心得感悟是指一種讀書、實踐后所寫的感受性文字。好的心得感悟對于我們的幫助很大，所以我們要好好寫一篇心得感悟下面我幫大家找尋并整理了一些優秀的心得感悟范文，我們一起來了解一下吧。
化學考試感悟篇一
2.物質分類：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質。復合肥必須含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上營養元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是復合肥。硝酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是復合肥。
3.實驗操作：濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。驗滿氧氣時帶火星木條必須放在集氣瓶口。稱量氫氧化鈉，必須放在玻璃器皿里，不能放在紙上。ph試紙不能伸到待測液中。
4.化學用語：稀有氣體的化學式就是元素符號。氬氣ar 鈣離子ca2+ 兩個氫原子2h 硝酸鈉nano3 nano2是亞硝酸鈉，h2是氫氣或氫分子
5.數據說法：根據原子序數，確定質子數，再根據電子得失情況，確定電子數。溶液稀釋，溶質不變。ph小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質量變大，濃度變小。
6.水的說法：生活中常用煮沸來降低水的硬度(實驗室可用蒸餾來降低水的硬度)。硬水和軟水可用肥皂水來區別。電解水時正極產生氧氣，負極產生氫氣，兩者體積比1:2，質量比8:1。酸堿中和的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水。
7.實驗現象：黃銅是合金，比純銅硬度大，相互刻畫，應該純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時表面有黑色物質生成(不能說出氧化銅的名稱)。木炭在氧氣中燃燒發出白光，在空氣中只是燒紅。打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方出現大量白霧。
8.物質的說法：物質是由元素組成的，可以說幾種元素。一個分子是由若干個原子構成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質量比=原子個數比×相對原子質量。
9.金屬活動性：自然界中，只有金銀等少數金屬以單質形式存在，銅鐵等絕大多數金屬都是以化合物形式存在。驗證銀鐵銅的活動性，要先排一下活動性是鐵>銅>銀，再看具體方法。(兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀;兩鹽夾一金，如硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。)
10.微觀示意圖分析：反應前后元素種類不變、原子數目沒有增減、總質量守恒這些肯定正確。物質的分子個數比是否正確，要把示意圖翻譯成化學方程式，并且配平。
11.實驗方案：用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉(硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱)。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過氧化氫溶液放入二氧化錳可以產生大量氧氣。除雜時，選用的試劑方法要正確，要能與雜質反應，不能產生新的雜質(要適量，不能過量)。
12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。
13.知識梳理歸納：金屬都是由原子構成的。人體缺少維生素a容易患夜盲癥，缺少維生素c容易患壞血病。進入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯誤的。
14.圖像分析：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并放出熱量。飽和的石灰水加入氧化鈣后，水減少，溶質也減少，溶液也減少，溫度恢復后，溶度不變。(溶質不能恢復，因為水消耗了)。
化學考試感悟篇二
一、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快。
2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。
3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
4.混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”。
注意：單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵
二、金屬+酸→鹽+h2↑中：
1.4等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn。
2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
三、干冰不是冰是固態二氧化碳
水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;
純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。
四、物質的檢驗
1.酸(h+)檢驗
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明h+的存在。
方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。
2.堿(oh-)的檢驗
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明oh-的存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明oh-的存在。
方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh-的存在。
方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh-的存在。
32- 或hco3-的檢驗
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中co32-或hco3-的存在。
4.銨鹽(nh4+)
用濃naoh溶液(微熱)產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：
1.金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
2.金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
3.在金屬+酸→鹽+h2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
六、物質燃燒時的影響因素：
1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
2.氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
3.氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
4.物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
七、影響物質溶解的因素：
