作為一位杰出的老師，編寫教案是必不可少的，教案有助于順利而有效地開展教學(xué)活動(dòng)。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？教案應(yīng)該怎么制定呢？下面是小編帶來的優(yōu)秀教案范文，希望大家能夠喜歡!

高中化學(xué)必修一教案全套篇一

教學(xué)目標(biāo)

1、掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途

2、學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

教學(xué)工具

燒杯、燒瓶、鐵架臺(tái)、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、nh3、hcl、nh4cl、ca(oh)2

教學(xué)過程

新課導(dǎo)入

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：出國(guó)留學(xué)網(wǎng)

2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車…。

[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？

[板書]二、氨

1、nh3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度<空氣，易液化，可作致冷劑。

[實(shí)驗(yàn)4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水，水溶液顯堿性。

[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢？

[板書]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

(1)nh3與水的反應(yīng)：

[分析]

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解 nh3·h2o nh3↑+h2o

[板書]nh3+h2onh3·h2onh4++oh-

[思考]：分析nh3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。

[板書](2)nh3與酸的反應(yīng)：

[ 演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)

[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？

[板書]化學(xué)方程式： nh3+hcl=nh4cl

nh3也可與其它酸反應(yīng)，例：nh3+hno3==nh4no3、 2nh3+h2so4==(nh4)2so4

[講解] nh3在一定條件下可于o2、no、no2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

[板書](3)nh3與o2的反應(yīng)： 4nh3+5o2 4no+6h2o

[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：

[板書]3、nh3的實(shí)驗(yàn)室制法：

[講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取nh3。 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[板書]2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3↑+2h2o

儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[提問]：

1 能否濃硫酸干燥nh3?

2 能否使用nh4hco3、nh4no3 、nh4cl?為什么？

3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)？

[過渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)

[板書]4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（nh4+）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

主要化學(xué)性質(zhì)：

[板書](1)銨鹽受熱易分解：

[實(shí)驗(yàn)]加熱nh4cl觀察現(xiàn)象，是否時(shí)升華？

[板書]化學(xué)方程式： nh4cl nh3↑+hcl↑、 nh3+hcl= nh4cl

nh4hco3 nh3↑+h2o+co2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：(nh4)2so4+2naoh na2so4+2nh3↑+2h2o

[板書](2)銨鹽與堿的反應(yīng)：(nh4)2so4+2naoh? na2so4+2nh3↑+2h2o

[強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來檢驗(yàn)nh4+的存在。

[注意事項(xiàng)]： 實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。

[板書]3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。

[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

[點(diǎn)擊高考試題]

1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是（）

a.豆科植物根瘤菌b.用燒堿溶液吸收no2

c.合成氨車間 d.閃電

解析：選c。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，a、d錯(cuò)誤；燒堿溶液吸收no2不屬于氮的固定，b項(xiàng)錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)為n2+3h22nh3，屬于人工固氮，c正確。

2、下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（）

a.易溶于水 b.與苛性鈉共熱產(chǎn)生nh3

c.都是晶體 d.受熱分解都產(chǎn)生nh3

解析：選d。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與naoh共熱都能發(fā)生nh4++oh-nh3↑+h2o而產(chǎn)生nh3;部分氧化性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生nh3。如nh4no3。

3、為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的nh3，下列方法中適合的是（）

4cl與濃h2so4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥

b.n2+3h22nh3，用燒堿進(jìn)行干燥

c.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

d.加熱nh4hco3，氣體用p2o5干燥

解析：選c。a選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，b選項(xiàng)在一般的實(shí)驗(yàn)室中是不能實(shí)現(xiàn)的，c選項(xiàng)利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時(shí)可選用堿石灰干燥，d選項(xiàng)中的p2o5是不可以干燥氨氣的。

4、已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑ccl4，下列裝置不宜做氨氣的尾氣吸收的是(　)

解析：選c。氨氣極易溶于水，若用c裝置，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。a、b、d均可避免此現(xiàn)象產(chǎn)生。

5、如圖表示a、b、c、d、e五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中a、b、c、d常溫下都是氣體，b為紅棕色，寫出a、b、c、d、e的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）各物質(zhì)的化學(xué)式

a________、b________、c________、d________、

e________。

（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

①a→c_______________________________________________________________。

②d→c________________________________________________________________。

③b→e__________________________________________________________________。

④c→b_________________________________________________________________。

解析：本題的突破口b為紅棕色氣體，b是no2，c與o2能生成氣體b，故c為no。e在常溫下不是氣體，故e為hno3，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析知a為n2，d為nh3。

答案：(1)n2　no2　no　nh3　hno3

課堂總結(jié)及評(píng)價(jià)：

通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力，進(jìn)一步讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神，氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和銨根檢驗(yàn)方法，了解氮的循環(huán)對(duì)自然界生態(tài)平衡的作用。

板書設(shè)計(jì)：

第四章第四節(jié)硫酸、硝酸和氨

第一課時(shí)

一、氨

1、 氨氣的物理性質(zhì)

2、 氨氣的化學(xué)性質(zhì)

a.與水反應(yīng)

b.與酸反應(yīng)

