作為一名默默奉獻的教育工作者，通常需要用到教案來輔助教學，借助教案可以讓教學工作更科學化。既然教案這么重要，那到底該怎么寫一篇優質的教案呢？以下是小編收集整理的教案范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高一化學蘇教版課件 高中化學蘇教版必修一教案篇一

教學目標

1、介紹氯元素被發現的歷史，以及目前的應用。

2、熟悉氯原子的機構特點和化學特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發生的反應。

3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區別和成分。

教學重難點

教學重點：

氯氣、氯水的化學性質、氯離子的檢驗方法。

教學難點：

氯水的性質及漂白原理;氯氣的實驗室制法。

教學工具

實驗儀器、多媒體

教學過程

新課導入

[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎?

點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。

[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結構示意圖為，氯原子很容易一個電子而形成，具有性。在自然界中以態存在。

[板書]2富集在海水中的元素—氯

[引導]閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發現過程。完成講義。

[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學家發現的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是;從氯氣的發現和確認過程我們可以得到什么啟示?

[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣

[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式

mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2↑+2h2o

2、由氯氣的發現和確認大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發現到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據)

[引導]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質?

[探究1]氯氣的物理性質

展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態。

[板書]1.物理性質：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引導]在初中時曾經學過有關氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。

[板書]2.化學性質

a.與金屬反應

2na+cl22nacl

[設問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應?

[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應

[板書]2fe+3cl22fecl3

[總結]氯氣不僅可以和na、fe反應，還可以和al、cu、mg等大多數金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。

[板書]cu+cl2=cucl2

[結論]氯氣具有很強的性，可以和絕大多數的金屬在或條件下發生反應，生成金屬。

[設問]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現象呢?

[探究3]氯氣和非金屬反應

實驗4-3在空氣中點燃h2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象。

[板書]b.與非金屬反應h2+cl22hcl

現象總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”

[探究4]氯氣和水反應

在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現象。

點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。

[提問]通過這一實驗可以得到什么結論?使布條褪色的是氯氣嗎?

[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發生了反應，產生了具有漂白性的物質。

[板書]c.氯氣和水反應cl2+h2o==hcl+hclo

[結論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成和，具有漂白性

[閱讀思考3]次氯酸的性質：

①氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩定性，次氯酸不穩定，在下可分解，化學方程式為。

[探究5]氯氣和堿的反應

往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現象。

[板書]cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o

[結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

[閱讀思考4]工業上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[總結]這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。

[點擊高考試題]

1.下列說法正確的是()

①cl2的性質活潑，與h2混合后立即發生爆炸

②實驗室制取cl2時，為了防止環境污染，多余的cl2可以用ca(oh)2溶液吸收

③若cl2發生泄漏，應立即向上風地區轉移

④檢驗hcl氣體中是否混有cl2，方法是將氣體通入agno3溶液中

⑤除去hcl氣體中的cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

a.①②③b.②③④

c.③d.③⑤

解析：cl2與h2混合，達到爆炸極，在點燃或光照的條件下能發生爆炸，①錯誤;ca(oh)2的溶解度小，溶液中溶質含量少，實驗室中通常用naoh溶液吸收多余的cl2，②錯誤，排除a、b項;hcl氣體與agno3溶液反應可產生agcl沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是hcl氣體，而不是cl2，⑤錯誤，排除d項。

答案：c

是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是()

a.25℃時，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大

b.石灰乳與cl2的反應中，cl2既是氧化劑，又是還原劑

c.常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯運，所以cl2不與鐵反應

d.上圖所示轉化反應都是氧化還原反應

解析：a項，25℃時，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，故不正確;c項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環境中易反應，而在常溫和干燥的環境中不反應，不正確;d項，制備nahco3和nahco3分解的反應均不是氧化還原反應，故不正確。

答案：b

3.下列實驗過程中，不會產生氣體的是()

解析：a項，新制氯水中的hclo見光分解生成氧氣;b項，新制氯水中的h+與發酵粉中的nahco3反應生成co2;c項，新制氯水中的cl2與nabr反應生成br2和nacl，沒有氣體產生;d項，h2o與na2o2反應生成o2。

答案：c

4.

教學方法：

實驗法、講授法

教學用具：

實驗儀器、多媒體

教學過程：

[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎?