1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
2.升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
3.溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
八、元素周期表的規律：
1.同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
2.同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
九、原子結構知識中的八種決定關系：
1.質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)
因為原子中質子數=核電荷數。
2.質子數決定元素的種類
3.質子數、中子數決定原子的相對原子質量
因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。
4.電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
5.原子最外層的電子數決定元素的類別
因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
6.原子最外層的電子數決定元素的化學性質
因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩定。
7.原子最外層的電子數決定元素的化合價
原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數
8.原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數。
化學考試感悟篇三
一、基本概念：
1、化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發、揮發、溶解、潮解等。
物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生銹、_、風化等。
2、單質：由一種元素組成的純凈物。如：h2、o2、c、s、fe等。
化合物：由多種元素組成的純凈物。如：h2o、co2、kclo3、h2so4等。
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：h2o、co2、so2、fe2o3等。
酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：co2、so2、so3等。
堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：cuo、mgo、fe2o3等。
酸：由h+、酸根離子組成的化合物。如：hcl(鹽酸)、h2so4(硫酸)、hno3(_)
堿：一般由金屬離子和oh—組成的化合物。如：naoh、ca(oh)2、fe(oh)3
鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。
鹽分為三種：(1)正鹽，如：nacl、na2co3、cuso4(2)酸式鹽，如：nahso4
(3)堿式鹽，如：cu2(oh)2co3
3、分子：保持物質化學性質的一種微粒。
原子：化學變化中的最小微粒。
離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：oh—(氫氧根)、no3—(_根)、
so42—(硫酸根)、co32—(碳酸根)、po43—(磷酸根)、nh4+(銨根)
化學考試感悟篇四
主要內容:
1、根據化學式計算物質相對分子質量、各元素的質量比、化合物中某元素的質量分數，并能根據不同情況進行靈活遷移運用;
2、化學式的計算設置在“新情境”中，計算一些和生活、生產實際有密切聯系的物質的相對分子質量或各元素的質量比和質量分數。
考題形式：
以選擇題、填空題、計算題三種題型為主。
典型考題：
例1：據internet(國際互聯網)報道：由中國等六國共同破譯人類基因圖的工作終于在近年完成。基因圖的破譯將幫助醫生治療包括癌癥在內的很多疾病，c9h13o7n7p是組成基因物質的一部分。其中含 種元素，各元素的原子個數比為：c:h:o:n= 。
例2：下列物質中鐵元素的質量分數最高的是( )
2o3 3o4 2(so4)3
點撥：以feo為標準，將fe的原子個數定為1，把各式變形即可。
例3：由na2so4、na2so3、na2s三種物質組成的混合物中，測得氧元素的質量分數為22%，則其中鈉元素的質量分數為()
a.無法確定 b.23% c.46% d.32.6%
例4：(1)在食鹽中加入適量的碘酸鉀(kio3)，可以有效地預防碘缺乏病。根據碘酸鉀的化學式計算：①kio3的相對分子質量為 ;
②我國規定，食鹽加碘的含量為每千克含碘0.035g，相當于每千克食鹽含碘酸鉀 g。
(2)根據尿素的[co(nh2)2]化學式計算：①尿素的相對分子質量為 ;
②有一不純的尿素樣品，測知含氮元素44.8%，若已知雜質不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質量分數為 。
例5：x、y元素能形成兩種化合物c1、c2。c1中含x元素75%，含y元素25%，c2中含x元素80%，含y元素20%。若c1的化學式為xy4,則c2的化學式是( )
a.x2y4 b.x2y6 c.x3y2 d.x2y3
例6：x、y兩元素的相對原子質量之比為7：2，由它們組成的一種化合物中，x、y兩元素的質量比為21：8，則這種化合物的化學式為( )
2 b.x2y3 c.x3y4 d.x2y
例7：由某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質量分數為60%，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質量比為 。
例8：在高溫下用碳充分還原8.0g氧化鐵得5.6g鐵，氧的相對原子質量為16
化學考試感悟篇五
一、常見物質的學名、俗名及化學式
金剛石、石墨 c 酒精乙醇 c2h5oh 熟石灰、消石灰氫氧化鈣 ca(oh)2
生石灰 氧化鈣 cao 醋酸(熔點16.6℃,固態稱為冰醋酸) 乙酸 ch3cooh
干冰 固態co2 co2 銅綠、孔雀石堿式碳酸銅 cu2(oh)2co3
膽礬、藍礬 硫酸銅晶體 cuso45h2o 亞硫酸 h2so3 氫氯酸、鹽酸 hcl
水銀 汞 hg 純堿、蘇打、碳酸鈉 na2co3 小蘇打碳酸氫鈉 nahco3
苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 naoh 硝鹽(工業名稱)亞硝酸鈉 nano2
氨水 一水合氨 nh3h2o
二、常見物質的顏色、狀態
1、白色固體:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)
2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4, kmno4為紫黑色
3、紅色固體:cu、fe2o3 、hgo、紅磷
4、淡黃色:硫。
5、綠色:cu2(oh)2co3為綠色
6、溶液的顏色:凡含cu2+的溶液呈藍色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
7、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②堿:藍色沉淀:cu(oh)2 ;紅褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余堿。
8、(1)具有刺激性氣體的氣體:nh3、so2、hcl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體:o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)
