作為一名教師，通常需要準(zhǔn)備好一份教案，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？又該怎么寫呢？以下是小編為大家收集的教案范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案全冊篇一

（一）、教材分析

《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。

（二）、學(xué)生分析

⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。

⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。

二、教學(xué)目標(biāo)

（一）、知識與技能：

1、能從化合價的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念；

2、通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

（二）、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法；

2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識；

3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

（三）情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)

學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

三、教學(xué)重、難點

教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)

四、教學(xué)策略及方法

為了突破重點、難點，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。

五、教學(xué)流程圖

思考與交流

分組討論

思考、討論

討論、歸納

練習(xí)、歸納、總結(jié)

六、教學(xué)過程： 第一課時

教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖

新

課

引

入

復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個反應(yīng)實例。

【思考2】：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么？

【思考3】: fe2o3 + 3co == 2fe+3co2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 獨立思考，回憶所學(xué)知識；動手寫方程式

復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例，指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？

【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進(jìn)行的嗎？為什么？ 回憶所學(xué)知識；動手寫方程式

【思考、回顧】h2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象 復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識。

使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認(rèn)識，引出氧化還原反應(yīng)。

從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

【問題探究1】：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？

復(fù)習(xí)常見元素的化合價

思考

標(biāo)化合價，思考化合價口訣

引起學(xué)生的求知欲

復(fù)習(xí)化合價知識，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)

【思考與交流2】

請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。

2cuo +c == 2cu + co2↑

h2o + c == h2 + co

cuo + h2 == cu + h2o

標(biāo)化合價，思考氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系

從化合價升降分析氧化還原反應(yīng)

【練習(xí)與思考】

fe + cuso4 = feso4 + cu

2na+cl2 = 2nacl

h2+cl2 = 2hcl

是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？

練習(xí)、思考、交流

學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認(rèn)知能力。

從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

【問題探究2】：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁）

教師板書：氧化還原反應(yīng)

1、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移） 以nacl、hcl為例，從微觀的角度分析。

學(xué)生思考、做筆記

從微觀角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

【問題探究3】： 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？

〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？

cu+cl2 === cucl2

cao + h2o === ca(oh)2

caco3===cao+co2↑

2kclo3===2kcl+3o2↑

fe+cuso4 == cu+feso4

naoh+hcl==nacl+h2o 思考、歸納、整理

以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。

分層訓(xùn)練

1、必做題

1、+2hcl=cucl2+h2o

b.2na2o2+2h2o=4naoh+o2

+cuso4=znso4+cu

(oh)2+co2=caco3 + h2o

2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 a.化合反應(yīng)b.分解反應(yīng)

c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng)

3、下列敘述正確的是( )

a、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低 b、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

c、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化

d、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

2、選做題

1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素( )a.一定被氧化b.一定被還原c.可能被氧化，也可能被還原

d.以上都不是

2、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是

2o3 fe zncl2

2co3 co2 al2o3

回憶所學(xué)知識，獨立思考問題，尋求答案；

回答問題，進(jìn)行組間交流；其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評價

通過練習(xí)，加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。

通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高

小結(jié)與作業(yè)安排

本章小結(jié)：

1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)

2、氧化還原反應(yīng)的判斷

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系

作業(yè)：1、教材p38,1、5、6

2、課外同步練習(xí)1

3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識

實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。 整理記錄知識點

規(guī)律：高、失、氧；降、得、還

記錄

思考

培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力，與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相呼應(yīng)

用順口溜記憶更好

鞏固本堂內(nèi)容

為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)

為下課時氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆

七、板書設(shè)計：氧化還原反應(yīng)（第一課時）

1、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案全冊篇二

[三維目標(biāo)]

知識與技能

1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念。

2、從化合價變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征。

3、 培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。

過程與方法

1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

3、探究與活動，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。

情感、態(tài)度與價值觀

對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

[教學(xué)重點]

探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展

[教學(xué)難點]

氧化還原反應(yīng)的特征

[教學(xué)準(zhǔn)備]

多媒體課件、投影儀

[教學(xué)過程]

新課導(dǎo)入:

人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。

師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步研究。請同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例。

