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人教版初三化學教學設計與反思篇一
知識與技能：
(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
(2)會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。
(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。
(4)知道廢舊金屬對環境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。
過程與方法：
(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯系實際等方法獲取信息。
(2)運用比較、分析、聯想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。
(3)能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感態度與價值觀：
(1)增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲。
(2)關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。
(3)逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。
(4)樹立為社會的進步而學習化學的志向。
教學重難點
教學重點
(1)鐵的冶煉。
(2)有關化學方程式計算中的雜質問題計算。
(3)鐵銹蝕的條件及其防護。
(4)合理利用金屬資源的意識。
教學難點
(1)對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。
(2)有關化學方程式計算中的雜質問題計算。
教學工具
實驗用具：fe2o3、石灰水、貯有co的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導管、火柴。
教學過程
引言
由前面的學習我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對其進行合理的利用和有效的保護。
金屬資源的利用和保護
一、金屬資源概況
[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業上就是從礦石中來提煉金屬的。
[請學生觀看課本圖8—16、8—17、8—18等有關金屬資源的圖片。或展示礦石樣本或放錄像]
[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢?
請大家看課本p15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。
[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些?
[答]鐵、鋁、銅等。
[追問]這是否和它們在地殼中的含量有一定的關系呢?
[生]肯定有!因為鋁、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。
[疑惑]銅的百分含量遠小于鐵和鋁，為什么也普遍使用于我們的日常生活和工農業生產呢?
[可讓學生討論、各抒己見]
[總結]這主要與銅的性質和銅的提煉成本有關。
[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?
[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是fe2o3)、黃鐵礦(主要成分是fes2)、菱鐵礦(主要成分是feco3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是al2o3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是cufes2)和輝銅礦(主要成分是cu2s)。
[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣?
[引導學生看課本有關內容]
答案：礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。
[補充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主
要礦產品進口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經濟高速發展，對礦產資源需求增長很快，主要礦產資源短缺的態勢日益明顯。如果地質勘探無重大突破，21世紀初，我國礦產資源將出現全面緊缺的局面。
[過渡]現在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數以噸計的金屬。其中，提取量的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學習有關鐵的冶煉的知識。
二、鐵的冶煉
[介紹]早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。
[引導學生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)]
[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應用，它們在某種程度上代表了一個國家工業發展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業得到了飛速的發展。1949年，我國的鋼產量只有15.8萬噸，居世界第26位;1996年，我國的鋼產量首次突破1億噸，居世界前茅。
[引導學生觀看圖8—20(上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐)和圖8—21(為紀念1996年中國鋼產量突破1億噸而發行的郵票)]
[介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。
[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現以赤鐵礦的主要成分fe2o3為例，來學習研究如何實現鐵的冶煉。
[啟發]比較fe2o3與fe的組成差異，設想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。
[學生討論]fe2o3與fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使fe2o3變為鐵關鍵是使fe2o3失去“o”。可能的方案有：
1.加熱使fe2o3發生分解反應。
2.找尋一種物質使其主動奪去fe2o3中的“o”。
[引導學生對以上方案評價]方案1要使fe2o3分解，需較高的溫度;又因為鐵在高溫下易與空氣中的氧氣反應，要使fe2o3分解成功，還須在非空氣氛圍中進行，這樣成本太高。方案2比較切實可行。但選用什么樣的物質才能使fe2o3失去“o”呢?