注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
9、有毒的,氣體:co 液體:ch3oh 固體:nano2,cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)。
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水,其他都溶于水;
含so42- 的化合物只有baso4 ,pbso4不溶于水,agso4微溶于水,其他都溶于水。
含co32- 的物質只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀,cu(oh)2是藍色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)
注意:沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2 caco3 baco3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)。有一句口訣可幫助同學們記憶這些東西:鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶;多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
化學考試感悟篇六
(1)鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽。例如：
①zn+cuso4===znso4+cu
②cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg
只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
(2)鹽跟酸反應生成新酸與新鹽。例如：
bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl;
(3)鹽跟堿反應生成新鹽與新堿。例如：
①mgso4+2naoh=mg(oh)2↓+na2so4;
②mgso4+ba(oh)2==baso4↓+mg(oh)2↓
(4)鹽跟另一種鹽反應生成兩種新鹽，例如：
2agno3+na2co3===ag2co3↓+2nano3
也有例外，如：al2(so4)3+6nahco3==2al(oh)3↓+6co2↑+3na2so4。
(5)不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應金屬氧化物和二氧化碳氣體。
①caco3cao+co2↑,②baco3bao+co2↑;
②cu2(oh)2co3(綠色)2cuo+h2o+co2↑。
常見的鹽有nacl、na2co3、nahco3、cuso4、kmno4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：
①nacl是食鹽的主要成分。粗鹽中除nacl外，還有mgcl2、cacl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。
②na2co3俗名純堿、蘇打，是白色粉末狀物質，易溶于水，其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產的na2co3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學式為：na2co3?10h2o，在常溫時在干燥的空氣中易風化而失去部分水份。
③nahco3是白色細小的固體，俗名小蘇打，能溶于水，但溶解度比na2co3小，其水溶液顯弱酸性。nahco3熱穩定性差，受熱易分解：
2nahco3na2co3+co2↑+h2o
不管是na2co3還是nahco3都可與酸反應產生co2氣體：
na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o，
nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o。
在飽和的na2co3溶液中通入二氧化碳氣體，也可生成nahco3。
利用上述反應可以制備co2，也可鑒別co32-或hco3-離子。nahco3在醫療上用于治療胃酸過多。
④cuso4是一種白色固體，能溶于水，其水溶液呈藍色，硫酸銅晶體的化學式是cuso4?5h2o是一種藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬。膽礬受熱能失去結晶水，變為白色的cuso4。
⑤銨鹽是含有銨根離子(nh4+)的鹽。nh4cl、(nh4)2so4、nh4no3、nh4hco3等都屬于銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶于水。銨鹽都能與堿微熱后反應產生nh3，如：
ca(oh)2+(nh4)2so4==caso4+2nh3↑+2h2o
2nh4h2po4+3ca(oh)2==ca3(po4)2↓(白色)+2nh3↑+6h2o
nh3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，利用這一性質可檢驗含銨根離子(nh4+)的鹽。同時要注意銨鹽與堿性物質如石灰、草木灰(主要成分是k2co3)混合使用，以免降低肥效。nh4hco3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體，從而失去肥效。
⑥kmno4是一種紫黑色的固體，易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時，發生劇烈的氧化還原反應，而使酒精燈點燃。
其反應方程式為：2kmno4+h2so4===k2so4+mn2o7+h2o。
化學考試感悟篇七
酸的五條通性
1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水
4.酸與堿反應生成鹽和水
5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸
堿的四條通性
1.堿【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅
2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
3.堿與酸反應，生成鹽和水
4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽
如何區別氫氧化鈉和氫氧化鈣：
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性
鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
如何檢驗溶液中的氯離子：
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子
如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子：
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子
區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子
如何證明氫氧化鈉是否變質：
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。
2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?
〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。
如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單……產生的.白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
如何只用一種物質鑒別其他物質：
1.水溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色
2.指示劑(可鑒別酸堿)
3.酸(可鑒別金屬等)
4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)
5.碳酸鹽(可鑒別酸，因為會有二氧化碳產生)
金屬的化學性質：
1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強)
3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物
四大基本反應類型(不包括一切化學反應)：分解反應(一個變多個)、化合反應(多個變一個)、置換反應(單質與化合物反應生成新的單質與化合物)、復分解反應(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)
碳酸根離子的檢驗：
取樣，加【足量】酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子
復分解反應的條件：
生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應物必須能溶于水或酸
金屬與酸反應的條件：
金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物
金屬與【可溶性】鹽反應的條件：
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成堿，不會先與鹽反應
常見的顏色與狀態：
銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等
除氣體雜質：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變為氯化銀沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產生二氧化碳)去除
除固體雜質：用氣體或液體
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發結晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(c變為co2)
除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉淀
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
酸的五條通性
1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水
4.酸與堿反應生成鹽和水
5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸
堿的四條通性
1.堿【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅
2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
3.堿與酸反應，生成鹽和水
4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽
如何區別氫氧化鈉和氫氧化鈣：
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性
鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
如何檢驗溶液中的氯離子：
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子
如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子：
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子
區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子
如何證明氫氧化鈉是否變質：
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。
2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?
〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。
如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單……產生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
如何只用一種物質鑒別其他物質：
1.水溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色
2.指示劑(可鑒別酸堿)
3.酸(可鑒別金屬等)
4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)
5.碳酸鹽(可鑒別酸，因為會有二氧化碳產生)
金屬的化學性質：
1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強)
3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物
四大基本反應類型(不包括一切化學反應)：分解反應(一個變多個)、化合反應(多個變一個)、置換反應(單質與化合物反應生成新的單質與化合物)、復分解反應(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)
碳酸根離子的檢驗：
取樣，加【足量】酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子
復分解反應的條件：
生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應物必須能溶于水或酸
金屬與酸反應的條件：
金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物
金屬與【可溶性】鹽反應的條件：
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成堿，不會先與鹽反應
常見的顏色與狀態：
銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等
除氣體雜質：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變為氯化銀沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產生二氧化碳)去除
除固體雜質：用氣體或液體
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發結晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(c變為co2)