3、 制備

二、銨鹽

1、 物理性質(zhì)

2、 化學(xué)性質(zhì)

高中化學(xué)必修一教案全套篇二

【教學(xué)目標(biāo)】

（一）知識(shí)與技能：通過對(duì)na2o和na2o2性質(zhì)的探究，掌握na2o2的重要化學(xué)性質(zhì)及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途；初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究過程中的基本操作技能；學(xué)會(huì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

（二）過程與方法：采用對(duì)比的方法，學(xué)會(huì)從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識(shí)的方法；通過實(shí)驗(yàn)探究過程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)探究的基本方法——實(shí)驗(yàn)對(duì)比法。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)與探究，進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力和思維能力。

2、運(yùn)用對(duì)比教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比研究的思維習(xí)慣。體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，培養(yǎng)善于合作的科學(xué)品質(zhì)，樹立嚴(yán)謹(jǐn)求是的科學(xué)態(tài)度；

【教學(xué)重點(diǎn)】氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)；碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)難點(diǎn)】na2o2與h2o，na2o2與co2的反應(yīng)及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)

【教學(xué)過程】

【設(shè)置情境】同學(xué)們，俗話說“水火不相容”。水可以用來滅火，那水可不可以用來生火呢？今天，我給大家做一個(gè)小魔術(shù)，叫“滴水生火”，大家看好了

【實(shí)驗(yàn)演示】滴水生火

【提問】大家看到了什么現(xiàn)象？

【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象

【引入】奧妙是什么？——過氧化鈉，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——鈉的重要化合物。首先學(xué)習(xí)鈉的氧化物

【提問】(1)鈉有哪些氧化物？

（2）氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價(jià)是怎樣的？

（3）氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)

【學(xué)生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式。

【過渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一種鈉的氧化物，接下來繼續(xù)學(xué)習(xí)鈉的另一種氧化物——過氧化鈉

【問題引導(dǎo)】過氧化鈉有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)3-5：探究na2o2和水反應(yīng)

操作+現(xiàn)象

初步結(jié)論

把水滴入少量的na2o2中，現(xiàn)象_____________;

有o2產(chǎn)生

帶火星的火柴伸入試管內(nèi)，現(xiàn)象：__________;

有o2產(chǎn)生

手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：_____________

反應(yīng)放熱

加1-2滴酚酞溶液，

現(xiàn)象：______________;

生成堿(naoh)

【問題引導(dǎo)】請(qǐng)說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

【學(xué)生活動(dòng)】書寫na2o2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型，并用雙線橋進(jìn)行分析。

【分析推理】通過對(duì)比氧化鈉與水、過氧化鈉與水，推測(cè)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。

【問題引導(dǎo)】結(jié)合na2o2的化學(xué)性質(zhì)，na2o2可能有那些用途呢？

【問題引導(dǎo)】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問題

na2co3

nahco3

（1）在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細(xì)小差別，記錄它們的顏色和狀態(tài)。

白色粉末

白色細(xì)小晶體

（2）向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺？

加水結(jié)塊成

晶體，放熱

加水部分溶解，感受不到熱量變化

（3）繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4ml的水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？

振蕩長(zhǎng)時(shí)間后可溶解

振蕩長(zhǎng)時(shí)間后仍有固體剩余

（4）向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？

溶液變紅

（較深）

溶液變

微紅色

初步結(jié)論

兩者都易溶于水，其中na2co3更易溶于水；

碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)。

【問題引導(dǎo)】請(qǐng)說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究

實(shí)驗(yàn)裝置圖

na2co3

nahco3

澄清石灰水

不變渾濁

澄清石灰

水變渾濁

結(jié)論

受熱不分解

具有熱穩(wěn)定性

受熱易分解

熱穩(wěn)定性差

【問題引導(dǎo)】請(qǐng)說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

【提出問題】通過碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，

寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的方程式。

【小結(jié)】

【布置作業(yè)】

高中化學(xué)必修一教案全套篇三

1、常見危險(xiǎn)化學(xué)品

爆炸品:kclo3kmno4kno3易燃?xì)怏w:h2ch4co易燃液體:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷p4遇濕易燃物品:nana2o2氧化劑:kmno4kclo3

劇毒品:kcn砷的化合物腐蝕品:濃h2so4,濃naoh,hno3

2、物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)大小<1nm1～100nm>100nm

3、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。

區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)（有一條光亮的通路）

分離濁液與膠體、溶液:濾紙（只有濁液不能透過濾紙）

分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過半透膜）

4、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如kclhcl

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精so2co2nh3等

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸hclh2so4hno3

強(qiáng)堿naohkohba(oh)2

大多數(shù)的鹽

弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸hcloh2so3

弱堿nh3·h2o

5、物質(zhì)的分離與提純水

過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純

蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異

過濾和蒸發(fā)（例如:粗鹽的提純）

除去nacl中含有的cacl2,mgcl2,na2so4等加入試劑的先后順序：naoh→bacl2→na2co3→過濾→hcl可以；改為:bacl2→na2co3→naoh→過濾→hcl也可以。改為:bacl2→naoh→na2co3→過濾→hcl也可以。