[教師引導]我們可以從以前接觸過的一些物質中，尋找適合這種條件的物質。請大家回憶、思考并討論。
[學生討論]
[結論]mg、h2、c、co等都符合條件。
[教師總結]事實上，這些物質都可把fe2o3中的“o”奪走。但考慮到經濟效益等原因，我們一般選用c或co。
[師]請大家寫出以co和fe2o3為反應物冶鐵的化學方程式。
冶煉原理
[學生板書]fe2o3+3co3co2+2fe
[教師引導]請大家利用自己的智慧，設計一個模擬鐵的冶煉過程的化學實驗，并能驗證其生成產物。
[學生討論]教師可引導學生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進行考慮。如根據經驗學生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;根據以前所學知識學生可想象到用澄清石灰水驗證co2;用磁鐵驗證鐵的生成;co有毒，尾氣應處理等。
[演示實驗8—3一氧化碳還原氧化鐵的實驗]
注意：
(1)實驗前應先通co把裝置內空氣排干凈，然后再加熱;反應完成后，須待試管內物質冷卻后再停止通co。
(2)反應完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應中是否生成了鐵。
[總結]上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，工業上鐵的冶煉原理雖與上述實驗相同，但其規模、條件、裝置與此差異很大。
[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
[可投影展示如下圖的煉鐵高爐結構。另，若有條件，能播放工業生產中冶煉鐵的錄像，或參觀鋼鐵廠]
[過渡]在冶鐵的實際生產過程中，所用的原料或產物一般都含有雜質，故在計算用料和產量時就不可能不考慮雜質問題。
三、有關雜質問題的計算
[投影例題]用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?
[分析]本題是有關化學方程式的汁算，但化學方程式表示的是純凈物質之間的數量比，而不表示不純物質之間的數量關系。故計算時須先進行換算。如果題目給出或要求算出不純物質的質量，必須先換算成純凈物質的質量，或先計算出純凈物質質量再換算成不純物質的質量。
[師]請大家根據以上分析，解答此題。
[學生活動]
[投影給出正確解法]如下：
解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1000t×80%=800t。
[課堂練習]習題4
[對練習中出現的錯誤進行分析和糾正]
根據化學方程式進行計算時，要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量。
人教版初三化學教學設計與反思篇二
一、內容及分析：
本節課要學的內容是空氣的組成和空氣是一種寶貴的自然資源以及保護空氣，指的是空氣的組成成分有哪些和空氣受到哪些方面的污染以及應該怎樣防治，其核心是空氣成分的探究實驗，理解它關鍵就是要分析該實驗的設計原理、藥品的選擇及量的要求、實驗現象的分析、得出結論。學生已經學過物質的變化和性質以及常見儀器的使用，本節課的內容空氣成分的探究實驗就是在此基礎上的發展。由于它還與氧氣的性質和實驗室制取氧氣有聯系，所以在本學科有鋪墊的地位，并有承上啟下的作用，是本學科的核心內容。教學的重點是空氣成分的探究，解決重點的關鍵是由空氣中氧氣含量的研究，引出探究氧氣含量時所選實驗應考慮到的綜合因素，由綜合因素的確定得出測定空氣中氧氣含量的方案。
二、目標及其分析
1、目標：
(1).使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染;
(2).了解稀有氣體的化學特性和用途。
(3).通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養學生的分析思維能力和觀察能力。
2、分析：
(1)了解空氣的組成就是指了解組成空氣成分的體積分數以及掌握探究空氣成分的實驗;
(2)了解空氣污染和防止措施，就是指了解空氣污染的來源并能采取相應的防止措施。
三、問題診斷分析
在本節課的教學中，學生可能遇到的問題是不知道探究氧氣含量時所選實驗應考慮到哪些綜合因素，產生這一問題的原因是學生不懂實驗原理，不會設計實驗，對物質的性質不是非常了解，不會根據實驗現象得出結論。要解決這一問題，就是要在做演示實驗時邊做邊講解、分析。其中關鍵是初步培養學生的實驗理念。
四、教學過程設計
問題1：空氣是由什么組成的?
設計意圖：激發學生的學習興趣
師生活動：
(1)、它是一種單一的物質嗎?它主要由哪些成分組成?
(2)、氮氣和氧氣在性質上有哪些主要的不同?
(3)、你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎?
補充知識：紅磷能在空氣中燃燒，實質上只是紅磷跟空氣中的氧氣發生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。
(4)〔演示實驗〕回答相關問題：①你看到了哪些現象?②對于藥品的選擇應該注意哪些問題?③通過該實驗，你可以得出哪些結論?④哪些因素導致實驗中氧氣體積小于1/5?
問題2：什么是純凈物和混合物?
設計意圖：概念的初步形成。
師生活動：混合物就是由兩種或兩種以上物質混合而成的物質，如：空氣、海水等;純凈物就是只由一種物質組成的物質，如:氧氣、純凈水等。
問題3：為什么說空氣是一種寶貴的自然資源?
