在日常學習、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。那么我們該如何寫一篇較為完美的范文呢？下面是小編幫大家整理的優質范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

中考化學綜合題解題技巧 中考化學綜合計算題解題技巧篇一

a.0.8gb.1.6gc.3.2gd.6.4g

【答案】b

解題思路：多個反應，無法用化學方程式計算求解，所以選用元素守恒法。混合物中氧元素的質量即為水中氧元素的質量;酸中氫元素的質量即為水中氫元素的質量;水中氫氧元素質量比為1：8.

例3、(2010.西城一模)有一在空氣中暴露過的naoh固體，經分析知其含水7.65%，含na2co34.32%，其余是naoh。若將此樣品1g放入100g3.65%的稀鹽酸中充分反應，殘余的酸再用10g30.9%的naoh溶液恰好完全中和。將反應后的溶液蒸干，得到固體的質量是：

a.5.85gb.4.52gc.2.62gd.1.33g

【答案】a

解題思路：多個反應，無法用化學方程式計算求解，所以選用元素守恒法。hcl中氯元素的質量即為nacl中氯元素的質量。

【總結】方法須知：哪種題目會用元素守恒法?

1、題目中涉及多個反應，反應過程復雜，無法用化學方程式計算求解;

2、題目涉及元素質量、元素質量分數等明顯的提示;

3、出現恰好完全反應的題眼;

例4、將12克co和co2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中co的質量分數。

【答案】87.5%

答案：根據co還原氧化銅的方程式：co~o。每28份質量co反應增重16份質量。已知氣體增重6g，所以co質量為10.5g，則其質量分數為87.5%。

【總結】方法須知：

哪種題目會用差量法?------反應前后所有物質的總質量、固體質量或者溶液質量增加或減少;

差量法能求出哪些質量?------1、氣體或者沉淀的質量;2、某元素的質量。

哪些化學反應會出差量法的題目?

1、大理石、活潑金屬與酸反應，根據反應前后所有物質質量的變化求氣體質量;【綜合計算表格題】

2、大理石、活潑金屬與酸反應，根據反應前后所有固體質量的變化求參加反應的固體的質量;【綜合計算表格題】

3、高錳酸鉀固體、大理石固體、碳酸氫鈉固體受熱分解，雙氧水分解，根據反應前后固體(液體)質量的變化求氣體的質量;

4、金屬與鹽溶液反應，固體或溶液反應前后的變化問題;【圖像題】

5、還原性物質與金屬氧化物反應，反應前后固體減輕的質量即為金屬氧化物中氧元素的質量;【實驗題】

6、氣體被溶液吸收，反應前后溶液增重的質量即為氣體的質量

中考化學綜合題解題技巧 中考化學綜合計算題解題技巧篇二

例5、酒精(c2h5oh)的某種水溶液，溶質和溶劑中氫原子個數相等，則該溶液中溶質的質量分數為()

a.23%b.46%c.55%d.72%

【答案】b

例6、(2012.北京)一定質量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，所得溶液中溶質質量分數為10%，則溶液中鈉離子和水分子的個數比為

a.1﹕71b.2﹕71c.1﹕79d.2﹕79

【答案】b

【總結】方法須知：無數據計算如何解題?

1、元素質量比==相對原子質量之比×原子個數比;

2、物質質量比==相對分子質量之比×分子個數比;

中考化學綜合題解題技巧 中考化學綜合計算題解題技巧篇三

例1、有一種不純的k2co3固體，可能含有na2co3、mgco3、nacl中的一種或兩種。取該樣品13.8g加入50g稀鹽酸，恰好完全反應，得到無色溶液，同時產生氣體4.4g。下列判斷正確的是

a。樣品中一定含有nacl

b。樣品中一定含有mgco3

c.樣品中一定含有na2co3

d。所加稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%

【答案】a

極值法解題思路：假設固體完全是13.8gk2co3，完全反應產生4.4gco2;假設固體完全是13.8gna2co3或者mgco3，完全反應產生co2的質量大于4.4g;假設固體完全是nacl，不能反應產生co2;所以一定有nacl，可能有na2co3、mgco3中的一種或兩種。

平均值法解題思路：已知：k2co3~co2;na2co3~co2;mgco3~co2;所以：r~co2假設該固體r的平均相對原子質量為m，13.8g固體反應產生4.4gco2,則固體r的平均相對分子質量m=138。k2co3相對分子質量為138;na2co3相對分子質量為106;mgco3相對分子質量為106;nacl不與酸反應產生。所以一定有nacl，可能有na2co3、mgco3中的一種或兩種。

【總結】方法須知：哪種題目會用到平均值法或極值法?

判斷混合物組成的題目，一般都是平均值法或極值法。