點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。

[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結構示意圖為，氯原子很容易一個電子而形成，具有性。在自然界中以態存在。

[板書]2富集在海水中的元素—氯

[引導]閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發現過程。完成講義。

[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學家發現的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是;從氯氣的發現和確認過程我們可以得到什么啟示?

[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣

[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式

mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2↑+2h2o

2、由氯氣的發現和確認大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發現到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據)

[引導]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質?

[探究1]氯氣的物理性質

展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態。

[板書]1.物理性質：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引導]在初中時曾經學過有關氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。

[板書]2.化學性質

a.與金屬反應

2na+cl22nacl

[設問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應?

[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應

[板書]2fe+3cl22fecl3

[總結]氯氣不僅可以和na、fe反應，還可以和al、cu、mg等大多數金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。

[板書]cu+cl2cucl2

[結論]氯氣具有很強的性，可以和絕大多數的金屬在或條件下發生反應，生成金屬。

[設問]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現象呢?

[探究3]氯氣和非金屬反應

實驗4-3在空氣中點燃h2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象。

[板書]b.與非金屬反應h2+cl22hcl

現象總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”

[探究4]氯氣和水反應

在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現象。

點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。

[提問]通過這一實驗可以得到什么結論?使布條褪色的是氯氣嗎?

[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發生了反應，產生了具有漂白性的物質。

[板書]c.氯氣和水反應cl2+h2o==hcl+hclo

[結論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成和，具有漂白性

[閱讀思考3]次氯酸的性質：

①氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩定性，次氯酸不穩定，在下可分解，化學方程式為。

[探究5]氯氣和堿的反應

往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現象。

[板書]cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o

[結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

[閱讀思考4]工業上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[總結]這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。

[點擊高考試題]

1.下列說法正確的是()

①cl2的性質活潑，與h2混合后立即發生爆炸

②實驗室制取cl2時，為了防止環境污染，多余的cl2可以用ca(oh)2溶液吸收

③若cl2發生泄漏，應立即向上風地區轉移

④檢驗hcl氣體中是否混有cl2，方法是將氣體通入agno3溶液中

⑤除去hcl氣體中的cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

a.①②③b.②③④

c.③d.③⑤

解析：cl2與h2混合，達到爆炸極，在點燃或光照的條件下能發生爆炸，①錯誤;ca(oh)2的溶解度小，溶液中溶質含量少，實驗室中通常用naoh溶液吸收多余的cl2，②錯誤，排除a、b項;hcl氣體與agno3溶液反應可產生agcl沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是hcl氣體，而不是cl2，⑤錯誤，排除d項。

答案：c

是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是()

a.25℃時，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大

b.石灰乳與cl2的反應中，cl2既是氧化劑，又是還原劑

c.常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯運，所以cl2不與鐵反應

d.上圖所示轉化反應都是氧化還原反應

解析：a項，25℃時，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，故不正確;c項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環境中易反應，而在常溫和干燥的環境中不反應，不正確;d項，制備nahco3和nahco3分解的反應均不是氧化還原反應，故不正確。

答案：b

3.下列實驗過程中，不會產生氣體的是()

解析：a項，新制氯水中的hclo見光分解生成氧氣;b項，新制氯水中的h+與發酵粉中的nahco3反應生成co2;c項，新制氯水中的cl2與nabr反應生成br2和nacl，沒有氣體產生;d項，h2o與na2o2反應生成o2。

答案：c

4.(雙選題)如圖所示，從a處通入cl2，關閉b閥門時，c處的紅色布條上看不到明顯的現象，當打開b閥后，c處紅布逐漸褪色，則d瓶中裝的是()

a.濃硫酸

溶液

c.h2o

d.飽和nacl溶液

解析：先應判斷a處通入的cl2是否帶有水蒸氣，根據b閥打開時，c褪色，說明a處的cl2為潮濕的，潮濕的cl2在b閥關閉時通過d瓶，看不到c處紅色布條有明顯變化，說明d瓶溶液吸收了氯氣或吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣，故正確答案為ab。

答案：ab

課堂總結及評價：

這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。通過實驗激發學生學習興趣。隨著我們學習的深入，我們會掌握更多的知識，并利用這些知識為生活服務。

[小結]這節課我們學習了cl2的性質：與金屬反應、與水反應，懂得了生活中的一些科學道理。下節課我們將繼續學習cl2的其他性質。

板書設計：

第二節富集在海水中的元素——氯

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

1.原子結構

2.物理性質

3.化學性質：

(1)與金屬反應

(2)與水反應

4.用途：活動與探究

(1)h2在cl2中燃燒時瓶口所產生的現象與打開濃鹽酸試劑瓶所產生的現象為什么相同?