[板書]第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

新課推進(jìn)

師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流（學(xué)生填寫此表）。

引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

氧化還原反應(yīng)方程式

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

分類標(biāo)準(zhǔn)

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生

cuo+h2====cu+h2o

h2跟o2結(jié)合生成h2o的過程稱為h2的氧化反應(yīng)

cuo跟h2反應(yīng)失去o的過程，稱為cuo的還原反應(yīng)

得氧、失氧的角度

是

fe2o3+3co====2fe+3co2

生：得出以下結(jié)論

[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。

氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。

師：在復(fù)習(xí)化合價概念的基礎(chǔ)上，請分析填寫下列表格：

氧化還原反應(yīng)方程式

反應(yīng)前后化合價升高的元素

反應(yīng)前后化合價降低的元素

是否屬于氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系

還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系

是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)

cuo+h2====cu+h2o

2mg+o2====2mgo

fe2o3+3co2====fe+3co2

2al2o3====4al+3o2↑

2h2o2====2h2o+o2↑

mg+2hcl====mgcl2+h2↑

mg+2h+====mg2++h2↑

fe+cuso4====cu+feso4

fe+cu2+====cu+fe2+

師：cuo+h2====cu+h2o

1、在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？

2、標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。

小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價變化聯(lián)系起來。

[合作探究]

2na+cl2====2nacl

h2+cl2====2hcl

這兩個反應(yīng)雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？為什么？

[課堂小結(jié)]

上述[合作探究]討論后，得出：

物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

[板書設(shè)計]

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案全冊篇三

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

1、通過分析多個化學(xué)反應(yīng)，是學(xué)生認(rèn)識到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念；

2、通過實驗事實和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；

3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；

過程與方法

1、通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。

2通過設(shè)計問題情境，由表及里培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

情感、態(tài)度和價值觀

了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識并理解化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。

教學(xué)重難點

教學(xué)重點：用化合價升降的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)難點：理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

教學(xué)過程

1、基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

一、化學(xué)反應(yīng)的類型

a+b=ab ab=a+b

a+bc=ac+b

ab+cd=ad+cb

2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

按下列要求各舉一個符合條件的化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式

fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2的反應(yīng)屬于

哪種基本反應(yīng)類型？

氫氣還原氧化銅是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？

初中時所學(xué)的氧化還原反應(yīng)

討論結(jié)果

同一個化學(xué)反應(yīng)用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應(yīng)。

初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

對于這一反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。

哪種元素化合價升高？哪種元素化合價降低？升高的化合價降低的化合價關(guān)系怎樣？

二、氧化還原反應(yīng)

1、什么叫氧化還原反應(yīng)？

2、特征：

反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）

一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)

[練習(xí)] 用化合價升降的觀點去判斷下面的反 應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？

關(guān)鍵：1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化；2)凡是有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢？

[小結(jié)] 從nacl的形成看化合價升降的根本原因是電子的

得失，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的得失。

4、 實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

3、 氧化反應(yīng)，失e、價升；還原反應(yīng)，得e、價降

用雙線橋應(yīng)注意的事項：

正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化

兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。

電子符號用“e-”來表示

得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù) × 每個原子得失電子數(shù)

注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)

5、 氧化還原反應(yīng)的表示（氧化還原反應(yīng)、 化合價升降、電子得失）

[練習(xí)] 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

① fe2o3 + 3co 2fe + 3co2

②zn + 2hcl == zncl2 + h2 ↑

③so2 + 2h2s == 2h2o + 3s

④2kclo3 2kcl+3o2↑

⑤3cl2 + 8nh3 == 6nh4cl + n2

⑥mno2+4hcl濃 mncl2+cl2↑+2h2o

[練習(xí)] 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

① mno2+4hcl濃 mncl2+cl2↑+2h2o

② cu + 2h2so4(濃) = cuso4 + so2 ↑+2h2o

③ so2 + 2h2s == 2h2o + 3s

④ 3cl2 + 8nh3 == 6nh4cl + n2

三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律

1、化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。

2、分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。

3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。

4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。

四、氧化劑和還原劑

氧化劑： 得到電子（元素化合價降低）的物質(zhì)， 被還原。

1、 定義

說明： (1) 氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑， 不是

某一種元素。

（2） 氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn) 物；

還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。

還原劑： 失去電子（元素化合價升高）的物質(zhì)，被氧化。

小結(jié)：

（1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)