但要注意，bacl2溶液一定要在na2co3溶液之前加入，且鹽酸必須放在最后。

蒸餾:利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，除去易揮發(fā)，難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。

蒸餾需要的儀器:酒精燈，蒸餾燒瓶，冷凝管，牛角管，錐形瓶，溫度計(jì)

蒸餾操作的注意事項(xiàng):1.溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處；2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；3.冷凝管下口進(jìn)水上口出水；4.蒸餾前先通水后加熱；蒸餾結(jié)束后，先撤燈后關(guān)水

分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出

分液前為什么要打開玻璃塞？

打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，有利于下層液體的流出。

萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同，來分離液態(tài)混合物

儀器:分液漏斗，燒杯

分離出溴水中的溴，可以用苯或者四氯化碳，水/ccl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃?。ㄗ⒁馑穆然济芏缺人?，苯比水?。?/p>

分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取

焰色反應(yīng)操作要點(diǎn)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測(cè)液

鈉的焰色：_;鉀的焰色：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。

6、離子的檢驗(yàn)

cl-檢驗(yàn)：加_銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀_（ag2co3也是白色沉淀，但加稀_溶解）

so42---檢驗(yàn):加入bacl2溶液和hcl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl

nh4+檢驗(yàn):加入naoh加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

fe3+檢驗(yàn)：加入kscn出現(xiàn)血紅色溶液fe3++3scn-==fe(scn)3

al3+檢驗(yàn)：加入naoh先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失

7、關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度，容積，刻度線

（1）使用前檢查瓶塞處是否漏水。

（2）把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上

（3）向容量瓶?jī)?nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時(shí)，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制，不能吸掉多余的溶液。

（4）蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)的方法使瓶?jī)?nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因?yàn)槿萘科績(jī)?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤(rùn)濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)儀器:天平，藥匙，容量瓶，燒杯，量筒，膠頭滴管，玻璃棒

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。

常見誤差分析：

濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時(shí)有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出。(4)定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)。

濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(2)定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)。

無影響(1)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。

8、金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。

金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_固體。

鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：①浮：說明鈉的密度比水的密度小②熔：說明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③游：說明有氣體產(chǎn)生④響：說明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na+2h2o=2naoh+h2↑離子方程式為2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。

na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑（加入酚酞，先變紅，后褪色）

還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2na2o2+2co2==2na2co3+o2

碳酸鈉(na2co3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是na2co3·10h2o。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。

碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。

除雜：na2co3固體(nahco3)加熱2nahco3==na2co3+co2↑+h2o

na2co3溶液(nahco3)加naohnahco3+naoh==na2co3+h2o

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。

比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），堿性（碳酸鈉堿性強(qiáng)），穩(wěn)定性（碳酸鈉穩(wěn)定）

鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是al2o3

9、鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性

與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜（加熱發(fā)紅，但不滴落），4al+3o2====2al2o3

與非氧化性酸反應(yīng)2al+6hcl==2alcl3+3h2↑2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑

常溫下鋁與濃硫酸濃_鈍化

與強(qiáng)堿反應(yīng)2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑

al2o3_氧化物

al2o3+3h2so4==al2(so4)3+3h2o

al2o3+2naoh==2naalo2+h2o離子方程式al2o3+2oh-==2alo2-+h2o

al(oh)3_氫氧化物

(1)al(oh)3+3hcl==3alcl3+3h2oal(oh)3+naoh==naalo2+2h2o

離子方程式:al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o受熱分解2al(oh)3==al2o3+3h2o

（2）將naoh滴加入alcl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。

al3++3oh—==al(oh)3↓al3++4oh—==alo2-+2h2o

實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取al(oh)3

al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

離子方程式：al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+

（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[kal(so4)2·12h2o]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。

3+和fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化

fe2+fe3+fe3+fe2+

氧化劑還原劑

2fecl2+cl2==2fecl32fecl3+fe==3fecl2cu+2fecl3==cucl2+2fecl2

氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe+3cl2點(diǎn)燃2fecl3

鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：fe+h2o(g)=fe3o4+h2

氫氧化鐵制備:fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl受熱分解2fe(oh)3==fe2o3+3h2o

4fe(oh)2+2h2o+o2==4fe(oh)3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

氧化鐵：紅棕色固體

合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。（鋼是用量，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼）

合金與純金屬相比：優(yōu)點(diǎn)在合金熔點(diǎn)低，硬度大。

11、硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以sio2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。光導(dǎo)纖維的主要成分是sio2

sio2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑，耐高溫耐腐蝕

①不與水、酸（除hf）反應(yīng)sio2+4hf==sif4↑+2h2ohf酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。

②與堿性氧化物反應(yīng)sio2+cao==casio3

③與堿反應(yīng)sio2+2naoh==na2sio3+h2o實(shí)驗(yàn)室裝naoh的試劑瓶用橡皮塞

硅酸鹽：硅酸鈉na2sio3(nao·sio2)（用途：黏合劑，耐火材料）

高嶺石al2(si2o5)(oh)4(al2o3·2sio2·2h2o)

制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應(yīng)是：na2co3+sio2na2sio3+co2↑c(diǎn)aco3+sio2casio3+co2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；