(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來給自來水消毒?

(3)到本市自來水公司做一次調查，了解自來水公司是如何給自來水消毒的。

(4)人在“死海”中為什么不會下沉?

(5)上網查找資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解當前國內、國際上可以用于自來水消毒的試劑有哪些。

附調查表

[作業]：課本p87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。

高一化學蘇教版課件 高中化學蘇教版必修一教案篇二

教學準備

教學目標

1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離。

2、了解電解質和非電解質的概念。

教學重難點

重點：電解質的概念。

難點：電解質的概念;探究堿和鹽的定義。

教學工具

多媒體，翻頁筆，白板筆

教學過程

[引言]按照物質的分類，我們可以把純凈物分為單質和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應統稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應。下面，我們就來學習離子反應。

[板書]第二節離子反應

[投影]據初中所學判斷，下列物質中能導電嗎?為什么?請大家思考。

鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、k2so4溶液、酒精溶液、cu，nacl溶液。

[講]石墨、銅能導電，是因為其中有自由移動的電子存在。鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液和nacl溶液能導電，是因為其中有自由移動的離子存在。這些自由的離子是如何產生的呢?為什么氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液可以?讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發生了什么變化。

flash演示：nacl的溶解和電離

[講]當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規則的運動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候吸收了一定的熱量，請大家注意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產生自由移動離子的過程稱為電離。

[板書]

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電離

[講]把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現象，這個現象本質上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結合生成水合離子。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動，就是他們能夠導電的本質原因。

[過渡]現在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產生的，也知道了溶液導電的原因。一個問題的解決是另一個問題的產生。

[追問]那么大家知道什么樣的物質在什么條件下可以電離產生自由移動的離子?也就是說那些物質在什么樣的情況下可以導電呢?

[板書]酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態

[講]很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。

[板書]

2、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[點擊試題]

下面敘述正確的是()

a、nacl溶液能導電，所以nacl溶液是電解質

b、固態nacl不導電，但nacl是電解質

c、hcl水溶液能導電，所以hcl是電解質

d、so3溶于水能導電，所以so3是電解質

e、cu能導電，所以是電解質

f、baso4的水溶液不能導電，所以baso4是非電解質

[投影小結]注意事項：

③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

①電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。電解質應是化合物(屬于純凈物)。而cu則是單質(能導電的物質不一定是電解質，如石墨或金屬)，k2so4與nacl溶液都是混合物。

②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。例如co2能導電是因co2與h2o反應生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質，是非電解質(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)。h2co3、h2so3、nh3.h2o是電解質

④baso4agcl難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出(或難測)其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質

⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，如石墨;電解質本身不一定能導電，如nacl晶體。

⑥電解質包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質，如hcl

[過渡]明確了什么是電解質，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使nacl發生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號表示水合離子。

[副板書]nacl=na++cl―

[講]電解質在水中發生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示。

[板書]3、電離方程式

[投影并分析]h2so4=2h++so42-hcl=h++cl-

hno3=h++no3-

[講]硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。_則電離出一個氫離子和一個_根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?大家能不能一起回答?

[投影]電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時生成的金屬陽離子(或nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

[講]非常好，現在大家動手練一下：寫出以下物質的電離方程式

[投影試題]書寫下列物質的電離方程式：kcl、na2so4、agno3、bacl2、nahso4、nahco3

kcl=k++cl―na2so4=2na++so42―

agno3=ag++no3―bacl2=ba2++2cl―

nahso4=na++h++so42―nahco3=na++hco3―

[講]這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

[投影小結]注意：

1、hco3-、oh-、so42-等原子團不能拆開

2、hso4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。

[堂上練習]

以下12種為中學化學中常見的物質：①cu②nacl③nahso4④so3⑤h2so4⑥c2h5oh⑦caco3⑧baso4⑨cu(oh)2⑩fe(oh)3⑾naoh⑿nh3·h2o請按下列分類標準回答問題。

(1)屬于電解質的是________.

