總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書(shū)面材料，它可以促使我們思考，我想我們需要寫(xiě)一份總結(jié)了吧。總結(jié)怎么寫(xiě)才能發(fā)揮它最大的作用呢？以下是小編收集整理的工作總結(jié)書(shū)范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

九年級(jí)上化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)篇一

藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿(mǎn)試管底部為宜，液體以1~2ml為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔)

儀器的洗滌：

(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中。

(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(na2co3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

(6)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查。

2固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或v形紙槽

②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

(3)、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上(以免藥品被污染)。

標(biāo)簽應(yīng)向著手心(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。

拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

3集氣體時(shí)驗(yàn)滿(mǎn)的方法

(1)排水法：

集氣瓶里的水要裝滿(mǎn)，瓶口 處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。

(2)排空氣法：

要把驗(yàn)滿(mǎn)的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶?jī)?nèi)。

4氣體的干燥與除雜

氣體的干燥原則：

濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作干燥劑。

(1)選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據(jù)氣體和干燥劑的性質(zhì)，干燥劑不能與被干燥的物質(zhì)反應(yīng)。

(2)選擇干燥裝置：干燥裝置由干燥劑的狀態(tài)來(lái)決定。干燥時(shí)，裝置要么是“長(zhǎng)進(jìn)短出”要么是“大口進(jìn)、小口出”。

5氣體凈化除雜原則

不減少被凈化氣體，不引進(jìn)新的雜質(zhì)。除雜方法：酸性雜質(zhì)用堿性試劑吸收，堿性雜質(zhì)用酸性試劑吸收，或者用能與雜質(zhì)生成沉淀或生成可溶性物質(zhì)的試劑。除雜順序：一般來(lái)說(shuō)，除雜在前，干燥在后。

化學(xué)名稱(chēng)

1、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的名稱(chēng)和符號(hào)

非金屬： o氧 h氫 n氮 cl氯 c碳 p磷 s硫

金屬： k鉀 ca鈣 na鈉 mg鎂 al鋁 zn鋅 fe鐵 cu銅 hg汞 ag銀 mn錳 ba鋇 原子團(tuán)(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 銨根

oh- no3- co3 2- so4 2- po43- nh4+

2、化合價(jià)口訣

(1) 常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀; 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅; 三五氮磷三價(jià)鋁;銅汞一二鐵二三; 二、四、六硫四價(jià)碳; 許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。

(2) 常見(jiàn)原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：

一價(jià)硝酸氫氧根; 二價(jià)硫酸碳酸根; 三價(jià)常見(jiàn)磷酸根; 通常負(fù)價(jià)除銨根。

(3) 熟練默寫(xiě)常見(jiàn)元素的常用的化合價(jià)

+1價(jià) k+、na+、h+、ag+、nh4+

+2價(jià) ca2+、ba2+、mg2+、zn2+、cu2+、 hg2+、亞fe2+

+3價(jià) fe3+，al3+

-1價(jià) cl-、oh-、no3-

-2價(jià) o2-、s2-、co3 2-、so4 2-、

-3價(jià) po43-

3、必須熟記的常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)、化學(xué)名稱(chēng)、化學(xué)式及物理性質(zhì) 名稱(chēng) 化學(xué)式 俗稱(chēng) 主要物理性質(zhì)

硫 s 硫磺 黃色固體，不溶于水;易溶于有機(jī)溶劑。

二氧化碳 co2 固體俗稱(chēng)干冰 無(wú)色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。

一氧化碳 co 煤氣 無(wú)色、無(wú)味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。

甲烷 ch4 沼氣、坑氣 無(wú)色、無(wú)味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。

乙醇 c2h5oh 酒精 無(wú)色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。

乙酸 ch3cooh 醋酸、冰醋酸 無(wú)色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱(chēng)冰醋酸。

氧化鈣 cao 生石灰 白色固體，易吸水，有腐蝕性。

氧化鐵 fe2o3 鐵銹、赤鐵礦 紅色固體，不溶于水。

四氧化三鐵 fe3o4 磁鐵礦 黑色固體，不溶于水。

氫氧化鈉 naoh 火堿、燒堿、苛性鈉 白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。

氫氧化鈣 ca(oh)2 熟石灰、消石灰、石灰水 白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。

碳酸鈉 na2co3 純堿、口堿、蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。

碳酸鈉晶體 na2co3·10h2o 無(wú)色晶體，易失水風(fēng)化。

碳酸氫鈉 nahco3 小蘇打 白色晶體，易溶于水，但溶解度比na2co3小。

氯化鈉 nacl 食鹽 .

