總結不僅僅是總結成績，更重要的是為了研究經驗，發現做好工作的規律，也可以找出工作失誤的教訓。這些經驗教訓是非常寶貴的，對工作有很好的借鑒與指導作用，在今后工作中可以改進提高，趨利避害，避免失誤。寫總結的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是我給大家整理的總結范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。

初三化學溶解度知識點的歸納總結篇一

1.知道物理變化和化學變化的概念，和它們的本質區別。(例如：冰雪融化，鋼鐵生銹)

2.區分兩種性質(物理性質和化學性質)

3.化學反應的基本類型(化合和分解)，根據反應做出類型的判斷。

4.化學用語：

(1)元素符號識記元素符號，熟練書寫常用的26種元素符號和名稱。

(2)各元素符號的意義。

5.化合價和化學式：

(1)知道化合價的概念，熟記常見元素的化合價。

(2)根據元素化合價，正確書寫化學式。

(3)根據物質化學式求元素化合價。

(4)應用元素化合價判斷化學式的正誤。

6.物質的組成和構成：

(1)分子和原子的概念和性質及它們的區別和聯系。

(2)知道原子的構成，質子數，電子數和核電荷數之間的關系。

(3)知道原子結構示意圖的含義，根據最外層電子數來判斷元素的性質和類別(namgoclnehe)

(4)識記元素的概念，判斷元素存在的形態(游離態和化合態)。知道地殼，人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).

(5)能從宏觀和微觀的角度分析物質的組成和構成(以水，二氧化碳，氧氣為分析對象).

7.物質的分類：

(1)識記純凈物和混合物的概念，能認識和判斷純凈物和混合物。

(2)識記單質和化合物的概念，組成和分類(金屬和非金屬)，能判斷單質和化合物。

8.溶液溶解度：

(1)識記溶液，溶質，溶劑的概念，以及相互聯系。

(2)了解懸濁液，乳濁液與溶液的區別。

(3)識記飽和溶液與不飽和溶液的概念，掌握兩者互相轉化的方法。(增減溶質，溶劑，改變溫度)。

(4)知道濃溶液，稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關系。

(5)識記固體溶解度的概念，理解幾個要素的含義，理解影響固體溶解度的因素，能利用溶解度曲線查出不同溫度下的溶解度隨溫度變化。比較不同物質在相同溫度下溶解度的大小。

(6)知道影響氣體溶解度的因素(跟壓強成正比毛茛溫度成反比)

1.水

(1)知道電解水的實驗現象(了解氣體的體積比)，水的組成和電解水的反應表達式，兩種氣體的鑒別。

(2)知道水的物理性質，化學變化的實質。水的組成，構成。分子和原子的區別與聯系。

(3)水的化學性質，實驗現象以及反應表達式。

(4)水的污染和凈化，其中污染的原因，和凈化的方法。

1.物質的式量計算

2.化合物中各元素的質量比

3.根據化學式計算各原子的個數比

4.化合物中各元素的百分含量(質量分數)。

(其中(1)根據化合物質量，求它們所含元素的質量(2)根據化合物中某元素的質量，求相應的化合物的質量)。

5.溶解度的計算

(1)已知飽和溶液的質量或溶劑質量，和溶液質量，求溶解度。

(2)已知溶解度，計算溶液，溶劑和飽和溶液的質量。

1.常用儀器的識別。

2.化學實驗的基本操作。

(1)藥品的取用固體液體)(2)物質的加熱，酒精燈的正確使用。

(3)量筒，膠頭滴管的正確使用。

(4)托盤天平，砝碼的使用。

(5)試管中(固體液體)加熱的正確使用。

(6)溶液的配制，粗鹽的提純(過濾的操作)(蒸發的操作)。

初三化學溶解度知識點的歸納總結篇二

固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。

相信通過上面對固體物質的溶解度知識點的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

初中化學結晶的方法知識點講解

同學們對化學中結晶的方法知識還記得吧，下面我們一起來學習哦。

（1）蒸發結晶（蒸發溶劑法）：將固體溶質的溶液加熱（或日曬，或在風力的作用下）使溶劑蒸發，使溶液又不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續蒸發溶劑，使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉。

（2）降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法）冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質，如氯酸鉀。

上面對化學中結晶的方法知識的講解學習，希望同學們都能很好的掌握上面的知識，相信同學們會從中學習的很好的哦。

初三化學溶解度知識點的歸納總結篇三

在一定溫度下的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液間有一定量的關系。由此可進行以下計算：

（1）根據飽和溶液溶質、溶劑的量推算溶解度；

（2）根據溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質量；

（3）根據溶解度求算飽和溶液在蒸發掉一定量溶劑后析出的結晶量；

（4）由于物質在不同溫度下溶解度不同，可以根據不同溫度下的溶解度求算出一定量飽和溶液由于溫度改變（或同時有溶劑量改變），析出結晶的量。

（5）飽和溶液中溶解度與溶質的質量分數的換算。

初三化學溶解度知識點的歸納總結篇四

固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。

相信通過上面對固體物質的'溶解度知識點的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。

③兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等。

④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。

⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。

相信上面對化學中溶解度曲線的意義知識點的講學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學在考試中取得優異成績。

初三化學溶解度知識點的歸納總結篇五

1、溫度是影響固體物質溶解的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。

2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢(溶解度曲線的伸展方向)，也能表示某固態物質在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質的溶解

3、氣體的溶解度受溫度和壓強的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小而減小;壓強一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。

4、四點理解溶解度概念：

①一定溫度。同一種固體物質在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。

②100g溶劑。此處100g是指溶劑質量，不能誤認為溶液質量。

③飽和狀態。在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里所溶解的最大質量為這種物質在這種溶劑里的溶解度。

④單位：g[嚴格地說應該是g/100g(溶劑)]。

5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：

①首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和了。如室溫下，100g水中溶解31.6gkno3達到飽和，若升高溫度或增大溶劑(水)量，原來飽和溶液就變為不飽和溶液。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。

②必須明確是某種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。

6、根據溶解度曲線可以查出某溫度下該物質的溶解度;也可以查出該物質已知溶解度所對應的溫度。曲線上的點即該物質對應溫度時的溶解度，按其數據配成的溶液正好為飽和溶液;不同物質在同一溫度下的溶解度的大小可借助不同物質的溶解度曲線加以比較。幾種物質溶解度曲線的交點，表示對應溫度下幾種物質的溶解度相等。