(2)能電離出h+的是，屬于酸的是_____

(3)屬于堿的是_______，其中難溶性堿是_______

(4)難溶的鹽的_________

課后小結

見教學過程。

課后習題

1.下列化學方程式中，不能用離子方程式ba2++so42―====baso4↓

(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno32+na2so4==baso4↓+2nacl

3+h2so4==baso4↓+h2o+co2↑2+h2so4==baso4↓+2hcl

2.下列離子方程式，書寫正確的是()

a、鹽酸與碳酸鋇反應co32-+2h+==co2↑+h2o

b、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液ba2++2oh-+cu2++so42-==baso4↓+cu(oh)2↓

c、_銀溶液中加入銅粉ag++cu==cu2++ag↓

d、鐵與稀鹽酸反應2fe+6h+==2fe3++3h2↑

3.下列反應的離子方程式中，正確的是()

a、氫氧化鋇溶液和稀硫酸ba2++oh-+h++so42-=baso4↓+2h2o

b、氯化鐵溶液中加鐵粉2fe3++fe=3fe2+

c、過量co2通入naoh溶液中co2+2oh-=co32-+h2o

d、少量co2通入naoh溶液中co2+oh-=hco3-+h2o

4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是()

4+、fe3+、so42-、no3-b.k+、na+、hco3-、no3-

c.k+、nh4+、mno4-、+、k+、no3-、so42-

5.在ph=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是()

3+、ag+、no3-、2+、nh4+、no3-、cl-

2+、k+、s2-、2+、na+、no3-、so42-

6.堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是()

a.k+、mno4-、na+、cl-b.k+、na+、no3-、co32-

+、h+、no3-、3+、na+、cl-、so42-

7.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()

a.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸

2溶液與na2so4溶液;ba(oh)2溶液與h2so4溶液

2co3溶液與_溶液;caco3溶液與_溶液

d.石灰石與_反應;石灰石與鹽酸

8.下列離子方程式書寫正確的是()

a.碳酸鈣與鹽酸反應：co32-+2h+===co2↑+h2o

b.硫酸和氯化鋇溶液反應：ba2++so42-===baso4↓

c.銅片插入_銀溶液中：cu+ag+===ag+cu2+

d.鐵釘放入硫酸銅溶液中：fe+3cu2+===2fe3++3cu

9.某溶液中可能含有hco3-、cl-、so42-、no3-、co32-等陰離子。

(1)當溶液中有大量h+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

(2)當溶液中有大量ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

10.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：cl-、oh-、s2-、co32-、so32-、so42-。

(1)當溶液中有大量的h+存在時，則不可能存在：

(2)當溶液中有大量ba2+存在時，則不可能存在：

(3)當溶液中有大量和陽離子存在時，上述所有陽離子都不可能存在。

11.某無色透明溶液中可能大量存在ag+，mg2+，cu2+中的幾種離子。

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀_，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關的離子反應式為_____________________________________。

(3)取(2)的濾液加入過量naoh溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列a-d中的(填序號)_________。

-

板書

第二節離子反應

flash演示：nacl的溶解和電離

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電離

酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態

2、、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

3、電離方程式：

kcl=k++cl―na2so4=2na++so42―

agno3=ag++no3―bacl2=ba2++2cl―

nahso4==na++h++so42―nahco3=na++hco3―

高一化學蘇教版課件 高中化學蘇教版必修一教案篇三

教學準備

教學目標

一、知識與技能

1、理解離子反應的概念，

2、掌握離子方程式的書寫步驟，復分解型離子反應發生的條件

二、過程與方法

通過自學課文及練習，掌握離子方程式的書寫方法。

三、情感態度與價值觀

_投入，體驗透過現象，發現本質的科學研究過程。

教學重難點

【教學重點】離子方程式的書寫，離子反應發生的條件。

【教學難點】離子方程式的書寫。

教學過程

1、離子反應--有離子參加的反應

設問：

2溶液能與cuso4溶液反應而nacl溶液卻不能，試分析原因。

2.在實驗“2”的濾液中存在大量的cl-和cu2+,能否用實驗證明?請簡單設計。

bacl2溶液與cuso4溶液混合

反應本質：ba2++so2-4==baso4↓

cucl2溶液與agno3溶液混合

反應本質：ag++cl-==agcl↓

agno3與nacl反應動畫。請點擊畫面

2、離子反應方程式：

--上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式

3、離子方程式的書寫

①“寫”,寫化學方程式

②“拆”,把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。

③“刪”,刪去兩邊沒反應的離子，

④“查”,檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒。

離子方程式書寫步驟請點擊觀看

應該改寫成離子形式的物質：

易溶于水、易電離的物質：a、強酸：hcl、h2so4、hno3等;b、強堿：koh、naoh、ba(oh)(oh)2是微溶物，一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。

