總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況加以總結和概括的書面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯誤，提高工作效益，因此，讓我們寫一份總結吧。那么我們該如何寫一篇較為完美的總結呢？下面是小編帶來的優秀總結范文，希望大家能夠喜歡!

化學考試的總結與反思 化學考試總結與反思300字篇一

教學方法的改革，首先是教學思想的改革。傳統的化學課堂教學只關注知識的接受和技能的訓練，現在仍有許多學校強調學生的任務就是要消化、理解教師講授的內容，把學生當作灌輸的對象、外部刺激的接受器，甚至連一些化學實驗現象都只是教師的口述，而不給他們親自動手或觀看演示實驗的機會。這就導致我國絕大多數學生逐漸養成一種不愛問、不想問“為什么”、也不知道要問“為什么”的麻木習慣。《綱要》中明確提出：“改革課程過于注重知識傳授的傾向，強調形成積極主動的學習態度，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學生學會學習和形成正確價值觀的過程。”新課程的課堂教學十分注重追求知識、技能、過程、方法，情感、態度、價值觀三個方面的有機整合，在知識教學的同時，關注過程方法和情感體驗。教師教學觀念的更新是課程改革成敗的關鍵。因此在新課程付諸實施中，教師的教學觀念必須要新，決不能守舊。

在教學方法上，我們應拋棄原先那種“一張嘴、一本書、一支粉筆”的怪圈。實驗是一個非常好的教學手段，可以提高學生學化學的興趣，培養動手能力。化學教師應想方設法多做演示實驗，改進實驗，有條件的話讓學生自己多做實驗。在現代化學教學中，學生喜愛的教學手段是多媒體cai動畫、錄像和化學實驗，我們可選擇教材中的一些典型章節，制作成多媒體課件、錄像教學。有很多教師未曾使用過多媒體輔助教學，他們覺得制作課件比較麻煩，在課后花的時間較多，其實有時我們使用多媒體，可以增加教學內容和教學信息，使抽象的化學問題簡單化、使靜態的理論動態化，從而化難為易。

例如，在講到原子結構時可以用不同顏色，不同大小的小球分別代表原子核和核外的電子，然后制成動畫，模擬原子核外電子的運動，通過閃爍的方式及疊加的手段，展現電子云的特征。在比較取代反應和加成反應這兩個概念時，動畫模擬甲烷和氯氣如何斷鍵，氯原子與碳原子形成新鍵;乙烯中碳碳雙鍵斷裂，兩個氯原子分別接到兩個碳原子上，通過動畫形象直觀地展示了兩個不同的反應機理。特別是有機化學部分，有機化學反應多，內容瑣碎，每次講新課之前利用多媒體回顧上次所講內容，溫故而知新。借助于錄像教學，既保證學生的安全，又保護環境，還能達到良好的教學效果。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發生取代反應，由于液溴取用過程中會有溴蒸汽揮發出來，可采用錄像技術進行演示，同時對操作注意點進行局部放大，加上旁白介紹，使學生不僅能理解“為什么這樣操作”，更能體驗正確的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。

化學考試的總結與反思 化學考試總結與反思300字篇二

第一學期的教學即將結束，現就本人的工作小結如下：

本學期，我擔任高10級7到10共4個班的化學教學，周課時共18節，晚自習輔導共8節。我認真落實了教學工作“六認真”，比較圓滿地完成了各項教學任務，就我個人而言，本期的最大收獲是完成了幾個適應。

第一、完成了對作息時間的適應，就是不分夏、冬的早上6：30學生起床、吃早飯，7：20晨讀，8：00上午第一節，中午1：00午休，2：30下午第一節。

第二、完成了對大工作量的適應，本期的周總課時和輔導是我工作近20xx年來最大的，讓我吃驚的是，現在已經非常適應了。

第三、完成了對不油印試題這種規定的適應，盡量利用學生手中的教輔資料，減輕了學生的學業和經濟負擔。

第四、完成了對普通班教學的適應。在3個普通班的教學中，我發現很多學生遇到的學習困難是我始料不及的，逼迫我把學生學習的.困難預計得更周到一些、再周到一些，教學標高降得低一些、再低一些，講解得細一些，再細一些，課堂上給學生展示自己思維的機會多一些、再多一些。

第五、初步完成了對情緒化較重的高一新生的適應。可能是城區學校，也可能是所有的高一新生，限于目前的閱歷，對高中老師的學識評價不可能很到位。高一新生，帶有很多初中生的心理特點，如情緒性較強，這就逼迫我必須學會哄他們，充分發揮新課程理念在培養學生學習興趣方面不可替代的作用，把得到學生的喜歡作為開展教學的前提，親其師才信其道，所以我放下了架子，多與學生交流和溝通，我欣喜地發現，開學以來喜歡我的學生越來越多了。