碳酸鈣 caco3 石灰石、大理石

白色固體，不溶于水。

硫酸銅 cuso4 白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。

硫酸銅晶體 cuso4·5h2o 藍(lán)礬、膽礬 藍(lán)色晶體。

高錳酸鉀 kmno4 灰錳氧 紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。

堿式碳酸銅 cu2(oh)2co3 銅綠 綠色粉末狀固體，不溶于水。

氯化銀 agcl 新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。

硫酸鋇 baso4 天然產(chǎn)稱(chēng)重晶石 白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。

氫氧化鐵 fe(oh)3 新制得為紅褐色沉淀。

氫氧化銅 cu(oh)2 新制得為藍(lán)色沉淀。

4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一： 2kmno4===k2mno4+mno2+o2↑

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二： 2h2o2 ===2h2o+o2↑

(3) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三： 2kclo3===2kcl+3o2↑

(4)實(shí)驗(yàn)室制法co2： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

(5)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣： zn+h2so4==znso4+h2↑

(6)電解水制取氫氣： 2h2o===2h2↑+o2↑

(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：fe+cuso4==feso4+cu

(8)煉鐵原理： 3co+fe2o3===2fe+3co2

(9)生灰水[ca(oh)2 ]的制取方法：cao+h2o==ca(oh)2

(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：caco3 ===cao+co2↑

九年級(jí)上化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)篇三

1.量筒可用作中和反應(yīng)的容器。 (×)

2.燒杯加熱時(shí)應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上。 (√)

3.滴瓶上的滴管使用完后應(yīng)立即清洗。 (×)

4.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶?jī)?nèi)。 (×)

5.傾倒液體時(shí)，試劑瓶口緊挨著試管口倒入。 (×)

6.用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，把滴管伸入試管內(nèi)。(×)

7.實(shí)驗(yàn)完畢后先用嘴吹滅酒精燈，再蓋上燈帽。(×)

8.將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部。(√)

9.燒杯上有油，用試管刷蘸洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 (√)

10.將乳膠管用水潤(rùn)濕后，再旋進(jìn)玻璃導(dǎo)管中。 (×)

11.洗完的燒杯、試管、燒瓶都擺在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。 (×)

12.磷在空氣中燃燒，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量白霧。 (×)

13.鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)四氧化三鐵。 (√)

14.氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能支持燃燒，具有可燃性，可用作燃料。

(×)

15.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)。(√)

16.收集氧氣驗(yàn)滿(mǎn)時(shí)，將帶火星的木條伸入集氣瓶中。 (×)

17.收集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶應(yīng)正放在桌面上。(√)

18.催化劑只能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。 (×)

19.用排水法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管口有氣泡冒出時(shí)立即收集。 (×)

20.分子都比原子大。(×)

21.同種原子可能構(gòu)成不同分子。 ( √ )

22.塵土飛揚(yáng)是分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。(×)

23.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子。(×)

24.較外層電子數(shù)小于4的原子是金屬原子。 (×)

25.在原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。(×)

26.原子中較外層電子數(shù)決定了原子在化學(xué)變化中是否容易得失電子。 (√)

27.不同原子的原子核內(nèi)中子數(shù)可能相等。(√)

28.原子的原子核都是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的。(× )

29.氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不是氧化物。(√)

30.只含有一種元素的物質(zhì)是純凈物。(×)

31.由不同種元素組成的物質(zhì)是混合物。 (×)

32.混合物由不同種分子構(gòu)成。 (×)

33.酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物是酸。(×)

2可表示二氧化硫這種物質(zhì)。 (√)

35.氦氣的化學(xué)式為he2。 (×)

屬于金屬元素，可表示銅元素，也可表示一個(gè)銅原子，還能表示銅這種物質(zhì)。

37.相對(duì)分子質(zhì)量是分子的實(shí)際質(zhì)量。(×)

2的相對(duì)分子質(zhì)量為44 g。 (×)

39.用灼燒聞氣味的方法，可區(qū)分棉纖維和蠶絲。(√)

40.工業(yè)廢水和生活污水的任意排放會(huì)造成水體污染。(√)

41.為防止水污染提倡不使用含磷洗衣粉。(√)

42.保護(hù)水資源，禁止使用化肥、農(nóng)藥。(×)

43.大力開(kāi)采地下水，供給生產(chǎn)和生活用水。(×)