除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉淀
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
化學考試感悟篇八
一、概念
用元素符號和數字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學式。如h2o、co2、o2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學式。
二、寫法
化學式是通過實驗測定物質的組成然后計算而得出的，混合物沒有化學式，只有純凈物才有化學式，且一種物質只有一個化學式，純凈物分為單質和化合物。
1、單質的化學式的寫法：
(1)稀有氣體和金屬單質都是由原子直接構成的，它們的化學式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學式分別為he、ne、ar;鐵、銅、汞的化學式分別為fe、cu、hg。
(2)固態非金屬單質的結構非常復雜，它們的化學式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學式分別為c、s、p。但碘單質是個例外，其化學式為i2。
(3)氣態非金屬單質(稀有氣體除外)多是由雙原子分子構成的，它們的化學式是在元素符號右下角標注小數字“2”，如氫氣、氧氣、氮氣的化學式分別為h2、o2、n2。有一些特殊的物質，同學們要特別留意，如臭氧的化學式為o3。
2、化合物的化學式的寫法：
由兩種以上元素組成的化合物的化學式比較復雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學式的寫法。
根據元素的化合價書寫化合物的化學式必須遵循以下兩個原則：
(1)一般正價元素(或原子團)寫在左邊，負價元素(或原子團)寫在右邊，原子的數目(或原子個數的最簡比)用阿拉伯數字寫在元素符號右下角。
(2)化合物中正負化合價的代數和為零。
三、讀法
1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連接。如nacl讀作氯化鈉;mgo讀作氧化鎂。
2、有些由兩種元素組成的化合物，原子個數在元素名稱之前讀出，如p2o5讀作五氧化二碳;fe3o4讀作四氧化三鐵。
3、含原子團的化合物，從右到左讀出原子團或元素的名稱，或在原子團和元素名稱之間用“化”字連接。如na2co3讀作碳酸鈉;mg(oh)2讀作氫氧化鎂。
四、意義
宏觀方面：①表示一種物質;②表示該物質由哪些元素組成。
微觀方面：①表示該物質的一個分子;②表示構成該物質的分子組成。
例如：h2o具有以下意義：表示水這種物質;表示水由氫元素和氧元素組成;表示一個水分子;表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
五、計算
1、根據化學式計算物質的相對分子質量。
例如：co2的相對分子質量=12+16×2=44
2、根據化學式計算組成物質的各元素的質量比。
化學考試感悟篇九
化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物ch4。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。
30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬(藍礬、五水硫酸銅cuso4?5h2o)：藍色固體
堿式碳酸銅(銅綠)：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無水硫酸銅(cuso4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵(feso4)
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構成分子的氣體：h2、o2、n2、cl2、f2
34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物：ch4(甲烷)、c2h5oh(酒精、乙醇)、ch3oh(甲醇)、ch3cooh(醋酸、乙酸)
36、從宏觀和微觀上理解質量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：
(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變;
(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變;
(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質：石墨、金剛石(形成的原因：碳原子的排列不同)。
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
沼氣：ch4、煤氣：co、水煤氣：co、h2、天然氣：ch4、酒精：c2h5oh、
醋酸：ch3cooh、石灰漿、熟石灰、石灰水：ca(oh)2、生石灰：cao、
大理石、石灰石：caco3、
化學考試感悟篇十
一、金屬和合金
1、金屬的物理性質：常溫下都是固體(汞除外)，大多數為銀白色，有金屬光澤、優良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。
2、性質與用途的關系：性質決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環境的影響。
3、合金
(1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性物質。(合金屬于混合物。)
(2)合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。
(3)生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。
它們的根本區別是含碳量不同。
課題2 金屬的化學性質
一、金屬的化學性質
1、與氧氣反應(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同)
① 2mg + o2 == 2 mgo
②4al + 3o2 ==2 al2o3 (氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能)
③2cu + o2 == 2cuo
2、活潑金屬與稀酸反應(指稀鹽酸和稀硫酸)，能轉換出酸中的氫。
①fe +2 hcl == fecl2 + h2 ↑
② mg +2hcl ==mgcl2 + h2 ↑
③ 2al +3h2so4==al2(so4)3 +3h2↑
3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應
①fe +cucl2 == fecl2 + cu
② mg +zncl 2==mgcl2 + zn ↑
③ 2al +3cuso4==al2(so4)3 + 3cu
二、金屬活動性順序與置換反應
1、金屬活動性順序表注意點：
①金屬位置越靠前，活動性越強;反之越弱。
②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。
2、置換反應：單質+化合物=單質+化合物(a + bc == b + ac)