在完成幾個適應的同時，我也深深感到幾點困惑和教學工作中的不足：

第一、對學生的要求不夠嚴格，有治學不嚴謹之嫌。如對課堂上聽講不認真或表現反常的學生，有時課后沒有及時談心交流;對沒有交作業或作業做得不認真甚至有可能是抄襲的學生，不是每次都過問;對化學基本概念、化學方程式的抽背做得很少。讓學生犧牲課間操、中午的休息時間，甚至占用晚飯時間來完成自己這一科的學習，是嚴格要求過頭了么?對學生嚴格，學生就不喜歡了嗎?應該不是這樣的，如何嚴?嚴的時候采取什么談話方式?這是我應該反思和總結的問題。

第二、讀書、查閱資料、教學研究的時間很少。就我而言，過去養成了網上查閱資料的習慣，現在感覺很不方便，對學生成績的分析對比，資料的查閱和重新組合只有在星期六、星期天來完成，致使很多疑問都沒有及時解決，常有江郎才盡的唏噓。

第三、對個別基礎特差、甚至放棄了理化學習，假想自己讀文科的學生，缺少行之有效的教學辦法，常有黔驢技窮的感嘆。

第四、本期化學作業的布置量偏少，額外占用學生的時間不多。精講精煉本應該是優點，殊不知學生課外基本上就不學化學了，甚至下午第一節的化學課或晚上第一節的輔導即將開始，學生才帶著某科的聽寫本疲憊地回到教室。更讓我驚訝的是，某天在某班的化學課已經開始近10分鐘了，教室里竟然還差近10名學生，一問才知道都在辦公室做某科的作業?!困惑中!

新的校情和學情，對我的教學提出了嚴峻的挑戰，來期我將重新發揚勤學善思的優點，倍加踏實嚴謹，適應競爭放在首位的新形勢，把自己所任班級的化學成績搞好了，就是完成好了自己的本職工作。

化學考試的總結與反思 化學考試總結與反思300字篇三

1、化學式和化學計算是學習上的重難點，如果化學式扎不牢，化學計算將難以開展，更影響到第五章的化學方程式計算。

2、努力培養學生運用化學基礎知識，解決化學問題的能力。尤其是綜合性地運用知識來分析某一問題的能力上，要求學生加強學習，探究和應用。找出分析問題的思維切入點，找出運用知識點來解決新問題之間的‘著陸點’、‘橋梁’和‘紐帶’。形成新舊知識的重建構造，有機化合，不斷地發展學生的創新能力。

3、學生初次接觸化學學科，所見題型太少，要通過練題熟練地掌握一些基礎題型，然后再拓展一定層次的綜合性和難度的題的訓練。練題可以增長見識，開發學生解決問題的思維能力，形成科學探究的本領。

4、面對全體學生，實施了思想心理充電。主題是;面對事實，振作精神，科學探究，繼續行動。思想是行動的指南，若不能做好學生思想工作，難以提高學生的積極性，也就不能提高分數了。

5、展開幾種輔導工作：

1指導同學們購書，展開課外閱讀，相互交流，互相幫助。帶著不懂的化學問題問老師，問同學，學問結合。

2理出課外學習計劃表，勞逸結合。

化學考試的總結與反思 化學考試總結與反思300字篇四

1、物理、化學實驗考試是學生升學考試的一部分，對提高學生的操作能力有很大的義意。對學生的實驗考試很有必要的。實驗考試一直得到了學校領導的重視。在得到實驗通知后，學校領高度重視，大力支持，從資金、時間、后勤上給予保證。

2、教師即時

清理器材認真準備，發現不足的器材進行統計購買，以保證實驗順利進行。

3、教師認真織組學生做好實驗，學生考試前，教師對每個實驗給予講解、演示，每個班按照參考人數進行分組，八人一組，選出組長，再分別對組長進行培訓。上實驗操作課時，每個實驗小組由組長指導組員練習，教師隨時幫助糾正出現的問題，每個小組又由二人組對，一人操作實驗，一人觀察其過程，并對照實驗操作步驟檢查是否操作有錯，并加以糾正，當每組的成員都完成實驗操作后，再組與組之間進行交換檢查實驗操作情況。

4、學生刻苦訓練實驗。由于學生的實驗成績很不均衡，為了提高學生的平均分和優等生，化學和物理教師也很辛苦，中午、晚上實驗室都開放。學生都有組織的去做實驗，教師都到實驗室去指導學生。好多教師放棄了休息，無賞的去輔助學生，這種無私的奉獻精神可佳。

