作為一位杰出的教職工，總歸要編寫教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的總的組織綱領(lǐng)和行動(dòng)方案。那么我們該如何寫一篇較為完美的教案呢？下面是小編為大家?guī)淼膬?yōu)秀教案范文，希望大家可以喜歡。

初中元素周期表教案 元素周期表教案第一課時(shí)篇一

能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

本節(jié)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識之后，通過探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過整合ⅶa族元素及化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學(xué)生了解元素周期律，認(rèn)識元素周期表，體會(huì)元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、性)的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法；對化學(xué)1和初中學(xué)過的元素化合物知識進(jìn)行整合；同時(shí)體會(huì)元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的意義

1、以第3周期元素和ⅶa、ⅰa族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；

2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表；

3、通過“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；

4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。

（一）知識上重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。

（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)

學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。

第一課時(shí)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【引?

? ? ? ?

激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望,引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要作用

?

?

?

?

【設(shè)問】你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測的嗎？

引起思考，激發(fā)興趣

【轉(zhuǎn)承】元素周期表是按照一定的方式排列的,要想深入的理解元素周期表中各元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，就需要搞清楚元素周期表中元素間性質(zhì)有何遞變規(guī)律。本節(jié)課我們就來共同探索同周期元素性質(zhì)的遞變。

【板書】

?

?第三節(jié)?

? ? ? ?

一、

?

?

認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變

【轉(zhuǎn)?

? ? ? ?

朗讀:書本面方法引導(dǎo):元素失電子能力強(qiáng)弱判斷依據(jù)和21面元素原子得電子能力強(qiáng)弱判斷依據(jù)

?

? ? ? ?

為實(shí)驗(yàn)中得出結(jié)論打好理論基礎(chǔ)

?

?

?

?

【活動(dòng)探究】第三周期元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的比較

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】金屬失電子能力的比較

1

、

na

、mg、al與冷水的反應(yīng)

2

、

mg

、al與熱水的反應(yīng)

3

、

象反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞

【投影】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【板書】1、失電子能力：na>mg>al

觀察、思考

通過反應(yīng)的劇烈程度以及所得水溶液堿性強(qiáng)弱得出結(jié)論：

失電子能力：

na>mg>al

培養(yǎng)學(xué)生觀察、思考、總結(jié)的能力

?

?

?

?

【閱讀探究】硅、磷、硫、氯與氫的反應(yīng)及最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱?

? ? ? ?

?

【板書】2、得電子能力：si<p<s<cl

根據(jù)與氫反應(yīng)難易程度和氫化物的穩(wěn)定性以及最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱得出結(jié)論：

得電子能力：

si<p<s<cl

?

培養(yǎng)學(xué)生閱讀、歸納的能力

?

?

?

【板書】3、結(jié)論：同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，原子失電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)

【轉(zhuǎn)問】同周期中元素間性質(zhì)為什么有這樣的遞變規(guī)律呢？跟它們的原子結(jié)構(gòu)有什么聯(lián)系呢？請同學(xué)們觀察第三周期的元素原子比例示意圖，從原子核對核外電子的吸引力大小，思考

【媒體展示】第3周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。

觀察、思考

?

?

?

?

學(xué)生代表發(fā)言

?

?

?

?

?

訓(xùn)練學(xué)生組織語言及表達(dá)能力

?

【點(diǎn)評并板書】同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，核電荷數(shù)依次增加，原子半徑依次減小，原子核對核外電子的引力依次增強(qiáng)，所以失電子能力依次減弱而得電子能力依次增強(qiáng)。

【課堂練習(xí)】

1

、判斷下列說法是否正確：

?

?

失電子能力k>ca, 所以堿性koh>ca(oh)

2

?

2

的得電子能力強(qiáng)，所以hf的穩(wěn)定性大于h

2

?

比h

2

4

?

原子半徑：cl>s>o

【課堂練習(xí)】答案：

1

、對

2

、對

3

、錯(cuò)

4

、錯(cuò)

?

? ? ? ?

第三節(jié)?

? ? ? ?

一、

?

?

認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變

1

、失電子能力：na>mg>al

2

、得電子能力：si<p<s<cl

3

、結(jié)論：同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，原子失電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)金屬性：

4

、理論：同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，核電荷數(shù)依次增加，原子半徑依次減小，原子核對核外電子的引力依次增強(qiáng)，所以失電子能力依次減弱而得電子能力依次增強(qiáng)。

? ?教材p27頁第3題

1、下述事實(shí)能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）

（a）硫酸比鹽酸穩(wěn)定 ? ? ? （b）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

（c）鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) ? （d）硫酸酸性比高氯酸弱

2、電子層數(shù)相同的三種元素x、y、z，它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篽xo4＞h2yo4＞h3zo4，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

（a）原子半徑： x＞y＞z

（b）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：x＞y＞z

（c）元素原子得電子能力：x＞y＞z

d）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易程度：x＞y＞z

3、按c、n、o、f的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（ ）

（a）原子半徑逐漸增大 ? ? ? （b）元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)

（c）最高正化合價(jià)逐漸增大 ? （d）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大

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