（2）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)

（3）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態(tài)的同種元素

（4）反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì)

2、 常見的氧化劑和還原劑

氧化劑： o2、cl2、濃硫酸、hno3、kmno4、 fecl3等

還原劑：al、zn、fe、c、h2、co等

3、 氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷

氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性。

還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性。

（1）原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)

一般規(guī)律：

（2）原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)

課后習(xí)題

作業(yè)：完成課后習(xí)題。

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案全冊篇四

1、教材的地位及其作用：

此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律，對學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。

2、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。

知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實質(zhì)。

能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會分析問題的方法和解決問題的能力。

科學(xué)思想：對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。

科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。

3、教學(xué)重點、難點：

重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認(rèn)識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。

難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識過程。

以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識的同時又教給學(xué)生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動，充分調(diào)動教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對知識有清晰的認(rèn)識，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識運(yùn)用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。

1、導(dǎo)入新課：

復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語是這樣設(shè)計的：首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)。”同學(xué)們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識。

2、講授新知識

以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：

（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認(rèn)識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。

（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應(yīng)，失e、價升；還原反應(yīng)，得e、價降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。

（三)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(zhì)(化合價降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質(zhì)（化合價升高），具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學(xué)方程式上畫線，標(biāo)明化合價及電子得失，啟發(fā)學(xué)生分析討論，并總結(jié)歸納。教會學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即：化合價降低，得2e,被還原

化合價降低，得2e,被還原

氧化劑還原劑

為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書，然后讓一位學(xué)生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：

價升，（電子對偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)；價降，（電子對偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。

為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：

接受電子失去電子

化合價降低化合價升高

被還原被氧化

具有氧化性具有還原性

1、總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。

2、分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。

3、聯(lián)系反饋：

寫出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。

4、小結(jié)

5、布置作業(yè)

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案全冊篇五

三維目標(biāo)]

知識與技能

1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念。

2、從化合價變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征。

3、 培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。

過程與方法

1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

3、探究與活動，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。

情感、態(tài)度與價值觀

對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

[教學(xué)重點]

探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展

[教學(xué)難點]

氧化還原反應(yīng)的特征

[教學(xué)準(zhǔn)備]

多媒體課件、投影儀

[教學(xué)過程]

新課導(dǎo)入:

人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。

師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步研究。請同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例。

[板書]第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

新課推進(jìn)

師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流（學(xué)生填寫此表）。

引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

氧化還原反應(yīng)方程式

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

分類標(biāo)準(zhǔn)

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生

cuo+h

2

2

h

2

2

2

2

cuo跟h

2

得氧、失氧的角度

是

fe

2

3

2

[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。

氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。

師：在復(fù)習(xí)化合價概念的基礎(chǔ)上，請分析填寫下列表格：

氧化還原反應(yīng)方程式

反應(yīng)前后化合價升高的元素

反應(yīng)前后化合價降低的元素

是否屬于氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系

還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系

是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)

cuo+h

2

2

2mg+o

2

fe

2

3

2

2

3

2

2h

2

2

2

2

mg+2hcl====mgcl

2

2

mg+2h

+

2+

2

fe+cuso

4

4

2+

2+

1、在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？

2、標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。

小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價變化聯(lián)系起來。

[合作探究]

2na+cl2====2nacl

h2+cl2====2hcl

這兩個反應(yīng)雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？為什么？

[課堂小結(jié)]

上述[合作探究]討論后，得出：

物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

[板書設(shè)計]

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1、定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原？反應(yīng)。

2、兩類標(biāo)準(zhǔn)：

（1）得失氧的情況

氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。

（2）化合價升降情況

所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

[活動與探究]

下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？

2nabr+cl2====2nacl+br2

2naoh+h2so4====na2so4+2h2o

mno2+4hcl====mncl2+2h2o+cl2↑

ca(clo)2+co2+h2o====caco3↓+2hclo

[隨堂練習(xí)]