12、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

反應(yīng)原理：mno2+4hcl(濃)===mncl2+cl2↑+2h2o;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；

除雜：用飽和食鹽水吸收hcl氣體；用濃h2so4吸收水；收集：向上排空氣法收集；

濃鹽酸

檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

mno2

干燥布條

潮濕布條

naoh溶液

濃硫酸

收集

飽和食鹽水

高中化學(xué)必修一教案全套篇四

教學(xué)重點(diǎn)：

1、引入物質(zhì)的量的必要性

2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。

4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。

課時(shí)安排：約15~20分鐘

知識(shí)與技能：

1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

過程與方法：

1．培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

2．培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

三教學(xué)過程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對(duì)以前所學(xué)知識(shí)的掌握程度！

請(qǐng)問物質(zhì)是由什么組成的啊？

學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。

嗯，是這樣的！物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢？

學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng)…

對(duì)！它們都很小！

我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜磉M(jìn)行反應(yīng)吧！

那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的啊？

學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過程中我們是稱取一定質(zhì)量（g）或者量取一定體積（ml）的化學(xué)物質(zhì)來進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。

今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系！

板書課題：物質(zhì)的量

嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個(gè)小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數(shù)好麻煩??！同學(xué)們有沒有什么好的建議呢？

學(xué)生答：買一盒、買一箱、、、、、

看來同學(xué)們都很留心生活??！如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。

我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)樗鼈兌继×?！那我們可不可以也用一個(gè)“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來呢？

其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了！國(guó)際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。

物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號(hào)和單位的。

回憶所學(xué)知識(shí)，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題

緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問題，興趣提升

意識(shí)到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的

通過對(duì)物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識(shí)”的重要性。

通過實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分組達(dá)到了使問題簡(jiǎn)化的目的。

過渡到物質(zhì)的量的概念

板書：

1、物質(zhì)的量

（1）是一個(gè)物理量；（2）符號(hào)：n；（3）單位：摩爾（mol）（4）表示含有一定數(shù)目粒子的集體

（5）注意：

“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。

摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子（如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等），不適用于宏觀物質(zhì)。

[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒？

物質(zhì)的量描述的對(duì)象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們?cè)谑褂媚柋硎疚镔|(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類。例：1molna+或n（na+）=1mol

[練習(xí)]判斷下列說法是否正確

（a）1摩爾氧

（b）1.5摩爾o2

（d）摩爾是7個(gè)基本物理量之一

（e）0.5摩大米

那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢？

國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)。

并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽的名字——阿伏伽德羅常數(shù)

板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)

定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)；符號(hào)：na；單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)；

正式過渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題；

通過上面的學(xué)習(xí)，相信大家對(duì)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面老師又有問題了，請(qǐng)問1molfe含有多少個(gè)鐵原子？那2molfe呢？

請(qǐng)問你們是怎樣得到2molfe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢？

很好！這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)na與粒子數(shù)（n）之間的關(guān)系了：

n=n×na即：n=n/na

板書：二、基本公式

n=n×nan=n/n

強(qiáng)化練習(xí)：

1、1molh2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)6.02×1023；

2、2molo2含1.204×1024個(gè)氧分子；

好，來給大家簡(jiǎn)單說說na≈6.02×1023mol－1的這個(gè)數(shù)字究竟有多大？

將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。

科學(xué)研究是永無止境的！在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。

思考并回答：1molfe含有6.02×1023個(gè)鐵原子；2molfe含1.204×1024個(gè)鐵原子。

回答：2×6.02×1023就得到2molfe中鐵原子的個(gè)數(shù)

跟進(jìn)思路，思考問題，強(qiáng)化記憶

通過實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學(xué)生易于接受、記憶深刻；

通過練習(xí)達(dá)到鞏固知識(shí)的目的

通過實(shí)例使學(xué)生印象深刻，對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識(shí)

請(qǐng)同學(xué)們看教材12頁，

1molh2o的質(zhì)量是18g,約含有6.02×1023個(gè)水分子；

0.5molh2o的質(zhì)量是9g，約含有3.01×1023個(gè)水分子；

1molal的質(zhì)量是27g，約含有6.02×1023個(gè)鋁原子；

2molal的質(zhì)量是54g，約含有1.204×1024個(gè)鋁原子；

數(shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會(huì)體現(xiàn)出一些規(guī)律！那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢？

提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時(shí)它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢？當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時(shí)，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢？

總結(jié)：

1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個(gè)粒子；

2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量相等。

在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識(shí)！將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或者是相對(duì)分子質(zhì)量。

板書：3、摩爾質(zhì)量

定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；符號(hào)：m；單位：g/mol（-1）

練習(xí)：

mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol；

co2的摩爾質(zhì)量是44g/mol；

h2so4的摩爾質(zhì)量是98g/mol；

那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的al質(zhì)量為27g，2molal的質(zhì)量是54g，通過剛才的學(xué)習(xí)我們知道al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（m）之間的關(guān)系：

m=n×m也即：n=m/m

板書：n=m/mn=m/m

我們說：學(xué)以致用！

那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識(shí)來解決怎樣的問題呢？現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380ml的農(nóng)夫山泉”我們?cè)鯓硬拍芡ㄟ^計(jì)算知道里面有多少個(gè)水分子呢？