仍用化學式表示的物質：

a、難溶的物質：cu(oh)2、baso4、agcl等

b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。

c、氣體：h2s、co2、so2等

d、單質：h2、na、i2等

e、氧化物：na2o、fe2o3等

寫出離子方程式：

①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

②向氨水中通入氯化氫

③氧化銅粉末加入稀硫酸

④鐵屑放入硫酸銅溶液

①ca2++co32-=caco3

②nh3·h2o+h+=nh4++h2o

③cuo+2h+=cu2++h2o

④fe+cu2+=cu+fe2+

參考答案：

離子反應發生條件之一：有沉淀生成

點擊觀看

離子反應發生條件之二：有難電離物質生成

點擊畫面觀看

離子反應條件之三：有揮發性物質生成

點擊畫面觀看

小結

1、離子反應、離子反應方程式的概念

2、離子反應方程式書寫

3、離子反應發生的條件

課后習題

1、完成下列反應的離子方程式

①hcl+naoh

②h2so4+koh

③hno3+ba(oh)2

2、完成下列反應的離子方程式：

①cu(oh)2+hcl

②ch3cooh+koh

③ba(oh)2+h2so4

h++oh-====h2o這一離子方程式表示的是強酸+強堿可溶性鹽+水的反應的本質為h++oh-===h2o

高一化學蘇教版課件 高中化學蘇教版必修一教案篇四

教學準備

教學目標

1.說明酶在細胞代謝中的作用、本質和特性。

2.通過閱讀分析"關于酶本質的探索"的資料，認同科學是在不斷的探索和爭論中前進的。

3.進行有關的實驗和探究，學會控制自變量，觀察和檢測因變量的變化，以及設置對照組和重復實驗。

教學重難點

教學重點：酶的作用、本質和特性。

教學難點

(1)酶降低化學反應活化能的原理。

(2)控制變量的科學方法。

教學工具

教學課件

教學過程

一、情境創設。

人不吃飯行嗎?食物進入人體內發生了怎樣的變化?這些問題在現在來說都已經十分清楚了。這些變化過程在其他生物中有沒有呢?早在二百多年前科學家就對此進行了探索。

實驗介紹：1783年意大利科學家斯帕蘭札尼將肉塊放在小巧的金屬籠中，然后讓鷹吞下，過了一段時間，將籠子取出，肉塊不見了。

問：(1)為何要將肉塊放在籠子中?

答：排除了胃對肉塊的物理性消化。

問：(2)對肉起消化作用的是什么物質?

答：一定是某些物質進入到金屬籠中，使肉分解。現在已經知道這個能讓肉分解的物質就是--酶。

問：(3)進行肉類消化的過程的條件是怎樣的?

答：進行分解肉的反應是在一種極溫和的條件下進行的。

問：(4)在實驗室中能否也能讓肉分解?能的話需要怎樣的條件?

答：實驗室也能進行肉的分解，但是比起在生物體中來說，需要高溫、高壓、強酸、強堿等劇烈的條件才能進行。

二、問題探討

1.這個實驗要解決的問題是：鳥類的胃是否只有物理性消化，沒有化學性消化?

2.是胃內的化學物質將肉塊分解了。

3.提示：收集胃內的化學物質，看看這些物質在體外是否也能將肉塊分解。

總結：對于一個生物體來說要進行的生理活動非常之多，構成生物體的每一個細胞內的物質需要不斷地合成與分解，不斷地處于自我更新的狀態，而這種自我更新的過程完全依賴于細胞內發生的生物化學反應，每一個化學反應都伴隨著能量的變化。細胞中全部有序的化學變化的總稱就叫細胞代謝。

細胞生存的條件是很溫和的，那么細胞內數量如此巨大的生物化學反應如何在常溫、常壓、水溶液環境、ph接近中性的條件下，迅速高效地進行呢?在化學反應中有沒有提高化學反應的方法呢?

