在日常學(xué)習(xí)、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。寫范文的時(shí)候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？接下來小編就給大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫，我們一起來看一看吧。

初中化學(xué)氣體收集裝置篇一

主要是指以氧氣、氫氣、碳、硫、磷等為代表的非金屬單質(zhì)，以鋁、鎂、鋅、鐵、銅為代表的金屬單質(zhì)，以一氧化碳、二氧化碳等為代表的非金屬氧化物，以氧化銅、氧化鐵等為代表的金屬氧化物，以鹽酸、硫酸、碳酸等為代表的酸，以氫氧化鈉、氫氧化鈣等為代表的堿，以氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等為代表的鹽，等等物質(zhì)之間的相互和制備.

物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化：

(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：zn+h2so4===znso4+h2↑

2、鎂和稀硫酸反應(yīng)：mg+h2so4===mgso4+h2↑

3、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑

4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：zn+2hcl===zncl2+h2↑

5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg+2hcl===mgcl2+h2↑

6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2al+6hcl===2alcl3+3h2↑

1-6的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl===fecl2+h2↑

8、鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe+h2so4===feso4+h2↑

7-8鐵參加的置換反應(yīng)顯+2價(jià)，7-8的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽

9、鐵與硫酸銅反應(yīng)：fe+cuso4==cu+feso4

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及"曾青得鐵則化銅"指的是此反應(yīng))

10、鋅片放入硫酸銅溶液中：cuso4+zn==znso4+cu

氫氧化鈉與氫氧化鈣的制備:

(1)naoh的制備

方法一：na2o+h2o==2naoh

方法二：na2co3+ca(oh)2==caco3↓ +2naoh

(2)ca(oh)2的制備方法：cao+h2o==ca(oh)2

常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化：

na→na2o→naoh→na2co3

c→co→co2→h2co3

fe→fe2o3→fe2(so4)3→fe(oh)3→fecl3

s→so2→so3→h2so4(單質(zhì)硫不能直接轉(zhuǎn)化為so3)

初中化學(xué)氣體收集裝置篇二

化學(xué)藥品鋅粒和稀硫酸

反應(yīng)原理zn + h2so4== znso4+ h2↑

發(fā)生裝置

反應(yīng)物狀態(tài)為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件為室溫，可選擇實(shí)驗(yàn)室制co2的反應(yīng)裝置(或用過氧化氫溶液制氧氣的反應(yīng)裝置)

實(shí)驗(yàn)步驟

①檢驗(yàn)裝置的氣密性

②裝鋅粒(注意將試管橫放，把鋅粒放入試管口，再慢慢豎起)

③把試管固定在鐵架臺(tái)上

④加入稀硫酸

⑤收集氣體

注意事項(xiàng)

①不能用濃h2so4代替稀h2so4，濃h2so4具有強(qiáng)氧化性

②不能用金屬活動(dòng)性順序表中排在氫后面的金屬，如銅，也不能用排在氫前的金屬，如鈉，一般常用zn、al、fe、mg等。

③長(zhǎng)頸漏斗末端應(yīng)在液而以下，防止氫氣從長(zhǎng)頸漏斗逸出

氫氣的制取和收集的教學(xué)目標(biāo)

1.掌握實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的藥品，反應(yīng)原理，儀器裝置，收集方法，驗(yàn)純，檢驗(yàn)及操作注意事項(xiàng);

2.培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力，合作交流能力;

3.通過本節(jié)課學(xué)習(xí)掌握制取和收集一種氣體的基本思路。

初中化學(xué)氣體收集裝置篇三

實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：

1.知識(shí)要點(diǎn)詳解在初中化學(xué)中，主要應(yīng)掌握o2、h2、co2的實(shí)驗(yàn)室制法。可以從制備所需儀器、藥品、反應(yīng)原理、收集方法、實(shí)驗(yàn)裝置、驗(yàn)滿、驗(yàn)純及操作要點(diǎn)等方面進(jìn)行比較。通過比較，能夠總結(jié)和歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路。即：研究反應(yīng)原理一根據(jù)所選藥品的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇適當(dāng)?shù)膬x器組成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置一根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)操作步驟，預(yù)測(cè)可能的注意事項(xiàng)一根據(jù)所制取氣體的性質(zhì)，選擇相應(yīng)的收集、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿及驗(yàn)純的方法。