1、下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是( )

a.分解反應(yīng) b.化合反應(yīng)

c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng)

2、下列各說法正確的是( )

a.在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化

b.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

c.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

d.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)

3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四個基本反應(yīng)類型的是…( )

2o3+3h2so4====fe2(so4)3+3h2o +h2====cu+h2o

2o3+3co2====fe+3co2 d.h2+ s====h2s

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案全冊篇六

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

2學(xué)情分析

1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)： 學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進(jìn)行分析，學(xué)習(xí)對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。

2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力： 通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)有更深層次的認(rèn)識，一定會理解許多反應(yīng)的進(jìn)行的實質(zhì)，對電化學(xué)知識也一定會達(dá)到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會起到相當(dāng)大的幫助作用。 3 學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解能力還不十分強(qiáng)，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進(jìn)取心，特別是考入重高的學(xué)生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學(xué)生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。 3重點難點

本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

4教學(xué)過程 4.1 第一學(xué)時 評論(0) 教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

評論(0) 教學(xué)重點

本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

評論(0) 學(xué)時難點

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動 活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到 反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么？

活動2【講授】從得失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時進(jìn)行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動3【講授】從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？

【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化

【學(xué)生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

【學(xué)生活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖

3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

（1）標(biāo)出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。

（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

（3）在橋上標(biāo)明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降

2、本質(zhì)：電子的得失與偏移

3、標(biāo)雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

課時設(shè)計 課堂實錄

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1第一學(xué)時 教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

教學(xué)重點

本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

學(xué)時難點

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動 活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到 反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么？

活動2【講授】從得失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時進(jìn)行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動3【講授】從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？

【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化

【學(xué)生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

【學(xué)生活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖

3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

（1）標(biāo)出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。

（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

（3）在橋上標(biāo)明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降

2、本質(zhì)：電子的得失與偏移

3、標(biāo)雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案全冊篇七

1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。

2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。（重點）

3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識。

4．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（難點）

氧化還原反應(yīng)

[基礎(chǔ)·初探]

1．從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

2．從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

[探究·升華]

[思考探究]

氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系

(1)co2＋2naoh===na2co3＋h2o和co＋cuo△（=====）cu＋co2兩反應(yīng)，誰是氧化還原反應(yīng)？判斷依據(jù)是什么？

【提示】后者，反應(yīng)前后化合價有變化。

(2)zn＋h2so4===znso4＋h2↑反應(yīng)中，什么元素被氧化？哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物？

【提示】zn被氧化，h2為還原產(chǎn)物。

（3）在反應(yīng)2kclo3mno22kcl＋3o2↑中，哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？

【提示】氯元素被還原，o2為氧化產(chǎn)物。

（4）氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種？

【提示】不一定。如3co＋fe2o3高溫（=====）3co2＋2fe就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應(yīng)。

[認(rèn)知升華]

升華1氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系

記憶口訣：

升→失→氧→氧→氧

降→得→還→還→還

升華2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

即：

（1）置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

（2）復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

（3）有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

（4）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

[題組·沖關(guān)]

題組1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解與判斷

1．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()

a．na2co3＋cacl2===caco3↓＋2nacl

b．fe＋cuso4===cu＋feso4

c．2nahco3△（=====）na2co3＋co2↑＋h2o

d．cao＋h2o===ca(oh)2

【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生變化，a、c、d均無化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)；b是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。

【答案】b

2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是()

a．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原

b．在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)

c．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)

d．只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的

【解析】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，二者既是對立的，又是統(tǒng)一的。

【答案】c

3．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3cu＋8hno3（稀)===3cu(no3）2＋2no↑＋4h2o

被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物是________。

【答案】cuncuhno3nocu(no3)2

【題后反思】

氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”

（1）一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如0(cl2)＋h2o===h－1(cl)＋h＋1(cl)o中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。

（2）一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2kmno4△（=====）k2mno4＋mno2＋o2↑中，參加反應(yīng)的kmno4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。