設計意圖：培養學生的閱讀、歸納能力。
師生活動：分別說出氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途。
問題4：空氣受到來自哪些方面的污染?
設計意圖：使學生了解空氣的污染物和污染源，更好的從自身做起，防止空氣污染。
師生活動：
(1)、空氣污染物有①煙塵、②有害氣體，如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。
(2)、空氣污染的主要來源有①化石燃料的燃燒;②工廠排放的廢氣;③汽車排放的尾氣等。
問題5：空氣污染帶來哪些危害?
設計意圖：使學生了解空氣污染帶來的危害，更好的保護環境。
師生活動：空氣污染使全球氣候變暖;產生酸雨;臭氧層被破壞等。
問題6：防止空氣污染應該采取哪些措施?
設計意圖：使學生更好的了解防止空氣污染應該采取的措施，自己應該怎樣做。
師生活動：加強大氣質量監測、改善環境狀況、多植樹造林。
五、課堂小結
本課題主要學習了空氣的成分(重點是探究空氣中氧氣體積分數的實驗)、純凈物和混合物的概念、空氣是一種寶貴的自然資源，如何防止空氣的污染。
六、目標檢測
1、下列關于空氣的說法，正確的是()
a.清新、潔凈的空氣是純凈物
b.空氣的主要成分是氧氣，一切生命活動都不能離開空氣
c.把空氣中的氮氣分離出去，剩下的只是氧氣，會更有益于生命活動
d.空氣是人類生活生產活動的重要資源，防止空氣污染極其重要。
2用右圖所示的實驗裝置進行空氣中氧氣含量測定，此實驗中你能觀察到什么現象?說明什么問題?要使實驗成功要注意哪些問題?
3、下列物質中屬于純凈物的是()
a.某品牌純凈水b.清新的空氣c.24k黃金d.氦激光氣
4、空氣是一種寶貴資源。下列有關空氣的說法正確的是()
a.空氣中含量最多的是氧元素
b.空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣的質量約占空氣質量的1/5
c.空氣中分離出的氮氣化學性質不活潑，可作食品保鮮的保護氣d.空氣質量報告中所列的空氣質量級別數目越大，空氣質量越好
5、有六種物質：①汽車排放的尾氣;②煤燃燒產生的煙塵;③化工廠排放出的廢氣;④江河湖泊蒸發出的水蒸氣;⑤植物光合作用放出的氣體;⑥人呼出的二氧化碳。其中，能嚴重污染空氣，對人類造成很大危害的物質是()
a.①③⑤b.②④⑥c.①②③d.④⑤⑥
人教版初三化學教學設計與反思篇三
一、內容與分析
(一)內容：
藥品的取用;物質的加熱;儀器洗滌。
(二)分析：
本節課要學的內容是初中化學實驗常用儀器的識別、藥品取用規則、物質的加熱和儀器洗滌的方法。指的是認識儀器名稱、用途和注意事項;了解藥品的取用規則;學會藥品的取用、物質的加熱和儀器的洗滌方法，其核心是藥品的取用和物質的加熱，理解它關鍵就是要了解實驗室規則、識別初中化學實驗常用儀器和了解藥品取用規則。本課題教學的重點是藥品的取用、物質的加熱和儀器洗滌等基本操作訓練，解決重點的關鍵是做好規范操作的示范、分析操作不當可能造成的后果。
二、目標及分析
(一)目標：
1、能識別初中化學實驗常用儀器;
2、知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態度、正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵;
3、學會遵守實驗室規則，初步養成良好的實驗習慣;
4、學會藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實驗操作。
(二)分析：
1、“識別初中化學實驗常用儀器”是指看到儀器圖形能寫出儀器名稱，同時能說出儀器的用途及使用注意事項。
2、“知道正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵”就是能記住化學實驗是進行科學探究的重要手段。
3、“學會藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實驗操作”就是指習慣的形成及獨立操作能力的形成，即在教師的引導下，能獨立進行物質的取用、藥品的加熱及儀器的洗滌等操作。
三、問題診斷分析
學習本課題時，同學可能會出現兩種態度：一是對實驗基本操作無所謂——動手做，不如用腦記;二是有恐懼心理——不敢動手，怕危險。以上兩種態度均不利于學習，教學時要注意糾正。
四、教學支持條件分析
在講到藥品的取用時，為了給學生做好示范，借助信息技術播放“粉末固體取用”、“塊狀固體取用”和“液體取用”三個視頻。
五、教學過程設計
(一)教學基本流程
化學實驗室簡介→儀器識別→藥品取用規則→托盤天平的使用→連接儀器裝置→固體藥品取用→液體藥品取用→酒精燈的使用方法→給物質加熱→儀器洗滌。
(二)教學情景
問題1：化學實驗室有哪些組成部分?各部分的作用是什么?