知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質(zhì)量為300g，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個(gè)數(shù)之間是通過什么紐帶來聯(lián)系的呢？（通過公式，提示學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量）

解：m=ρ×v=1g/ml×380ml=380g

m=18g/mol

n=m/m=380g÷18g/mol=21.1mol

n=n×na=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通過今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢？下次課我們就一起學(xué)習(xí)怎樣解決這個(gè)問題。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和思考。

緊跟課堂節(jié)奏，認(rèn)真分析，教材12頁的材料，得出結(jié)論；緊跟老師的提問得到摩爾質(zhì)量的概念；

認(rèn)真聽講，分析題目，得出答案；

認(rèn)真分析，得出答案；分析規(guī)律；

思考老師提出的問題，回憶課堂知識(shí)，找出解決問題的辦法

通過教材實(shí)例，讓學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念；

通過題目使學(xué)生對(duì)摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握；

通過學(xué)生親自參與得出結(jié)論，加深記憶；使學(xué)生獲得一定的成就感；

聯(lián)系生活，通過生活中的實(shí)例，引起學(xué)生的興趣?；仡櫿n堂，達(dá)到加深學(xué)生記憶的效果

一、基本概念二、基本公式

含義

符號(hào)

1、n=n×na

單位（符號(hào)）

1、物質(zhì)的量

含一定數(shù)目粒子的集體

n

2、n=m/m

摩爾（mol）

2、阿伏加德羅常數(shù)

1mol任何粒子的粒子數(shù)

na

mol-1

3、摩爾質(zhì)量

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

m

g/mol(-1)

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高中化學(xué)必修一教案全套篇五

（一） 學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

必修模塊要求 選修模塊要求

《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》 《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》

能列舉合金材料的重要應(yīng)用

1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見合金的組成

（二） 學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、 知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

（2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

2、過程與方法目標(biāo)

（1）運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

（2）對(duì)教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。

（3）體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過程。

（4）通過完成小論文，體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過程。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動(dòng)，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。

（2）通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會(huì)發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個(gè)國(guó)家的國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：

（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn)；

（2）培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn)；

（3）解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)

難點(diǎn)為：

調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)

（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí)，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時(shí)代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。

（二）教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識(shí)的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分：

第一部分：通過實(shí)物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對(duì)金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意義。

合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識(shí)基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實(shí)踐活動(dòng)（小論文要延伸至課外，做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可），組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。

（三）學(xué)時(shí)安排：1課時(shí)

（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實(shí)物，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對(duì)合金等金屬材料的認(rèn)識(shí)。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

這節(jié)課在“知識(shí)與技能”上要求不高，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識(shí)為載體落實(shí)“過程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。

在教學(xué)過程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)。

1、獨(dú)立思考

2、交流討論

3、展示交流

4、學(xué)生小結(jié)

（一）上網(wǎng)查閱我國(guó)材料科學(xué)的發(fā)展史

（二）可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

（三）任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。

對(duì)過程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)表的方式進(jìn)行。

小組成員：

小組分工：

評(píng)價(jià)的內(nèi)容 評(píng)價(jià)細(xì)目 結(jié)果 備注

a b c

主題選擇

1、為什么選擇此設(shè)計(jì)思路？

2、對(duì)能否完成好此設(shè)計(jì)思路是否進(jìn)行論證？

活動(dòng)過程評(píng)價(jià)

1、學(xué)生的參與意識(shí)

2、分析問題的思路是否清晰？

3、收集資料對(duì)所學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭?/p>

1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關(guān)資料？

2、能否對(duì)收集資料進(jìn)行有序的分類整理？

3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計(jì)思路？

交流與表達(dá)

1、能否對(duì)所選設(shè)計(jì)思路作準(zhǔn)確、有條理的表達(dá)？

2、能否對(duì)他人觀點(diǎn)做準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)难a(bǔ)充？

3、能否對(duì)他人的觀點(diǎn)提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑？

整體評(píng)價(jià)

1、參與意識(shí)

2、合作意識(shí)

3、知識(shí)的理解和應(yīng)用

4、交流表達(dá)能力

5、查閱和整理資料能力

6、處理現(xiàn)場(chǎng)提問的應(yīng)變能力

整體表現(xiàn)評(píng)價(jià)結(jié)果

高中化學(xué)必修一教案全套篇六

1、使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的`概念。

2、使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。

3、使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。

4、使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

1、在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

2、通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。

3、通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

1、與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。

2、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。

本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大知識(shí)面，提高計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。

本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始的。通過復(fù)習(xí)舊知識(shí)，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時(shí)物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡(jiǎn)便。由此展示出學(xué)習(xí)新知識(shí)的必要性和實(shí)用性。

對(duì)于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點(diǎn)：

概念的理解。表達(dá)式更加簡(jiǎn)潔明了。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)別。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算提供了便利條件。

教材中以討論的形式提出了學(xué)生容易出錯(cuò)的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對(duì)于這一點(diǎn)必須給學(xué)生澄清。此處可以運(yùn)用恰當(dāng)?shù)谋扔鱽硇蜗笳f明。

