關例題。

14、如何檢驗naoh是否變質:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則變質。

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸,若產生氣泡則含有石灰石。

16、檢驗naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸,再滴加agno3溶液,若產生白色沉淀,則含有nacl.

17、檢驗三瓶試液分別是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?

18、淀粉：加入碘溶液,若變藍則含淀粉.

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖.

七、物質的除雜。

1、co2(co)：把氣體通過灼熱的氧化銅。

2、co(co2)：通過足量的氫氧化鈉溶液。

3、h2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體。

4、cuo(cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物。

5、cu(fe):加入足量的稀硫酸。

6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸。

7、feso4(cuso4):加入足量的鐵粉。

8、nacl(na2co3):加入足量的鹽酸。

9、nacl(na2so4):加入足量的氯化鋇溶液。

10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸。

11、naoh(na2co3)：加入足量的氫氧化鈣溶液。

12、nacl(cuso4)：加入足量的氫氧化鋇溶液。

13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液。

14、nacl(kno3):蒸發溶劑。

15、kno3(nacl)：冷卻熱飽和溶液.

16、co2(水蒸氣)：通過濃硫酸.

八、化學之最。

1、未來最理想的燃料是h2.

2、最簡單的有機物是ch4.

3、密度最小的氣體是h2.

4、相對分子質量最小的物質是h2.

5、相對分子質量最小的氧化物是h2o.

6、化學變化中最小的粒子是原子.

7、ph=0時,酸性,堿性最弱.

ph=14時,堿性,酸性最弱.

8、土壤里最缺乏的是n,k,p三種元素,肥效的氮肥是尿素.

9、天然存在最硬的物質是金剛石.

10、最早利用天然氣的國家是中國.

11、地殼中含量最多的元素是氧.

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁.

13、空氣里含量最多的氣體是氮氣.

14、空氣里含量最多的元素是氮.

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然氣.

16、形成化合物種類最多的元素：碳。

九、有關不同。

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同.

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同.

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同.

(氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同.)。

4、元素種類不同：是因為質子數不同.

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同.

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同。

十、有毒的物質。

1、有毒的固體：亞硝酸鈉(nano2),乙酸鉛等;。

2、有毒的液體：汞,硫酸銅溶液,甲醇,含ba2+的溶液(除baso4);。

3、有毒的氣體：co,氮的氧化物,硫的氧化物。

十一、溶解性表的記憶口訣。

鉀鈉銨鹽個個溶,硝酸鹽類也相同。

堿溶銨鉀鈉鋇鈣,硫酸鹽類除鋇鈣,。

氯化物除銀亞汞,碳磷酸鹽多不溶。

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初三化學知識點總結歸納完整版篇八

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

初三化學知識點總結歸納完整版篇九

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;。

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;。

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業“三廢”任意排放。

(2)生活污水任意排放。

(3)農藥化肥任意施放。

8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比)。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀。

12、三大化學肥料：n、p、k。

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。17、co的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)。

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

初三化學知識點總結歸納完整版篇十

在化學學習中，不少學生對老師存在依賴心理，缺乏學習的主動性和積極性。在教學中學生總希望老師必須明確指出哪些需要我們去看、去記，而在復習中老師又會給我們對知識進行概括和總結，并指出重難點。不論是課本中的習題，還是課外資料中的習題，都需老師給出詳盡的解答過程，每次測驗前都希望老師指出比較具體的復習內容，且指出重點。從而導致學生課后找不到問題，也不主動找問題，心想：反正老師會給我們找問題，并且幫我們解決的。

2、畏難心理。

有許多學化學困難的學生，對學習化學有畏難心理。可能是因為老師在學習化學前告之學生，學好化學必須過好三關：概念關、化學用語關、實驗關，潛意識中便認為化學難學，認為自己天生就不是學化學的料，對此缺乏信心和勇氣，缺乏學習化學的興趣。另外，部分學生看到那么多的元素符號和化學式，組成上類似于英語，就可能跟英語那樣難學。

3、定勢思維的影響。

初中生在學習過程中，其思維方式受日常經驗、數學知識以及舊教材知識技能的影響，易形成一種定向化、規律化的思考和解決化學問題的思維方式。在實際學習中，常因定勢思維影響而導致失誤，使學生的各種學習能力難以提高。

4、學習方法失誤。

許多中學生既沒有智力缺陷、沒有人格缺點、也不懶散，可學習上就是不進步。歸根結底就是：學習無計劃、無目的;沒有預習的習慣;上課不專心、思想開小差，不記筆記;視作業為“公事”，課后不看書復習就匆忙趕作業，抄作業，甚至逃作業;分組實驗時袖手旁觀，照抄別人的實驗報告;對作業中出現的錯誤不以為然;不做總結，對自己的學習心中無數;課外貪玩，在家不學習，沉湎于翻閱與學習無關的課外書刊、雜志和電腦游戲等而分散精力。

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