設計意圖：一是增強對實驗室的直觀印象;二是提高對實驗室功能的認識。
師生活動：實驗室的組成部分及其作用：
⑴實驗桌——做實驗(或探究)的平臺;
⑵水電設施——提供實驗用水電;
⑶儀器柜——存放實驗儀器;
⑷藥品柜——存放藥品。
問題2：實驗室常用的儀器有哪些?這些儀器的用途及注意事項有哪些?
設計意圖：增強學生對初中常見儀器的識別能力。
師生活動：說(寫)出下列儀器的名稱、用途及注意事項：
問題3：實驗室藥品取用有哪些規則?
設計意圖：培養學生遵循規則、養成良好的習慣。
師生活動：
⑴記住以下常用危險化學品標志：
⑵不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。(簡記為“三不原則”。)
⑶如果沒有說明藥品用量，液體取1～2ml;固體只需蓋滿試管底部。
⑷使用剩余的藥品要放入指定的容器內，不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不得拿出實驗室。(簡記為“一要三不”。)
⑸試驗中要特別注意保護眼睛。萬一眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗，沖洗時要不斷眨眼睛，必要時請醫生治療。
問題4：怎樣使用托盤天平?
設計意圖：培養學生的歸納能力和基本技能。
師生活動：
⑴說出天平的構造。
⑵天平使用要點：調零→平衡→左物右砝→放回砝碼→調零。
⑶說出使用天平的其它注意事項。
問題5：怎樣連接儀器裝置?
設計意圖：培養學生的語言表達能力和動手能力。
師生活動：
⑴看下圖回答連接儀器的方法。
⑵仿照上圖進行操作。
問題6：怎樣往試管里送固體物質?
設計意圖：為規范操作作鋪墊。
師生活動：
⑴插播“塊狀固體取用”和“粉末狀固體取用”視頻。
總結要點：“一平、二放、三慢豎”。
⑵學生操作。
問題7：怎樣取用液體?
設計意圖：為規范操作作鋪墊。
師生活動：
⑴插播“量取液體”視頻。
⑵教師示范“液體的傾倒”。
要點：倒、傾、接、上。(試劑瓶塞倒放;容器傾斜;容器瓶口與試劑瓶口接觸;試劑瓶的標簽向上。)
⑶教師示范“液體的量取”。
要點：平放、面向、視線平。(量筒平放，面向量筒刻度，視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。)
(注意：仰視量筒讀數偏小，俯視量筒讀數偏大。)
⑷教師示范“滴管的使用”。
要點：上、直、沖。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用過后要用水沖洗干凈。)
⑸學生操作。
問題8：怎樣使用酒精燈?
設計意圖：為規范操作作鋪墊。
師生活動：酒精燈的使用：
拿下燈冒→添加酒精(酒精不超過容積的2∕3)→火柴點燃→外焰加熱→燈冒蓋滅。
問題9：怎樣給物質加熱?
設計意圖：為規范操作作鋪墊。
師生活動：
⑴教師演示。
⑵學生歸納給物質加熱的方法。
⑶要點：裝藥品(液體不超過試管容積的1∕3)→夾持試管(距試管口約1∕3處)→預熱→外焰加熱。
問題10：怎樣洗滌儀器?儀器洗滌干凈的標準是什么?