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)正確操作很重要。讓學(xué)生初步掌握方法，學(xué)會(huì)容量瓶的使用。

關(guān)于計(jì)算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這樣可以使學(xué)生掌握具體方法，也可以進(jìn)一步加深對(duì)概念的理解，同時(shí)訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計(jì)算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點(diǎn)。有關(guān)稀釋的問題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計(jì)算不作要求，只是對(duì)于條件好的學(xué)?？梢宰鳛橹R(shí)的拓展。

本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

1、 本節(jié)引入方法

（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的知識(shí)，特別著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課--另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。

（2）閱讀課本55頁，組織學(xué)生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時(shí)有什么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。

2、用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見的錯(cuò)誤。

例如：課本56頁討論題(1)，如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度是指在1l溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1l溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯(cuò)誤的方法是在講述物質(zhì)的量濃度概念時(shí)，強(qiáng)調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解。

討論題(2)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學(xué)生正確地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個(gè)概念的聯(lián)系和區(qū)別。

3、對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學(xué)校的條件也可采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，邊實(shí)驗(yàn)邊小結(jié)配制的步驟。

4、在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)之前，首先向?qū)W生詳細(xì)地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時(shí)應(yīng)先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250ml 20℃”，它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的。

講清以上問題，可以幫助學(xué)生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因?yàn)榕渲七^程中是用容量瓶定容的，只有一個(gè)刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。

5、可以用多媒體教學(xué)手段輔助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清楚。

6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要立足于有關(guān)概念的計(jì)算，要從概念出發(fā)分析解題思路。除例題的計(jì)算類型外，其它類型不宜過早涉及。通過具體的例題進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的教學(xué)時(shí)，要注意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n（濃)=n(?。?即

c（濃)v（濃）=c（稀）v(?。?（例題5）

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：

c =

（例題3）

教學(xué)設(shè)計(jì)示例一

第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。

能力目標(biāo)

在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

情感目標(biāo)

與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。

教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過程：

引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？

學(xué)生回憶：用濃度，在初中學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。

板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（說明此處的書寫注意和物質(zhì)的量濃度形成對(duì)比關(guān)系，以表格形式出現(xiàn)）

定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表達(dá)式：

特點(diǎn)：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí)，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡(jiǎn)單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量――物質(zhì)的量濃度。

板書：物質(zhì)的量濃度

定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)cb表示，單位mol/l或mol/m3

表達(dá)式：

講解：注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)比。溶液體積的單位是l或m3。

微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度

投影練習(xí)：

1、用40gnaoh配成2l溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/l

2.58.5gnacl配成500ml溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/l

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lhcl配成0.5l鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/l

4、物質(zhì)的量濃度為2mol/l的硫酸溶液250ml，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol

（參考答案：0.5mol/l;2mol/l;2mol/l;49g）

討論：

1、將342gc12h22o11（蔗糖）溶解在1l水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/l嗎？

2、從1l濃度為1mol/l的蔗糖溶液中取出100ml，這100ml溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？

(1.不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

2、所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對(duì)比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。)

提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1l1mol/l的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸

（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）

板書：

特點(diǎn)：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

過渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計(jì)算呢？

提問：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)相同嗎？

由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個(gè)數(shù)相同。

追問：那么對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)呢？例如：1mol/l的氯化鈉和氯化鎂溶液各1l，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？

板書：nacl=na+ + cl -

1mol 1mol 1mol

mgcl2=mg2+ + 2cl-

1mol 1mol 2mol

分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水會(huì)全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。

小結(jié)：對(duì)于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不一定相同。

課堂練習(xí)：

1.0.1molal2(so4)3溶液中al3+離子的物質(zhì)的量濃度是___________，so42-的物質(zhì)的量濃度是________________。

2、有5瓶溶液分別是①10ml0.60mol/lnaoh水溶液，②20ml0.50mol/lh2so4水溶液，③30ml0.40mol/lhcl水溶液，④40ml0.30mol/l醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/l蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小順序_________________

參考答案：1.0.2mol/l，0.3mol/l 2. ⑤>④>③>②>①。在解答本題時(shí)，必須考慮到溶液中的溶質(zhì)和溶劑兩個(gè)因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。對(duì)于10ml10ml0.60mol/lnaoh水溶液來說，由于naoh完全電離，其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.60×0.01×2=0.012mol，溶劑水的物質(zhì)的量約為10/18=0.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出順序。

作業(yè)：教材p61一、1，2，4 二、1，2

探究活動(dòng)

體積可以簡(jiǎn)單加和嗎

我們做這樣兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：(1)取一支100 ml量筒，精確量取蒸餾水50 ml，另取一支50 ml量筒，精確量取無水酒精50 ml，然后把50 ml無水酒精倒入盛有50 ml水的100 ml的量筒中，混合均勻再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100 ml，而只是96.7 ml。顯然，在形成混合溶液時(shí)，總體積減少了，這里是50+50<100。

能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。當(dāng)酒精和水混合后，這兩種分子互相鉆入對(duì)方分子的空隙里。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會(huì)使分子與分子間的空隙發(fā)生改變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。