三、過氧化氫在不同條件下的分解

實驗前介紹：動植物在代謝中產生的過氧化氫，對機體是有毒的。機體通過過氧化氫酶，催化過氧化氫迅速分解成水和氧氣而解毒。鐵離子也可催化這一反應。

2h2o2h2o+o2

問：如何獲得過氧化氫酶?

答：新鮮肝臟中含有較多的過氧化氫酶，所以新鮮肝臟研磨液含有較多的過氧化氫酶。

按以下實驗步驟來進行實驗：

對上述實驗進行分析，對照實驗的特點。

問：上述實驗分成了1、2、3、4號四支試管，哪些是四支試管共同的條件?兩兩比較不同的條件有幾個?

答：共同點：都在試管中加入2mlh2o2溶液，都在相同的壓力下進行。

不同點：1和2：只有溫度不同;1和3：3多了2滴fecl3溶液;1和4：4多了2滴肝臟研磨液;3和4：加入的催化劑不同。

問：1號試管沒有加任何試劑，它起的作用是什么?

答：它起的是對照的作用。

結論：進行該實驗的其他因素相同，而只有其中某一因素不同，觀察其對實驗結果的影響。如果結果不同，那么影響該結果的就是這一不同的因素。在上述實驗3試管和4試管只有加入的催化劑不同，那么該實驗的結果3放的氧氣少，4放出氧氣多就是因為加入到4號催化劑的催化效率比加入到3號的高。即酶具有高效性。

問：2和4試管現象基本相同，能否在生物體中也利用2的方法來解毒?

答：不能。加熱到這樣的溫度會造成生物的細胞死亡。

問：能否用同一滴管給3和4試管加fecl3溶液和肝臟研磨液?

答：不能。共用滴管會讓肝臟研磨液(或fecl3溶液)殘留在滴管內，難以判斷出過氧化氫的分解是哪種滴加液的作用，影響實驗結果的準確。

問：為何酶的催化效率會比無機催化劑更高呢?

答：酶降低了活化能。活化能就是分子從常態轉化變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。活化能越大，反應就越不容易進行，反之就容易進行。

四、總結

在生物體中，生物體內的化學反應每時每刻進行著。以人為例：據估計人體細胞內每分鐘大約要發生幾百萬次的化學反應，這么多的化學反應能在人體中順利而迅速地完成，完全是靠酶的催化作用。它和無機催化劑相比，具有更高的催化效率。

酶在細胞內的物質變化過程中起著重要作用，這個作用是其他物質無法代替的。它降低了化學反應中的活化能，而自身卻沒有發生變化，所以是一種催化劑。它是細胞內產生的，所以它也是細胞中具有高效催化效率的生物催化劑。它的作用就是降低活化能。

在醫院常用雙氧水作為身體出現小傷口的消毒用藥，能觀察到什么現象嗎?試解釋該現象。

能看到傷口有氣泡產生。原因是人體細胞中產生的酶將雙氧水分解成了水和氧氣。

課后小結

酶在細胞內的物質變化過程中起著重要作用，這個作用是其他物質無法代替的。它降低了化學反應中的活化能，而自身卻沒有發生變化，所以是一種催化劑。它是細胞內產生的，所以它也是細胞中具有高效催化效率的生物催化劑。它的作用就是降低活化能。

課后習題

完成課后練習題。

參考答案：

基礎題

1.巴斯德：發酵與活細胞有關，發酵是整個細胞而不是細胞中的某些物質在起作用。

李比希：引起發酵的是細胞中的某些物質，但是這些物質只有在酵母細胞死亡并裂解后才能發揮作用。

畢希納：酵母細胞中的某些物質能夠在酵母細胞破碎后繼續起催化作用，就像在活酵母細胞中一樣。

薩姆納：酶是蛋白質。

2.提示：(1)細胞內每時每刻都在進行著成千上萬種化學反應，這些化學反應需要高效率地進行，酶的催化效率比無機催化劑高得多。

(2)細胞內的化學反應需要在常溫、常壓、酸堿度適中等溫和條件下進行，無機催化劑常常需要輔助以高溫、高壓、強酸、強堿等劇烈條件才能有較高的催化效率。

3.d。

拓展題

1.提示：可用第2章中學過的鑒定蛋白質的方法。在薩姆納之前，之所以很難鑒定酶的本質，主要是因為細胞中酶的提取和純化非常困難。

2.提示：(1)如四膜蟲的rrna前體具有催化活性。(2)目前已有發現具催化活性的dna的報道。

高一化學蘇教版課件 高中化學蘇教版必修一教案篇五

教學準備

教學目標

教學目的：

1、通過探究實驗了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質

2、掌握氯氣與水的反應，氯氣與堿的反應以及漂白粉的制取和漂白原理

3、通過對氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會到實驗是學習和研究物質化學性質的重要方法，并能運用初步形成的觀察方法進行全面觀察;通過引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力