44.明礬能與水中的雜質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而除去雜質(zhì)。(×)

45.過(guò)濾操作可將食鹽水中的食鹽分離出來(lái)。(×)

46.過(guò)濾、吸附、蒸餾、消毒等都是常用的凈水方法。(√)

47.通過(guò)過(guò)濾裝置除去可溶性雜質(zhì)。(×)

48.經(jīng)活性炭的吸附作用，能將硬水軟化。(×)

49.100 g冰融化成100 g水符合質(zhì)量守恒定律。(×)

50.鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律。 (×)

51.化學(xué)變化中原子的種類(lèi)與數(shù)目不發(fā)生改變。(√)

52.探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。

53.為了遵循質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒的化學(xué)方程式可以改寫(xiě)為mg+o2 點(diǎn)燃 mgo2。

(×)

54.硫粉燃燒的化學(xué)方程式為s+o2 點(diǎn)燃so2↑(×)

55.判斷化學(xué)方程式是否配平的依據(jù)是看等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。

(√)

56.化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量改變，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會(huì)改變。 (×)

57.化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比。(×)

58.在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程中，有單位的數(shù)據(jù)要帶單位。 (√)

59.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比就是相對(duì)分子質(zhì)量之比。(×)

60.物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)。 (√)

61.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)是置換反應(yīng)。 (×)

62.只生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)是化合反應(yīng)。(×)

63.復(fù)分解反應(yīng)有鹽生成，有鹽生成的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。 (√)

64.生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，是分解反應(yīng)。 (×)

65.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅是因?yàn)槎趸硷@酸性。 (×)

和co2的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同。 (×)

67.區(qū)分二氧化碳和一氧化碳可以通入澄清石灰水。(√)

68.二氧化碳可用于滅火，既利用了它的物理性質(zhì)也利用了它的化學(xué)性質(zhì)。(√)

69.二氧化碳有毒，不能供給呼吸。 (×)

70.世博“零碳館”是中國(guó)第一座“零碳”排放的公共建筑，這里“碳”是指碳元素。 (×)

71.二氧化碳能阻擋地面輻射，對(duì)地球有保溫作用。(√)

72.二氧化碳的排放是導(dǎo)致酸雨的原因。(×)

73.地球上二氧化碳含量上升的主要原因是植物的呼吸作用。 (×)

74.夜間覺(jué)察到有煤氣中毒的危險(xiǎn)時(shí)，應(yīng)采取的措施是立即打開(kāi)排氣扇，換新鮮的空氣。 (×)

75.對(duì)于不明原因引起的失火，我們寧可讓其自生自滅，也不能貿(mào)然采取滅火措施。

(√)

76.為了安全，存放易燃物的倉(cāng)庫(kù)要盡可能封閉。 (×)

77.物質(zhì)在有限的空間內(nèi)燃燒，會(huì)發(fā)生爆炸。 (×)

78.飽和溶液就是不能再溶解物質(zhì)的溶液。 (×)

79.有晶體析出剩余溶液為不飽和溶液。(×)

80.飽和溶液濃度比不飽和溶液濃度大。(×)

81.飽和溶液不是濃溶液。(√)

82.同一溫度下，含有相同溶質(zhì)的不飽和溶液的溶解度比飽和溶液的溶解度小。 (×)

83.某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克水中含氯化氫36克。 (×)

84.溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 (√)

85.同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。(×)

86.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)含量越大。 (×)

87.指示劑遇到酸溶液或堿溶液時(shí)，顏色都會(huì)發(fā)生改變。(×)

88.能使無(wú)色酚酞溶液變紅色的物質(zhì)是堿溶液。 (×)

89.酸的水溶液顯酸性，所以酸性溶液是酸溶液。 (×)

90.為了預(yù)防貧血，多吃魚(yú)、蛋等補(bǔ)充人體需要的鈣元素。 (×)

91.嬰幼兒生長(zhǎng)發(fā)育不良，患佝僂病，可以適量補(bǔ)鈣。(√)

92.硒、碘等微量元素在人體中的含量很小，對(duì)維持正常生命活動(dòng)作用不大。 (×)

93.氧、碳、氫、鐵、氮是人體中含有的常量元素。(×)

94.羊毛和合成纖維的化學(xué)成分相同。(×)

95.包裝食品的聚乙烯塑料袋可用加熱的方法封口。 (√)

96.合金、合成纖維和合成橡膠都屬于有機(jī)合成材料。(×)