實(shí)驗(yàn)(2)：在盛有50 ml冰醋酸的燒杯里，慢慢加入50 ml苯，冰醋酸的密度1.05 g/cm3，苯的密度是0.879 g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號(hào)，以標(biāo)出混合前液面的高度?；旌暇鶆蚝罂傮w積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說，在這里，50+50>100。

這又是什么原因呢？這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導(dǎo)致苯與冰醋酸分子間距加大。

為此，在溶液的計(jì)算中，不能簡(jiǎn)單的采取v+v=2v，即把混合后溶液的體積當(dāng)作混合前兩種溶液體積之合，因?yàn)榛旌虾笕芤旱拿芏劝l(fā)生了變化。除非，(1)題目中說明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)如果是濃溶液則應(yīng)是溶劑和溶質(zhì)相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應(yīng)通過溶液的質(zhì)量和密度求出體積。

說明：有條件的學(xué)?？梢园堰@兩個(gè)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生操作練習(xí)，作為知識(shí)的進(jìn)一步加深和拓展。

高中化學(xué)必修一教案全套篇七

第二節(jié) 離子反應(yīng)1

一、知識(shí)與技能

1、理解電解質(zhì)的概念；

2、理解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式。

二、過程與方法

1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

2、通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。

三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

電解質(zhì)的概念

探究堿與鹽的定義

〖導(dǎo)入新課〗

在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過觀察與思考，我們可以得出電解質(zhì)的概念。

〖板書〗

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

〖推進(jìn)新課〗

老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?？?/p>

學(xué)生思考、討論。

〖小結(jié)〗

酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。 金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的離子。

而電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過程，就叫做電離。

〖板書〗

1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程。

〖例題剖析〗

【例題一】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？

①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦fe⑧ca(oh)2

〖學(xué)生回答〗略

〖教師精講〗

電解質(zhì)是一個(gè)重要的概念，在判斷時(shí)，一定要嚴(yán)格按照定義來分析，作出正確的結(jié)論。 首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦錯(cuò)誤；電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也是錯(cuò)

誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打（nahco3）是電解質(zhì)，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。

〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？

〖結(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)

〖板書〗

2、類型：酸、堿、鹽和水

〖推進(jìn)新課〗

我們還可以用化學(xué)符號(hào)來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。用化學(xué)符號(hào)來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子的過程的式子，叫做電離方程式。 〖板書〗

3、電離方程式

〖老師提問〗

請(qǐng)同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。

〖學(xué)生書寫〗

h＋2－

2so4＝2h＋so4

naoh＝na＋＋oh－

na2so4＝2na＋＋so2－4

〖合作探究〗

請(qǐng)同學(xué)們閱讀p27第一段。

〖學(xué)生回答〗

課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。

〖教師提問〗

請(qǐng)同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。

〖答案〗

堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時(shí)，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

〖板書〗

4、酸、堿、鹽的定義

p29 1、2、3、6 做在書上。

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過程。

2、類型：酸、堿、鹽和水

3、電離方程式

4、酸、堿、鹽的定義

第二節(jié)離子反應(yīng)

第2課時(shí)

一、知識(shí)與技能

1、理解離子反應(yīng)的概念和原理；

2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件；

3、獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。

二、過程與方法

1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；

1、 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的過程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，

并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液

〖導(dǎo)入新課〗

〖復(fù)習(xí)〗電解質(zhì)和電離的概念。

〖過渡〗

有上述知識(shí)作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)

必定有離子的參加，有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)又是什么？

〖板書〗

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

〖課堂實(shí)驗(yàn)〗

1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成

〖分析〗

cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

cuso4和bacl2在溶液中分別發(fā)生了電離：

cuso4＝cu2＋＋so42－

bacl2＝ba2＋＋2cl－

當(dāng)cuso4溶液和bacl2溶液混合時(shí)，cu2＋和cl－之間并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而ba2＋和

2－so4之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

ba＋so4＝baso4↓

〖板書〗

2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。

〖推進(jìn)新課〗

離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——?jiǎng)h——查

3 2＋2－

〖舉例〗ba(oh)2＋h2so4—

〖答案〗略

〖板書〗

（1）、書寫的步驟：寫——改——?jiǎng)h——查

〖小結(jié)〗

從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對(duì)初中學(xué)習(xí)過的溶解性表熟記。 〖黑板演練〗按10%的葡萄糖溶液，振蕩、水浴加熱。

有紅色沉淀生成。

【多媒體】：cuso4 + 2naoh ==== cu(oh)2↓+ na2so4

△

ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o

［板書］生理氧化：c6h12o6(s)＋6o2(g)錯(cuò)誤！未找到引用源。6co2(g)＋6h2o(l)

【動(dòng)手探究】：怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明淀粉可以遇碘變藍(lán)色呢？

生：（設(shè)計(jì)方案，當(dāng)堂驗(yàn)證）

1、把碘酒滴到土豆片上；

2、把碘酒滴到面包片上；

3、用淀粉水溶液在白紙寫字，然后晾干，制成化學(xué)密信等

師：通過大家的努力，我們得到的結(jié)論是：在常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)色。那么，蛋白質(zhì)有什么特征反應(yīng)呢？

