當工作或學習進行到一定階段或告一段落時，需要回過頭來對所做的工作認真地分析研究一下，肯定成績，找出問題，歸納出經驗教訓，提高認識，明確方向，以便進一步做好工作，并把這些用文字表述出來，就叫做總結。那么我們該如何寫一篇較為完美的總結呢？下面是小編為大家帶來的總結書優秀范文，希望大家可以喜歡。

高二化學離子反應知識點總結 高二化學離子反應知識點歸納總結篇一

初中化學知識點總結

推薦度：

高中化學知識點總結

推薦度：

高二化學教學反思

推薦度：

高二數學知識點總結

推薦度：

高二化學教師工作總結

推薦度：

相關推薦

cuso4溶液滴加agno3溶液＋稀硝酸

實驗ⅱ中濾液

實驗

現象無明顯現象出現白色沉淀，濾液為藍色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

（１）試解釋實驗ⅰ中無明顯現象的原因。

（２）實驗ⅱ和ⅲ中反應說明了什么？

【解析】根據電解質在水溶液中的主要存在形式及離子間的相互反應判斷。只是cuso4溶液電離生成的cu２＋和so4２－與nacl溶液電離出na＋、cl－的簡單混合，沒有難溶性物質生成。實驗ⅱ和ⅲ說明了cuso4溶液電離出的so4２－和bacl2溶液電離出的ba２＋發生了化學反應生成了baso4白色沉淀。而cuso4溶液電離出的cu２＋與bacl2溶液電離出的cl－并沒有發生化學反應，在溶液中仍以cu２＋和cl－的形式存在。實驗ⅱ中反應實質為ba２＋＋so4２－＝baso4↓；實驗ⅲ中反應實質為ag＋＋cl－＝agcl↓。電解質在水溶液中的反應實質上是離子之間的反應，電解質所電離出的離子不一定全部發生化學反應，可以是部分離子發生化學反應而生成其他物質。

【題７】分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）

物質需加入的`試劑有關離子方程式

hcl(h2so4)

cu(zn)

znso4(cuso4)

nacl(na2co3)

【解析】除雜試劑選取的原則是：只與雜質反應，不與所要提純的物質反應；也不引入新的雜質離子，若必須引入，則需要再次除雜；可以使主要物質適當增加，但絕對不能減少。

【題８】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中ba(oh)2nh2o的含量。

（１）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100l溶液，從中取出10.0l溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100ll－１標準鹽酸滴定至終點，共消耗標準液20.0l（假設雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量。

（２）另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09g，求ba(oh) 2nh2o中的n值。

（３）試樣中ba(oh) 2nh2o的質量分數為 。

【解析】很容易由方程式求出3.5g樣品中ba(oh)2的物質的量，而根據加熱失水的質量可求出水的物質的量，則n值也可求得。只要求出晶體的質量就可求得樣品的純度。具體步驟如下：n[ba(oh)2]＝1/2×n(hcl) ×100/10＝0.01 l

5.25g樣品中n[ba(oh)2]＝0.01 l×5.25g/3.50g ＝0.015 l

含結晶水的物質的量為n(h2o)＝（5.25g－3.09g）/18gl－１＝0.12 l

0.015l:0.12l＝1:n n＝８

ba(oh) 2nh2o％＝0.01l×315 gl－１／3.5g ×100%＝９０％

【高二化學離子反應知識點】相關文章：

高考化學離子反應知識點匯總

02-27

02-10

07-31

02-28

11-25

07-14

07-18

12-07

11-30