情感目標

在科學探究過程中通過比較、判斷、不斷地揭示矛盾和解決矛盾，激發學生強烈的求知欲，同時開發學生智力

教學重難點

教學重點：氯氣與水反應，氯氣與堿反應以及漂白粉的制取與漂白原理

教學難點：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

教學工具

教學用具：氯氣、蒸餾水、naoh溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、agno3溶液、稀hno3探究實驗：①往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察氯水的顏色②往盛有氯氣的集氣瓶中加入agno3，再滴加稀hno3，觀察現象③往盛有氯氣的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，觀察現象，探究其成分及其作用④分別將干燥的和濕潤的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀察現象，探究氯水中具有漂白性的物質⑤把少量的naoh溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現象，體會cl2與naoh溶液的反應

教學過程

教學過程：

一、復習氯氣的物理性質、氯元素的原子結構、氯氣與非金屬和金屬的反應

導入新課：利用一則報道，消防員用水驅散泄漏的氯氣的事實引入新課

二、氯水成分、漂白性物質的探究和cl2與h2o的反應

1、實驗探究

實驗(1)：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察其顏色變化

實驗現象：氯水顏色變淺，呈淺綠色

實驗結論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有cl2分子

實驗(2)：往盛有氯水的試管中先滴加agno3溶液，再滴加稀hno3，觀察現象

實驗現象：有不溶于稀hno3的白色沉淀生成

實驗結論：氯水中含有cl-

實驗(3)：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀察現象

實驗現象：溶液出現紅色，但后來紅色又褪去

實驗結論：氯水中含有h+和漂白性物質

實驗(4)：分別將干燥的和濕潤的紅紙條放進盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀察現象

實驗現象：干燥的紅紙條不褪色，濕潤的紅紙條褪色

實驗結論：干燥的cl2不具有漂白性，cl2與h2o反應生成了漂白性物質

2、cl2與h2o反應的分析

化學反應方程式cl2+h2o===hcl+hclo分析氯元素化合價的變化，指出氧化劑、還原劑

hclo的性質和用途：

a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性還弱

b、有強氧化性，具有漂白性，可用于漂白、殺菌、消毒

c、不穩定，容易分解放出氧氣

總結：氯水的的成分(三分四離)：h+、cl-、oh-、clo-、cl2、h2o、hclo

思考：實驗室為什么用棕色瓶盛裝氯水?

三、氯氣與堿的反應

1、補充實驗：把少量naoh溶液注入一瓶盛有cl2的集氣瓶中，觀察其變化

實驗現象：黃綠色全部消失，所得溶液為無色

2、從cl2與h2o的反應來分析、理解cl2與naoh的反應

化學反應方程式：cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

漂白液的主要成分：nacl、nacl0，其中有效成分：naclo

3、從cl2與naoh的反應，寫出cl2與ca(oh)2的化學反應方程式

cl2+2ca(oh)2====cacl2+ca(clo)2+2h2o(工業制備漂白粉的原理)

漂白粉精的主要成分：cacl2、ca(clo)2，其中有效成分：ca(clo)2

總結氯氣與堿反應的規律：氯氣+堿====氯酸鹽+次氯酸鹽+水

思考：(1)次氯酸具有漂白作用，為什么不直接用次氯酸漂白，而要將氯氣轉換成次氯酸鹽制成漂白粉來漂白?

(2)制成的漂白粉進行漂白時，如何體現漂白性?

漂白粉漂白的原理：

ca(clo)2+co2+h2o====caco3↓+2hclo(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)

ca(clo)2+2hcl====cacl2+2hclo(工業上漂白粉的漂白原理)

思考：漂白粉應怎樣保存?

四、氯氣的用途

根據氯氣的性質，結合課本閱讀、總結氯氣的用途

五、小結

六、學生練習

七、作業