［演示］取一小塊雞皮，置于蒸發(fā)皿中，滴加3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象。

（也可以取用雞蛋白溶液，加入3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象） 這個(gè)反應(yīng)稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)。

【鏈接生活】視頻材料：李奶奶上街買毛線，無法區(qū)分晴綸線和純毛線，你能幫助她嗎？

【視頻】純毛毛線的灼燒（學(xué)生觀察后自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象）

師：蛋白質(zhì)在灼燒時(shí)，會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，常用來鑒別蛋白質(zhì)。

【過渡】：剛才認(rèn)識(shí)了糖類、油脂、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)，它們還有什么共同的性質(zhì)呢？

【板書】：2.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

師：糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能夠發(fā)生水解反應(yīng)。下面先以糖類中的二糖代表物蔗糖為例，觀察

現(xiàn)象。

用心 愛心 專心 2

【演示】：實(shí)驗(yàn)3－6，如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證蔗糖的水解反應(yīng)。

1、取1ml20%的蔗糖溶液，加入3－5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后取少量溶液，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的ph至堿性，再加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2、 取1ml20%的蔗糖溶液，加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【多媒體】c12h22o11＋h2o錯(cuò)誤！未找到引用源。c6h12o6＋c6h12o6

蔗糖葡萄糖果糖

生：淀粉和纖維素等多糖能否水解呢？

師：可以，不過它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖。

【多媒體】：

【多媒體】肥皂工業(yè)制法生產(chǎn)流程

師：在這個(gè)過程中，肥皂就是硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，也稱為皂化反應(yīng)。 師：請(qǐng)大家回憶以前初中生物上學(xué)習(xí)的蛋白質(zhì)消化過程，在酶等作用下，蛋白質(zhì)最終水解的產(chǎn)

物是什么呢？

生：氨基酸。 師：氨基酸是蛋白質(zhì)的基本單位，我們說沒有蛋白質(zhì)就沒有生命，可見其重要性。

【例題剖析】

例1、 （20xx·理綜）在啤酒生產(chǎn)過程中，發(fā)酵是重要環(huán)節(jié)。生產(chǎn)過程大致如下：將經(jīng)過滅菌的麥芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌種后輸入發(fā)酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，產(chǎn)生白色泡沫，溶解氧漸漸耗盡。隨后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精濃度漸漸上升，泡沫不斷增多。當(dāng)糖濃度下降一定程度后，結(jié)束發(fā)酵。最后分別輸出有形物質(zhì)和鮮啤酒。

根據(jù)以上過程，回答下述問題：

（1）該過程表明啤酒酵母菌異化作用的特點(diǎn)是____________________________。

（2）初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是________。

（3）經(jīng)測(cè)定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和發(fā)酵產(chǎn)物，其余1.5%則是用于________。

（4）請(qǐng)寫出由麥芽糖錯(cuò)誤！未找到引用源。葡萄糖錯(cuò)誤！未找到引用源。酒精的反應(yīng)方程式。

（5）如果酵母菌消耗的糖（設(shè)為麥芽糖，其相對(duì)分子質(zhì)量為342）有98.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）形成了酒精（相對(duì)分子質(zhì)量為46.0）和其他發(fā)酵產(chǎn)物。設(shè)有500 t麥芽汁，其中麥芽糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.00%，發(fā)酵后最多能生產(chǎn)酒精濃度3.20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的啤酒多少噸？

師：本題是一道化學(xué)和生物聯(lián)系的理科綜合試題，前三問是生物問題，后兩問涉及化學(xué)知識(shí)，如何解決呢？

生：前三問是生物問題，考查了呼吸作用和生殖方式知識(shí)。后兩問涉及化學(xué)方程式的書寫知識(shí)

和簡(jiǎn)單計(jì)算，容易得到結(jié)論。

例2．現(xiàn)有五種有機(jī)物：①甲苯 ②乙酸 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤蛋白質(zhì)。其中除甲苯外其余均為水溶液?？煞謩e用五種試劑加以檢驗(yàn)。試將選用的試劑、對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的代號(hào)和結(jié)論填入表格

用心 愛心 專心

課堂小結(jié)：由于課時(shí)有限，內(nèi)容較多，設(shè)計(jì)的重點(diǎn)在于使學(xué)生了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成

特點(diǎn)，知道他們共同的性質(zhì)，并能簡(jiǎn)單地加以鑒別即可。教學(xué)中應(yīng)以學(xué)生的活動(dòng)和討論為主。 布置作業(yè)：p76t5

1、探究實(shí)驗(yàn)：如何證明淀粉已開始水解？如何證明淀粉已水解完全？注意檢測(cè)時(shí)溶液酸堿性的調(diào)節(jié)。

2、 有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的小論文評(píng)選和專題演講。

3、 可放油脂水解的錄像，或?qū)嶒?yàn)室中制取肥皂的錄像；也可以將制取肥皂作為研究性學(xué)習(xí)的內(nèi)容，在課外進(jìn)行。

用心 愛心 專心 4