（3）有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。

（4）某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如hcl→cl2是被氧化。

題組2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

4．下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()

a．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2so2＋o2催化劑2so3

b．氯氣通入溴化鈉溶液中：cl2＋2nabr===2nacl＋br2

c．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng)：hcl＋agno3===agcl↓＋hno3

d．氧化鈉跟水反應(yīng)：na2o＋h2o===2naoh

【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，由此可知，a、d項屬于化合反應(yīng)。判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個選項，不難看出c、d項中各元素的化合價在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反應(yīng)；a項中的硫、氧元素，b項中的氯、溴元素的化合價均發(fā)生了變化，它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述，只有a項符合題意。

【答案】a

5．下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是()

a．baco3高溫（=====）bao＋co2↑

b．2kmno4△（=====）k2mno4＋mno2＋o2↑

c．2co＋o2點燃（=====）2co2

d．co＋cuo△（=====）cu＋co2

【解析】a項，不是氧化還原反應(yīng)；c項，不是分解反應(yīng)；d項，不是分解反應(yīng)。

【答案】b

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示

[探究·升華]

[思考探究]

電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法

（1）雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

h2＋cuo△（=====）cu＋h2o

（2）單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

3cl2＋2fe點燃（=====）2fecl3

【提示】

[認(rèn)知升華]

電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟

（1）雙線橋法的書寫步驟

（2）單線橋法的書寫步驟

【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別

（1）單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

（2）雙線橋法表示時①箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標(biāo)出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。

[題組·沖關(guān)]

1．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()

【解析】a項，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；c項，zn失去2e－；d項，cu失去2e－。

【答案】b

2．(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。

①fe2o3與co在高溫下的反應(yīng)：___________________________________。

②kclo3與mno2在共熱條件下反應(yīng)：________________________________

______________________________________________________________。

③h2s氣體和so2氣體反應(yīng)生成s和水：_____________________________

_____________________________________________________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

①cu和agno3溶液反應(yīng)：________________________________________。

②實驗室制cl2的反應(yīng)為mno2＋4hcl（濃)△(=====）mncl2＋cl2↑＋2h2o：

____________________________________________________________。

③向fecl2溶液中通入cl2生成fecl3：_______________________________

______________________________________________________________。

【答案】

3．實驗室制取少量n2常利用的反應(yīng)是nano2＋nh4cl△（=====）nacl＋n2↑＋2h2o，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()

a．nano2發(fā)生氧化反應(yīng)

b．生成1moln2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

c．nh4cl中的氮元素被還原

d．被氧化和被還原的元素是同一種元素

【解析】↑＋2h2o中，nano2發(fā)生還原反應(yīng)，生成1moln2，轉(zhuǎn)移3mole－，nh4cl中n被氧化，被氧化和被還原的元素均為n。

【答案】d

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案全冊篇八

1、在復(fù)習(xí)化合價的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的。觀點認(rèn)識、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

2、學(xué)會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)。

3、掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

1、氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

2、用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

啟發(fā)討論

1、常見元素的化合價

2、寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價

學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：

元素化合價升高→失去電子

元素化合價降低→得到電子

[問題情境]標(biāo)出2kbr+cl2=br2+2kcl反應(yīng)中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素？

學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。

在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結(jié)合

成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。

在反應(yīng)過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。

a.“e-”表示電子

b.用雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

由學(xué)生歸納概括總結(jié)：

氧化還原反應(yīng)的概念

氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。

(1)2fe+3cl2=2fecl3(2)cao+h2o=ca(oh)2

(3)cl2+h2o=hcl+hclo(4)fe+cuso4=feso4+cu

(4)naoh+hcl=nacl+h2

上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？

在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：

物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng)；失去電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如：

氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序為：f2>cl2>br2>i2

離子的還原性強(qiáng)弱順序為：i->br->cl->f-

在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：

氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

歸納、概括、小結(jié)本課知識要點。

《化學(xué)1（蘇教版）》p45中的[問題解決]：

請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

（學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點評。）

《化學(xué)1（蘇教版）》p47～48：1、2、3

一、氧化還原反應(yīng)的概念

1、氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

注意：a.“e-”表示電子。

b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

2、單線橋法

三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

四、氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)