實(shí)驗(yàn)室制取氣體及驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，屬于基本操作的簡(jiǎn)單綜合實(shí)驗(yàn)。通過對(duì)比發(fā)生裝置和收集裝置，總結(jié)氣體的個(gè)性及幾種氣體的共性，提高記憶效果。

2.設(shè)計(jì)裝置的依據(jù)制取氣體的裝置分兩部分：氣體發(fā)生裝置和氣體收集裝置。

發(fā)生裝置的選取根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)物的狀態(tài)而設(shè)計(jì)，收集裝置是根據(jù)氣體的性質(zhì)(主要是物理性質(zhì))而確定的。

確定收集裝置的原則——?dú)怏w的收集方法是由該氣體的性質(zhì)，如密度、在水中的溶解性、是否與空氣或水反應(yīng)、是否有毒等決定的。

a.排水集氣法：適用于收集不溶于水，不與水反應(yīng)的氣體。

裝置如下：如采用第二個(gè)裝置，氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出。

b.向上排空氣法：適用于收集密度比空氣大不與空氣反應(yīng)的氣體，

裝置如下：如采用第二個(gè)裝置，氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。

c.向下排空氣法：適用于收集密度比空氣小不與空氣反應(yīng)的氣體。

裝置如下：如采用第二個(gè)裝置，氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)處。

藥品的選取和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)：

(1)可行性：所選取的藥品能制得要制取的氣體;

(2)藥品廉價(jià)易得;

(3)適宜的條件：要求反應(yīng)條件易達(dá)到，便于控制;

(4)反應(yīng)速率適中：反應(yīng)速率不能太快或太慢，以便于收集或進(jìn)行實(shí)驗(yàn);

(5)氣體盡量純凈;

(6)注意安全性：操作簡(jiǎn)便易行，注意防止污染。

例如：①實(shí)驗(yàn)室制取h2時(shí)選用鋅粒，而不用鎂條、鐵片，原因是鎂價(jià)格貴且反應(yīng)速率太快而鐵反應(yīng)速率又太慢;酸選用稀硫酸，而不宜用稀鹽酸、濃硫酸，因?yàn)橛孟←}酸制得的h2，因混有hcl而不純，而鋅與濃硫酸反應(yīng)不生成h2.

②制co2時(shí)可選用用石灰石(或大理石)與稀鹽酸，而不選用na2co3濃鹽酸、稀硫酸，原因是na2co3，反應(yīng)速率太快，濃鹽酸易揮發(fā)出hcl氣體，稀硫酸反應(yīng)不能進(jìn)行到底，也不能煅燒石灰石，因?yàn)闂l件不易達(dá)到，不呵操作;

④用kclo3、過氧化氫制o2時(shí)，要加少量的mno2，作催化劑，以加快反應(yīng)的速率

實(shí)驗(yàn)室制取氣體的實(shí)驗(yàn)操作程序：

實(shí)驗(yàn)室制取氣體存選擇好藥品、儀器后操作的一般程序：

(1)組裝儀器：一般按從左到右，從下到上的順序進(jìn)行;

(2)檢查裝置氣密;

(3)裝藥品：若是固體跟液體反應(yīng)，一般是是先裝入固體再加入液體;

(4)準(zhǔn)備收集裝置：若用排水法收集氣體時(shí)，應(yīng)在制取氣體之前將集氣瓶盛滿水;

(5)制取氣體;

(6)收集氣體并驗(yàn)滿;

(7)拆洗儀器。

注意：①給同體加熱時(shí).試管口要略向下傾斜;

②用加熱kmno4或kclo3(mno2作催化劑)的方法制取o2，若用排水法收集，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)應(yīng)先把導(dǎo)管移出水槽再移走酒精燈;

③固體跟液體反應(yīng)制取氣體時(shí)，要注意長(zhǎng)頸漏斗末端要插入液面以下進(jìn)行液封，以防漏氣。