設計意圖：為規范操作作鋪墊。
師生活動：教師示范→學生歸納→學生操作。
六、課堂小結(略)
附：目標檢測
a.燒杯b.燒瓶c.試管d.量筒
a.帶回家中b.隨意傾倒到水槽中
c.倒到指定的容器中d.倒回原試劑瓶里
a.用鑷子b.用玻璃棒c.用鑰匙或紙槽送人d.直接倒入
人教版初三化學教學設計與反思篇四
教學目標
知識與技能：
(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系;
(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但還需要考慮其他因素，如價格、資源、回收等;
(3)認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
過程與方法：
(1)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。
(2)學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。
情感態度與價值觀：
(1)進一步培養對生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。
(2)樹立事物是普遍聯系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。
(3)樹立為社會進步而學習化學的志向。
教學重難點
教學重點
(1)金屬材料的物理性質。
(2)物質性質與用途的關系。
教學難點：能正確區別物質的變化。
教學工具
投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴等
教學過程
學習情景
展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機、坦克、輪船等)。
介紹：以上這些實物或圖片中的物質都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
設問：看到這些實物或圖片，你想到了什么?
學生發表感想]如：
1.想到金屬與人類的生活、生產關系密切。
2.感到金屬在各個領域都有廣泛的用途。
3.想要知道它們是由什么金屬制成的。
4.想知道制造不同的東西根據什么選用金屬。
[新課引入]通過大家剛才的發言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當然也有很多疑問。本單元我們就來學習金屬和金屬材料。
人教版初三化學教學設計與反思篇五
教學目標
知識與技能
認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。
過程與方法
初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
情感、態度與價值觀
通過質量分數的計算，引導學生查看商品的標簽，認識化學在生活中的意義。
教學重難點
重點
有關溶液中溶質的質量分數的計算。
難點
理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。
教學工具
投影儀及相關圖片、實驗用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。
教學過程
一、新課導入
師：上一節我們學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平時我們認為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點有了明確的認識。那么判斷溶液的濃或稀的依據又是什么呢?這就是這節課要討論的問題。(板書：溶液的質量分數)
二、新課教學
師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎?
生：喜歡。
師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?
(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數人認為會沉到水下)
師：請同學們看下面兩幅圖片：(死海圖片)
師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?
生：鹽份多，濃度大。
師：說得好!下面我們來做實驗，來具體說明為什么會出現這樣的奇景。
【活動與探究】
在日常生活中，如何區別兩杯糖水的濃度大小?如何區別兩杯食鹽水的濃度大小?
生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。
師：但是在實驗室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢?
[實驗]在三只試管中各加入10ml水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。
分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?
[小結]①對于有色溶液，可以根據顏色來粗略地區分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。
師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實驗判斷。
【探究實驗】雞蛋在水中漂浮
取一個燒杯，加入250ml水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。
[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?
[小結]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)
師：其實，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質的質量分數。什么是溶質的質量分數呢?請同學們看教材第42-43頁，找出溶質質量分數的概念。
生：溶質的質量分數=×l00%。
師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在實驗中出現了多組數據，請你在表中任選1～2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。
討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎?為什么?
(1)在20℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達到飽和狀態。
(2)在20℃時，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。
我們從中可得到的信息就是：溶劑的質量為100克，溶質的質量為36克。
那么，該溶液的質量分數就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。
(3)錯，它把溶液與溶劑混淆了。
師：其實，溶質的質量分數這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少?
(板書講解解答過程)
解：甘油的質量是400克，水的質量是100克。
所得溶液的質量為：400g+100g=500g
溶質的質量分數=×100%=80%。
答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%。
[教師小結]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。
如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質量”、“溶質的質量”、“溶劑的質量”以及“溶質的質量分數”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。
師：下面同學們再做這樣一個練習：
在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：
請你利用標簽中的數據設計一個簡單的關于溶質質量分數計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。
(學生進行設計并交換完成)
課后小結
師(在教室巡回指導后)：剛才我看到同學們設計的題目以及同桌互相的批改后，發現同學們的想象力真是超出了我的預期，看來，同學們這節課還是挺有收獲的。現在我們好好回憶一下，這節課我們都學了哪些知識?
(生思考、回憶)
師(布置練習)：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。