1、考試成績。物理科全鎮實考人數193人，平均分9.44分,及格率98.96。優生率88.6。化學科全鎮平均分9.49分.及格率100。優生率91.7。

2、化學每個實驗能夠按照基本步驟完成。能對實驗現象分析，能正確回答實驗結果。

3、絕大多數同學的實驗能力得到了提高，操作步驟正確。

4、物理實驗學生也非常熟悉，每個實驗操作完整。很會整理器材，愛護器件。

1、小部分同學因為第一次參加實驗操作考試，心理素質差，太緊張了。

2、個別學生計算能力差，不能正確的算出結果。提出的問題與結果不符合。

3、訓練時間緊，訓練時間不充足，造成少數實驗器材使用不熟練，操作過程有錯。

今天的總結，是為了明天更好的進行教學，提高學生的實驗操作能力。

1、我們一定要注重學生的平時實驗操作訓練，不要考試前趕時間。

2、對于學校的實驗器材，應該定期進行補充和維護。

3、在對學生進行實驗操作指導的同時，還要對學生的心理進行輔導，指導學生如何正確面對考試，不在出現怯場的情況。

4、認真備好課，特別是實驗課，輔助學生上好實驗操作課，爭取明年實考成績有提高。

化學考試的總結與反思 化學考試總結與反思300字篇五

純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中h2so4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g?cm-3，其物質的量濃度為18.4mol?l-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”

1.吸水性

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。

⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，并放出大量的熱：h2so4 + nh2o == h2so4nh2o，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。

⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結晶水合物(如cuso4?5h2o、na2co3?10h2o)中的水。

2.脫水性

⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

濃硫酸

如c12h22o11——>12c + 11h2o

3.強氧化性

⑴跟金屬反應

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2

cu + 2h2so4(濃) === cuso4 + so2↑+ 2h2o

2fe + 6h2so4(濃) === fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o

在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反應

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為so2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。

c + 2h2so4(濃) === co2↑ + 2so2↑ + 2h2o

s + 2h2so4(濃) === 3so2↑ + 2h2o

2p + 5h2so4(濃) === 2h3po4 + 5so2↑ + 2h2o

⑶跟其他還原性物質反應

濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取h2s、hbr、hi等還原性氣體不能選用濃硫酸。

h2s + h2so4(濃) === s↓ + so2↑ + 2h2o

2hbr + h2so4(濃) === br2↑ + so2↑ + 2h2o

2hi + h2so4(濃) === i2↑ + so2↑ + 2h2o

通過上面我們對知識點的總結，希望能更好的幫助同學們進行復習，并希望在考試中能取得好成績。

化學考試的總結與反思 化學考試總結與反思300字篇六

1、溶解性規律 見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑 ph的變色范圍

甲基橙 3.1紅色 3.1 4.4橙色 4.4黃色

酚酞 8.0無色 8.0 10.0淺紅色 10.0紅色

石蕊 5.1紅色 5.1 8.0紫色 8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：au3+ ag+ hg2+ cu2+ pb2+ fa2+ zn2+ h+ al3+ mg2+ na+ ca2+ k+

陽極(失電子的能力)：s2- i- br cl- oh- 含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(pt、au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。

例：當na2co3與alcl3溶液混和時：

3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3 + 3co2

5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么;(2)配平。

例：電解kcl溶液： 2kcl + 2h2o == h2 + cl2 + 2koh

配平： 2kcl + 2h2o == h2 + cl2 + 2koh

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應： pb 2e- pbso4 pbo2 +2e- pbso4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

應為： 負極：pb + so42- -2e- = pbso4

正極： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為：陰極：pbso4 +2e- = pb + so42-

陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體中學學到的原子晶體有： si、sic 、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

金剛石 sic si(因為原子半徑：si c o).

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：mno4- cl2 br2 fe3+ i2 s=4(+4價的s)

例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等];(5)是否發生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是 al 含量最多的非金屬元素是 o hclo4(高氯酸) 是最強的酸

18、熔點最低的金屬是hg(-38.9c。),;熔點最高的是w(鎢3410c);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt。

19、雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 hco3-

21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。

25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。(也可同cu(oh)2反應)計算時的關系式一般為： cho 2ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： hcho 4ag + h2co3

反應式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3 + 4ag + 6nh3 + 2h2o

26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20c。)時溶解度在10克以上 易溶;大于1克的 可溶;小于1克的 微溶;小于0.01克的 難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。

31、生鐵的含c量在：2% 4.3% 鋼的含c量在：0.03% 2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因為mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。